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Partes de la materia Átomos El átomo es la unidad más pequeña que tiene la materia. Se caracteriza por tener propiedades de elementos químicos y por ser muy pequeño. Todos los átomos tienen un núcleo que se compone de uno o más electrones. Aproximadamente 94,94% de la masa del átomo se encuentra en el núcleo. Este tiene protones los cuales poseen carga eléctrica positiva, de electrones que tienen carga eléctrica negativa y de neutrones que tienen ambas cargas eléctricas, por lo tanto son neutros. Moléculas Las moléculas son un grupo eléctricamente neutro y bastante estable que poseen dos átomos, como mínimo, dentro de una configuración específica y se unen con enlaces químicos fuertes que pueden ser enlaces iónicos o covalentes. Las moléculas están presentes en la bioquímica,  en la atmósfera, en las sustancias orgánicas y en los océanos. Masa Esta es una magnitud que expresa la cantidad de materia que tiene un cuerpo, se mide calculando la inercia que tenga el mismo para así determinar la aceleración que produce la fuerza que está actuando sobre el. El kilogramo (kg) es la unidad del Sistema Internacional de Unidades usado para medir la masa. Volumen El volumen representa la cantidad de espacio que la materia de un cuerpo ocupa, por lo tanto este espacio no puede ser ocupado por ningún otro cuerpo. Se define como la magnitud métrica de tipo escalar que representa la extensión en tres dimensiones de la región espacial de un cuerpo. Se deriva de la longitud debido a que se obtiene multiplicando el ancho, la altura y la longitud. Peso El peso mide la fuerza gravitatoria que se ejerce sobre un objeto. Este es equivalente a la fuerza que actúa sobre este cuerpo en un punto de apoyo, se origina por la acción que tiene el campo gravitatorio local sobre la masa del objeto. El peso está representado como un vector, también se define por su dirección, módulo y sentido. Se aplica en el centro de gravedad del cuerpo y apunta de manera aproximada hacia el centro de la Tierra. Longitud La longitud es la distancia que existe entre dos puntos como también es la más grande de las dimensiones que tiene una superficie. Su unidad básica de medida es el metro. Se pueden utilizar diferentes clases de reglas o cintas métricas dependiendo de la distancia que se quiera medir.

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SUSTANCIAS PURAS:  Puede ser un elemento compuesto definido y fijo, presenta propiedades estables y constantes baja una serie de condiciones definidas.
Elemento: Es una sustancia que no se puede descomponer por medios químicos en otros mas sencillos, así mismo con esto se construyen todas las sustancias: ejemplos C,S,N,P,F,O,AU.
Compuesto: Es una sustancia pura que mediante diferentes métodos químicos se pueden descomponer en 2 o mas elementos.
| Molécula de agua (H₂O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos) y 1 átomo de oxígeno (rojo) | Molécula de etano (C₂H₆), formada por 2 átomos de carbono (negros) y 6 átomos de hidrógeno (azul)
| Molécula de butano (C₄H₁₀), formada por 4 átomos de carbono (negros) y 10 átomos de hidrógeno (blancos)
MEZCLAS: Se constituyen por 2 o más sustancias puras que mantienen su identidad y propiedades especificas, SE SEPARAN POR MEDIOS CIENTÍFICOS. Evaporisación  cromatologia, centrifugación, imantasión.
Homogéneas: Estan compuestas por 2 o mas sustancias putas cuyas porciones pueden variar
Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.

Heterogéneas: No son uniformes en su composición ni en sus propiedades, constan de 2 o mas porciones o fases físicamente distintos.
COLOIDES, EMULSIONES Y SUS PENSIONES.
Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc.

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Métodos de separación de mezclas heterogéneas

Los procedimientos físicos más empleados para separar los componentes de una mezcla heterogénea son: la filtración, la decantación y la separación magnética. Estos métodos de separación son bastante sencillos por el hecho de que en estas mezclas se distinguen muy bien los componentes.

- Filtración: Este procedimiento se emplea para separar un líquido de un sólido insoluble. Ejemplo: Separación de agua con arena. A través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se puede separar un sólido que se encuentra suspendido en un líquido. Estos materiales permiten solamente el paso del líquido reteniendo el sólido.

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- Decantación: Esta técnica se emplea para separar 2 líquidos no miscibles entre sí. Ejemplo: Agua y aceite. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el más denso).

En la separación de dos líquidos no miscibles, como el agua y el aceite, se utiliza un embudo de decantación que consiste en un recipiente transparente provisto de una llave en su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de mayor densidad y cuando éste se ha agotado se impide el paso del otro líquido cerrando la llave. La superficie de separación entre ambos líquidos se observa en el tubo estrecho de goteo.

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- Separación magnética: Esta técnica sirve para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son. Al aproximar a la mezcla el imán, éste atrae a las limaduras de hierro, que se separan así del resto de la mezcla.

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1 ESTADOS DE LA MATERIA

2 PROPIEDADES

3 CAMBIOS DE ESTADO

4 CURVA DE CALENTAMIENTO

5 CURVA DE ENFRIAMIENTO

6 DIAGRAMA DE FASES

7 PRESIÓN DE VAPOREs una medida de la volatilidad de una sustancia, es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso.Se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando la temperatura aumenta, y viceversa.

8 PRESIÓN DE VAPOR-VS-TEMPERATURA ¿Cuál sustancia es más volátil?

9 PROBLEMAa) Ordenar la sustancias de la gráfica de mayor a menor presión de vapor a 35°C.b) Ordenar la sustancias de la gráfica de menor a mayor temperatura de ebullición a 760 mmHg.c) ¿Cuál es el líquido más volátil?

10 Curva de enfriamiento de una sustancia XPROBLEMAAnalizar la gráfica y determinar:Las temperaturas inicial y final del proceso.Los estados de agregación en las diferentes etapas.Punto de condensación y punto de solidificación de la sustancia.El estado físico de la sustancia a: 50°C, 80°C y -20°C.Curva de enfriamiento de una sustancia X

11 Fig.2: Diagrama de fases del H2OPROBLEMA3. ¿Por qué a condiciones ambientales, el hielo (H2O) se funde y el hielo seco (CO2) se sublima?Fig.2: Diagrama de fases del H2O

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La representación gráfica del equilibrio de un sistema de dos componentes, se realiza sobre un diagrama tridimensional, en donde los lados de la figura.

Cambios de estados de sustancias puras

Destilación Diferencial

DESTILACION FLASH.

Conceptos Generales – Diagramas Termodinámicos de Equilibrio.

Los estados de la materia.

2. Los sistemas materiales

MEZCLAS SEPARACION SÍNTESIS DESCOMPOSICION

PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

a)Flash b) Continua con reflujo (rectificación)

TERMODINÁMICA.

PROPIEDADES DE SUSTANCIAS PURAS

CONCEPTOS BÁSICOS: FASES Y TRANSICIONES DE FASE

LOS CAMBIOS FISICOS QUE PRODUCE EL CALOR EN LA MATERIA

Los estados de la materia y sus cambios de estado

Competencias Competencia genérica

DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO

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La materia es todo lo que ocupa un espacio y posee masa, forma, peso y volumen por lo tanto es observable y medible. Hace referencia también al material, sustancia o producto del que está hecho una cosa.

Es también un elemento físico o corpóreo en oposición a algo abstracto o espiritual.

Una materia es también una disciplina, asignatura o un área de conocimiento específica de un plan de estudios. También puede ser un tema o un asunto que es tratado.

La materia se puede presentar en estados líquidos, sólidos o gaseosos y según la complejidad funcional o estructural que tenga se dividen en lo que se llama niveles de organización de la materia.

Vea también Asignatura y Estados de la materia.

Los niveles de organización de la materia se dividen según sus características:

Físicas: nivel de átomo o nivel de molécular, también considerados como abióticos ya que no manifiestan vida.

Biológicas: se dividen en célula u organismo, considerados bióticos pues manifiestan vida.

Ecológicas: se dividen en población, comunidad y ecosistema y biosfera, considerados bióticos pues manifiestan vida.

Vea también:

​Átomo.

​Molécula.

El Universo está compuesto de masa y energía. La materia y la masa están interligadas pero tiene sus diferencias. La materia se refiere a los que constituyen la realidad material objetiva, en cambio la masa es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia en un cuerpo.

Vea también:

Masa.

Sustancia.

Materia prima

Una materia prima es una sustancia natural que se utiliza para elaboraro manufacturar materiales, productos y en último término bienes de consumo. En función de su origen, se pueden distinguir distintos tipos de materia prima como la materia prima vegetal, animal y mineral. Algunos ejemplos de materia prima son la madera, el hierro, el agua, el algodón y la carne.

Materia oscura

La materia oscura hace referencia a un tipo de sustancia no observable de forma directa hasta el momento ya que no emite radiaciones electromagnéticas, pero cuya existencia se presupone debido a los efectos gravitatorios que provoca en elementos como las galaxias.

Se desconoce la naturaleza y la composición de la materia oscura pero se calcula que aproximadamente el 90% del universo está formado por ella. Este concepto se utiliza en ciencias como la astronomía.

Materia orgánica e inorgánica

La materia orgánica es un tipo de materia formada por elementos orgánicos o moléculas cuya base es el carbono y que han sido fabricadas por organismos vivos.

Algunos ejemplos de materia orgánica en restos de seres vivos como hojas, plantas, cáscaras de fruta o la carne que presentan sustancias orgánicas como la glucosa y la fructosa

La materia inorgánica es un tipo de materia que no está compuesta por moléculas de carbono y que no han sido fabricadas por organismos vivos.

Un ejemplo de materia inorgánica es la sal o la halita, compuesta por una sustancia inorgánica llamada cloruro de sodio.

Materia gris

La materia gris es un tejido de color grisáceo formado por una estructura de cuerpos celulares y que aparece en algunas zonas del sistema nervioso central. Se sitúa en la parte exterior del cerebro y el en centro de la médula espinal.

También se conoce como sustancia gris y se diferencia de la llamada 'materia blanca'.

Por asociación y en un sentido figurado, en ocasiones el concepto de 'materia gris' se identifica con la inteligencia y la capacidad de razonamiento.

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