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En la linea del tiempo se retoman nueve acontecimientos que marcaron paso hacia el concepto de equilibrio químico ademas de sus aportaciones, se retoma como 1er punto la triada del equilibrio que esta inicia en la Grecia Antigua y avanza con Arquímedes el cual postula la ley de la palanca , Años mas tarde se relaciona la afinidad química de sustancias, junto con las reacciones químicas, masa de productos , velocidad de reacción con el proceso de equilibrio químico , para lograr estos descubrimientos se realizaron diversos experimentos para obtener resultados tales como la contante del equilibrio químico y el equilibrio dinámico.

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Desde la época de la Grecia antigua se inicia una triada acerca del equilibrio donde se involucran tres nociones centrales: equilibrio, simetría y dinámica .Posteriormente se retoma la 1er noción central  “equilibrio” el cual  demostró ser crucial en los razonamientos que condujeron al matemático siracusano Arquímedes (c. 287 a.C.–c. 212 a.C.) hasta la ley de la palanca,la cual fue la 1er ley mecánica enunciada en la historia en la que jugaba un papel fundamental la condición de equilibrio .Para ello Arquímedes la define como magnitud proporcional.(Aleman. R)

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La primera idea de afinidad, como expresión de las sustancias a reaccionar entre sí, fue introducida por Alberto Magno. Este concepto establecía que cuanto mayor era la afinidad  entre dos sustancias, mayor era su tendencia a reaccionar entre sí . (Partington, 1970)

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Presentó a la Academia de Ciencias de París su Table des différents rapports  observés entre différentes substances. Esta tabla contiene dieciséis columnas el cual cada columna está encabezada por una sustancia de referencia, seguida por otras sustancias que se colocan sucesivamente debajo de la misma de forma que esta secuencia representa el orden decreciente de su afinidad por la primera. Las sustancias ubicadas en la posición más alta de la tabla desplazan a cualquier sustancia que se encuentren por debajo de la misma en su combinación con la sustancia de referencia.(Klein,1995)

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Publicó un articulo en el que trato de estimar las afinidades químicas estableciendo como variable la velocidad de reacción en distintos metales en ácidos

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Pública sus ideas en el libro  Essai de Statique Chimique  donde  menciona que las afinidades dejaban de tener un carácter absoluto de acuerdo a Bergman ya que existía un segundo factor que era la masa de los reactivos, de tal forma  que podía compensar su menor afinidad con respecto a otra, posibilitando con ello la reacción inversa .(Quílez. J.)

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Formuló la hipótesis de que no todas las moléculas de una misma especie poseían la misma velocidad a una temperatura dada. Sólo las moléculas con suficiente energía cinética podrían vencer las fuerzas de cohesión en el líquido y pasar a la fase gaseosa. Pero en esta fase las moléculas chocarían entre sí y contra las paredes del recipiente permitiendo que algunas tuvieran energía suficiente para volver a integrar la fase líquida .Adoptando el nombre de equilibrio dinámico.( Wandersee, Mintzes y Novak, 1994)

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( Waage y Guldberg, 1986) Determinaron lo que ellos denominaron fuerzas químicas  a partir de  un proceso de lo que ellos llamaron reacción simple (A <==>  B + C) donde estan presentes dos fuerzas, una de descomposición y otra de formación, por lo que se consideró inevitable la interacción conjunta de ambas fuerzas si se deseaba encontrar una expresión matemática para las mismas.
Según estos autores, las fuerzas químicas no serían proporcionales a las masas de las sustancias participantes, sino a sus masas activas es decir a su concentración. Para cada sustancia, su masa activa estaba elevada a un exponente;  Así, para el caso de un proceso de equilibrio químico (reacción incompleta   y reversible).
actualmente se representa de la siguiente forma:
P+Q <==>P´+Q´

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De acuerdo tratamiento cinético realizado Hoff en el año 1877, desarrollado posteriormente en su libro (van’t Hoff, 1884),  permitió encontrar la expresión de la constante de equilibrio como una relación de las correspondientes constantes de velocidad

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Al estudiar la descomposición térmica de un sólido en dos sustancias gaseosas fue el primero en escribir la expresión matemática de lo que hoy se conoce como constante de equilibrio, Kp, en donde los exponentes a los que se encontraban elevadas las presiones parciales de los gases eran, por vez primera, sus respectivos coeficientes estequiométricos .