# data[].attributes.body
*Mantiene constante la presión y temperatura antes y después de mezclar .
*Modelo de GI

# data[].attributes.body
Pt= P1 + P2 + P3.... (suma de presiones parciales)
*Mismas condiciones de temperatura y de volumen que en la mezcla.
*Considero modelo del gas ideal

# data[].attributes.body
*Modelo del gas ideal y modelo del gas no ideal
*LEY DE DALTON (ley de presiones parciales)
*LEY DE AMARGAT-LEDUC (ley de volúmenes parciales)

# data[].attributes.body
Z= f ( Tr , Pr)----- Graficas correlacionales.
Temp. reducida= T/ Tc
Presión reducida= P/ Pc
w= Factor acéntrico
Z= Z° + wZ'

# data[].attributes.body
El factor de compresibilidad Z, es un factor de corrección, que se introduce en la ecuación de estado de gas ideal para modelar el comportamiento de los gases reales, los cuales se pueden comportar como gases ideales para condiciones de baja presión y alta temperatura

# data[].attributes.body
La ecuación es implícita en volumen y temperatura.
Es explicita en la presión.
El uso de esta ecuación requiere el uso de Tc y Pc - correspondientes a los parámetros a y b - para cada componente.

# data[].attributes.body
No se utiliza actualmente.

# data[].attributes.body
Cada punto tiene coordenadas (x,y) (T,P)
Cada zona de predominio esta dividida por una línea
Las transiciones  de fases tiene condiciones de P y T.

# data[].attributes.body
Es explícita en la presión y temperatura.
Es implícita en el volumen.
b= mínimo volumen a bajas temperaturas.

# data[].attributes.body
La materia desaparece conforme va bajando la temperatura

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Prueba el modelo PV=nRT en condiciones de:

# data[].attributes.body
PV=nRT
La ecuación solo tiene validez a presiones bajas y temperaturas altas.

# data[].attributes.body
e= PM/ RT
La densidad se puede calcular conociendo la presión (P, en atm), la masa molecular del gas (M, g/mol), la constante de los gases ideales (R, atm·L/K·mol) y la temperatura (en K).

# data[].attributes.body
PV=nRT
P= presión
V= volumen
n= numero de moles
R= constante (0.0825)
T= temperatura

# data[].attributes.body
La relación entre presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.

# data[].attributes.body
La compresión isotérmica es un proceso por el cual la presión y el volumen de un gas cambian, permaneciendo la temperatura constante.

# data[].attributes.body
Si mantenemos el volumen constante y aumentamos la temperatura, la presión aumenta.
Es un proceso isocórico.

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Análisis dimensional y comportamiento gaseoso ideal y real

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Análisis dimensional y comportamiento gaseoso ideal y real

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Presión constante (Charles y Gay Lussac)

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Presión constante (Charles y Gay Lussac)

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Cuando se aumenta la temperatura el volumen del gas también aumenta y al enfriar el volumen disminuye. Se denomina como proceso isobárico.

# data[].attributes.body
Se denomina como proceso  isotérmico.

# data[].attributes.body
Cerrado: No intercambia materia con el entorno, solo la energía.
Abierto: Transferencia de energía a materia.
Aislado: No intercambia energía ni materia.

# data[].attributes.body
Escala relativa: Se denominan relativas porque registran como lectura cero (0) a temperaturas arbitrarias. Los grados Celsius o centígrados y los grados Fahrenheit entran en las escalas de medición de temperatura.

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Escala absoluta: La escala absoluta de temperaturas parte de la existencia del 0º absoluto. Existen dos unidades básicas para medir temperatura en forma absoluta: el grado Kelvin [K]y el grado Rankine [R].

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Es la presión que ejerce un fluido sobre una área.
PH= egh
e= densidad
g= gravedad
h= profundidad

# data[].attributes.body
Pabs= Pman + Pbarométrica

# data[].attributes.body
Es un instrumento de medida de la presión en fluidos en circuitos cerrados.

# data[].attributes.body
También conocida como presión barométrica, es la fuerza que ejerce el aire de la atmósfera sobre la superficie terrestre en un punto determinado.

# data[].attributes.body
Cualquier cantidad susceptible de medir

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Forma de expresar una dimensión