# data[].attributes.attachment_link.title
Woda to najbardziej niezwykła substancja na Ziemi [CN]

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem w podręczniku - strony 219 - 221.
Część 2
Informacje o rozpuszczalności wodorotlenków znajdują się w tabeli rozpuszczalności. Szukamy kolumny z podanym kationem i rzędu z anionem OH-.

# data[].attributes.body
Część 3
Zobacz na filmie jak można otrzymać nierozpuszczalny w wodzie wodorotlenek miedzie (II)

# data[].attributes.attachment_link.title
Otrzymywanie Wodorotlenku Miedzi (II) - reakcja strąceniowa

# data[].attributes.body
Część 4
Zobacz, w jaki sposób można otrzymać nierozpuszczalny w wodzie wodorotlenek żelaza (III).

# data[].attributes.body
Obejrzyj film wyjaśniający proces dysocjacji jonowej zasad:

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem w podręczniku - strony 216 - 218.
Część 2
Zobacz, jak zmieni się barwa roztworu po zmieszaniu tlenku wapnia z wodą w obecności fenoloftaleiny.

# data[].attributes.attachment_link.title
Otrzymywanie wodorotlenku wapnia w reakcji tlenku wapnia z wodą

# data[].attributes.body
Część 3
Zastosowanie wodorotlenku wapnia:

# data[].attributes.body
Zadanie do przesłania:
Zadanie 4 strona 218

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem w podręczniku - strony 211 - 215
Część 2
Poznaj metodę otrzymywania wodorotlenku sodu w reakcji sodu z wodą.

# data[].attributes.body
Część 3
Zapamiętaj!
Wodorotlenki sodu i potasu bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, wydzielając znaczne ilości ciepła (proces egzoenergetyczny) i tworząc silnie żrące roztwory, które niszczą różne materiały, np. bibułę, tkaninę, drewno. Dlatego zwyczajowa nazwa wodorotlenku sodu to „soda żrąca” lub "soda kaustyczna", a wodorotlenku potasu – „potaż żrący”.
Wodorotlenek sodu jest powszechnie wykorzystywanym środkiem do udrażniania rur kanalizacyjnych.
Poniżej zdjęcie granulek wodorotlenku sodu

# data[].attributes.body
Część 4
Zastosowanie wodorotlenku sodu:

# data[].attributes.attachment_link.title
Soda kaustyczna (wodorotlenek sodu) - zastosowanie, użytkowanie, porady

# data[].attributes.body
Część 5
Zastosowanie wodorotlenku potasu:

# data[].attributes.body
Zadanie do wysłania:
Zadane 3 strona 215

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się tematem w podręczniku - str. 202 - 208.
Część 2
Obejrzyj doświadczenie, aby dowiedzieć się, roztwory których substancji przewodzą prąd elektryczny.

# data[].attributes.body
Część 3
Wskaźniki (indykatory) to substancje, które zmieniają barwę w zależności od odczynu roztworu.
Obejrzyj film aby poznać przykładowe stosowane w chemii wskaźniki.

# data[].attributes.body
Część 4
Obejrzyj film, aby poznać naturalne substancje, które zmieniają barwę w zależności od odczynu roztworu.

# data[].attributes.body
Zadanie do wysłania:
Podaj nazwy przykładowych wskaźników służących do wykrywania kwasów i zasad. Podaj jak zmieniają się ich barwy.

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem w podręczniku str. 196 - 201
Część 2
Poznaj zastosowanie tlenków:

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem w podręczniku str. 209 - 210.
Część 2
Zapamiętaj wzór ogólny wodorotlenków:

# data[].attributes.body
Część 3
Zapamiętaj jak tworzy się nazwy wodorotlenków

# data[].attributes.body
Zadanie do wysłania:
Zadanie 1/210

# data[].attributes.body
Podsumowanie wiadomości o tlenkach znajdziesz na stronie podanej poniżej

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Tlenki to dwuskładnikowe związki tlenu z innymi pierwiastkami.
Wzór ogólny tlenków: X aO b

X - atom dowolnego pierwiastka

a - ilość atomów pierwiastka X

O - atom tlenu

b - ilość atomów tlenu

Ustalanie wzoru sumarycznego tlenku - metoda krzyżowa. Przenosimy wartościowość jednego pierwiastka za symbol drugiego pierwiastka. Powstałe indeksy dzielimy przez największy wspólny dzielnik.

Większość wzorów sumarycznych można w taki sposób wyprowadzić, jednak są wyjątki np. P ₄O ₁₀. Sumaryczny wzór tego tlenku wynika z jego struktury.

Nazwy tlenków podaje się według schematu:
[tlenek (nazwa pierwiastka) (wartościowość pierwiastka)],
jeśli pierwiastek ma tylko jedną wartościowość wówczas nie podaje się jej.

Przykłady:
Fe ₂O ₃ tlenek żelaza (III), tlenek żelaza(II) FeO, CuO tlenek miedzi(II), Cu ₂O tlenek miedzi(I), SO ₃ tlenek siarki(VI), SO ₂ tlenek siarki(IV), Na ₂ O tlenek sodu, MgO tlenek magnezu
Niektóre sposoby otrzymywania tlenków
I. Reakcje syntezy pierwiastków z tlenem - utlenianie. Tym sposobem można otrzymać najwięcej tlenków.
Przykłady

II. Przyłączenie tlenu do tlenków - może zajść wówczas, gdy pierwiastek połączony z tlenem ma inne, wyższe wartościowości

2SO ₂ + O ₂ → 2SO ₃ tlenek siarki(IV) → tlenek siarki(VI)
2Cu ₂O + O ₂ → 2CuO tlenek miedzi(I) → tlenek miedzi(II)
2NO + O ₂ → 2NO 2 tlenek azotu(II) → tlenek azotu(IV)
2CO + O ₂ → 2CO 2 tlenek wegla(II) → tlenek wegla(IV)
4FeO + O ₂ → 2Fe ₂O 3 tlenek żelaza(II) → tlenek żelaza(III)

Wiązania w tlenkach
Pierwiastki grup 1, 2 i 13 tworzą z tlenem wiązania jonowe.
Pierwiastki grup 14-17 tworzą z tlenem wiązania kowalencyjne spolaryzowane.

Zapraszam do wpisania komentarza: uwagi, co jeszcze dopisać, objaśnić, sprecyzować, niezrozumiała treść, błędy itp.
Napisz komentarz

# data[].attributes.attachment_link.description
Tlenki to dwuskładnikowe związki tlenu z innymi pierwiastkami. Wzór ogólny tlenków: X aO b X - atom dowolnego pierwiastka a - ilość atomów pierwiastka X O - atom tlenu b - ilość atomów tlenu Ustalanie wzoru sumarycznego tlenku - metoda krzyżowa. Przenosimy wartościowość jednego pierwiastka za symbol drugiego pierwiastka.

# data[].attributes.body
Zadanie do wysłania:
Zadanie 2/201

# data[].attributes.body
Przygotuj film lub prezentację na temat "Naturalne wskaźniki kwasowo - zasadowe".

# data[].attributes.body
Rozwiąż zadania z dołączonej karty pracy.

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem w podręczniku str. 184-191.
Część 2
Obejrzyj film dotyczący obliczania stężenia procentowego roztworu.

# data[].attributes.attachment_link.description
Z tego filmu dowiesz się: co to jest stężenie procentowe, co to jest roztwór, co to jest stężenie roztworu, jak obliczyć masę substancji rozpuszczonej w roztworze, jak obliczyć masę rozpuszczalnika w roztworze.

# data[].attributes.body
Zapamiętaj wzór na obliczanie stężenia procentowego roztworów.

# data[].attributes.body
Zadanie do wysłania:
Ile gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30 g roztworu o stężeniu 6%?

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem  w podręczniku str. 177 - 183.
Część 2
Odczytaj z wykresu poniżej rozpuszczalność azotanu sdu NaNO3 w temperaturze 40 stopni Celsjusza.

# data[].attributes.body
Zadanie do przesłania:
Z wykresu zamieszczonego powyżej odczytaj ile azotanu sodu   można rozpuścić w 100 g wody w temperaturze 100 stopni Celsjusza. Ile gramów azotanu sodu  rozpuści się 500 g wody w temperaturze 100 stopni Cesjusza?

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z tematem w podręczniku str. 170 - 176.
Część 2
Obejrzyj film z doświadczeniem przedstawiającym rozpraszanie światła przez roztwór koloidalny (tzw. efekt Tyndalla)

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się treścią podręcznika str. 165 - 169.
Część 2
Przypomnij sobie budowę cząsteczki wody.

# data[].attributes.body
Część 3
Obejrzyj film, aby dowiedzieć się od czego zależy szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie:

# data[].attributes.attachment_link.title
Badanie wpływu różnych czynników na szybkość rozpuszczania się substancji stałej w wodzie

# data[].attributes.body
Zadanie do wysłania:
Rozwiąż zadania 1 i 2 str. 169

# data[].attributes.body
Termin wykonania: 8.05.2020
Wykonaj w zeszycie i prześlij na maila następujące zadania:

# data[].attributes.attachment_link.title
Powtórzenie materiału z działu Łączenie się atomów

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z treścią podręcznika str. 160 - 164.
Część 2
Obejrzyj załączony film:

# data[].attributes.body
Rozwiąż zadanie 1 ze strony 164
Zadanie dla chętnych:
Rozwiąż zadanie 2 ze strony 164

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z treścią podręcznika str. 151 - 155.
Część 2
Obejrzyj załączony film - są to rozwiązania zadań 1 i 3 ze strony 155.

# data[].attributes.body
Część 1
Zapoznaj się z treścią podręcznika str. 148-150.
Część 2
Obejrzyj załączony film - są to rozwiązania zadań 1,2, 3 ze str. 150.

# data[].attributes.body
Część 1
Przeczytaj w podręczniku temat Równania reakcji chemicznych str. 142-147.
Część 2
Obejrzyj poniższe filmy

# data[].attributes.attachment_link.title
Uzupełnianie równań reakcji chemicznych 1

# data[].attributes.attachment_link.title
Uzupełnianie równań reakcji chemicznych 2

# data[].attributes.body
Wykonaj w zeszycie zadania 31 i 34 z załączonego pliku.

# data[].attributes.headline
Powtórzenie wiadomości - Prawo stałości składu związku chemicznego.

# data[].attributes.subject
Powtórzenie wiadomości - Prawo stałości składu związku chemicznego.

# data[].attributes.body
Zadanie domowe
termin wykonania: 26.03.2020
Zadanie 1
Podaj skład procentowy metanu CH₄.
Zadanie 2
Określ stosunek masowy azotu do tlenu w tlenku azotu(V).

# data[].attributes.body
Zapamiętaj!
Zasadami nazywamy wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie, np. NaOH i KOH.
Szczególnym rodzajem zasady jest zasada amonowa - nie zawiera kationu metalu

# data[].attributes.body
Zadanie do przesłania:
Wyjaśnij pojęcia: roztwór właściwy, roztwór koloidalny (koloid), zawiesina. Podaj po jednym przykładzie każdej z mieszanin.

# data[].attributes.body
Wykonaj w zeszycie zadania z załączonego pliku.
Zadania proszę prześlijcie na mój służbowy adres e-mail: apeplinska@sp29.edu.gdynia.pl

# data[].attributes.body
Rozwiąż zadanie 4 ze strony 155.

# data[].attributes.body
Zadanie do przesłania:
Korzystając z Tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli podaj nazwy trzech wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie.