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Conceptos:
Electronegatividad, electrones, enlaces, tipos de enlaces

La forma de las moléculas si afecta en el sentido de polaridad y solubilidad, en estas moléculas, pero ¿Cómo?
Esto es pues, debido a que gracias a si forma se puede determinar la polaridad y segú

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. Tipo de Enlace Químico
.Electronegatividad
.Solubilidad

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Conceptos:
Enlace químico
Polaridad
Solubilidad
Electronegatividad
Configuración electrónica
Geometría molecular
Electrones de valencia
Rta: La geometría molecular es la variable que determina la polaridad de las moléculas (en este caso del tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo) y por lo tanto, su solubilidad en diferentes sustancias. Esto, debido a que los compuestos apolares se disuelven en sustancias apolares y los compuestos polares, se disuelven en sustancias polares.

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PREGUNTA ORIENTADORA:¿Cómo incide la forma de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo a nivel tridimensional en su polaridad y solubilidad?

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PREGUNTA ORIENTADORA:¿Cómo incide la forma de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo a nivel tridimensional en su polaridad y solubilidad?

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¿Qué conceptos consideras necesarios para responder la pregunta ORIENTADORA planteada?

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¿Qué conceptos consideras necesarios para responder la pregunta ORIENTADORA planteada?

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electronegatividad
enlaces quimicos
numero masicos

La polaridad de los compuestos se debe a su geometria y estructura de Lewis, con lo cual se puede saber su solubilidad (polar con polar y apolar con apolar), es por eso que el tetracloruro de carbono es apolar al no tener atomos libres y se disuelve en compuestos apolares, el tricloruro del fosforo tiene una geometría deplano trigonal y es polar y se disuelve en compuestos polares,

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electronegatividad
polaridad
enlace
nomenclatura
electrones de valencia

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Conceptos:
Electronegatividad, electrones, enlaces, tipos de enlaces

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los conceptos a tener en cuenta, son: tipos de enlace, polos, polaridad, soluto, solvente, estado, electronegatividad, tridimensionalidad y las 3 dimensiones de la molécula.

RESPUESTA 2
La forma de las moléculas de tetracloruro de carbono, la cual, posee un átomo central, de carbono y 4 átomos de cloro, por lo que presenta un enlace apolar, en el que se forman polos y que puede ser disolvida en un compuesto apolar. La molécula de cloroformo, tiene como átomo central el carbono y le rodean 3 átomos de cloro y uno de hidrógeno, por lo que se presenta un enlace polar, al tener un átomo de hidrógeno y 3 de cloro, rodeándolo. La molécula del tricloruro de fosforo, presenta 1 átomo central de fósforo, con un par de electrones libres y 3 átomos de cloro que le rodean, haciendo que se de un enlace polar, debido a la carga del átomo central, por el par de electrones libres, aparte de que se puede disolver en un compuesto polar. Finalmente, dependiendo de la geometría de la molécula y de la cantidad de electrones libres, se puede establecer si el enlace es polar o apolar y en que tipo de compuesto se puede disolver.

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- Electronegatividad
- Electrones
- Enlaces químicos
- Tipos de enlace
- Enlaces

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Nomenclatura
Electronegatividad
Polaridad
Enlaces químicos
Solubilidad

____________________________________
la geometría molecular de las sustancias puede influir en la polaridad y asi mismo en su solubilidad , ya que como la molécula de tetracloruro de carbono tiene 4 carbonos esta será apolar y solo se podrá disolver en soluciones apolares, de acuerdo a la geometría molecular como la lineal , angular

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Conceptos:
Geometría molecular: Esta nos ayuda a conocer la posición en las que se encuentran las moléculas
Enlaces: Nos permite saber algunas cualidades
Fuerza intermoleculares: Dice las fuerzas que actúan sobre ese compuesto
Estructura de Lewis: Nos ayuda a organizar los compuestos para saber información básica como cuantos electrones se comparten en el caso del enlace covalente
Electrones libres: Nos permite saber la polaridad

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Moléculas, electrones, polaridad, electronegatividad, enlace químico, nomenclatura

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Conceptos:
Electronegatividad
Tipos de enlace
Masa molecular
Electrones de Valencia
Configuración electrónica
Grupo
Periodo
Funciones químicas
Polaridad

La forma de estas moléculas va a influir en su geometría molecular, la geometría molecular es la que define el tipo de polaridad que tiene una molécula, dependiendo de la polaridad de la molécula se va a poder disolver en un medio de su mismo tipo de polaridad

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Conceptos:
Enlaces químicos
Nomenclatura
Polaridad
Tipos de moléculas

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- Nomenclatura
- Polaridad
- Enlaces
- La estructura de las moléculas
- Electronegatividad
- Masa Molecular
- etc.

Respuesta 2:

- La forma de las moléculas de las sustancias mencionada, indice a que dependiendo la geometría molecular, se sabrá que tipo de enlace será, polar o apolar, y dependiendo de este enlace se conocerá con que tipo de sustancias se solubilizará. Polar se solubiliza con polar;  apolar con apolar. El tetracloruro de carbono (CCl₄),  tiene como geometría una tetraédrica y como los átomos alrededor del carbono son iguales, significa que el enlace es apolar. El cloroformo (CHCl₃ ) tiene una geometría tetraédrica, los átomos alrededor del carbono son distintos por lo que es un enlace polar. Por último, el tricloruro de fósforo (PCl₃) tiene una geometría de pirámide trigonal y esta es un enlace polar.

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electronegatividad
enlaces químicos
masa molecular
iones
cargas eléctricas
naturaleza del elemento
RTA 2: El tetracloruro de carbono y cloroformo tienen una geometría molecular de tipo tetraédrica. El primero presenta átomos iguales unidos al central, es decir, es compuesto Apolar; si se encuentra con otro compuesto apolar su solubilidad será óptima al ser "semejantes de acuerdo a esa característica, por el contrario, no tendrá solubilidad. El segundo compuesto posee 1 átomo diferente a los átomos unidos al centro su molécula es de tipo polar y su solubilidad se verá afectada si se encuentra con otra sustancia polar o apolar. Tricloruro de fósforo es una molécula con geometría molecular de tipo piramidal y ya en sí este tipo de geometría siempre será polar.

# data[].attributes.body
RTA 1: La estructura de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo si podría tener una gran incidencia en su polaridad y solubilidad; debido a que si esta estructura tiene una electronegatividad menor a 1,7 podría causar que en el agua no se pueda diluir, o también podría darse gracias a que si la molécula presenta una forma elaborada sería posible que esto haga que su solubilidad sea menor al necesitar de fuerzas potentes para su disolución. Algunos conceptos que pueden entrar a jugar un papel para resolver la pregunta planteada podrían ser: enlaces químicos, fuerzas intermoleculares, electronegatividad, catión, anión y electrones de valencia.
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RTA 2: La geometría molecular de las moléculas de tetracloruro de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo es uno de los aspectos que más influye en su polaridad . Puesto que, dependiendo del tipo de geometría que esta posea (Líneal, angular, plana trigonal, trigonal piramidal o tetraédirca), además, de que si esta tiene todos los átomos unidos al átomo central iguales o diferentes, hace que se determine si esta molécula es polar o apolar. Cabe agregar que, si la molécula es apolar esta se diluirá en solventes apolares, mientras que si es polar, esta se diluirá en solventes polares.

# data[].attributes.body
Conceptos:
-Electronegatividad
-Tipo de enlace
-Estructura de las moléculas
-Masa molecular
-Número masico
-Número atómico
-Configuración electrónica

La geometría molecular del tetracloruro de de carbono, cloroformo y tricloruro de fósforo es un factor importante para definir su polaridad. Dependiendo su geometría se puede identificar si la molécula es polar o apolar, además de, si todos los átomos alrededor del átomo central son iguales o hay unos diferentes. Por otro lado, solo las moléculas y sustancias con misma polaridad se disuelven.

# data[].attributes.body
Electronegatividad
Enlace químico
polaridad
Tipos de enlace

Respuesta:
La forma de las moléculas tendrá incidencia debido a la geometría molecular ya que si sus átomos externos son iguales sera apolar, pero si son diferentes sera polar, influyendo así en la solubilidad de cada sustancia.

# data[].attributes.body
Electronegatividad
Tipo de enlace
Masa molecular
Polaridad
Respuesta 2:
Su polaridad varía en relación con su geometría molecular, ya que si los átomos que rodean al central son iguales, esta será apolar, pero si estos tienen algún átomo diferente ya tendrán una polaridad polar, exceptuando algunos casos, como lo son la geometría angular y la pirámide trigonal, en las cuales se obtiene que sin importar los átomos que rondean al central siempre tendrán polaridad polar.
Estas caracteríaticas influirán en la solubilidad ya que la molécula variará de manera que si es polar esta se disolverá en solventes polares, y si es apolar se disolverá en sustancias apolares.

# data[].attributes.body
- masa molecular
- electronegatividad
- enlaces
-  Numero de electrones
-  Numero másico y atómico
-  Naturaleza del elemento
--------------------------------------------------------
Las polaridad de las sustancias depende de pares de electrones libres, la geometría molecular y la unión de los átomos al átomo central. Así, por ejemplo, el tetracloruro de carbono tiene una geometría molecular tetraédrica y al no tener electrones libres es apolar. Dependiendo de si es polar o apolar encontramos la solubilidad, pues como es el caso del tetracloruro de carbono, es apolar, así que será disuelto en solventes igualmente apolares. O en el caso del tricloruro del fosforo cuya geometría que plano trigonal y es polar, será soluble en sustancias polares.

# data[].attributes.body
Conceptos:
-Electrones
-Enlace químico
-Estructura de molécula
-Átomos
-Estructura de Lewis

Respuesta: En caso de que los átomos alrededor del átomo central sean todos iguales, será apolar si la molécula tiene una geometría tetraédrica, en este caso, el tetracloruro de carbono será apolar y por esto, va a disolverse en solventes apolares.

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- su electronegatividad
- su masa molecular
- el tipo de enlace
- numero másico
- numero de protones, electrones y neutrones

Respuesta 2:
La polaridad del compuesto depende de los átomos que están a su alrededor por lo que su estructura nos ayuda en su gran mayoría a saber su geometría y a través de esto se puede hallar su polaridad. la polaridad y la electronegatividad afectan la solubilidad ya que sabiendo si es polar y apolar se puede identificar con que sustancia es soluble.

# data[].attributes.body
- Tipo de elemento
- Tipo de enlace
- Electrones de valencia
- Electronegatividad
- Estructura
- Configuración electrónica

Parte 2: La polaridad de un compuesto, depende totalmente de las moléculas que lo componen; es decir que la estructura de Lewis y la geometría molecular entrarían a jugar un papel muy importante en la designación de polaridad a aquel compuesto. Por ejemplo, las moléculas con geometría angular, son polares y aquellas moléculas con átomos iguales no centrales y sin electrones no enlazados, son apolares. Ahora bien, la solubilidad es afectada por la polaridad del compuesto, por lo que, los 2 conceptos previamente tratados influirían en la posibilidad de disolverse o en las sustancias que permitirían este proceso.

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. Tipo de Enlace Químico
.Electronegatividad
.Solubilidad
.N° Atómico/Másico
.Configuración Electrónica
.Conductividad Eléctrica
.Cambios de Estado
RTA 2:
Las moléculas pueden variar dependiendo de su geometría molecular. Por ejemplo, si es angular la polaridad va hacer polar. Si es Lineal  puede ser polar (si los átomos son diferentes) o apolar (si los átomos son iguales). Al igual que en la Trigonal Plana y la Tetraedrica. Y también varían en su solubilidad puesto que las sustancias con igual polaridad se solubilizan y las que tiene polaridades contrarias no.

# data[].attributes.body
En su electronegatividad, la cantidad de la solución
Respuesta
Con geometrías de  tetraédricas y un plano trigonal respectivamente y  polaridades apolar polar y apolar respectivamente puesto que en el 1° y 3° caso los átomos alrededor del central son el mismo mientras que en el 2° hay átomos diferentes en consecuencia el polar  se disuelve en soluciones y polares y los apolares en apolares..