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AÑO: 1808

CARACTERISTICAS
-Los átomos del mismo elemento tienen la  masa, volumen y propiedades idénticas.
-Átomos de diferente elementos tienen masa, volumen y propiedades totalmente diferentes.
-Los compuestos son hechos de diferentes átomos se combinan en relaciones numéricas.
-En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo se transforman.

LIMITACIONES
-Dalton creía que el átomo no era la partícula más pequeña.
-Que los átomos estaban varios por dentro.
-Los átomos de un elemento no son iguales ni las moléculas de un compuesto son iguales.
-Los átomos se destruyen con reacciones nucleares.

DATOS ADICIONALES
Para Dalton los átomos eran esferas pequeñas.

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AÑO:  1902

CARACTERISTICAS
-Thompson utilizo tubos de rayos catódicos.
-Los tubos tenían gas a presión reducida y cuando pasaba la corriente emitía una luz.
-Los rayos tienen masa y pasan el linea recta.
-El catodo dirige un rayo al ánodo.
-Thompson descubrió partículas con carga negativa que llamo electrones.
-El átomo era una esfera con cargas negativas en forma de granitos.
-La carga negativa era la misma que la positiva.

LIMITACIONES
-Thompson se ayudo de la electricidad para crear su modelo, el error fue que no supo cómo se esparcía la energía negativa en el átomo.

DATOS ADICIONALES
-Thompson llamo a su modelo "budín con pasas".

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AÑO: 1911

CARACTERISTICAS
-Los núcleos tienen una corteza formada por electrones figurando una órbita circular.
-En el núcleo de los átomos tienen casi la totalidad de masa con carga positiva, a cierta carga se les llama protones.
-El átomo esta casi totalmente vacío.
-Los electrones tienen el 1% de la masa y el 99% lo tiene el núcleo.

LIMITACIONES
-Rutherford creía que la energía de los electrones se gastaba a medida en que se mueve hasta el punto en que se les agota y caían sobre el núcleo destruyéndolo.

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AÑO: 1913

CARACTERISTICAS
-Un electrón pasa de la órbita externa a una más interna y por la diferencia de energía entre las órbitas se refleja en forma de radiación electromagnética.
-El electrón de una átomo de hidrogeno gira al rededor de la órbita circular que tiene energía fija y definida.
-En el átomo de hidrogeno el electrón solo gira en las órbitas cuantizadas (con cierto contenido energético) y que cumpla con el modelo angular el radio.
-Se suponía que los electrones están y giran en órbitas definidas y en cada una de ellas hay energía por eso las llamo niveles de energía.
-Los electrones se encuentran girando en su nivel de energía (estado basal) pero que puedan pasar de un nivel a otro, para ello absorben energía, si el electrón salta a un nivel superior los electrones entran en un estado de evitación y se crea un espectro de absorción .
-Cuando vuelven a el estado basal emiten energía en forma de fotones o luz y produce el espectro de emisión .

LIMITACIONES
-Bohr funcionaba bien en el átomo de hidrogeno, aunque en el espectro realizado de otros átomos se observo que los electrones del mimo nivel energético tenían distintas energías. En dentro de un mismo nivel energético existían subniveles .

DATOS ADICIONALES
-Niels Bohr se basó en el estudio del efecto fotoeléctrico.
-El modelo atómico de Bohr pudo predecir con éxito el espectro del hidrogeno.

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AÑO: 1916

CARACTERISTICAS
-El modelo funcionaba muy bien en el átomo de hidrogeno.
-En otros átomos los electrones de un mismo nivel tienen distintas energías, mostrando el error en el modelo.
-En un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energía diferente.
-Gracias a esto se creo un nuevo numero cuántico, el numero azimutal, determina la forma orbital.
-La letra L se utiliza para representar el numero azimatul y toma valores que van desde 0 a n-1

LIMITACIONES
-Su modelo no explica la distribución de los átomos.
-Combinaba de manera arbitraria aspectos clásicos y aspectos cuánticos.
-El modelo Zennam anómalo no pudo explicarlo, para esto se necesitaba el modelo Dirac que agrego posteriormente otro numero cuántico.
-El modelo solo era aplicable en los átomos de un electrón y en muchos aspectos a los átomos de los metales alcalinos, pero no servia en el átomo del helio que contenía 2 electrones.

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AÑO: 1926

CARACTERISTICAS
-Trata de describir los comportamientos en términos de ecuaciones diferenciales, propuesta de modelo matemáticos.
-Sus conclusiones coinciden con hechos probados experimentalmente, por eso están tan validares.
-Afirmo que el comportamiento dentro de los átomos se podía explicar de forma matemática.
-Los orbitales atómicos son las funciones de onda que se obtiene de las ecuaciones de Schrödinger para un átomo especifico.
-La región dentro de los átomos que envuelven donde es posible que se encuentre el electrón el 90% del tiempo se defina gracias a los químicos.
-Todos los electrones tienen formas órbitas diferentes porque cada electrón es único y diferente.

LIMITACIONES
-Los efectos relativistas no son tomados en cuenta.
-No describe el núcleo ni la estabilidad, solo se limita a describir la estructura electrónica del átomo.

DATOS ADICIONALES
-Los electrones se encuentran en formas estacionarias.