# data[].attributes.headline
Применение оснований

# data[].attributes.subject
Применение оснований

# data[].attributes.body
1.Гидроксид меди |  | Используется в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, протравы при крашении тканей, как фунгицид. Стабилизатор нейлона, для приготовления реактива Швейцера.
2. | Гидроксид цинка |  | Наполнитель резин, компонент красок, в ветеринарии как компонент мазей.
3. | Гидроксид кобальта |  | Используют для получения катализаторов, пигментов, .
4. | Гидроксид кадмия |  | Применяют для получения соединений кадмия, как аналитический реагент, для изготовления активной массы в кадмиевых источниках тока.
5. | Гидроксид алюминия |  | Применяют для получения соединений алюминия, как антипирен в лакокрасочных материалов и пластмасс, компонент зубных паст, обволакивающее и адсорбирующее средство в медицине.
6. | Гидроксид бериллия |  | Используют для получения огнеупорной керамики. тиглей, компонент стекол, хорошо пропускающих УФ-лучи.
7. | Гидроксид олова |  | Для травления тканей, особенно шелка.
8. | Гидроксид свинца |  | Для травления тканей, для изготовления стекла, наполнитель аккумуляторов.
9. | Гидроксид висмута |  | Применяют при изготовлении эмалей и керамики, хрусталя и спец. стекол, для изготовления ультразвуковых материалов
10. | Гидроксид хрома |  | Используют в аналитической хими.
11. | Гидроксид марганца |  | Используют для получения соединений марганца.
12. | Гидроксид железа |  | Основа для изготовления металлического железа, красящих пигментов

# data[].attributes.headline
Химические свойства оснований

# data[].attributes.subject
Химические свойства оснований

# data[].attributes.body
1) Диссоциация: КОН + nН2О  К+×mН2О + ОН–×dН2О
или сокращенно: КОН К+ + ОН–.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени).
Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует  по двум ступеням:
Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);
FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень).
2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):
индикатор + ОН– (щелочь)  окрашенное соединение.
3) Разложение с образованием оксида и воды
Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл  достаточно высока (примерно 1000 °C).
Zn(OH)2  ZnO + H2O.
4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn):

В растворе: 2Al + 2NaOH + 6H2O  ® 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2Al + 2OH– + 6H2О ® 2[Al(OH)4]– + 3H2.

При сплавлении: 2Al + 2NaOH + 2H2O  = 2NaAlО2 + 3H2.

5) Взаимодействие щелочей с неметаллами:

6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.

6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + СО2 ® Na2CO3 + H2O                2OH– + CO2 ® CO32– + H2O.

В растворе: 2NaOH + ZnO + H2O ® Na2[Zn(OH)4]              2OH– + ZnO + H2О ® [Zn(OH)4]2–.

При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O.

7) Взаимодействие оснований с кислотами:

H2SO4 + Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O            2H+ + SO42– + Ca2+ +2OH– ® CaSO4¯ + 2H2O

H2SO4 + Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O            2H+ + Zn(OH)2 ® Zn2+ + 2H2O.

8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами (см. таблицу 1):

В растворе: 2NaOH + Zn(OH)2 ® Na2[Zn(OH)4]                 2OH–  +  Zn(OH)2 ® [Zn(OH)4]2–

При сплавлении: 2NaOH + Zn(OH)2  Na2ZnO2 + 2H2O.

9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:

CuSО4 + 2NaOH ® Na2SO4 + Cu(OH)2¯               Cu2+ + 2OH–  ® Cu(OH)2¯.

# data[].attributes.headline
Химические свойства оснований

# data[].attributes.subject
Химические свойства оснований

# data[].attributes.headline
Химические свойства оснований 1) Диссоциация: КОН + nН2О  К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует  по двум ступеням: Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень). 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН– (щелочь)  окрашенное соединение. 3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл  достаточно высока (примерно 1000 °C). Zn(OH)2  ZnO + H2O.

# data[].attributes.subject
Химические свойства оснований 1) Диссоциация: КОН + nН2О  К+×mН2О + ОН–×dН2О или сокращенно: КОН К+ + ОН–.Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует  по двум ступеням: Fe(OH)2FeOH+ + OH– (1 ступень);FeOH+Fe2+ + OH– (2 ступень). 2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + ОН– (щелочь)  окрашенное соединение. 3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл  достаточно высока (примерно 1000 °C). Zn(OH)2  ZnO + H2O.

# data[].attributes.headline
Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. 

# data[].attributes.subject
Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. 

# data[].attributes.body
1.http://www.inchem.com.ph/wp-content/uploads/2015/03/AGROS12426.jpg
2.http://900igr.net/datas/khimija/Osnovanija-khimija/0003-003-Klassifikatsija-osnovanij.jpg
3.http://www.hemi.nsu.ru/ucheb184.htm
4.http://www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/teoriya/base.htm
5.http://www.chemiemania.ru/chemies-2955-1.html

# data[].attributes.headline
Беридияроа Сандугаш -капитан ♥Филидов Юрий ♥Завгородняя Милана ♥Толкачева Анастасия  ♥

# data[].attributes.subject
Беридияроа Сандугаш -капитан ♥Филидов Юрий ♥Завгородняя Милана ♥Толкачева Анастасия  ♥