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E1. El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como grupo del carbono y está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio, germanio, estaño, plomo, flerovio.

E2. El CARBONO es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como FORMAS ALOTRÓPICAS.
En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.
E3. —
E4. Se llama arena al conjunto de las partículas de rocas silíceas y de otro tipo que se suelen acumular en la costa. Estas partículas disgregadas, que miden de 0,063 a 2 milímetros, reciben el nombre de granos de arena.El vidrio es una sustancia transparente o translúcida, dura y frágil a la temperatura ordinaria, que se obtiene fundiendo una mezcla de sílice con potasa o sosa y pequeñas cantidades de otras bases, y a la cual pueden darse distintas coloraciones mediante la adición de óxidos metálicos; se emplea para fabricar recipientes, materiales de construcción, lentes ópticas, etc.

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D1. El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de la tabla periódica, que son: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto(Bi) y el elemento sintético moscovio (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado.

D2. El gas más abundante en el aire es el nitrógeno y en segundo lugar se encuentra el oxígeno

D3. Con el hidrógeno se pueden formar diversos compuestos como:

- Amoníaco: que es un compuesto químico de nitrógeno con la fórmula química NH₃ y es utilizado como fertilizante, como precursor de la mayor parte de los compuestos químicos, como limpiador, como agente antimicrobiano para elementos, para fertilizantes agrícolas, ETC.

- Ácido Nítrico: (HNO₃) es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.

- Cianhidrína: tienen la fórmula R₂C(OH)CN, donde R es H, alquilo, o arilo. Las cianohidrinas son importantes precursores industriales de los ácidos carboxílicos y algunos aminoácidos.

D4. El fósforo rojo es una de las formas alotrópicas del fósforo elemental. Se trata de una sustancia amorfa, de color rojizo, poco soluble en agua y disolventes orgánicos habituales. Contrariamente al fósforo blanco, no es soluble en disulfuro de carbono y no es tóxico.

D5. Una aleación es un Producto homogéneo de propiedades metálicas, resultado de una aleación, que está constituido por dos o más elementos, de los cuales al menos uno es un metal.

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C1. El grupo de los Halógenos está conformado por: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

C2. En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas. Para llenar por completo su último nivel energético (s²p⁵) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2.5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo esta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo también esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación.

C3. Los Halógenos tienen diversas funciones y cada uno, a su vez, tiene aplicaciones específicas, Por ejemplo: Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas.

El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.

Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1. El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16, en la tabla periódica de los elementos, formado por: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio (Po) y livermorio(Lv).

B2. El QUE REPRESENTA UN CARÁCTER METÁLICO Y RADIOACTIVO ES El polonio, elemento químico en la tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metal altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de uranio.

B3. El oxígeno gaseoso es el segundo componente más abundante en la atmósfera terrestre, detrás del nitrógeno, ya que supone un 20,8 % de su volumen y el 23,1 % de su masa

B4. El oxígeno tiene gran cantidad de usos en su estado natural. El 55 % de la producción mundial de oxígeno se consume en la producción de acero. Otro 25 % se dedica a la industria química. Del 20 % restante la mayor parte se usa para aplicaciones medicinales,  Donde se usan suplementos de oxígeno. El tratamiento no solo incrementa los niveles de oxígeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo de la sangre en muchos tipos de pulmones enfermos, lo que facilita el trabajo de bombeo del corazón. La oxigenoterapia se usa para tratar el enfisema, la neumonía, algunas insuficiencias cardíacas, algunos desórdenes que causan una elevada presión arterial pulmonar y cualquier enfermedad que afecte a la capacidad del cuerpo para tomar y usar el oxígeno.  Además posee otras aplicaciones, un buen ejemplo es en la combustión, es decir, las reacciones de oxidación que se producen de forma rápida, de materiales llamados combustibles, o sea cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor, formados fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos casos por azufre (S), en presencia de oxígeno, denominado el comburente, ya que provoca y favorece la combustión de otras sustancias, y con gran desprendimiento de calor. Esta aplicación se puede observar en los sopletes, que son una herramienta metalúrgica donde se genera calor mediante la mezcla de ciertas proporciones y a ciertas presiones de un gas combustible cómo pudieran ser acetileno, gas butano, gas propano, hidrógeno o alguna mezcla especial de gases combustibles con un gas comburente cómo puede ser aire o oxígeno.

Este elemento también tiene la posibilidad de crear compuestos binarios mediante la oxidación, por ejemplo El agua (H₂O) que es el óxido de hidrógeno y  el compuesto de oxígeno más común.

B5. El ozono (O₃) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso (O₂), formando moléculas de ozono (O₃). El ozono se puede producir artificialmente mediante un generador de ozono.

Tiene uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos, pero principalmente como desinfectante depurador y purificador de aguas minerales. Su principal propiedad es la de ser un fuerte oxidante. También es conocido por el importante papel que desempeña en la atmósfera. A este nivel es necesario distinguir entre el ozono presente en la estratosfera y el de la troposfera. En ambos casos su formación y destrucción son fenómenos fotoquímicos.

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A1. Al hidrógeno se le dice protón debido a que La oxidación del H₂ formalmente origina el protón, H⁺. Esta especie es fundamental para explicar las propiedades de los ácidos, aunque el término «protón» se usa imprecisamente para referirse al hidrógeno catiónico o ion hidrógeno, denotado H⁺. Un protón aislado H⁺ no puede existir en disolución debido a su fuerte tendencia a unirse a átomos o moléculas con electrones mediante un enlace coordinado o enlace dativo.

A2. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico H₂ en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua. El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más del 75 % en materia normal por masa y más del 90 % en número de átomos. ​ Este elemento se encuentra en abundancia en las estrellas y los planetas gaseosos gigantes.

A3. Se necesitan grandes cantidades de H₂ en las industrias del petróleo y química. Una aplicación adicional de H₂ es de tratamiento ("mejoramiento") de combustibles fósiles, y en la producción de amoníaco. Los principales consumidores de H₂ en una planta petroquímica incluyen hidrodesalquilación, hidrodesulfuración, y de hidrocraqueo. El H₂ se utiliza como un agente hidrogenizante, particularmente en el aumento del nivel de saturación de las grasas y aceites insaturados (que se encuentran en artículos como la margarina) y en la producción de metanol. Del mismo modo es la fuente de hidrógeno en la fabricación de ácido clorhídrico. El H₂ también se utiliza como agente reductor de minerales metálicos.

Además de su uso como un reactivo, H₂ tiene amplias aplicaciones en la física y la ingeniería. Se utiliza como gas de protección en los métodos de soldadura tales como la soldadura de hidrógeno atómico. ​ H₂ se utiliza como un enfriador de generadores en centrales eléctricas, porque tiene la mayor conductividad térmica de todos los gases. H₂ líquido se utiliza en la investigaciones criogénicas, incluyendo estudios de superconductividad.⁶³​ Dado que el H₂ es más ligero que el aire, teniendo un poco más de 1/15 de la densidad del aire, fue ampliamente utilizado en el pasado como gas de elevaciónen globos aerostáticos y dirigibles.

En aplicaciones más recientes, se utiliza hidrógeno puro o mezclado con nitrógeno (a veces llamado forming gas) como gas indicador para detectar fugas. Las aplicaciones pueden ser encontradas en las industrias automotriz, química, de generación de energía, aeroespacial y de telecomunicaciones. ​ El hidrógeno es un aditivo alimentario autorizado (E 949) que permite la prueba de fugas de paquetes, entre otras propiedades antioxidantes.

Los isótopos más raros de hidrógeno también poseen aplicaciones específicas para cada uno. El deuterio (hidrógeno-2) se utiliza en aplicaciones de la fisión nuclear como un moderador para neutrones lentos, y en las reacciones de fusión nuclear. Los compuestos de deuterio tienen aplicaciones en la química y biología en los estudios de los efectos isotópicos. El tritio (hidrógeno-3), producido en los reactores nucleares, se utiliza en la producción de bombas de hidrógeno, ​ como un marcador isotópico en las ciencias biológicas,​ como una fuente de radiación en pinturas luminosas.

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N1. El hierro abunda combinado en  la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita.
¿Qué F.M. poseen esos minerales?

La F.M de la hematita es Fe ₂ O 3, la F.M de la limonita es Fe O

La F.M de la siderita es Fe C O 3, la F.M de la pirita es FeS2

N2. ¿A qué se le llama hierro dulce?

Es un material de color plateado, de gran permeabilidad magnética, dúctil y maleable.- Admite la forja, por lo que también se le denomina hierro forjado. Puede obtenerse por procedimientos electrolíticos, a partir de baños de sulfato y cloruro de hierro.- El material que resulta se emplea para conducción eléctrica por su baja resistividad

N3. ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

Los procesos industriales del siglo XIX permitieron producir hierro forjado en grandes cantidades, de modo que se pudo utilizar este material en la construcción de grandes estructuras de arquitectura e ingeniería. La dificultad de realizar uniones de elementos de hierro forjado mediante soldadura ha relegado el empleo de este material a usos decorativos o secundarios en la construcción, tales como enrejados y otras piezas.

N4. ¿Qué es el acero?

El Acero es básicamente una aleación o combinación de hierro y carbono (alrededor de 0,05% hasta menos de un 2%). Algunas veces otros elementos de aleación específicos tales como el Cr (Cromo) o Ni (Níquel) se agregan con propósitos determinados.

N5. ¿Qué propiedades poseen los aceros?

Una de sus propiedades mecánicas es la resistencia. Se mantiene en su forma a pesar de las fuerzas externas, ya sean de tracción, compresión, cizalle, flexión y torsión. Otra es la elasticidad, su capacidad de recuperar la forma original, luego de soportar una fuerza que la deforme. Su plasticidad, ductilidad y maleabilidad.  Son frágiles. Otra propiedad es la tenacidad, es decir su capacidad de dilatación. Otras propiedades del acero son la dureza y la resiliencia y la capacidad de ser forjado, también son fáciles de soldar.

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

El acero se usa para la fabricación de herramientas, utensilios, equipos mecánicos, partes de electrodomésticos y maquinas industriales. El acero se consume en la construcción de camiones y de maquinaria para la agricultura.

N7. ¿Para qué se usa el Platino?

El platino se utiliza para hacer catalizadores para vehículos. También en joyería, la cual representó el 25% de la demanda total del platino. En electrónica el platino se usa en la producción de unidades de disco duro en ordenadores y en cables de fibra óptica. También se usa como un catalizador de refinado en la industria del petróleo. En química se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa para la conversión catalítica de amoníaco en ácido nítrico. En fabricación de siliconas y en la producción de elementos biodegradables. Se emplea también en la producción de plástico reforzado con fibra de vidrio. Con respecto a la medicina, el platino se usa en drogas anti-cancerígenas y en implantes, a veces también en aparatos de neurocirugía.

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M1. ¿Qué es la crocoita y la cromita?

Es un mineral raro y sin interés comercial, pero sí históricamente porque a partir de él se obtuvo por primera vez el cromo. Es un cromato de plomo, que cristaliza en el sistema monoclínico, formando prismas con gran brillo. Y la cromita es un inorgánico que se compone de cromato de hierro. Es un componente litófilo,  ubicadxo sobre rocas, que engloba cantidades volubles de hierro y aluminio.

M2. ¿Qué es el cromado?

El Cromado es un galvanizado, basado en la electrólisis, por medio del cual se deposita una fina capa de cromo metálico sobre objetos metálicos e incluso sobre material plástico.

M3. ¿Para qué se usa el cromo?

El cromo se usa para fabricar aleaciones metálicas duras e inoxidables, incluyendo el acero inoxidable y otras aleaciones de cromo-acero usadas en blindajes y tubos de aceite En forma galvanizada, el cromo se sigue utilizando para conseguir acabados brillantes en coches y mobiliario

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L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales.

La F.M de la Glena es PbS, la F.M de la Cerusita es PbCO3 y la F.M de la Anglesita es PbSO4

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

Los usos finales del plomo, es decir, su aplicación práctica, han variado de forma drástica en lo que va de siglo. Usos clásicos, como la fontanería, la plancha para industrias químicas y para la construcción, las pinturas y los pigmentos, los cables eléctricos, etc., han retrocedido de forma sensible. En la gasolina la utilización del plomo tiende a desaparecer, obedeciendo a exigencias legales.

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

Las aleaciones del plomo se utilizan principalmente para balas y perdigones Para moldes de letras y figuras y para Metal magnolia

L6. ¿El plomo es tóxico?

Si es toxico. Los síntomas del envenenamiento por plomo incluyen, irritabilidad, insomnio, erupciones, letargo o hiperactividad, pérdida de apetito, dolores de cabeza. En altos contenidos puede provocar di confort abdominal, daños del sistema nervioso y encefalitis. A altos niveles, puede provocar convulsiones, coma y muerte.

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G1.

Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.

Son metales blandos.

Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

Los metales alcalinos son de baja densidad.

Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos

En estado sólido forman redes cúbicas

Entre otros

G2. El sodio es un elemento relativamente abundante en la corteza terrestre, pero solamente se encuentra en la naturaleza de forma combinada en los océanos y en los lagos en forma de sal NaCl, y también puede encontrase como Carbonato de Sodio Na₂CO3  y como Sulfato de Sodio Na₂SO₄.También es relativamente abundante en la corteza terrestre, pero no se encuentra libre en la naturaleza, forma parte de minerales como la silvina, ClK, que es una variedad de sal pero más amarga.
El potasio metal se usa en células fotoeléctricas. El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes. El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros. El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia; el sodio es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante paradisolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio tambiénse emplea como refrigerante. Aleado con plomo seemplea en la fabricación de aditivos antidetonantespara las gasolinas.

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F1. https://www.lucidchart.com/invitations/accept/41570b48-e505-4773-a6be-2827081178ed
F2.La ductilidad es una propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse, permitiendo obtener alambreso hilos de dicho material. La maleabilidad es una propiedad física que crece al aumentar su temperatura La maleabilidad es la propiedad de adquirir una deformación mediante una compresión sin romperse. A diferencia de la ductilidad, que permite la obtención de hilos, la maleabilidad favorece la obtención de delgadas láminas del material usado. También es considerada como una propiedad cualitativa.
F3. En física y química, la densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.El punto de fusión (o, rara vez, el punto de licuefacción) de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido. En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico.
F4. Una amalgama es una combinación o una unión de elementos que tienen características o esencias diferentes. En el terreno de la química, se llama amalgama a una aleación que se crea con mercurio y otros metales.Una aleación es una combinación de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos metálicos sólidos

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metalíferos

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Tabla periódica interactiva con páginas dinámicas que muestran nombres, electrones, estados de oxidación, tendencias, orbitales, isótopos y búsqueda. Descripciones completas.

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Realiza un REMAKE de este Padlet, y con tu grupo, trabajen sobre las preguntas formuladas. Todos deben aportar respuestas. Luego, se seleccionarán las más apropiadas para la confección del informe en formato papel.

Grupos: máximo 5 alumnos (recuerden informar quienes forman parte del grupo y de qué cursos son).

Trabajo en Padlet: fecha límite 4 de abril
Entrega formato papel: fecha límite 11 de abril

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L1. El estaño no existe libre, su mineral más común es la casiterita.

L2. ¿Qué es la hojalata? ¿Para qué se usa?

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales.

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

L6. ¿El plomo es tóxico?

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M1. ¿Qué es la crocoita y la cromita?

M2. ¿Qué es el cromado?

M3. ¿para qué se usa el cromo?

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A1. ¿Cuándo al hidrógeno se le dice protón?

A2. ¿Cómo se presenta en la naturaleza y qué abundancia posee?

A3. ¿Qué usos se le da al hidrógeno?

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1. ¿Qué otros elementos acompañan al oxígeno en su grupo?

B2. ¿Cuál de todos ellos presenta carácter metálico y radiactivo?

B3. ¿Qué abundancia posee el oxígeno versus los otros gases presentes en la naturaleza (aire)?

B4. Usos: combustión- medicina- oxidación- soplete oxhídrico-soplete oxiacetilénico, otras.

Explica brevemente cada una de éstas. En lo que se refiere a la combustión, define: combustible- comburente- temperatura de inflamación.

B5. ¿Qué es el ozono? Fórmula- Abundancia. Usos.

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El aluminio era conocido por los griegos y los romanos que lo llamaban alumen y lo usaban como tinturas para mordiente (alumbre).

K1. ¿Qué es la alúmina?

K2. El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

K3. ¿Cuál es la composición de las aleaciones de aluminio?

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

K3C. como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

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D1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 15/VA?

D2. ¿Cuál de los dos gases es más abundante en el aire, el nitrógeno o el oxígeno?

D3. El nitrógeno se usa para la síntesis de amoníaco y de ácido nítrico y para la preparación de cianhidrina que se usa como fertilizante. Busca las fórmulas mínimas de estos compuestos y destaca su presencia. ¿Para qué/por qué,  se usan estos compuestos derivados del nitrógeno?

D4. ¿Qué diferencias hay entre el fósforo rojo P₂ y el blanco P₄?

D5. El arsénico y el antimonio se emplean en aleaciones. ¿Qué es una aleación?

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C1. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

C2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza? ¿Qué características presentan?

C3. ¿Qué usos se les da a cada uno?

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E1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 14/IVA?

E2. El carbono se presenta en distintas formas alotrópicas, es decir, formas moleculares diferentes en un mismo estado de agregación. ¿Cuáles son éstas?
E3. De los carbones microcristalinos, formados por grafito microcristalino: ¿qué porcentaje de carbono presentan cada uno?

E4. ¿Qué es la arena y qué el vidrio?

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales.

F2. Define ductilidad y maleabilidad.

F3. Define densidad y punto de fusión.

F4. ¿Qué es una amalgama y una aleación?

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G1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos.

G2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza el sodio y el potasio? ¿Para qué se usan?

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H1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

H2. ¿Qué elementos conforman este grupo?

H3. ¿De qué manera se encuentran en la naturaleza el magnesio y el calcio?

H4. ¿Qué es la cal viva?

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I1. Indica  qué características poseen los metaloides.

I2. ¿Qué elementos se encuentran entre los metaloides?

I3. Realiza la configuración electrónica del Boro.

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J1. El zinc se halla en la naturaleza como minerales: Blenda- Calamina- Cincita- Cincosita.

¿Qué estructura química poseen estos minerales?

J2. ¿Qué es el latón?

J3. El mercurio se obtiene en estado nativo y amalgamado con plata. Dentro de los minerales se encuentran el cinabrio- teleriuros de mercurio- seleniuros de mercurio-Calomelanos. ¿Qué estructura química poseen éstos?

J4. Define amalgama.

J5. ¿Qué usos se les da al mercurio?

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El nombre del hierro, deriva del escandinavo “Iarn”.

N1. El hierro abunda combinado en  la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita.   ¿Qué F.M. poseen esos minerales?

N2. ¿A qué se le llama hierro dulce?

N3. ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

N4. ¿Qué es el acero?

N5. ¿Qué propiedades poseen los aceros?

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

N7. ¿Para qué se usa el Platino?

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I1.   * Los metaloides forman aleaciones con los metales y reaccionan con los no metales, por ejemplo, con el oxígeno, azufre y los halógenos.

* En su mayor parte se consideran como semiconductores eléctricos, siendo su conductancia dependiente de la temperatura. A bajas temperaturas la conductancia eléctrica es baja, por lo que cumplen una función de aislantes eléctricos, pero a medida que se calientan se incrementa su capacidad de conducir la electricidad.

* Los semiconductores son la base del desarrollo de la industria electrónica, así como la de computación y la informática. Asimismo, ha sido de gran utilidad en este campo la aplicación que se ha hecho del silicio.

* Los metaloides presentan diferentes estados alotrópicos (formas cristalinas diferentes); así por ejemplo, el arsénico presenta cristales negros, amarillos o grises.

I2. Los metaloides son:

Boro (B)

Silicio (Si)

Germanio (Ge)

Arsénico (As)

Antimonio (Sb)

Telurio (Te)

Polonio (Po)

I3.  ₅B: 1s² 2s² 2p¹

J1. Blenda: ZnS​
calamina:  Fe₂O₄Zn
Cincita:  ‎Zn‎O

J2. Aleación de cobre y cinc de color amarillo, dúctil y maleable, que al pulirla brilla con facilidad; se emplea en la fabricación de recipientes y estructuras metálicas.

J3. Cinabrio: HgS
Teleruro de mercurio:  Hg₂Te
seleniuro de mercurio: HgSe
calomelano: Hg2Cl2

J4. Una amalgama es una combinación o una unión de elementos que tienen características o esencias diferentes. En el terreno de la química, se llama amalgama a una aleación que se crea con mercurio y otros metales.

J5. El mercurio se encuentra en diversos productos de uso cotidiano, tales como termómetros, barómetros, lámparas fluorescentes y otros dispositivos. Así como también se emplea en manómetros, esfigmómetros y algunos tipos de válvulas como las de las bomb Este metal pesado se utiliza, así mismo, en aplicaciones de investigación científica y en mezclas odontológicas, todavía empleadas en algunos países.

También se emplea en las luces fluorescentes, en las que la electricidad que atraviesa una lámpara conteniendo vapor de mercurio a baja presión produce radiación ultravioleta de onda corta, que a su vez provoca la fluorescencia del fósforo que recubre el tubo, produciendo luz visible.

K1. Óxido de aluminio que se halla en la naturaleza puro y cristalizado o formando con otros cuerpos feldespatos y arcillas.

K2. Coridon : Mineral compuesto de óxido de aluminio, de color variable y extraordinaria dureza, que se usa para tallar diamantes; cristaliza en el sistema trigonal.

Esmeril: ateria pulverulenta constituida principalmente por corindón con cuarzo o mica, magnetita y oligisto y resultante de la descomposición de rocas eruptivas, que por su dureza (9 en la escala de Mohs) se usa para pulimentar metales y piedras preciosas.

Bauxita: Roca blanda formada principalmente por hidróxido de aluminio; muy abundante en la naturaleza, es la mena más importante del aluminio y se utiliza también como refractario y abrasivo.

Criolita: La criolita es un mineral del grupo de los halogenuros, un fluoruro de aluminio y sodio.

K3. La composición de las aleaciones de aluminio son como el duraluminio que es liviano y resistente.

L2. La hojalata es un producto laminado plano, constituido por acero (con un contenido en carbono entre 0,03% y 0,13%), recubierto por una capa de estaño.
Se trata de un material ideal para la fabricación de envases metálicos debido a que combina la resistencia mecánica y la capacidad de conformación del acero con la resistencia a la corrosión del estaño. Con este material se fabrican productos de complemento, toda una gama de tapones, tachas, manijas, hondas, tapaderas y botes metálicos para alimentos, producidos sintéticos, aceites y derivados.

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H1.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

Son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.

Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
Dureza y punto de fusión: Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

H2.Los elementos que conforman este grupo son: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario(Ba) y radio (Ra)
H3. El magnesio es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentralibre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más importantes industrialmente los depósitos de dolomía, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y olivino.
El calcio es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,5 % en peso) pero no se encuentra solo sino formando compuestos con gran interés industrial como los carbonatos (minerales como calcita y dolomita o rocas como el mármol, la caliza y la dolomia) o el sulfato cálcico (yeso, alabastro) a partir de los cuales se obtienen la cal viva, la escayola, el cemento, etc.; otros minerales que lo contienen son fluorita (CaF₂) y apatito (fosfato).
H4. La cal, también llamada cal viva es un término que designa todas las formas físicas en las que puede aparecer el óxido de calcio (CaO). Se obtiene como resultado de la calcinación de las rocas calizas o dolomías.