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En este caso, se utiliza fenolftaleína, que a pH inferior a 8 es incolora, mientras que a pH superior a 10 es rosa .
Los resultados se expresan en mg de ácido acético por 100 mL de muestra.

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Con anaranjado de metilo (pH de viraje 3,2-4,4)

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Con anaranjado de metilo (pH de viraje 3,2-4,4)

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En este punto se adiciona el segundo indicador, (anaranjado de metilo) y se continúa la valoración adicionando mas ácido clorhídrico valorado, utilizado anteriormente, hasta lograr el vire del indicador. Para el anaranjado de metilo el vire que se presenta es de amarillo a canela o ligeramente rosa.

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Con Fenolftaleína  - pH  de  viraje  (8,2-10)

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Con Fenolftaleína  - pH  de  viraje  (8,2-10)

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Al valorar la muestra con una solución valorada de ácido clorhídrico, en presencia de fenolftaleína, el cambio de color del indicador manifiesta que se ha neutralizado la mitad del carbonato, formando como producto de la reacción bicarbonato.
El bicarbonato formado cambia el pH de la solución a 8.2 provocando un vire en el indicador fenolftaleína de rosa a incoloro.

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El método de Warder el cual es una forma indirecta para determinar carbonatos y bicarbonatos en la misma disolución se basa en que durante la neutralización aparecen dos saltos bruscos de pH, correspondientes a dos puntos de equivalencia y que se pueden poner de manifiesto empleando dos indicadores:

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Uno para el rango ácido y otro en el rango alcalino, estos pueden ser anaranjado de metilo (AM) y fenolftaleína (FF)

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4. Determinación de mezclas de bicarbonatos y carbonatos

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4. Determinación de mezclas de bicarbonatos y carbonatos

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La determinación de carbonatos y bicarbonatos es útil para estimar el nivel de alcalinidad de aguas o la reacción alcalina que puedan producir algunos fertilizantes al ser aplicados.  Este análisis se realiza por medio de una titulación volumétrica.

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1. Una porción de la muestra se trata con disolución de NaOH, procede sólo de las sales amónicas presentes en la misma.

2. Otra porción similar se trata con aleación Devarda en medio básico y el amoniaco desprendido será proporcional al contenido de sales amónicas y nitrato en el abono.

3. Finalmente, por diferencia entre ambas determinaciones se calcula el contenido de nitrato en el abono.

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Es posible su diferenciación si se llevan a cabo dos determinaciones en la misma muestra

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Destilación
Para separar el amoniaco formado y que finalmente se recoge sobre la disolución de ácido bórico.

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Mineralización

Se calienta durante unos 20-45 minutos el compuesto orgánico con ácido sulfúrico concentrado en presencia de un catalizador y de K2SO4 anhidro

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En el caso de compuestos orgánicos nitrogenados

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3. Valoración del borato de amonio formado con una disolución patrón de ácido fuerte, generalmente HCl 0,1 mol L–1.

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2. Destilación del amoniaco previamente formado y recogida del mismo en una disolución ácida. Se utiliza una disolución de ácido bórico al 4%.

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1. Tratamiento de la muestra para transformar el compuesto nitrogenado en sal amónica.

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Método de Kjeldahl
Es el método mas usado para el análisis de proteínas y piensos

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3. Determinación de compuestos nitrogenados

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3. Determinación de compuestos nitrogenados

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La determinación de sales amónicas y de nitratos y nitritos de gran importancia en abonos

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Vinos envejecidos no contaminados es del orden de 0,08 g 100 mL–1

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Los vinos nuevos no contaminados Tienen una acidez volátil de 0,05 g 100 mL–1

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Medida de la corrección del proceso de fermentación de los vinos nuevos y del mantenimiento de la calidad de los vinos viejos

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De tal forma que sólo permanezca en la misma el ácido fijo (FA).

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También se puede determinar de manera directa en La acidez volátil el propio destilado de la muestra.

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Se determina por diferencia al valor de TTA después de evaporar la muestra varias veces.

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La acidez volátil

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El valor de TTA para cada alimento se presenta en términos del ácido predominante en el mismo, por ejemplo, ácido láctico en leche, cítrico en la mayoría de los frutos, málico en manzanas, acético en vinagre, etc.

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Se determina por valoración con NaOH 0,1 mol L–1 usando fenolftaleína o azul de bromotimol como indicador

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La acidez total valorable (TTA)

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La acidez en un alimento se puede expresar de diversas formas

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El contenido total de ácidos en un alimento es uno de los ensayos más simples que se pueden realizar para controlar su pureza. La mayoría de los ácidos utilizados en la industria alimentaria se pueden valorar por métodos simples

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Un índice de la calidad de un vinagre es la denominada acidez total o grado acético que es la cantidad total de ácidos que contiene el vinagre expresada como gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre.

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Puesto que la estequiometría es 1:1, en el punto de equivalencia se cumplirá que: nº de moles de ácido = nº de moles de base

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Como una disolución acuosa que contiene diferentes ácidos orgánicos principalmente ácido acético además de otros componentes como sulfatos, cloruros, dióxido de azufre, etc.

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-Gómez, M.; Matesanz, A.I.; Sánchez, A.; Souza, P. Laboratorio de Química. 2ª ed. Práctica 6. Ed. Ediciones UAM, 2005.

-Martínez Urreaga, J.; Narros Sierra, A.; De La Fuente García-Soto, M.M.; Pozas Requejo, F.; Díaz Lorente, V.M. Experimentación en Química General. Capítulo 3. Ed. Thomson Paraninfo, 2006.

- Flores, D. (2016). Análisis Químico e Instrumental. Conceptos Básicos. Obtenido de IQUCE.edu.ec: http://www.iquce.edu.ec/images/analisis_quimico.pdf

-Silva, M., & Barbosa, J. (2002). EQUILIBRIOS IÓNICOS Y SUS APLICACIONES ANALITICAS. VALORACIONES ÁCIDO-BASE. Madrir, España: EDITORIAL SÍNTESIS, S. A.

-Delgado, A. (2014). ETERMINACIÓN DE UNA MEZCLA DE: CARBONATOS (CO3=) y BICARBONATOS (HCO3-) . Obtenido de https://www.studocu.com/es/document/universitat-de-valencia/laboratorio-de-quimica-analitica-i/practica-determinacion-de-una-mezcla-de-carbonatos-y-bicarbonatos/134469

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Por lo tanto, en el punto de equivalencia de esta valoración el pH de la disolución será básico debido a la presencia de ion acetato por lo cual, para detectar el punto final de esta valoración hay que elegir un indicador que cambie de color al pH adecuado.

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La cantidad total de ácidos presente en una muestra de vinagre puede determinarse fácilmente por valoración con una disolución de hidróxido de sodio previamente normalizada, calculándose la concentración en ácido acético a partir de la ecuación de la reacción ácido base ajustada

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La determinación de la acidez en un vinagre comercial constituye una aplicación de la valoración de un ácido débil con una base fuerte.

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1. Determinación de la acidez de un vinagre comercial

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1. Determinación de la acidez de un vinagre comercial

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El vinagre es un producto obtenido por la oxidación del etanol contenido en bebidas alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de unos microorganismos conocidos de forma genérica como bacterias acéticas