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Una disolución es iónica cuando las moléculas del soluto se disocian en sus iones.
Ejemplo: Un terrón de azúcar en agua se disuelve de forma que cada molécula de azúcar se dispersa entre las moléculas de disolvente, pero sin disociarse, por lo que dice que es una disolución molecular.

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Aquella es un tipo de mezcla heterogénea la cual esta formada por una o más sustancias en estado sólido que se dispersan en una sustancia en estado líquido o gaseoso.
Ejemplo: jugo de fresa, la pulpa flota y no se integra al medio líquido.

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Una disolución es molecular cuando cada partícula del soluto es una molécula.
Ejemplo: La sal común (cloruro sódico) se disuelve en agua disociándose la molécula en iones cloruro e iones sodio (denominándose disolución iónica).

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Se trata de una mezcla formada por partículas microscópicas en estado sólido, es decir en fase dispersa, las cuales están dispersas en una sustancia esto se denomina como fase fluida o dispersor.
Ejemplo: La niebla ya que su fase fluida es el aire y su fase dispersa: gotas de agua microscópicas.

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El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.
Ejemplo: Dióxido de carbono en agua (bebidas gaseosas)

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El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.
Ejemplo: Para removedor de pintura: El tiner es el solvente.

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El efecto Tyndall es un fenómeno físico el cual explica cómo las partículas coloidales en una disolución o en un gas son visibles porque reflejan o refractan la luz.
Ejemplo: Cuando encendemos los faros de un coche en la niebla.

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Proceso que implica la atracción y la asociación de los iones de un soluto y las moléculas de un disolvente. Cuando los iones del soluto se disuelven, se produce la solvatación. Estos iones se separan entre sí y comienzan a ser rodeados por las moléculas que componen el disolvente. La solvatación del ion está vinculada a su tamaño, ya que de él depende la cantidad de moléculas de disolvente que lo rodean.
Ejemplo: Solvatación de un ion de sodio con agua.

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Se refiere a una medida que tiene la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, y la que se disuelve es solvente o disolvente.
Ejemplo: Café con leche, la tasa de solubilidad aumenta si incrementamos la temperatura, mientras que si las sustancias se enfríen, seguramente veremos la formación de nata en la superficie, es decir solución se ha saturado rápidamente.

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Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual.
-Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución).
-Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución).
-Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)
Ejemplo: Se mezcla 727 ml (agua con 23gr de NaCl).

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Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades

químicas, como son:
-Fracción molar

-Molaridad M(número de moles de soluto) / (1 litro de solución)
-Molalidad m(número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)

-Fracción molar(Xi):se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea

solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.

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Este movimiento en las partículas es un líquido se debe al desequilibrio instantáneo en las fuerzas ejercidas por las pequeñas moléculas líquidas que rodean la partícula las cuales están en un movimiento térmico aleatorio.
Ejemplo: Polen en una gota de agua.

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Es el proceso mediante el cual se agrega agua a un compuesto en concreto. Este fenómeno es observable tanto en lo que respecta a compuestos inanimados como a seres vivos.
Ejemplo: Adición de H₂O al doble enlace de un alqueno: R−CH=CH−R + H₂O → R−CH₂−CHOH−R.