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A aula prática de química sobre funções Inorgânicas podemos observar diferentes substâncias que quando misturadas ficam de outra cor devida uma reação química que acontece.

Nas reações químicas, as substâncias iniciais são chamadas de reagentes e as finais de produtos, e as reações são representadas por meio de equações químicas.

Durante a aula usamos diferentes substâncias e misturamos com outros componentes e em diferentes tubos de ensaio com isso observamos que a cor de cada tudo estava mudando quando adicionado outro componente químico.

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Foram criadas funções inorgânicas, que seriam, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes.

Na Química Inorgânica, as quatro principais funções são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius, que realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica, foi o químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.

4 principais funções:

Ácidos

São compostos covalentes, que são substâncias químicas que possuem a capacidade de doar íons H+ (íons de hidrogênio) em solução aquosa, ou seja, são substâncias que possuem pH abaixo de 7.

Exemplo dos principais ácidos: acido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido acético (CH₃COOH), ácido carbônico (H₂CO₃) e ácido nítrico (HNO₃).

Bases

São compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH⁻) e que apresentam um pH maior do que 7, representando os compostos alcalinos.

Exemplo das principais bases: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), hidróxido de amônio (NH₄OH), hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂).

Sais

São compostos que se dissociam em água liberando íons, dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrônio e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila; são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

Exemplo dos principais sais: nitrato de potássio (KNO₃), hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de sódio (Na₂CO₃) e sulfato de cálcio (CaSO₄).

Óxidos

São compostos binários (iônicos ou moleculares), isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

Exemplo dos principais óxidos: óxido de cálcio (CaO), óxido de manganês (MnO₂), óxido de estanho (SnO₂), óxido de ferro III (Fe₂O₃) e óxido de alumínio (Al₂CO₃).

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Os seguintes materiais, disponíveis no laboratório de Química do Instituto Federal Campus Montanha, foram utilizados nesse experimento:

Tubos de Ensaio

Estante de grade para tubos de ensaio

Pissete ou Pisseta

Proveta

Pipeta Pasteur

Béquer ou Becker

As seguintes substâncias, disponíveis no laboratório de Química do Instituto Federal Campus Montanha, foram utilizadas nesse experimento:

NaOH (hidróxido de sódio)

Fenolftaleína

HCl (ácido clorídrico)

Iodeto de Potássio

Acetato de Chumbo

Carbonato de Cálcio

Ácido Clorídrico

Sulfato de Zinco

Hidróxido de Sódio

AgNO₃ (nitrato de prata)

NaCl (cloreto de sódio)

Óxido de Cálcio

Fita de pH

CO2 (dióxido de carbono)

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Durante a prática de reações inorgânicas, escolhemos substâncias como potássio, cálcio e sulfato de zinco.

Seguimos as medidas de segurança.

Misturamos as substâncias em recipientes diferentes, observando atentamente.

Houve uma mudança de cor, indicando uma reação química. Medimos com precisão, utilizando recipientes adequados e registrando todas as observações.

Ao interpretar os resultados, ficou evidente que ocorreram transformações químicas entre as substâncias.

Finalmente, descartamos os resíduos conforme as normas de segurança.

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Nesta aula concluímos que certas substâncias químicas quando misturadasm, causam certos efeitos como por exemplo os elementos potássio, cálcio e sulfato de zinco, o quem, ocasionou em uma mudança de cor nos componetes químicos.

Em outras reações observamos um aumento de tamanho por conta do gás expelido e, por conta disso é sempre indicado manter o frasco com a reação química inclinado, para se caso houver alguma reação inesperada, já estejamos nos prevenindo de não inalar o composto químico ou até mesmo de respingar no rosto de alguém ou no de nós mesmos.

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Em meio a aula prática de reações Inorgânicas e funções tentamos realizar reações químicas envolvendo funções Inorgânicas usando substâncias como potássio, cálcio, sulfato de zinco, entre outras coisas.

Fenômenos químicos ocorrem quando substâncias inorgânicas são colocadas em um mesmo recipiente, o que gera substâncias diferentes das que foram utilizadas como reagentes.

Assim aconteceu quando misturamos 2 substâncias em recipientes diferentes aconteceu uma mudança de cor, ou seja uma reação quimica.

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Funções inorgânicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm. Acesso em 13 de dezembro de 2023.

BATISTA, Carolina. Funções Inorgânicas. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/. Acesso em: 13 dez. 2023.

Ácidos: o que são, características, participação no mercado brasileiro. Disponível em: <https://www.contatto.com.br/acidos-caracteristicas-mercados#:~:text=%C3%81cidos%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20qu%C3%ADmicas%20que>. Acesso em: 13 dez. 2023.

ELIAS, K. Bases: o que são, características, nomenclatura e classificação. Estratégia Vestibulares, 28 jan. 2023.

Sais. Função inorgânica dos sais. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/sais.htm#:~:text=Os%20sais%20s%C3%A3o%20compostos%20que>. Acesso em: 13 dez. 2023.

Óxidos - Características e os Principais Óxidos. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm#:~:text=%C3%93xidos%20s%C3%A3o%20subst%C3%A2ncias%20que%20possuem>. Acesso em: 13 dez. 2023.