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Número cuántico principal (n): puede tener valores enteros 1, 2, 3, etc. hasta ¥, que representa el nivel de energía primaria donde se encuentra el electrón, y también el tamaño o volumen del orbital.
Número cuántico secundario o momento angular (l): Indica la "forma" de la órbita. El valor de (l) depende del valor del número cuántico principal (n). Para un valor dado de (n), (l) tiene todos los valores enteros posibles de 0 a (n-1). El valor de (l) generalmente se representa con las letras s, p, d y f.
Número cuántico magnético (m): Describe la dirección de las órbitas en el espacio. Dentro del subnivel, el valor de (m) depende del valor del número cuántico secundario (l).
Número cuántico (s) de espín de electrones: Indica la dirección de espín o rotación de los ele

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Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. Los dos tipos principales son:
1) ENLACES IÓNICOS, formados por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.
2 ) ENLACES COVALENTES que aparecen cuando se comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos. Estos dos tipos de enlaces son extremos y todos los enlaces tienen algo de ellos.
Los compuestos en los que predomina el carácter jónico se denominan COMPUESTOS IONICOS; en aquellos que predomina el carácter covalente se llaman COMPUESTOS COVALENTES.

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La afinidad electrónica: es el cambio de energía debido a la adición de electrones a los átomos en estado gaseoso.
Energía de ionización: La primera energía de ionización de un elemento es la energía requerida para separar los electrones más externos o menos estables de los átomos neutros del elemento.
Electronegatividad: La tendencia de los átomos de un elemento a atraer electrones cuando se combinan químicamente con otro u otros elementos.

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Radiaciones electromagnéticas pueden definirse como aquellos procesos en los que se emite energía bajo la forma de ondas o partículas materiales y pueden propagarse tanto a través de un medio material como en el vacío. Se diferencian unas de otras en el valor de su frecuencia. Cuanto mayor es la frecuencia de una radiación, mayor es su energía.

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El átomo es la parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo. Los átomos de diferentes elementos contienen diferentes números de protones, neutrones y electrones.

Naturaleza del Electrón
De acuerdo con De Broglie las partículas como los electrones tienen propiedades ondulatorias, y que un electrón enlazado al núcleo se comporta como una onda estacionaria.

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El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula que realiza una transición de un estado de alta energía a un estado de menor energía. La energía fotónica emitida es igual a la diferencia de energía entre los dos estados. Hay muchas transiciones de electrones posibles para cada átomo, y cada transición tiene una diferencia de energía específica.

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Modelo atómico de Demócrito (400 a. C.), el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.Modelo atómico de Dalton (1803), surgió en el con

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La configuración electrónica representa la forma en que los electrones se estructuran, comunican u organizan en los átomos según el modelo de capa electrónica, 

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La Teoría Cuántica es uno de los pilares fundamentales de la Física actual. Pero también lo es en otros ámbitos, como la electrónica, en la física de nuevos materiales, en la física de altas energías, en el diseño de instrumentación médica, en la criptograma y la computación cuánticas, y en la Cosmogonía teórica del Universo temprano.

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El radio atómico es la distancia entre el núcleo y sus electrones más externos. Para obtenerlo, divide por dos la distancia entre los núcleos de dos átomos idénticos unidos por enlaces covalentes.
El radio iónico, al igual que el radio atómico, es la distancia entre el centro del núcleo y el electrón estable más alejado de él, pero no para los átomos, sino para los iones.