# data[].attributes.body
Hennig Brand descubrió el fósforo. Fue el primer descubrimiento científico de un elemento.

Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio, era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada.
Entre 1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
Beguyer de Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Aunque, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
John Newlands, un químico inglés, redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.
En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad. Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
Dmitri Mendeleev, químico ruso, publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica. Organizó su tabla en filas horizontales dejando espacios vacíos donde debían incorporar algunos elementos que aún no habían sido descubiertos. En esa organización Mendeleev visualizó un patrón aparente: elementos con propiedades químicas similares aparecen en intervalos regulares (o periódicos) en las columnas verticales de la tabla. El respaldo a las predicciones de Mendeleev se produce tras el descubrimiento de galio (Ga), escandio (Sc) y germanio (Ge) entre 1874 y 1885 localizándolos en aquellos espacios vacíos, lo que dio aun más valor y aceptación de su Tabla Periódica en la comunidad científica. En 1871. Mendeléyev publicó otra versión de la Tabla Periódica que agrupaba los elementos según sus propiedades comunes en columnas enumeradas desde la I hasta la VIII conforme al estado de oxidación del elemento.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado "grupo cero" debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.headline
1911. La estructura atómica y la Tabla Periódica. 

# data[].attributes.subject
1911. La estructura atómica y la Tabla Periódica. 

# data[].attributes.body
Ernest Rutherford  publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
También en 1911, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.headline
1913. La estructura atómica y la Tabla Periódica.

# data[].attributes.subject
1913. La estructura atómica y la Tabla Periódica.

# data[].attributes.body
Henry Moseley, un químico inglés, determinó, mediante estudios de rayos X, la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
Entre 1917 y 1929, el químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Aunque no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html
}

# data[].attributes.body
Horace Groves Deming, químico americano, publicó una tabla periódica con 18 columnas identificadas que constituye la versión utilizada actualmente.
Fuente: https://concepto.de/tabla-periodica/#ixzz6vMsUrBzb

# data[].attributes.body
Glenn Seaborg descubrió el plutonio y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html

# data[].attributes.body
Seaborg reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.
Fuente: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/evolucion-tabla-periodica.html