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agua nomenclatura reacciones químicas lluvia ácida elementos hidróxido anhídridos formación ppt óxidos ácidos

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https://www.significados.com/acido/#:~:text=Son%20los%20compuestos%20qu%C3%ADmicos%20que,(H2CO3).

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Reglas de nomenclatura. Retrieved 8 March 2021, from https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura.

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Se utiliza en la fabricación de cerámicas y distintos tipos de venenos.

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Se utiliza en la industria textil, se emplea además para fabricar crayones y papel.

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Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base, por ejemplo:

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¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

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¿Cómo se forman y nombran los hidróxidos?

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Una de las principales aplicaciones de las bases o hidróxidos es en la fabricación de los jabones que usamos a diario en casa.

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Los hidróxidos o bases son un grupo de compuestos químicos formados por la unión entre un óxido básico (metal + O ₂) y H ₂ O (agua).

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*Haloideas/Binarios.
NaCl= cloruro de sodio.
MgBr2= Bromuro de magnesio.
*Oxisales.
Na2SO4= sulfato de sodio.
Fe(NO3)3= Nitrato férrico
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QuimiCAB.(25 de marzo 2020).CLASIFICACIÓN DE LAS SALES: BINARIAS Y OXISALES[Archivo de video].YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=997srQpgGzo

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Las sales que se encuentran son las básicas, ácidas y neutras. La clasificación que estas tienen son las siguientes:
*Haloideas/Binarias: estas se forman por dos tipos de elementos, donde la primera es un metal (cation) y el segundo es un no metal (anión).
*Oxisales: en esta clasificación podemos encontrar átomos de oxigeno (O) que se combinan con un Hidróxido y para nombrarlo debemos colocar el símbolo del metal y el no metal.

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Cuando en una formula hay entere paréntesis números romanos se llaman nomenclatura de stock; seleniuro de oro (III):
selenio es negativo (-2) y sin ver la tabla podemos deducir que el oro vale 3 ya que eso es lo que indican los números romanos, después de esto se bajan y se cruzan.
Fosfuro de magnesio:
El fosforo (p-3) y manganeso (Mn+6) se bajan y se cruzan el ser pasa al fosforo y el -3 al manganeso, si tienen mitad se simplifica

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Nomenclaturas de las SALES BINARIAS (haloideas)

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Nomenclaturas de las SALES BINARIAS (haloideas)

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También llamadas sales normales; la teoría dice que están compuestas por un metal y un no metal.
Cuando un elemento termina en uro es negativo.
Bromuro de Zinc:
el bromo es negativo (-1) y el zinc es positivo (+2) al momento de representar el positivo (zinc) siempre tiene que ir primero y después el negativo (bromo) después de esto se bajan y se cruzan los números de valencia.

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HClO | Ácido hipocloroso | HClO 2 | Ácido cloroso
HClO 3 | Ácido clórico | HClO 4 | Ácido perclórico
HBrO | Ácido hipobromoso | HBrO 2 | Ácido bromoso
HBrO 3 | Ácido brómico | HBrO 4 | Ácido perbrómico

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Nomenclatura de los lípidos. Criterios generales de nomenclatura recomendados por la comisión internacional LIPID MAPS (Fahy y col., 2005). Nomenclatura de los ácidos grasos. Hay tres formas posibles de denominar los ácidos grasos: Común, o nombres triviales, impuestos por la tradición. Sistemática, según las reglas de la IUPAC

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Nomenclatura de ácidos y bases. Neetescuela > Sin categoría > Nomenclatura de ácidos y bases. Un ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógenos (H+) cuando se disuelve en agua. ... Algunos ejemplos pueden ser: HNO3 Ácido nítrico – H2CO3 Ácido carbónico.

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Acidos | Nomenclatura Química Los Ácidos , son compuestos químicos que en su estructura se presenta el grupo funcional H + (este ion es el responsable de la acidez). Los ácidos, teniendo en cuenta su estructura se clasifican en binarios (hidrácidos) y ternarios (oxácidos).

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Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes

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(también llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H2O) se les conoce como oxácidos.

Un ejemplo de formación de óxido no metálico es la reacción del azufre con el oxígeno, la cual produce óxido de azufre:

Azufre + Oxígeno → Óxido sufrijo

S + O2 → SO2 (en este caso, anhídrido sulfuroso, llamado también dióxido de azufre).

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Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno, en particular en su número de oxidación 2.

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La alúmina es el óxido de aluminio (Al2O3). Junto con la sílice, es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración.

El óxido de aluminio existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril.

Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2072 grados Celsius (2345,2 K) frente a los 660 grados Celsius (933,2 K) del aluminio, por lo que su soldadura debe hacerse a corriente alterna.

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Óxido de sodio
Fórmula semidesarrollada Na2O
Propiedades físicas
Apariencia Blanco
Masa molar 61.9789 g/mol
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El óxido de sodio es un compuesto químico cuya fórmula es Na2O. Se utiliza en la fabricación de cerámicas y vidrios, aunque no en bruto. En presencia de agua reacciona formando hidróxido de sodio.

Na2O + H2O → 2 NaOH

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OXIDOS: óxidos metálicos y óxidos no metálicos (básicos).

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OXIDOS: óxidos metálicos y óxidos no metálicos (básicos).