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Saida zahid on Instagram: "Le secret du remplissage des atomes ! 🟣⚗️

Oubliez le hasard, place à l'ÉNERGIE ! 🔹🔄

🧬 La chimie pas à pas :
1️⃣ Les électrons cherchent la stabilité absolue ⚪⚛️
2️⃣ Remplissage du plus bas au plus haut niveau d'énergie 🔹📐
3️⃣ Cas de l'Hydrogène : 1 seul électron s'installe en 1s¹ ! 🟢🎯🔥

Une géométrie quantique au service de la matière. 🟢💡

Abonne-toi pour dominer ton programme de chimie ! ⚪🚀🎓

#chimie #physique #sciences #prof #lycee #bac2026 #quantum #atom #reelsfrance #vulgarisation #education #terminales #science"

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528 likes, 8 comments - zahidsaida01 on May 29, 2026: "Le secret du remplissage des atomes ! 🟣⚗️

Oubliez le hasard, place à l'ÉNERGIE ! 🔹🔄

🧬 La chimie pas à pas :
1️⃣ Les électrons cherchent la stabilité absolue ⚪⚛️
2️⃣ Remplissage du plus bas au plus haut niveau d'énergie 🔹📐
3️⃣ Cas de l'Hydrogène : 1 seul électron s'installe en 1s¹ ! 🟢🎯🔥

Une géométrie quantique au service de la matière. 🟢💡

Abonne-toi pour dominer ton programme de chimie ! ⚪🚀🎓

#chimie #physique #sciences #prof #lycee #bac2026 #quantum #atom #reelsfrance #vulgarisation #education #terminales #science". 

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Formulario per riconoscere i gruppi funzionali

# data[].attributes.subject
Formulario per riconoscere i gruppi funzionali

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Manuele Atzeni on Instagram: "Formulario per riconoscere i gruppi funzionali di chimica organica!
#chimica #organica #formularidelprofatzeni #semestrefiltro #medicina"

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320 likes, 3 comments - prof.atzeni on June 1, 2026: "Formulario per riconoscere i gruppi funzionali di chimica organica!
#chimica #organica #formularidelprofatzeni #semestrefiltro #medicina". 

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GEO FACTORY on Instagram: "Abundance of Elements"

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370 likes, 2 comments - geo.factory on May 20, 2026: "Abundance of Elements". 

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PHYSICS with Umesh Rajoria on Instagram: "Get Full Notes on App → Check bio 🔥

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neet neetmotivation jeemotivation upscmotivation
study neet2025 CBSE"

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964 likes, 5 comments - physics_umesh_rajoria on May 9, 2026: "Get Full Notes on App → Check bio 🔥

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study neet2025 CBSE". 

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Physics Vibes Pk (PV) on Instagram: "Atomic models explain how scientists understand the structure of the atom. Over time, these models improved as new experiments were performed. Here’s a clear, step-by-step overview:
1. Dalton’s Atomic Model (1803)
 Scientist: John Dalton
Main Ideas:
Atom is a solid, indivisible sphere
All atoms of an element are identical
Atoms combine in fixed ratios
Limitation:
Could not explain subatomic particles (electron, proton, neutron)
2. Thomson’s Atomic Model (1897)
 Scientist: J. J. Thomson
Main Ideas:
Atom is a positively charged sphere
Electrons are embedded like raisins in pudding
Limitation:
Failed to explain atomic nucleus
3. Rutherford’s Atomic Model (1911)
 Scientist: Ernest Rutherford
Main Ideas:
Atom has a small dense nucleus
Electrons revolve around nucleus
Most of the atom is empty space
Experiment: Gold Foil Experiment
Limitation:
Could not explain why electrons don’t fall into nucleus
4. Bohr’s Atomic Model (1913)
 Scientist: Niels Bohr
Main Ideas:
Electrons move in fixed orbits (energy levels)
Energy is quantized
Electrons jump between levels by absorbing/emitting energy
Limitation:
Works well only for hydrogen atom
5. Quantum Mechanical Model (Modern Model)
 Scientists: Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg
Main Ideas:
Electrons exist in probability clouds (orbitals)
Exact position cannot be known (uncertainty principle)
Uses mathematics and wave functions
Best Model:
Explains all atoms, bonding, and spectra
#FScPhysics #physicsnotes #physicsvibespk #atomicmodel #modernphysics"

# data[].attributes.attachment_link.description
2,502 likes, 13 comments - physicsvibespk on April 10, 2026: "Atomic models explain how scientists understand the structure of the atom. Over time, these models improved as new experiments were performed. Here’s a clear, step-by-step overview:
1. Dalton’s Atomic Model (1803)
 Scientist: John Dalton
Main Ideas:
Atom is a solid, indivisible sphere
All atoms of an element are identical
Atoms combine in fixed ratios
Limitation:
Could not explain subatomic particles (electron, proton, neutron)
2. Thomson’s Atomic Model (1897)
 Scientist: J. J. Thomson
Main Ideas:
Atom is a positively charged sphere
Electrons are embedded like raisins in pudding
Limitation:
Failed to explain atomic nucleus
3. Rutherford’s Atomic Model (1911)
 Scientist: Ernest Rutherford
Main Ideas:
Atom has a small dense nucleus
Electrons revolve around nucleus
Most of the atom is empty space
Experiment: Gold Foil Experiment
Limitation:
Could not explain why electrons don’t fall into nucleus
4. Bohr’s Atomic Model (1913)
 Scientist: Niels Bohr
Main Ideas:
Electrons move in fixed orbits (energy levels)
Energy is quantized
Electrons jump between levels by absorbing/emitting energy
Limitation:
Works well only for hydrogen atom
5. Quantum Mechanical Model (Modern Model)
 Scientists: Erwin Schrödinger, Werner Heisenberg
Main Ideas:
Electrons exist in probability clouds (orbitals)
Exact position cannot be known (uncertainty principle)
Uses mathematics and wave functions
Best Model:
Explains all atoms, bonding, and spectra
#FScPhysics #physicsnotes #physicsvibespk #atomicmodel #modernphysics". 

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Sushant on Instagram: "From atoms to quarks, the universe is built from structures so tiny they’re almost impossible to imagine.
An atom is about 10⁻¹⁰ meters wide, while the mysterious Planck length reaches an unimaginable 10⁻³⁵ meters. 
The deeper we look into matter, the stranger and more fascinating reality becomes. 

#Science #Physics #QuantumPhysics #Universe #NASA"

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1,831 likes, 20 comments - infobysushant on May 19, 2026: "From atoms to quarks, the universe is built from structures so tiny they’re almost impossible to imagine.
An atom is about 10⁻¹⁰ meters wide, while the mysterious Planck length reaches an unimaginable 10⁻³⁵ meters. 
The deeper we look into matter, the stranger and more fascinating reality becomes. 

#Science #Physics #QuantumPhysics #Universe #NASA". 

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Alice Leung on Instagram: "Teacher Freebies!!! Yes I did make these with AI but I couldn’t find anything I liked online so I made these for my Chemistry class. Download these posters and my posters from my previous post via the 🔗 in my bio. #teacherfreebies #teachersofaustralia #hscchemistry #chemistry #teachingresources"

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1,260 likes, 8 comments - teach_with_missaliceleung on May 2, 2026: "Teacher Freebies!!! Yes I did make these with AI but I couldn’t find anything I liked online so I made these for my Chemistry class. Download these posters and my posters from my previous post via the 🔗 in my bio. #teacherfreebies #teachersofaustralia #hscchemistry #chemistry #teachingresources". 

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JAHIR ALI KHAN on Instagram: "⚛️ Hydrogen (H) — The first element of the universe 🌌
From stars ☀️ to rockets 🚀, Hydrogen is everywhere.

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#hydrogen #chemistry #periodictable #science #sciencewithjahir"

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958 likes, 7 comments - sciencewithjahir on May 15, 2026: "⚛️ Hydrogen (H) — The first element of the universe 🌌
From stars ☀️ to rockets 🚀, Hydrogen is everywhere.

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1.6K views · 135 reactions | Meravigliosa meccanica quantistica! Come abbiamo capito la struttura dell’atomo senza poterlo vedere? Perché, ovviamente, non esiste un microscopio capace di mostrarci il nucleo - coi suoi dettagli - e gli elettroni, come invece esiste per cellule e batteri. Eppure, un indizio alla volta, siamo riusciti a definire un modello atomico coerente con le evidenze sperimentali; un modello che spiega la chimica. Si tratta di un successo straordinario per la scienza. Ve ne parlo col video di oggi. Se vi piace, vi chiedo di condividerlo e seguire la pagina. Mi data una mano a portare avanti questo progetto di divulgazione gratuito e per tutti 😊 #fisica #physics #scienza #scienze #divulgazionescientifica #QuantumMechanics #divulgazione #meccanicaquantistica #atomo #studenti #podcastitalia #podcastclips #meraviglia #bellezza #prof #fisicaquantistica #fisicaquantica | Ditantomondo - Devis Bellucci

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Meravigliosa meccanica quantistica! Come abbiamo capito la struttura dell’atomo senza poterlo vedere? Perché, ovviamente, non esiste un microscopio capace di mostrarci il nucleo - coi suoi dettagli -…

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Atiq Goraya on Instagram: "All nuclear explosions summarized … there were more than you think 

1945 to 1998 just of 4 countries"

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17K likes, 1,103 comments - atiq_goraya00 on June 30, 2025: "All nuclear explosions summarized … there were more than you think 

1945 to 1998 just of 4 countries". 

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CHARM on Instagram: "Ma come ha fatto Thomson a immaginare l’atomo come lo conosciamo? ⚛️"

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34 likes, 0 comments - charm.fisica on December 8, 2025: "Ma come ha fatto Thomson a immaginare l’atomo come lo conosciamo? ⚛️". 

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Earth’s rocks are full of uranium, so why are they not constantly exploding as they are hit with cosmic rays? 💥 Physicist Frank Close explains the crucial difference in uranium isotopes. Watch the full talk on the dawn of the Nuclear Age: youtu.be/rBV4czuCFvg | Royal Institution of Great Britain | Facebook

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Earth’s rocks are full of uranium, so why are they not constantly exploding as they are hit with cosmic rays? 💥 Physicist Frank Close explains the crucial difference in uranium isotopes. Watch the…

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Discover Everything About Science on Instagram: "Ionic bonds form when one atom transfers electrons to another, creating charged ions that attract each other. This strong electrostatic pull builds solid structures like salt crystals. From minerals to chemical reactions, ionic bonds show how simple electron exchange can create stable, repeating patterns in matter."

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46K likes, 82 comments - discoverallscience on November 16, 2025: "Ionic bonds form when one atom transfers electrons to another, creating charged ions that attract each other. This strong electrostatic pull builds solid structures like salt crystals. From minerals to chemical reactions, ionic bonds show how simple electron exchange can create stable, repeating patterns in matter.". 

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The Quantum Brief on Instagram: "⚛️ The evolution of the best atomic model throughout history.

The atomic model didn’t appear in a single discovery — it evolved through a series of ideas, experiments, and refinements that shaped our understanding of matter.

1. Dalton’s Atomic Model (1803):
John Dalton proposed that matter is made of tiny, indivisible particles called atoms.
Atoms of a given element are identical in mass and properties, while atoms of different elements differ in mass.
This model viewed the atom as a solid, indivisible sphere with no internal structure.

2. Thomson’s Plum Pudding Model (1904):
J.J. Thomson, after discovering the electron, proposed that the atom is a sphere of positive charge with negatively charged electrons embedded within it.
It resembled a “plum pudding,” where the plums represented electrons within a positively charged ‘pudding.’

3. Rutherford’s Nuclear Model (1911):
Ernest Rutherford, through his gold foil experiment, showed that most of an atom’s mass and positive charge are concentrated in a small, dense nucleus at the center.
Electrons orbit this nucleus, and most of the atom is empty space, disproving Thomson’s idea.

4. Bohr’s Planetary Model (1913):
Niels Bohr refined Rutherford’s idea by proposing that electrons revolve around the nucleus in fixed, circular orbits, similar to planets around the sun.
Each orbit corresponds to a specific quantized energy level, and electrons can move between levels by absorbing or emitting energy.
This model successfully explained the stability of atoms and the emission spectra of hydrogen.

5. Schrödinger’s Quantum Mechanical Model (1926):
Erwin Schrödinger applied quantum mechanics to describe electrons as cloud-like probabilities rather than fixed orbits.
Their exact position and momentum cannot be known simultaneously — a principle formalized by Heisenberg’s uncertainty principle.
This model remains the foundation of modern atomic theory.

We share daily breakthroughs in quantum science and technology. 
Follow @thequantumbrief to learn more.

Post via: @physicsgene"

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1,462 likes, 11 comments - thequantumbrief on October 29, 2025: "⚛️ The evolution of the best atomic model throughout history.

The atomic model didn’t appear in a single discovery — it evolved through a series of ideas, experiments, and refinements that shaped our understanding of matter.

1. Dalton’s Atomic Model (1803):
John Dalton proposed that matter is made of tiny, indivisible particles called atoms.
Atoms of a given element are identical in mass and properties, while atoms of different elements differ in mass.
This model viewed the atom as a solid, indivisible sphere with no internal structure.

2. Thomson’s Plum Pudding Model (1904):
J.J. Thomson, after discovering the electron, proposed that the atom is a sphere of positive charge with negatively charged electrons embedded within it.
It resembled a “plum pudding,” where the plums represented electrons within a positively charged ‘pudding.’

3. Rutherford’s Nuclear Model (1911):
Ernest Rutherford, through his gold foil experiment, showed that most of an atom’s mass and positive charge are concentrated in a small, dense nucleus at the center.
Electrons orbit this nucleus, and most of the atom is empty space, disproving Thomson’s idea.

4. Bohr’s Planetary Model (1913):
Niels Bohr refined Rutherford’s idea by proposing that electrons revolve around the nucleus in fixed, circular orbits, similar to planets around the sun.
Each orbit corresponds to a specific quantized energy level, and electrons can move between levels by absorbing or emitting energy.
This model successfully explained the stability of atoms and the emission spectra of hydrogen.

5. Schrödinger’s Quantum Mechanical Model (1926):
Erwin Schrödinger applied quantum mechanics to describe electrons as cloud-like probabilities rather than fixed orbits.
Their exact position and momentum cannot be known simultaneously — a principle formalized by Heisenberg’s uncertainty principle.
This model remains the foundation of modern atomic theory.

We share daily breakthroughs in quantum science and technology. 
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Prochemist on Instagram: "How bonding takes place....DM for full notes
#chemistry #chemistrynotes #chemicalbonding"

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312 likes, 0 comments - prochemist__ on October 28, 2025: "How bonding takes place....DM for full notes
#chemistry #chemistrynotes #chemicalbonding". 

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NEET Infocademy on Instagram: "Learn with infographics, Mind maps and flowcharts.

#NEET2025 #NEETAspirants
#NEETPrep #NEETMotivation
#NEETExam #NEETStudy
#NEETUG #NEETIndia
#NEETGoal #MedicalAspirant
#NEETBiology #NEETPhysics
#NEETChemistry #NEETConcepts
#BiologyForNEET #PhysicsForNEET
#ChemistryForNEET #NEETTips
#NEETRevision
#NEETStrategy
#NEETMotivation"

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110 likes, 0 comments - info_charts on November 14, 2025: "Learn with infographics, Mind maps and flowcharts.

#NEET2025 #NEETAspirants
#NEETPrep #NEETMotivation
#NEETExam #NEETStudy
#NEETUG #NEETIndia
#NEETGoal #MedicalAspirant
#NEETBiology #NEETPhysics
#NEETChemistry #NEETConcepts
#BiologyForNEET #PhysicsForNEET
#ChemistryForNEET #NEETTips
#NEETRevision
#NEETStrategy
#NEETMotivation". 

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Info Hub on Instagram: "In 1897, J.J. Thomson shocked the world by discovering the electron. His student, Ernest Rutherford, took it further—unveiling the proton in 1917. Then came Rutherford’s student, James Chadwick, who discovered the neutron in 1932.

⚛️ A powerful chain of genius: Thomson ➝ Rutherford ➝ Chadwick.
Each built upon their mentor’s work, unlocking the secrets of the atom—one particle at a time.

This is not just science… it’s a legacy of minds shaping the universe!
.
.
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#science #sciencefacts #sciencefun #factsdaily #didyouknow #physics #foryou #fypage #explore"

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42K likes, 186 comments - basictechhub on July 23, 2025: "In 1897, J.J. Thomson shocked the world by discovering the electron. His student, Ernest Rutherford, took it further—unveiling the proton in 1917. Then came Rutherford’s student, James Chadwick, who discovered the neutron in 1932.

⚛️ A powerful chain of genius: Thomson ➝ Rutherford ➝ Chadwick.
Each built upon their mentor’s work, unlocking the secrets of the atom—one particle at a time.

This is not just science… it’s a legacy of minds shaping the universe!
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#science #sciencefacts #sciencefun #factsdaily #didyouknow #physics #foryou #fypage #explore". 

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Akash Prajapati on Instagram: "Periodic Table Groups 

#iit #jee #neet #iitmotivation #iitbombay #iitian #jeecoching #jeemotivation #jeemain #jeebooks #neetpreparation #nda #ssccgl #Science #Chemistry #akash1classes #akashprajapati #knowledgefacts"

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akash.1prajapati on November 14, 2025: "Periodic Table Groups 

#iit #jee #neet #iitmotivation #iitbombay #iitian #jeecoching #jeemotivation #jeemain #jeebooks #neetpreparation #nda #ssccgl #Science #Chemistry #akash1classes #akashprajapati #knowledgefacts". 

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This is Life, Face it on Instagram: "Most practical way of teaching 
This is how it should be 
#periodictable #elements #thisislifefaceit #this_is_what_i_want_to_say #chemistry #teacher #learning"

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24K likes, 110 comments - thisislifefaceit on November 4, 2025: "Most practical way of teaching 
This is how it should be 
#periodictable #elements #thisislifefaceit #this_is_what_i_want_to_say #chemistry #teacher #learning". 

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Steve mould on Instagram: "The best way to get your head around moles is to look at the problem that it solves. Along the way you'll find out about Atomic Mass Units, isotopes and some dodgy chemical equations!"

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6,183 likes, 95 comments - stevemouldscience on July 25, 2025: "The best way to get your head around moles is to look at the problem that it solves. Along the way you'll find out about Atomic Mass Units, isotopes and some dodgy chemical equations!". 

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The Knowledge Zone
🧿 on Instagram: "Periodic Table Made Easy! (1–36 Elements) ⚛️
Learn all elements with electronic configuration + fun tricks 🎯
Because smart learning > rote learning 😉

Save this for your quick chemistry revision 🔥

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Discover the secrets to mastering the periodic table with our comprehensive guide. Learn electronic configurations, element symbols, and expert tips to excel in chemistry exams and stay ahead of the competition. #PeriodicTable #Chemistry #ChemistryNotes

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informandoti on Instagram: "Quando il sodio entra in contatto con l’acqua, la reazione è immediata: si sprigiona calore, idrogeno gassoso e, in alcuni casi, fiamme. Ma cosa accade se la quantità non è minima, bensì una libbra intera? La risposta è un’esplosione spettacolare.

Dal punto di vista chimico, il sodio metallico reagisce violentemente con le molecole d’acqua secondo l’equazione:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + calore

Il calore sviluppato è sufficiente ad accendere l’idrogeno rilasciato, generando una combustione visibile. Con una quantità così elevata come una libbra (oltre 450 grammi), l’energia liberata è enorme e rende la reazione estremamente pericolosa, ma anche affascinante come dimostrazione della potenza della chimica.

#sodio #acqua #chimica #scienza"

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informandoti on August 31, 2025: "Quando il sodio entra in contatto con l’acqua, la reazione è immediata: si sprigiona calore, idrogeno gassoso e, in alcuni casi, fiamme. Ma cosa accade se la quantità non è minima, bensì una libbra intera? La risposta è un’esplosione spettacolare.

Dal punto di vista chimico, il sodio metallico reagisce violentemente con le molecole d’acqua secondo l’equazione:

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + calore

Il calore sviluppato è sufficiente ad accendere l’idrogeno rilasciato, generando una combustione visibile. Con una quantità così elevata come una libbra (oltre 450 grammi), l’energia liberata è enorme e rende la reazione estremamente pericolosa, ma anche affascinante come dimostrazione della potenza della chimica.

#sodio #acqua #chimica #scienza". 

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@physicsgene on Instagram: "1. Dalton’s Atomic Model (1803): John Dalton proposed that matter is composed of small, indivisible particles called atoms. This model suggested that atoms of a specific element are identical in mass and properties, and different elements have atoms of different masses. Dalton’s model was a solid sphere concept, providing no details on the atom’s internal structure.

2. Thomson’s Plum Pudding Model (1904): J.J. Thomson, after discovering the electron, proposed a model where the atom was a sphere of positive charge with negatively charged electrons embedded within it. This model resembled a ‘plum pudding,’ where the plums represented electrons and the pudding was the positively charged ‘soup.’

3. Rutherford’s Nuclear Model (1911): Ernest Rutherford, through his gold foil experiment, concluded that an atom has a small, dense, positively charged nucleus at its center with electrons orbiting around it. This model overturned the plum pudding model and introduced the concept of a nuclear atom with a central nucleus.

4. Bohr’s Model (1913): Niels Bohr developed a model where electrons orbit the nucleus in fixed, circular orbits (energy levels) and do not radiate energy as long as they stay in these orbits. This model introduced quantized orbits for electrons and was pivotal in the development of quantum theory.

5. Schrödinger’s Quantum Mechanical Model (1926): Erwin Schrödinger, using quantum mechanics, proposed a model where electrons have no defined orbits but rather exist in cloud-like regions called orbitals. In this model, the exact location and momentum of an electron cannot be simultaneously known (Heisenberg’s uncertainty principle). This model is the basis for modern atomic theory.

Wanna learn more? Our books collection is a chance to start understanding what this all means with the ability to dm us any question you feel like."

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4,729 likes, 28 comments - physicsgene on October 25, 2025: "1. Dalton’s Atomic Model (1803): John Dalton proposed that matter is composed of small, indivisible particles called atoms. This model suggested that atoms of a specific element are identical in mass and properties, and different elements have atoms of different masses. Dalton’s model was a solid sphere concept, providing no details on the atom’s internal structure.

2. Thomson’s Plum Pudding Model (1904): J.J. Thomson, after discovering the electron, proposed a model where the atom was a sphere of positive charge with negatively charged electrons embedded within it. This model resembled a ‘plum pudding,’ where the plums represented electrons and the pudding was the positively charged ‘soup.’

3. Rutherford’s Nuclear Model (1911): Ernest Rutherford, through his gold foil experiment, concluded that an atom has a small, dense, positively charged nucleus at its center with electrons orbiting around it. This model overturned the plum pudding model and introduced the concept of a nuclear atom with a central nucleus.

4. Bohr’s Model (1913): Niels Bohr developed a model where electrons orbit the nucleus in fixed, circular orbits (energy levels) and do not radiate energy as long as they stay in these orbits. This model introduced quantized orbits for electrons and was pivotal in the development of quantum theory.

5. Schrödinger’s Quantum Mechanical Model (1926): Erwin Schrödinger, using quantum mechanics, proposed a model where electrons have no defined orbits but rather exist in cloud-like regions called orbitals. In this model, the exact location and momentum of an electron cannot be simultaneously known (Heisenberg’s uncertainty principle). This model is the basis for modern atomic theory.

Wanna learn more? Our books collection is a chance to start understanding what this all means with the ability to dm us any question you feel like.". 

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Akash Prajapati on Instagram: "Periodic Table: Part 2 > Read Caption ↓↓

Part 1 reels ↓

Alkali metal = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Alkali Earth metal = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Earth metal (Boron Family) = B, Al, Ga, In, Tl
Tetrels (Carbon Family) = C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl
Pnictogens (Nitrogen Family) = N, P, As, Sb, Bi, Mc
Chalcogens (Oxygen Family) = O, S, Se, Te, Po, Lv
Halogens = F, Cl, Br, I, At, Ts
Noble Gases = He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

#insta #IIT #IITJEECoaching #IITJEEPreparation #iitjeemotivation #iitjeecoaching #jeemotivation #jeemains #jee #jeementor #jeeexampreparation #JEEExam #JEEAdvanced #jeeaspirants #JEETopper #neet #neetmotivation #nda
#iit #jee #neet #cbse #chemiatry"

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akash.1prajapati on July 11, 2025: "Periodic Table: Part 2 > Read Caption ↓↓

Part 1 reels ↓

Alkali metal = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Alkali Earth metal = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Earth metal (Boron Family) = B, Al, Ga, In, Tl
Tetrels (Carbon Family) = C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl
Pnictogens (Nitrogen Family) = N, P, As, Sb, Bi, Mc
Chalcogens (Oxygen Family) = O, S, Se, Te, Po, Lv
Halogens = F, Cl, Br, I, At, Ts
Noble Gases = He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

#insta #IIT #IITJEECoaching #IITJEEPreparation #iitjeemotivation #iitjeecoaching #jeemotivation #jeemains #jee #jeementor #jeeexampreparation #JEEExam #JEEAdvanced #jeeaspirants #JEETopper #neet #neetmotivation #nda
#iit #jee #neet #cbse #chemiatry". 

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Akash Prajapati on Instagram: "Periodic Table : part 1 

Alkali metal = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Alkali Earth metal = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Earth metal (Boron Family) = B, Al, Ga, In, Tl

Tetrels (Carbon Family) = C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl

Pnictogens (Nitrogen Family) = N, P, As, Sb, Bi, Mc

Chalcogens (Oxygen Family) = O, S, Se, Te, Po, Lv

Halogens = F, Cl, Br, I, At, Ts

Noble Gases = He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

#insta #IIT #IITJEECoaching #IITJEEPreparation #iitjeemotivation #iitjeecoaching #jeemotivation #jeemains #jee #jeementor #jeeexampreparation #JEEExam #JEEAdvanced #jeeaspirants #JEETopper #neet #neetmotivation #nda #knowledgefacts #akash1classes #viralreels #chemistry #computer #ssc #ssccgl #science #solarsystem #sscgd #sscexam #EngineeringEntrance"

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30K likes, 44 comments - akash.1prajapati on July 10, 2025: "Periodic Table : part 1 

Alkali metal = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Alkali Earth metal = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Earth metal (Boron Family) = B, Al, Ga, In, Tl

Tetrels (Carbon Family) = C, Si, Ge, Sn, Pb, Fl

Pnictogens (Nitrogen Family) = N, P, As, Sb, Bi, Mc

Chalcogens (Oxygen Family) = O, S, Se, Te, Po, Lv

Halogens = F, Cl, Br, I, At, Ts

Noble Gases = He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og

#insta #IIT #IITJEECoaching #IITJEEPreparation #iitjeemotivation #iitjeecoaching #jeemotivation #jeemains #jee #jeementor #jeeexampreparation #JEEExam #JEEAdvanced #jeeaspirants #JEETopper #neet #neetmotivation #nda #knowledgefacts #akash1classes #viralreels #chemistry #computer #ssc #ssccgl #science #solarsystem #sscgd #sscexam #EngineeringEntrance". 

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Akash Prajapati on Instagram: "Electron Configurations 

#chemiatry #iit #jee #12th #10th #11tg #iitmotivation #iitian #jeecoching #jeemain #jeemotivation #knowledgefacts #neet #nda #science #akash1classes #akashprajapati #viralreels"

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82K likes, 139 comments - akash.1prajapati on June 4, 2025: "Electron Configurations 

#chemiatry #iit #jee #12th #10th #11tg #iitmotivation #iitian #jeecoching #jeemain #jeemotivation #knowledgefacts #neet #nda #science #akash1classes #akashprajapati #viralreels". 

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Kalpana Saini🔬 Chemistry Educator | CBSE,ICSE,IB | JEE | NEET on Instagram: "Periodic table 🙏 #kalpana_educare #toprankchemistryclasses #viral #chemistry #reels #neet #instadaily #thankyougod #board #jee #chemistry"

# data[].attributes.attachment_link.description
Get a comprehensive understanding of the periodic table with our expert-led lessons. Learn the importance of periodic table, key elements, and trends. Perfect for NEET and JEE aspirants, our engaging and informative content will help you ace your exams with confidence. #periodictable #chemistry #neet #jee #kalpanaeducare

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Matt Green on Instagram: "I've teamed up with @thesugarcoatedsisters for today's class! This is covalent bonding explained 👌🏽 #covalentbonding #chemistry #gcse #science #rappingscienceteacher"

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18K likes, 109 comments - mattgreen.jgm on October 24, 2025: "I've teamed up with @thesugarcoatedsisters for today's class! This is covalent bonding explained 👌🏽 #covalentbonding #chemistry #gcse #science #rappingscienceteacher". 

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@lmillerscience on Instagram: "GCSE chemistry: bonding in 3 minutes 💪

#gcsechemistry #chemistry #science #gcserevision #chemistryrevision #gcsechemistryrevision #chemistryteachersofinstagram #paperone"

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638 likes, 4 comments - lmillerscience on October 15, 2025: "GCSE chemistry: bonding in 3 minutes 💪

#gcsechemistry #chemistry #science #gcserevision #chemistryrevision #gcsechemistryrevision #chemistryteachersofinstagram #paperone". 

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Wealth Office on Instagram: "In a lab, a scientist surrounds uranium ore with a cloud of condensed vapor, revealing its shimmering radioactive trail.

Uranium is dangerous — even low-grade ore emits radiation that can harm if mishandled.

This isn’t a toy. It’s a rare, high-value mineral that requires skill, precision, and extreme caution to study.

In worlds where rarity and risk intersect, the most dangerous materials often hold the highest potential value.

Follow Wealth Office for stories where danger, rarity, and knowledge create extreme wealth.

Comment VIP for a FREE playbook on building a viral, profitable Instagram brand."

# data[].attributes.attachment_link.description
Join us as we explore the world of high-risk, high-reward minerals like uranium ore. From its radioactive trail to its potential for extreme wealth, we delve into the complexities of this rare and valuable mineral.

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Fabrício | DOUTOR QUÍMICA® on Instagram: "Sódio metálico em água: uma reação explosiva!

Repara como o sódio é macio, parece até que dá vontade de pegar 🤪 (mas não faça isso, perigo total! ☝️😅).

Ele faz parte da família dos metais alcalinos, conhecidos justamente porque reagem super fácil com a água, formando soluções alcalinas.

Dá uma olhada na equação da reação:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

👉 O resultado?
• Hidróxido de sódio (NaOH) → uma base forte, altamente alcalina.
• Gás hidrogênio (H₂) → inflamável e explosivo quando entra em contato com o fogo ou até com o próprio calor da reação.

É por isso que … 💥💥🔥🔥🔥

Me segue!!!!

🎥 Vídeo: @franklinchemistry

#quimica #química #quimicainorganica #químicaorgânica #quimicageral #sodio #laboratorio #experimentos #explosão #agua #doutorquimica"

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13K likes, 49 comments - doutorquimica on September 9, 2025: "Sódio metálico em água: uma reação explosiva!

Repara como o sódio é macio, parece até que dá vontade de pegar 🤪 (mas não faça isso, perigo total! ☝️😅).

Ele faz parte da família dos metais alcalinos, conhecidos justamente porque reagem super fácil com a água, formando soluções alcalinas.

Dá uma olhada na equação da reação:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

👉 O resultado?
• Hidróxido de sódio (NaOH) → uma base forte, altamente alcalina.
• Gás hidrogênio (H₂) → inflamável e explosivo quando entra em contato com o fogo ou até com o próprio calor da reação.

É por isso que … 💥💥🔥🔥🔥

Me segue!!!!

🎥 Vídeo: @franklinchemistry

#quimica #química #quimicainorganica #químicaorgânica #quimicageral #sodio #laboratorio #experimentos #explosão #agua #doutorquimica". 

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being chemist on Instagram: "“When your chemistry teacher says ‘just a small reaction’…” 🔥💦💥 
#chemistry #science #chemist"

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1,241 likes, 8 comments - being_chemist on June 29, 2025: "“When your chemistry teacher says ‘just a small reaction’…” 🔥💦💥 
#chemistry #science #chemist". 

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Sudarshan Raj (θ) on Instagram: "--> ♊ -  Here is the arrangement and Evolution 
of Quantum theory with respect to time .

1. Dalton's theory of atoms (1803)  -> John Dalton was an English chemist, physicist and meteorologist. He introduced the atomic theory into chemistry. He also researched colour blindness; as a result, the umbrella term for red-green congenital colour blindness disorders is Daltonism in several languages.

History of atomic theory Wikipedia ⬇️
Link = https://lnkd.in/e2axS7Wq

2. Thomson's Atomic Model (1904) --> The plum pudding model is an obsolete scientific model of the atom. It was first proposed by J. J. Thomson in 1904 following his discovery of the electron in 1897 and subsequently rendered obsolete by Ernest Rutherford's discovery of the atomic nucleus in 1911. The model tried to account for two properties of atoms then known: that there are electrons and that atoms have no net electric charge. Logically there had to be a commensurate quantity of positive charge to balance out the negative charge of the electrons, but having no clue as to the source of this positive charge, Thomson tentatively proposed it was everywhere in the atom, the atom being in the shape of a sphere.

Plump pudding model Wikipedia ⬇️
Link = https://lnkd.in/e25UpzXy

3. Rutherford's Gold Foil Experiment (1909) ---> The Rutherford model was devised by Ernest Rutherford to describe an atom. Rutherford directed the Geiger–Marsden experiment in 1909, which suggested, upon Rutherford's 1911 analysis, that J. J. Thomson's plum pudding model of the atom was incorrect. Rutherford's new model for the atom, based on the experimental results, contained new features of a relatively high central charge concentrated into a very small volume in comparison to the rest of the atom and with this central volume containing most of the atom's mass; this region would be known as the atomic nucleus. 

Rutherford's Model Wikipedia ⬇️ 
Link = https://lnkd.in/epeWwNJB

4. Bohr's Model (1913) ----> In atomic physics, the Bohr model or Rutherford–Bohr model is an obsolete model of the atom, presented by Niels Bohr and Ernest Rutherford in 1913. It consists of a small, dense nucleus surrounded by orbiting electrons. It is"

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168K likes, 201 comments - sr.theta on June 24, 2025: "--> ♊ -  Here is the arrangement and Evolution 
of Quantum theory with respect to time .

1. Dalton's theory of atoms (1803)  -> John Dalton was an English chemist, physicist and meteorologist. He introduced the atomic theory into chemistry. He also researched colour blindness; as a result, the umbrella term for red-green congenital colour blindness disorders is Daltonism in several languages.

History of atomic theory Wikipedia ⬇️
Link = https://lnkd.in/e2axS7Wq

2. Thomson's Atomic Model (1904) --> The plum pudding model is an obsolete scientific model of the atom. It was first proposed by J. J. Thomson in 1904 following his discovery of the electron in 1897 and subsequently rendered obsolete by Ernest Rutherford's discovery of the atomic nucleus in 1911. The model tried to account for two properties of atoms then known: that there are electrons and that atoms have no net electric charge. Logically there had to be a commensurate quantity of positive charge to balance out the negative charge of the electrons, but having no clue as to the source of this positive charge, Thomson tentatively proposed it was everywhere in the atom, the atom being in the shape of a sphere.

Plump pudding model Wikipedia ⬇️
Link = https://lnkd.in/e25UpzXy

3. Rutherford's Gold Foil Experiment (1909) ---> The Rutherford model was devised by Ernest Rutherford to describe an atom. Rutherford directed the Geiger–Marsden experiment in 1909, which suggested, upon Rutherford's 1911 analysis, that J. J. Thomson's plum pudding model of the atom was incorrect. Rutherford's new model for the atom, based on the experimental results, contained new features of a relatively high central charge concentrated into a very small volume in comparison to the rest of the atom and with this central volume containing most of the atom's mass; this region would be known as the atomic nucleus. 

Rutherford's Model Wikipedia ⬇️ 
Link = https://lnkd.in/epeWwNJB

4. Bohr's Model (1913) ----> In atomic physics, the Bohr model or Rutherford–Bohr model is an obsolete model of the atom, presented by Niels Bohr and Ernest Rutherford in 1913. It consists of a small, dense nucleus surrounded by orbiting electrons. It is". 

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wonder_of_chemistry | BB on Instagram: "🔬 Hydrogen's Identity Crisis! 🧐
Despite being a nonmetal, hydrogen often behaves like the alkali metals in Group 1! Its single electron mirrors their reactivity, forming similar bonds and even displaying metallic properties under extreme conditions. Could hydrogen be the honorary member of Group 1?

If this sparks your curiosity, show some love! ❤️ 
✔️ Like if you learned something new! 
💬 Comment your thoughts—should hydrogen get an honorary spot in Group 1? 
🔄 Share this with fellow chemistry enthusiasts! 
📌 Follow @wonder_of_chemistry for more mind-blowing chemistry content! 

🔗 Hashtags: 
#Chemistry #Hydrogen #PeriodicTable #ScienceFacts #ChemistryLover #WonderOfChemistry #ChemicalElements #AlkaliMetals #ScientificCuriosity #ChemistryIsFun"

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2,994 likes, 2 comments - wonder_of_chemistry on April 30, 2025: "🔬 Hydrogen's Identity Crisis! 🧐
Despite being a nonmetal, hydrogen often behaves like the alkali metals in Group 1! Its single electron mirrors their reactivity, forming similar bonds and even displaying metallic properties under extreme conditions. Could hydrogen be the honorary member of Group 1?

If this sparks your curiosity, show some love! ❤️ 
✔️ Like if you learned something new! 
💬 Comment your thoughts—should hydrogen get an honorary spot in Group 1? 
🔄 Share this with fellow chemistry enthusiasts! 
📌 Follow @wonder_of_chemistry for more mind-blowing chemistry content! 

🔗 Hashtags: 
#Chemistry #Hydrogen #PeriodicTable #ScienceFacts #ChemistryLover #WonderOfChemistry #ChemicalElements #AlkaliMetals #ScientificCuriosity #ChemistryIsFun". 

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@info_charts on Instagram: "Learn with infographics, Mind maps and flowcharts.

#NEET2025 #NEETAspirants
#NEETPrep #NEETMotivation
#NEETExam #NEETStudy
#NEETUG #NEETIndia
#NEETGoal #MedicalAspirant
#NEETBiology #NEETPhysics
#NEETChemistry #NEETConcepts
#BiologyForNEET #PhysicsForNEET
#ChemistryForNEET #NEETTips
#NEETRevision
#NEETStrategy
#NEETMotivation"

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770 likes, 0 comments - info_charts on October 1, 2025: "Learn with infographics, Mind maps and flowcharts.

#NEET2025 #NEETAspirants
#NEETPrep #NEETMotivation
#NEETExam #NEETStudy
#NEETUG #NEETIndia
#NEETGoal #MedicalAspirant
#NEETBiology #NEETPhysics
#NEETChemistry #NEETConcepts
#BiologyForNEET #PhysicsForNEET
#ChemistryForNEET #NEETTips
#NEETRevision
#NEETStrategy
#NEETMotivation". 

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chimicazza on Instagram: "Video completo della sintesi del cesio sul canale rosso!
Grazie a @fedemara91 per lo slomo e il suo fantastico sound design"

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12K likes, 58 comments - _chimicazza on October 15, 2025: "Video completo della sintesi del cesio sul canale rosso!
Grazie a @fedemara91 per lo slomo e il suo fantastico sound design". 

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L'Avvocato dell'Atomo on Instagram: "Ringraziamo @edfofficiel per averci dato la possibilità di realizzare un sogno: visitare una centrale nucleare per intero, dalle torri di raffreddamento, alla sala turbine, fino ad arrivare al nocciolo del reattore, che abbiamo potuto ammirare APERTO. 
Visitare una centrale nucleare è qualcosa che tutti dovrebbero fare almeno una volta nella vita. 
Magari, un giorno, noi italiani, anche senza dover uscire dal paese. 

Trovate tutto il nostro documentario su YT alle 18!"

# data[].attributes.attachment_link.description
18K likes, 479 comments - avvocatoatomico on September 30, 2025: "Ringraziamo @edfofficiel per averci dato la possibilità di realizzare un sogno: visitare una centrale nucleare per intero, dalle torri di raffreddamento, alla sala turbine, fino ad arrivare al nocciolo del reattore, che abbiamo potuto ammirare APERTO. 
Visitare una centrale nucleare è qualcosa che tutti dovrebbero fare almeno una volta nella vita. 
Magari, un giorno, noi italiani, anche senza dover uscire dal paese. 

Trovate tutto il nostro documentario su YT alle 18!". 

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The Quantum Brief (@thequantumbrief) • Instagram reel

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Explora la importancia de conocer las diferencias entre Alfa, Beta y Gamma, tipos de radiación que pueden ser peligrosos si no se manejan correctamente.

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chimicazza (@_chimicazza) • Instagram reel

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28K likes, 121 comments - _chimicazza on September 2, 2025

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I love you Química (@iloveyouquimica) • Instagram reel

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3,416 likes, 18 comments - iloveyouquimica on September 15, 2025: “Ao longo dos últimos três séculos, a química testemunhou um enorme desenvolvimento, à medida que o ser humano iniciou a jornada de exploração dos elementos químicos que compõem o nosso mundo material. No início do século XVIII, o número de elementos conhecidos era pequeno e pouco claro, mas com o passar do tempo e o avanço das ferramentas e técnicas, os cientistas conseguiram descobrir e identificar muitos desses elementos, o que contribuiu para construir a base da compreensão da matéria e de sua composição. Essa jornada começou no século XVIII com químicos como Antoine Lavoisier, considerado o fundador da química moderna. Lavoisier definiu claramente o conceito de elemento, distinguindo entre elementos simples e compostos, e elaborou a primeira lista de elementos conhecidos na época, como oxigênio, hidrogênio e nitrogênio. No século XIX, a química avançou de forma extraordinária com a descoberta de muitos novos elementos, especialmente graças aos progressos na análise química e nas técnicas de separação de substâncias. Em 1869, destacou-se Dmitri Mendeleev, que criou a tabela periódica dos elementos, organizando-os de acordo com suas propriedades químicas e peso atômico, além de prever a existência de elementos ainda não descobertos — previsões que mais tarde se confirmaram. Ao longo do século XX, a lista se expandiu significativamente com a descoberta de muitos novos elementos, alguns deles artificiais, produzidos em laboratório por meio de reatores nucleares. Esse período marcou uma transformação radical na nossa compreensão do átomo e das partículas subatômicas, abrindo novas perspectivas tanto para a física quanto para a química. Hoje, após 300 anos de pesquisa e descobertas, a lista de elementos cresceu para 118 oficialmente reconhecidos, refletindo a grandiosidade dessa jornada científica que transformou a química em uma ciência precisa e profundamente influente em nosso cotidiano — da medicina à indústria e à tecnologia.”.

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Esperimento della doppia fenditura di Young

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Esperimento della doppia fenditura di Young

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3,987 likes, 79 comments - zexel_ai on September 15, 2025: “L’esperimento della doppia fenditura di Young, dove particelle e onde si confondono #reels #reelsviralシ #reelsfacebook #reelsinstagram #viral #virale #perte #fyp #storia #racconto #viralreels #reel #curiosità #curiosity #curiosita #fblifestyle”.

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EducationMedico (EM) (@educationmedico) • Instagram reel

# data[].attributes.attachment_link.description
Dans cette vidéo, nous présentons les 118 éléments de la table périodique avec des personnages amusants. Nous explorons les concepts de base de la physique et de la chimie, et vous présentez des exemples pratiques d’application de ces concepts. Apprenez avec nous les secrets de la table périodique et améliorez vos connaissances en physique et en chimie.

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Geopop

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8,072 likes, 133 comments - geopop on September 12, 2025: “Quanto lunga sarebbe una catena di 600 mila miliardi di miliardi di molecole di H2O? #geopop #figononlosapevo #acqua”.

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Chemisphere. - Chemistry by Chandan Biswas (IIT Madras)

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Chemisphere. - Chemistry by Chandan Biswas (IIT Madras) (@chemisphere.in) • Instagram reel

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27K likes, 61 comments - chemisphere.in on March 27, 2025: “He’s the one!
.
#chemistry #science #physics #biology #neet #chemistrymemes #lab #organicchemistry #education #scientist #sciencememes #chemistrylab #laboratory #chemist #memes #chemistrylove #chemistrynotes #engineering #iitjee #research #study #aiims #biochemistry #medicine #chemistrylovers #cbse #math #medical #mathematics #jeeadvanced”.

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Swapnajit sahoo (@eduspark_math_science) • Instagram reel

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20K likes, 62 comments - eduspark_math_science on August 6, 2025: ”🔬💥 Rutherford’s Alpha Scattering Experiment – A turning point in atomic science! Most alpha particles passed through the gold foil, but a few bounced back 🤯 — revealing a tiny, dense, positively charged nucleus at the center of the atom! ⚛️✨ 📌 From plum pudding to nuclear model – this experiment redefined atomic structure!
📚 Follow 👉 @eduspark_math_science for more science sparks! #RutherfordExperiment #AlphaScattering #AtomicModel #ScienceRevolution #PhysicsFacts #eduspark_math_science”.

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Raccolta di contenuti (@raccolta_di_contenuti) • Instagram reel

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1,935 likes, 5 comments - raccolta_di_contenuti on August 26, 2025: “Potassio e sodio: i metalli brillanti che diventano esplosivi con l’acqua”.

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GeoPop

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Perché il sodio esplode a contatto con l’acqua? La reazione chimica spiegata con un esperimento

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Claudio Valletta on Instagram: "Perchè succede questo strano effetto fisico con il Riso, il Dal e la farina? Questo video è andato virale un po’ ovunque ma qual è la spiegazione dietro??

Fisica
Video
Virale

#fisica #video #virale #scienza #divulgazione"

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1,395 likes, 5 comments - claudio_divulgatore on May 13, 2025: "Perchè succede questo strano effetto fisico con il Riso, il Dal e la farina? Questo video è andato virale un po’ ovunque ma qual è la spiegazione dietro??

Fisica
Video
Virale

#fisica #video #virale #scienza #divulgazione". 

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SIAMO FIGLI DELLE STELLE
Gli elementi chimici che formano i nostri corpi e tutto ciò che ci circonda, si sono originati nello spazio miliardi di anni fa, prima ancora che si formasse il nostro sistema solare.
Quella che vedete è una versione della tavola periodica che attinge ai dati raccolti dall'astronoma Jennifer Johnson della Ohio State University e mostra l'origine di ogni elemento trovato sulla Terra.
Alcuni atomi si sono formati nel momento della nascita dell'universo, mentre altri durante la vita o la morte delle stelle.
L'idrogeno e l'elio, ad esempio, si sono formati già durante il big bang.
L'azoto, componente del nostro DNA, ed il carbonio, essenziale per il nostro organismo, si trovano all'interno di piccole stelle; quando queste muoiono, perdono i loro strati più esterni, formando nebulose e liberando i suddetti atomi. L'ossigeno, invece, deriva dalla morte di stelle giganti.
Il Calcio, presente nelle nostre ossa, ed il Ferro, componente dei globuli rossi, sono invece prodotti dall'esplosione di supernove.
L'oro, l'argento ed il platino, che ritroviamo nei nostri gioielli, si sono formati dallo scontro di due stelle di neutroni.
Pensare che la combinazione di semplici elementi "stellari" possa aver dato origine alla vita, è semplicemente sorprendente.
Credits foto: NASA - Goddard Space Flight Center

# data[].attributes.attachment_link.title
Laura Fabris | laprofdiscienze on Instagram: "[ADV]

👩🏻‍🔬 Uno degli obiettivi che cerco sempre di perseguire nel mio lavoro da docente è quello di stupire e incuriosire i miei studenti, e senza dubbio esperimenti e attività pratiche da fare con loro, in classe o in laboratorio, sono tra gli strumenti più efficaci a questo scopo!

⚗️ Oggi vi mostro un esperimento semplicissimo, che vi permetterà di “versare l’invisibile” e lasciare i ragazzi a bocca aperta. Ho preso spunto dal testo scolastico per la scuola secondaria di primo grado “Brain - Pensare la Scienza” edito da @lattes_editori, che è l’ideale per una didattica laboratoriale grazie ad un taglio fortemente operativo e una proposta che mira a sviluppare un apprendimento significativo e coinvolgente.

👉🏼 Per i colleghi e le colleghe: se volete richiedere la copia saggio basta andare nel sito della Lattes e andare alla voce “Richiedi la copia saggio”.

✨ Un piccolo esperimento per ricordare che il bello della chimica è che, spesso, è proprio quello che non si vede che regala le sorprese più grandi!"

# data[].attributes.attachment_link.description
400 likes, 26 comments - laprofdiscienze_ on January 23, 2025: "[ADV]

👩🏻‍🔬 Uno degli obiettivi che cerco sempre di perseguire nel mio lavoro da docente è quello di stupire e incuriosire i miei studenti, e senza dubbio esperimenti e attività pratiche da fare con loro, in classe o in laboratorio, sono tra gli strumenti più efficaci a questo scopo!

⚗️ Oggi vi mostro un esperimento semplicissimo, che vi permetterà di “versare l’invisibile” e lasciare i ragazzi a bocca aperta. Ho preso spunto dal testo scolastico per la scuola secondaria di primo grado “Brain - Pensare la Scienza” edito da @lattes_editori, che è l’ideale per una didattica laboratoriale grazie ad un taglio fortemente operativo e una proposta che mira a sviluppare un apprendimento significativo e coinvolgente.

👉🏼 Per i colleghi e le colleghe: se volete richiedere la copia saggio basta andare nel sito della Lattes e andare alla voce “Richiedi la copia saggio”.

✨ Un piccolo esperimento per ricordare che il bello della chimica è che, spesso, è proprio quello che non si vede che regala le sorprese più grandi!". 

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ALERT COACHING on Instagram: "RUTHERFORD MODEL...

#neet #study #knowledge #cell #science #botany #cytology 
#biology #botany #biotechnology #zoology #humanscience #anatomy 
#physiology #learnings #11thscience #12thscience #students #3dlearning #visulization .
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thanks for watching.....💓
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Follow for more ✅"

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1,385 likes, 3 comments - alertcoaching on September 15, 2024: "RUTHERFORD MODEL...

#neet #study #knowledge #cell #science #botany #cytology 
#biology #botany #biotechnology #zoology #humanscience #anatomy 
#physiology #learnings #11thscience #12thscience #students #3dlearning #visulization .
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thanks for watching.....💓
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Follow for more ✅". 

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La palla che vedete è fatta di plutonio-238

Il decadimento radioattivo spontaneo provoca un tale calore che il plutonio-238 diventa automaticamente incandescente. Questo materiale è utilizzato nei generatori termoelettrici di radioisotopi che alimentano le sonde spaziali. Ogni pellet o pallina produce 62 watt di calore e, se isolato termicamente, può brillare di un arancione brillante.

Credit: NASA

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Claudio Valletta on Instagram: "Il cristallo non è un cristallo!
È una cosa che pochi sanno, ma cristallo ha un significato ben specifico. Un cristallo è un solido con una struttura molecolare periodica, che si ripete ordinatamente. 
Il cristallo, che troviamo nei bicchieri per esempio .. non è un cristallo. 

Cristallo
Curiosità 
Scienza

#cristallo #curiosita #scienza #fisica #divulgazione #imparaconinstagram"

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1,182 likes, 31 comments - claudio_divulgatore on September 23, 2024: "Il cristallo non è un cristallo!
È una cosa che pochi sanno, ma cristallo ha un significato ben specifico. Un cristallo è un solido con una struttura molecolare periodica, che si ripete ordinatamente. 
Il cristallo, che troviamo nei bicchieri per esempio .. non è un cristallo. 

Cristallo
Curiosità 
Scienza

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Alessandro Di Flaviano | RUBRICALIMENTI on Instagram: "Salva questo video se non conosci queste sigle!
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Le sostanze chimiche presenti nei materiali a contatto con gli alimenti possono trasferirsi nei cibi e nelle bevande che consumiamo. Proprio per questo è importante conoscere queste sigle
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*LDPE non è idoneo al contatto con alimenti caldi. Con gli altri alimenti va benissimo, scusate l’errore
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Seguimi anche su YouTube se ti piace quello che faccio, mi trovi come “rubricalimenti”. Trovi il link in bio🙏🏻⬆️
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#plastica #losapeviche #salva"

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23K likes, 256 comments - rubricalimenti on July 12, 2024: "Salva questo video se non conosci queste sigle!
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Le sostanze chimiche presenti nei materiali a contatto con gli alimenti possono trasferirsi nei cibi e nelle bevande che consumiamo. Proprio per questo è importante conoscere queste sigle
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*LDPE non è idoneo al contatto con alimenti caldi. Con gli altri alimenti va benissimo, scusate l’errore
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L'Italia deve riprendere le sue scorie nucleari dalla Francia e UK: perché e dove metterà i rifiuti

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Come scoprire dai denti luogo e alimentazione nell’infanzia

I denti, come le ossa, incorporano nel tempo elementi chimici dall'ambiente attraverso l'alimentazione, l'acqua che beviamo e l'aria che respiriamo. Tuttavia, a differenza delle ossa, i denti si formano durante l'infanzia e non si rigenerano o si rimodellano durante la vita, il che significa che conservano una "firma chimica" stabile degli isotopi presenti durante i primi anni di vita di una persona. Analizzando i rapporti isotopici in un dente, è possibile ottenere informazioni sul luogo e sulle condizioni in cui una persona è cresciuta.

### Isotopi utilizzati nell'analisi dei denti:

1. Isotopi dello Stronzio (Sr):

- Il rapporto isotopico dello stronzio (87Sr/86Sr) è uno degli isotopi più utilizzati. Lo stronzio proviene dal suolo e dalle rocce e si accumula nella catena alimentare attraverso le piante e gli animali. Poiché il rapporto isotopico dello stronzio varia a seconda della geologia locale, analizzando lo stronzio nei denti è possibile risalire a dove un individuo è vissuto durante l'infanzia, in base alla composizione geologica del luogo.

- Ad esempio, se il rapporto isotopico dello stronzio nei denti di un cadavere corrisponde a quello di una determinata area geografica, è probabile che quella persona abbia vissuto lì da giovane.

2. Isotopi dell'Ossigeno (O):

- Gli isotopi dell'ossigeno (18O/16O) nei denti riflettono principalmente il contenuto di isotopi dell'acqua bevuta durante l'infanzia. L'acqua varia nel rapporto di isotopi di ossigeno a seconda della latitudine, altitudine e clima. Questa analisi permette di determinare il tipo di ambiente in cui una persona è cresciuta (clima caldo o freddo, umido o secco, ecc.).

- Ad esempio, persone cresciute in regioni più fredde o a latitudini elevate tendono ad avere rapporti isotopici di ossigeno diversi rispetto a chi è cresciuto in regioni calde e tropicali.

3. Isotopi del Carbonio (C):

- Gli isotopi del carbonio (13C/12C) possono fornire informazioni sulla dieta dell'individuo, poiché il rapporto isotopico del carbonio varia a seconda del tipo di piante consumate. Le piante del tipo C3 (cereali come frumento e riso) e C4 (mais e sorgo) differiscono nei rapporti di isotopi di carbonio.

- Questa analisi può essere utilizzata per distinguere tra una dieta ricca di piante C3 o C4, fornendo dettagli sulla base alimentare della persona.

4. Isotopi dell'Azoto (N):

- Gli isotopi dell'azoto (15N/14N) forniscono informazioni sulla catena alimentare di un individuo, poiché i rapporti isotopici dell'azoto aumentano man mano che si sale nella catena trofica. Questi isotopi possono indicare se una persona consumava una dieta prevalentemente vegetariana, onnivora o ricca di proteine animali (carne e pesce).

Post di Luca Foresti

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ALERT COACHING on Instagram: "IONIC BOND AND COVALENT BOND...
#neet #study #knowledge #cell #science #botany #cytology 
#biology #botany #biotechnology #zoology #humanscience #anatomy 
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L’esafluoruro di zolfo (SF₆) è un gas incolore, inodore, non tossico e non infiammabile. È molto più denso dell’aria, circa cinque volte, il che lo rende utile come isolante elettrico. La sua invisibilità è dovuta alla sua trasparenza, simile all’aria. Inoltre, è chimicamente stabile e non reagisce facilmente con altri composti. | Fatti estremi™️ | insensible · vertigo | Facebook

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L’esafluoruro di zolfo (SF₆) è un gas incolore, inodore, non tossico e non infiammabile. È molto più denso dell’aria, circa cinque volte, il che lo rende utile come isolante elettrico. La sua…

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306K views · 1.6K reactions | I nastri trasportatori magnetici di Metalmeccanica Renda ottimizzano la gestione dei rifiuti ♻️, separando i materiali riciclabili con precisione... | By Metalmeccanica Renda srlFacebook

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I nastri trasportatori magnetici di Metalmeccanica Renda ottimizzano la gestione dei rifiuti ♻️, separando i materiali riciclabili con precisione…

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Redazione INGVambiente on Instagram: "4 domande su...le microplastiche.
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17 likes, 0 comments - ingvambiente on June 19, 2024: "4 domande su...le microplastiche.
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 Alex on Instagram: "Electron configuration explained😊
#science #chemistry #laboratory #chemie #chemical #chemicalelements #periodictable #electronconfiguration #biology #physics 

Music track: Magnificent by Pufino
Source: https://freetouse.com/music
No Copyright Background Music"

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 Alex on Instagram: "Electron configuration explained😊
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1,204 likes, 13 comments - sexyscience103 on January 12, 2024: "Electron configuration explained😊
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293K likes, 382 comments - material_science007 on November 19, 2023: "#chemistryisfun #chemistrynotes #chemistryfacts #chemistryisfun #chemistrystudent #chemistrymemes"

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Isotopes. GCSE Chemistry #chemistry#gcse #science #teacher #school #rappingteacher #isotopes #elements #atomicnumber #atomicmass  #year9 #year10 #y...

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 Universe Mania on Instagram: "1. Dalton’s Atomic Model (1803): John Dalton proposed that matter is composed of small, indivisible particles called atoms. This model suggested that atoms of a specific element are identical in mass and properties, and different elements have atoms of different masses. Dalton’s model was a solid sphere concept, providing no details on the atom’s internal structure.

2. Thomson’s Plum Pudding Model (1904): J.J. Thomson, after discovering the electron, proposed a model where the atom was a sphere of positive charge with negatively charged electrons embedded within it. This model resembled a ‘plum pudding,’ where the plums represented electrons and the pudding was the positively charged ‘soup.’

3. Rutherford’s Nuclear Model (1911): Ernest Rutherford, through his gold foil experiment, concluded that an atom has a small, dense, positively charged nucleus at its center with electrons orbiting around it. This model overturned the plum pudding model and introduced the concept of a nuclear atom with a central nucleus.

4. Bohr’s Model (1913): Niels Bohr developed a model where electrons orbit the nucleus in fixed, circular orbits (energy levels) and do not radiate energy as long as they stay in these orbits. This model introduced quantized orbits for electrons and was pivotal in the development of quantum theory.

5. Schrödinger’s Quantum Mechanical Model (1926): Erwin Schrödinger, using quantum mechanics, proposed a model where electrons have no defined orbits but rather exist in cloud-like regions called orbitals. In this model, the exact location and momentum of an electron cannot be simultaneously known (Heisenberg’s uncertainty principle). This model is the basis for modern atomic theory."

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 Universe Mania on Instagram: "1. Dalton’s Atomic Model (1803): John Dalton proposed that matter is composed of small, indivisible particles called atoms. This model suggested that atoms of a specific element are identical in mass and properties, and different elements have atoms of different masses. Dalton’s model was a solid sphere concept, providing no details on the atom’s internal structure.

2. Thomson’s Plum Pudding Model (1904): J.J. Thomson, after discovering the electron, proposed a model where the atom was a sphere of positive charge with negatively charged electrons embedded within it. This model resembled a ‘plum pudding,’ where the plums represented electrons and the pudding was the positively charged ‘soup.’

3. Rutherford’s Nuclear Model (1911): Ernest Rutherford, through his gold foil experiment, concluded that an atom has a small, dense, positively charged nucleus at its center with electrons orbiting around it. This model overturned the plum pudding model and introduced the concept of a nuclear atom with a central nucleus.

4. Bohr’s Model (1913): Niels Bohr developed a model where electrons orbit the nucleus in fixed, circular orbits (energy levels) and do not radiate energy as long as they stay in these orbits. This model introduced quantized orbits for electrons and was pivotal in the development of quantum theory.

5. Schrödinger’s Quantum Mechanical Model (1926): Erwin Schrödinger, using quantum mechanics, proposed a model where electrons have no defined orbits but rather exist in cloud-like regions called orbitals. In this model, the exact location and momentum of an electron cannot be simultaneously known (Heisenberg’s uncertainty principle). This model is the basis for modern atomic theory."

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 Chemical iQ on Instagram: "😱🔥Mode of heat transfer ( conduction , convection & radiation) 🔥😱

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VIEWS on Instagram: "Visualizing the molecular transformation of water into ice

📹 YT/CSIRO’s Data61"

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VIEWS on Instagram: "Visualizing the molecular transformation of water into ice

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Infografica

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Chemisphere - Chemistry by Chandan Biswas (IITM) on Instagram: "A violent affair in chemistry 😭🧪🔪😞😕💀😑
#chemistry #science #physics #biology #neet #chemistrymemes #lab #organicchemistry #education #scientist #sciencememes #chemistrylab #laboratory #chemist #memes #chemistrylove #chemistrynotes #engineering #iitjee #research #study #aiims #biochemistry #medicine #chemistrylovers #cbse #math #medical #mathematics #jeeadvanced"

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Chemisphere - Chemistry by Chandan Biswas (IITM) on Instagram: "A violent affair in chemistry 😭🧪🔪😞😕💀😑
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7,978 likes, 0 comments - chemisphere.in on November 5, 2023: "A violent affair in chemistry 😭🧪🔪😞😕💀😑
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La Scienza Coatta on Instagram: "In realtà Bohr e Sommerfeld nun c’erano annati lontano. E comunque bravi tutti! #meccanicaquantistica #modelloatomico"

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La Scienza Coatta on Instagram: "In realtà Bohr e Sommerfeld nun c’erano annati lontano. E comunque bravi tutti! #meccanicaquantistica #modelloatomico"

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emilia angelillo on Instagram: "When a metal salts is burned in a flame, it will produce a beautiful colour, depending on the metal present in the salt.
Why?
The electrons in the metal are excited and jump to a higher orbital.When the electrons come back to the original level the energy gained is then lost as visible light. 

#Chemistry #biology #physics #scientist #science  #stem
#Chemicalreactions
#Lovechemistry
#Chemistrylab
#Chemistrylove
#Chemistrylovers
#Chemistryexperiments
#Chemistrylaboratory
#Sciencetechnicians
#scienceismagic"

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emilia angelillo on Instagram: "When a metal salts is burned in a flame, it will produce a beautiful colour, depending on the metal present in the salt.
Why?
The electrons in the metal are excited and jump to a higher orbital.When the electrons come back to the original level the energy gained is then lost as visible light. 

#Chemistry #biology #physics #scientist #science  #stem
#Chemicalreactions
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#Chemistrylab
#Chemistrylove
#Chemistrylovers
#Chemistryexperiments
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#Sciencetechnicians
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2,750 likes, 83 comments - emilia.science on October 24, 2023: "When a metal salts is burned in a flame, it will produce a beautiful colour, depending on the met..."

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(In inglese)

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Application for completing products and balancing equations of chemical reactions.

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Tavola periodica interattiva

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Tavola periodoca degli elementi grande e stampabile con i nomi per i compiti di scuola. Clicca su un elemento per una descrizione completa. Include PDF ed immagini. Gli ultimi nuovi elementi.

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Esperimento didattico sulla Legge di Conservazione della massa per primaria o secondaria

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Esperimento classe capovolta

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Esperimento didattico sulla Legge di Conservazione della massa per primaria o secondaria

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Dal canale YouTube Easy chimica

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Modelli Atomici #1: da Democrito a Rutherford | Chimica

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Video

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Video dal canale YouTube Doyouspeakscience?

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Breve storia dell'atomo - La Scienza dell'Atomo

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Il colore

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Video

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Classificazione dei composti inorganici - Video

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Blog di scienze, immagini e video scientifici, chimica, geologia, scienze della terra, biologia, biochimica, astronomia

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Infografica

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Articolo dalla pagina FB L’angolo della chimica

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Si definisce Composto Organico un composto in cui uno o più atomi di carbonio sono uniti tramite legame covalente ad atomi di altri elementi (principalmente idrogeno, ossigeno, azoto). Tra i pochi composti del carbonio non classificati come "organici" si annoverano i carburi, i carbonati e i cianuri.
L'aggettivo " organico" ha origini storiche; anticamente si pensava infatti che le sostanze estratte da tessuti provenienti da organismi viventi, vegetali o animali, possedessero proprietà peculiari derivanti proprio dalla loro origine "organica" e che quindi non potessero essere sintetizzate o che i loro equivalenti sintetici fossero diversi per la mancanza di queste particolari proprietà.

La sintesi in laboratorio dell'urea nel 1828 da parte del chimico tedesco Friedrich Wöhler e la constatazione che l'urea sintetica ha le medesime proprietà chimico-fisiche di quella estratta dall'urina fecero cadere questo assunto e portarono alla nascita della chimica organica (1831) e alla definizione di " composto organico" in uso (1861).
In generale i composti organici sono costituiti da uno scheletro di carbonio e idrogeno legante qualche eteroatomo.
Nelle strutture di questi composti si trovano dei gruppi ricorrenti di atomi e legami che conferiscono alla molecola proprietà e reattività tipiche. Tali gruppi vengono detti " gruppi funzionali" e i composti vengono suddivisi in classi a seconda del gruppo o dei gruppi che la molecola presenta. Questo tipo di suddivisione prende il nome di " sistematica organica".

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Si definisce Composto Organico un composto in cui uno o più atomi di carbonio sono uniti tramite legame covalente ad atomi di altri elementi (principalmente idrogeno, ossigeno, azoto). Tra i pochi composti del carbonio non classificati come "organici" si annoverano i carburi, i carbonati e i cianuri.

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La distillazione di una soluzione
Video Zanichelli

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La distillazione di una soluzione - video

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Semplice Blog di Chimica, Chimica inorganica ed organica.

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Post FB de l’angolo della chimica

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Il ciclo del carbonio è il ciclo biogeochimico attraverso il quale il carbonio viene scambiato tra la geosfera (all'interno della quale si considerano i sedimenti e i combustibili fossili), l'idrosfera (mari e oceani), la biosfera (comprese le acque dolci) e l'atmosfera della Terra.
Tutte queste porzioni della Terra sono considerabili a tutti gli effetti riserve di carbonio (carbon sinks). Il ciclo è infatti solitamente inteso come l'interscambio dinamico tra questi quattro distretti. La crosta terrestre contiene la maggior riserva di carbonio presente sulla Terra.
Le dinamiche di interscambio sono legate a processi chimici, fisici, geologici e biologici.
Sembra che anche altri corpi celesti possano avere un ciclo del carbonio, ma esistono pochissime informazioni a tal riguardo.

Il bilancio globale del carbonio è il bilancio degli scambi (entrate e perdite) tra le riserve di carbonio o tra uno specifico ciclo (ad es. atmosfera-biosfera) del ciclo del carbonio. Un esame del bilancio di carbonio di una riserva può fornire informazioni se questa stia funzionando da fonte o da consumatore del biossido di carbonio.

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Il ciclo del carbonio è il ciclo biogeochimico attraverso il quale il carbonio viene scambiato tra la geosfera (all'interno della quale si considerano i sedimenti e i combustibili fossili), l'idrosfera (mari e oceani), la biosfera (comprese le acque dolci) e l'atmosfera della Terra.

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Simulazione interattiva

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Verificare il pH di sostanze come caffè, saliva o sapone per determinare se si tratta di una sostanza acida basica o neutra. Visualizzare il numero relativo di ioni idrossido e ossonio in soluzione. Scegli tra la scala logaritmica o lineare. Scopri se cambiando il volume o la diluizione con l'acqua si cambia il pH. Puoi anche preparare un tuo liquido!

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Verificare il pH di sostanze come caffè, saliva o sapone per determinare se si tratta di una sostanza acida basica o neutra. Visualizzare il numero relativo di ioni idrossido e ossonio in soluzione. Scegli tra la scala logaritmica o lineare. Scopri se cambiando il volume o la diluizione con l'acqua si cambia il pH.

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Post dalla pagina FB L’angolo della chimica

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Il saccarosio è un composto organico della famiglia dei glucidi disaccaridi, comunemente chiamato zucchero, sebbene quest'ultimo termine indichi un qualsiasi generico glucide ( detto anche carboidrato o idrato del carbonio semplice), al quale appartiene anche il saccarosio.

In relazione alla sua struttura chimica, il saccarosio è classificabile come un disaccaride, in quanto la sua molecola è costituita da due monosaccaridi, più precisamente glucosio e fruttosio.

A temperatura ambiente e pressione atmosferica si presenta sotto forma di solido (in cristalli) o disciolto in soluzione. Lo si trova largamente in natura, nella frutta e nel miele (in percentuale più bassa rispetto al fruttosio), sebbene, da sempre, esso si estragga dalle piante della barbabietola da zucchero (soprattutto in Europa) e dalla canna da zucchero (nel resto del mondo).

Il saccarosio così estratto viene utilizzato nell'ambito dell'industria alimentare, specialmente dolciaria e pasticciera, prendendo il nome di comune zucchero da cucina (raffinato bianco oppure integrale "grezzo").

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Il saccarosio è un composto organico della famiglia dei glucidi disaccaridi, comunemente chiamato zucchero, sebbene quest'ultimo termine indichi un qualsiasi generico glucide ( detto anche carboidrato o idrato del carbonio semplice), al quale appartiene anche il saccarosio.

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Come trasferire un gas da un contenitore ad un altro

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Questa è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa. L'unione di aceto e bicarbonato produce anidride carbonica.

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Video - Bicarbonato, Aceto. Come versare un gas da un contenitore ad un'altro

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Questa è la ben conosciuta reazione del bicarbonato di sodio con l'aceto: 84 grammi di bicarbonato di sodio reagiscono con 750 g di aceto all'8% per formare 82 g di acetato di sodio in soluzione acquosa. L'unione di aceto e bicarbonato produce anidride carbonica.

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Struttura di un atomo, numero atomico e di massa, isotopi, regola dell'ottetto, legame covalente e ionico.

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Post dalla pagina FB l’angolo della chimica

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Il fosforo è l'elemento chimico avente numero atomico 15 e simbolo P. È un non-metallo del gruppo dell'azoto.

Il fosforo non si trova in natura allo stato elementare, ma sotto forma di fosfato (sale dell'acido fosforico), è abbondante in alcune rocce e nelle cellule degli esseri viventi, del cui metabolismo è un componente essenziale. Il fosforo elementare è estremamente reattivo e, combinandosi con l'ossigeno emette una tenue luminescenza (da cui il suo nome, che in greco significa "portatore di luce"). Il principale uso industriale del fosforo è nella produzione di fertilizzanti. È impiegato anche nella produzione di esplosivi, fiammiferi, fuochi artificiali, pesticidi, dentifrici e detergenti.

Il fosforo si presenta come un solido ceroso bianco dal caratteristico sgradevole odore agliaceo; quando è molto puro è trasparente. È insolubile in acqua e solubile nei solventi organici, quali il carbonio disolfuro. Al contatto con l'aria brucia spontaneamente formando il pentossido di difosforo, P2O5.

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Il fosforo è l'elemento chimico avente numero atomico 15 e simbolo P. È un non-metallo del gruppo dell'azoto. Il fosforo non si trova in natura allo stato elementare, ma sotto forma di fosfato (sale dell'acido fosforico), è abbondante in alcune rocce e nelle cellule degli esseri viventi, del cui metabolismo è un componente essenziale.

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Tavola periodica interattiva con gli spettri di emissione di tutti gli elementi

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Click on the symbol of an element to see its atomic emission spectrum (if no link, no spectrum known)

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Post dalla pagina FB l’angolo della chimica

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L'ossigeno è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi. Ha come simbolo O, come numero atomico 8 e come numero di massa 16. Fa parte degli elementi del gruppo 16 sulla tabella periodica ed è un agente non metallico altamente reattivo e ossidante che forma facilmente ossidi con la maggior parte degli elementi, così come altri composti. Per massa, l'ossigeno è il terzo elemento più abbondante dell'universo, dopo l'idrogeno e l'elio. A temperatura e pressione standard due atomi dell'elemento si legano per formare il diossido di ossigeno, un gas diatomico incolore e inodore con formula chimica che costituisce il 20,8% dell'atmosfera terrestre. Inoltre legato ad altri elementi è l'elemento chimico più comune della crosta terrestre, rappresentandone circa il 47% della massa.

L'ossigeno è fondamentale nella respirazione cellulare e molte delle principali classi di molecole organiche presenti negli organismi viventi, come le proteine, gli acidi nucleici, i carboidrati, i lipidi, contengono ossigeno. Nella maggior parte della massa degli organismi viventi è presente ossigeno come componente dell'acqua.

L'ossigeno nell'atmosfera viene costantemente ripristinato dalla fotosintesi delle piante, utilizzando l'energia della luce solare per produrlo dall'acqua e dall'anidride carbonica. L'ossigeno è chimicamente troppo reattivo per rimanere un elemento libero nell'aria.

Un'altra forma (allotropia) dell'ossigeno è l' ozono (O3), un gas in grado di assorbire notevolmente le radiazioni ultraviolette.

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Numero atomico 8 - Ossigeno - Simbolo "O"

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Semplice Blog di Chimica, Chimica inorganica ed organica.