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El análisis gravimétrico es una clase de técnica de laboratorio utilizada para determinar la masa o la concentración de una sustancia midiendo un cambio en la masa. El químico que estamos tratando de cuantificar suele llamarse el analito.

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Usamos el análisis gravimétrico para responder preguntas como:

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Usamos el análisis gravimétrico para responder preguntas como:

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¿Cuál es la concentración del analito en la solución?¿Qué tan pura es nuestra mezcla?

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La gravimetría por volatilización conlleva separar los componentes de nuestra mezcla por calentamiento o a través de su descomposición química. Esto hace que se separe cualquier compuesto volátil, lo que resulta en un cambio de masa que podemos medir.

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En la gravimetría por precipitación se utiliza una reacción de precipitación para separar una o más partes de una solución al incorporarlas en un sólido. La masa del sólido puede usarse para calcular la cantidad o la concentración de los compuestos iónicos en solución.

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La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación se puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. Los instrumentos esenciales para la titulación son una bureta y un vaso de precipitados.

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La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia, mientras que en el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro. Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución volumétrica, calcular la concentración de la solución con la muestra.

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Titulación según los tipos de reacciones químicas

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Titulación según los tipos de reacciones químicas

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·         titulación ácido-base

·         titulación redox

·         titulación por precipitación

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La titulación es aplicada en muchos ámbitos: En el análisis medioambiental, en el control de procesos, en el análisis farmacológico y forense, en el análisis de alimentos o también en la investigación.

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Consta de un grupo de métodos analíticos que se basan en la determinación del volumen de una disolución, utilizada para producir una reacción química completa con el analito, de modo que se determina el contenido absoluto del mismo. Se utilizan en gran número de aplicaciones en que estén involucradas reacciones de neutralización ácido-base, precipitación, oxidación-reducción.

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Principios y cálculos en análisis volumétrico

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Principios y cálculos en análisis volumétrico

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En análisis volumétrico, los siguientes principios han de ser considerados, con el fin de obtener resultados de calidad:
· La muestra pesada no debe ser menor de 0,1 g.

· El volumen de valorante consumido debe encontrarse entre 10 y 20 mL (dependiendo de la escala de la bureta).

·  La concentración del reactivo valorante debe seleccionarse de acuerdo con el tamaño de la muestra y el material a emplear.

· El análisis debe fundamentarse en los resultados de al menos tres valoraciones en estrecha concordancia.

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Valoración acido-base
El método de detección más utilizado es con indicadores químicos, que deben mostrar su cambio de color dentro de un intervalo de respuesta de pH que abarque el punto de equivalencia.
Aplicación:  determinación de urea mediante la valoración por el método de Kjeldahl.

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Valoración oxido-reducción
Son reacciones muy rápidas, pero en el caso de compuestos orgánicos suele ser necesario agregar un exceso de reactivo oxidante o reductor para luego valorar por retroceso el exceso con otro reductor u oxidante.
Ejemplo: método volumétrico para determinar ácido ascórbico en formulaciones farmacéuticas con concentraciones entre 7,5 y 15,0 mmol/L, mediante la reducción de iodato en medio ácido.

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Valoración de precipitación
La valoración por precipitación se basa en reacciones que producen compuestos iónicos de limitada solubilidad. El reactivo precipitante que más se utiliza es el nitrato de plata, el cual se emplea para la determinación de haluros, mercaptanos y diversos aniones inorgánicos.

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Introducción al análisis gravimétrico: gravimetría por volatilización: Khan Academy. (2017). Obtenido de https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/stoichiometry-and-molecular-composition-ap/limiting-reagent-stoichiometry-ap/a/gravimetric-analysis

N. Campillo Seva. (2012). INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. Obtenido de https://www.um.es/documents/4874468/11830096/tema-4.pdf/0ef11661-8d05-43e3-8edb-10b8bc21351b

Pérez, P. M. (03 de 07 de 2017). Análisis volumétrico de interés farmacéutico: Valoradores automáticos: UNIVERSIDAD DE SEVILLA. Obtenido de https://idus.us.es/bitstream/handle/11441/65309/An%C3%A1lisis%20volum%C3%A9trico.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Titulación: PCE Instruments. (s.f.). Obtenido de https://www.pce-iberica.es/instrumentos-de-medida/instrumentos-laboratorios/titulacion.htm

Universidad Politécnica de Cartagena. (s.f.). ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. Obtenido de https://www.upct.es/sait/es/tecnicas-de-separacion-y-afines/analisis-volumetrico////