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L'atomo è la più piccola parte della materia, è formato dalle seguenti particelle: protoni, neutroni ed elettroni. Proprio come i loro nomi suggeriscono, i protoni hanno carica positiva, gli elettroni hanno carica negativa e i neutroni hanno una carica neutra.
Esistono 92 tipi diversi di atomi e a ciascuno corrisponde un elemento.

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Intorno al nucleo si muovono elettroni con carica negativa.
In un atomo neutro il numero dei protoni è uguale al numero degli elettroni è uguale al numero dei protoni.
Il numero di protoni o di elettroni nell' atomo neutro si dice numero atomico.
Il numero dei neutroni è variabile da atomo a atomo.
Il numero di protoni più il numero di neutroni costituisce il numero di massa di un elemento.

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la Regola dell'Ottetto dice che un atomo, per stabilizzarsi, tende a cedere o acquistare (meglio ancora condividere) elettroni con altri atomi fino a raggiungere il livello energetico esterno completo, cioè con 8 elettroni. I livelli energetici sono gli spazi nei quali si trovano gli elettroni, che girano intorno al nucleo.
I livelli energetici sono formati generalmente da 8 elettroni ad eccezione del primo livello che è sempre formato da 2 elettroni .

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Interagendo con un altro atomo, un atomo può perdere o acquistare uno o più elettroni e diventare elettricamente carico: in questo caso si parla di ione.
Uno ione negativo (anione) possiede uno o più elettroni in più rispetto a quelli previsti dal numero atomico.
Uno ione positivo (catione) ha uno o più elettroni in meno rispetto al numero atomico.

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Gli atomi si legano con 2 tipi diversi di legame chimico, appunto il legame covalente e il legame ionico.
Il legame covalente si forma quando 2 atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni.
Il legame ionico deriva da un'attrazione tra cariche elettriche di segno opposto.

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Ioni di carica opposta si attraggono reciprocamente fino ad ottenere la formazione di un legame ionico.
Il sale da cucina è un composto ionico.
Al cloro manca solo un elettrone per completare il livello più esterno  mentre il sodio ha un solo elettrone nel livello più esterno. cedendo quest unico elettrone al cloro , il sodio si trasforma in uno ione dotato di carica elettrica positiva.

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Nella formazione del legame covalente tra atomi identici (per esempio 2 atomi di ossigeno nella molecola O2)
la carica elettrica degli elettroni coinvolti nel legame si distribuisce in modo uniforme intorno ai 2 nuclei. La molecola che si forma è detta apolare .

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Nelle molecole formate da atomi diversi (per esempio nella molecola di acido cloridrico) , gli elettroni in condivisione possono essere attirati con forza differente dai 2 nuclei.
La carica elettrica tende quindi ad accumularsi a una delle estremità della molecola , che risulta in tal caso polare.

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Gli elementi chimici possono essere raggruppati nella tavola periodica ideata dal chimico russo Mendeleev.
Nella tavola gli elementi sono distribuiti ordinati in base al numero atomico Z. Procedendo da sinistra verso destra e dall' alto verso il basso, il numero atomico cresce. Le righe orizzontali della tavola periodica sono dette periodi, mentre le colonne verticali sono chiamate gruppi.
Gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà chimiche e fisiche simili: hanno lo stesso numero di elettroni nel livello più esterno.
A sinistra nella tavola periodica troviamo i metalli, a destra i non metalli.

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Il legame ad idrogeno è un caso particolare di forza intermolecolare in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi come fluoro  ossigeno , azoto  i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva .
Contemporaneamente l'idrogeno viene attratto da un atomo elettronegativo di una molecola vicina.

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-it.wikipedia.org

inoltre consultazione del libro di testo #Terra e  degli appunti presi in classe riportati sul quaderno di scienze.