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el experimento nos ayudá a observar los efectos que tienen diferentes ingredientes en el agua en el caso de la densidad se puede observar como Un objeto de mayor densidad que el agua se hundirá. Por el contrario, un objeto con menor densidad que el agua flotará.
y en la capilaridad es un fenómeno natural que provoca la ascensión del agua.
Objetivo:
1.-comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adicion de la sal.(NaCl).
2.-observar y explicar el fenomeno de capilaridad que representa la molecula del agua.
1.-El hundimiento o flotación de un objeto en el agua se debe a la densidad de dichos objetos respecto al agua. Un objeto de mayor densidad que el agua se hundirá. Por el contrario, un objeto con menor densidad que el agua flotará.
2.-La capilaridad del agua ocurre cuando se pone en contacto la superficie del agua con las paredes internas de un tubo capilar en un ángulo determinado. La fuerza que ejerce la tensión superficial en las paredes del tubo capilar causa que el agua se eleve dentro del tubo. Por su parte, el agua se adhiere en las paredes del tubo capilar, donde las fuerzas de adhesión son mayores que las fuerzas de cohesión de las moléculas de agua.

fuentes :

¿Qué es la capilaridad del agua?

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Give ¿Qué es la capilaridad del agua? (Alberto V.) recuperado el 23 de marzo de 2021 de https://www.iagua.es/respuestas/capilaridad-agua

LA DENSIDAD DEL AGUA (24 Abril 2020, 11:23 am

Publicado en Ciencia en casa / Zientzia Etxean) recuperado el 23 de marzo de 2021 dehttps://www.eurekamuseoa.eus/es/component/k2/item/318-la-densidad-del-agua

video de capilaridad :
https://drive.google.com/file/d/10nitaJH6A7DvHzNfs84tASu8O5mEJuqz/view?usp=sharing

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Este experimento nos sirve para observar más claramente la solubilidad y densidad del agua. Estas dos propiedades  se refieren a la característica del agua de ser un solvente universal gracias a su capacidad de formar puentes de hidrógeno con otras sustancias (solubilidad) y a la masa que ocupa en cierto volumen (densidad).

Objetivo: Por medio de una lampara de lava casera observar como el agua no puede disolver al aceite y la diferencia entre sus densidades, siendo el aceite más denso que el agua.

Las pastillas efervescentes están hechas de bicarbonato de sodio y algún ácido orgánico. Entonces cuando el bicarbonato que contiene la pastilla tiene contacto con el agua este se disuelve  y  se disocia en dos iones: el ion hidrogeno carbonato (HCO3-) y el ion sodio (Na+). Liberan CO2 lo que provoca el burbujeo en nuestra solución. Estas burbujas al ser menos densas que el aceite tienen un movimiento ascendente dando como resultado el efecto de una lámpara de lava.

Fuentes:

¿Por qué burbujea la pastilla efervescente? (2012, 15 octubre). Muy Interesante. Recuperado el 21 de marzo de 2021, de https://www.muyinteresante.es/curiosidades/preguntas-respuestas/ipor-que-burbujea-la-pastilla-efervescente#:%7E:text=Entre%20los%20ingredientes%20de%20los,el%20i%C3%B3n%20sodio%20(Na%2B).

Experimento con una lámpara de lava casera. (2021, 10 enero). Fundación Aquae. Recuperado el 21 de marzo de 2021, de https://www.fundacionaquae.org/experimento-cientifico-lampara-lava/#:%7E:text=El%20bicarbonato%20de%20sodio%20cuando,de%20la%20l%C3%A1mpara%20de%20lava.

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Cantidad de energía en forma de calor que se requiere para elevar la temperatura en 1g de una sustancia en 1° C.
c=1 cal/(g ºC)
El calor específico del agua es 1 cal/g °C que es superior al de cualquier otra sustancia. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura.
Objetivo: Observar y explicar la propiedad la propiedad de calor especifico que presenta la molécula del agua

UNAM. (s. f.). Características físicas y químicas del agua - Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje. Recuperado 22 de marzo de 2021, de http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/

Video:https://drive.google.com/file/d/1iRct_fgujYUdGZnpbGtsFruqH2jghWNE/view

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La molecula del agua esta conformada por 2 atomos de hidrogeno, cada uno esta unido al atomo de oxigeno mediante enlaces covalentes. La molecula del agua presenta un lado positivo y otro negativo.
Objetivo: Se pretende mostrar la polaridad del agua que presenta su molecula a partir del siguiente experimento.

Aquae (s.f) La electricidad estatica y el agua. Recuperado el 21 de marzo del 2021, de https://www.fundacionaquae.org/experimento-la-electricidad-estatica-agua/
Video: https://drive.google.com/file/d/1WXqglZVuFbewAFDVo7YbEQ1YnLVR0Fkc/view?usp=sharing