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Los compuestos del aluminio que revisten mayor importancia comercial son el óxido de aluminio (v. Alúmina) y el sulfato de aluminio (v. Alumbres).
El acetato de aluminio, Al (C2H3O2) 3, se emplea en grandes cantidades como catalizador para la elaboración de muchos productos químicos orgánicos y como mordiente en colorantes. Interviene también en la composición de productos refractarios e impermeables.
El borato de aluminio, 2 Al2O3 • B2O3 • 3 H2O, se utiliza para la fabricación de determinados tipos de vidrio y esmalte de alfarería.
El citrato de aluminio, Al C6 H5 O7, es usado por los fabricantes de artículos de perfumería como elemento esencial en la preparación de desodorantes; para esta misma finalidad se utilizan otros compuestos del aluminio, como el cloruro y el sulfato.

El cloruro de aluminio, Cl3 Al, se emplea en uno de los procesos de elaboración de la gasolina y en la preparación de numerosos compuestos orgánicos aprovechados en tintorería.
El hidróxido de aluminio, Al (OH) 3, es una sustancia blanca gelatinosa que se obtiene por precipitación tratando una solución de sal alumínica con hidróxido amónico. En el tratamiento de purificación del agua, al añadir alumbre o sulfato de aluminio, se forma hidróxido de aluminio, que, al depositarse, arrastra la materia orgánica en suspensión, incluidas las bacterias patógenas. Precipitado sobre tejidos en una solución de tinte, forma un sedimento coloreado llamado «laca».
El nitrato de aluminio, Al (NO3) 3, tiene aplicación en síntesis orgánicas, tintes y curtidos. Los silicatos: de aluminio son el elemento básico de las arcillas, que están formadas por dicho elemento y algunas impurezas en cantidad variable. La arcilla que tiene pocas o ninguna impureza se denomina «caolín». La arcilla sirve para la fabricación de loza, alfarería, tejas y ladrillos; el caolín, para la de china o porcelana. La tierra de batán o arcilla esméctica es una variedad porosa que se emplea como decolorante y en la elaboración de numerosos productos.
El estearato de aluminio, Al (C17 H35 CO2) 3, se aplica como impermeabilizador a la piedra de construcción, cemento, lonas, cuerdas, pieles, productos cerámicos, etc., y se emplea como lubricante y agente despumante y antiadhesivo en muchas operaciones industriales. Los discos de gramófono, algunos aislantes eléctricos, las tintas de imprenta y algunas pinturas y barnices contienen estearato de aluminio.
El aluminato sódico, Na O2 Al, se emplea en el apresto o encolado del papel, en la tintura y estampación de tejidos y en la elaboración de jabón y opalina.
El fluoaluminato sódico (criolita), F6 Al Na3, y el fluo-aluminato amónico, F6 Al (NH5) 3, se usan como insecticidas.

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Cuidados o precauciones al usar o manipular

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Cuidados o precauciones al usar o manipular

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Evite el contacto de la piel con aluminio. Use guantes y ropa de protección. Los proveedores o fabricantes de equipos de seguridad pueden ofrecer recomendaciones acerca del material para guantes o ropa que provea la mayor protección para su función laboral.
Si el aluminio entra en contacto con la piel, lávese o dúchese inmediatamente para eliminar la substancia química. * No coma, fume o beba donde se manipula, procesa o almacena aluminio, ya que puede tragarse la substancia química.

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El aluminio es un metal ligero presente en el medio ambiente que se deposita en el suelo y agua, acumulándose en los cultivos, y organismos terrestres y acuáticos. La principal vía de exposición de la población general es por consumo de alimentos y bebidas con altas concentraciones de dicho metal, bien sea porque contiene el metal de forma natural, por adicción de aditivos con aluminio, o por migración de materiales en contacto con alimentos.

Los alimentos de origen vegetal y el agua son los alimentos que presentan mayores concentraciones de aluminio de forma natural, y los cereales son los alimentos que tienen mayor cantidad de aditivos con aluminio.

El aluminio no se considera carcinogénico, se absorbe un 1% y se excreta por vía urinaria a largo plazo, pero es bioacumulable, acumulándose principalmente en los huesos, hígado y riñones. A largo plazo su exposición provoca lesiones óseas. Los fetos, bebes lactantes y la población infantil están más expuestos a su toxicidad por la mayor absorción de este metal.

El aluminio no se puede eliminar una vez se ha acumulado en el alimento. La única forma de reducir la exposición al aluminio es reduciendo su uso en la fabricación de aditivos y materiales en contacto con alimentos.

A nivel doméstico, se recomienda no usar recipientes de aluminio para cocinar ni para guardar alimentos calientes ácidos, como frutas y verduras.

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La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes, tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de conflicto. Hoy en día, tan solo superado por el hierro / acero. El aluminio se usa en forma pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores . Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks .

Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene menos conductividad, resulta un componente poco útil para utilidades donde el exceso de peso es importante. Es el caso de la aeronáutica y de los tendidos eléctricos donde el menor peso implica en un caso menos gasto de combustible y mayor autonomía, y en el otro la posibilidad de separar las torres de alta tensión.
Además de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creación de estructuras portantes en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehículos y calderería. También está presente en enseres domésticos tales como utensilios de cocina y herramientas. Se utiliza asimismo en la soldadura aluminotérmica y como combustible químico y explosivo por su alta reactividad. Como presenta un buen comportamiento a bajas temperaturas, se utiliza para fabricar contenedores criogénicos. Cuanto más puro, será más liviano y en algunas piezas de aviación, tendrá una alta resistencia gracias al oxígeno que lo compone. Es conocido como "Aluminio oxigenado o Aero Aluminio".

El uso del aluminio también se realiza a través de compuestos que forma. La misma alúmina, el óxido de aluminio que se obtiene de la bauxita, se usa tanto en forma cristalina como amorfa. En el primer caso forma el corindón, una gema utilizada en joyería que puede adquirir coloración roja o azul, llamándose entonces rubí o zafiro, respectivamente. Ambas formas se pueden fabricar artificialmente. y se utilizan como el medio activo para producir la inversión de población en los láser. Asimismo, la dureza del corindón permite su uso como abrasivo para pulir metales. Los medios arcillosos con los cuales se fabrican las cerámicas son ricos en aluminosilicatos. También los vidrios participan de estos compuestos. Su alta reactividad hace que los haluros, sulfatos, hidruros de aluminio y la forma hidróxida se utilicen en diversos procesos industriales tales como mordientes, catálisis, depuración de aguas, producción de papel o curtido de cueros. Otros compuestos del aluminio se utilizan en la fabricación de explosivos.

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Los niveles séricos de aluminio son una ayuda en la investigación toxicológica pero no reflejan el contenido corporal total puesto que se encuentra fuertemente ligado con proteínas. Los niveles normales de aluminio se encuentran por debajo de 10 µg/ml mientras que en pacientes con diálisis crónica sin manifestaciones tóxicas pueden llegar a 50 µg/ml. Los niveles de este metal por encima de 60 µg/ml indican absorción incrementada, por encima de 100 µg/ml toxicidad potencial y por encima de 200 µg/ml se presentan los síntomas clínicos. Los niveles se determinan por espectrofotometría de absorción atómica.

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Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles.
Su punto de ebullición es de 2519 °C, mientras que su punto de fusión se sitúa en los 660 °C. Se trata de un metal que refleja de buena manera la radiación electromagnética. Organolépticamente, es de presenta un color grisáceo-plateado, blando, dúctil, de textura metálica e inodoro.