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Demócrito propuso que el mundo estaba formado por particulas muy pequeñas e indivisibles las cuales bautizo como "atomos", palabra que proviene del griego atémnein y significa "indivisible.

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Dalton propuso sus "Postulados Atomicos", donde sostenia que todo estaba de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediantes reacciones quimicas.
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada elemento respecto al peso del hidrógeno), comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos.

La teoría de Dalton tuvo algunos errores. Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos. Por ejemplo, la molécula de agua, según Dalton, sería HO y no H₂O, que es la fórmula correcta. Por otro lado, decía que los elementos en estado gaseoso siempre eran monoatómicos (compuestos por un solo átomo), lo que sabemos no es real.

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Este modelo es tambien conocido como "Modelo del Atomo Cubico", en este modelo Lewis propone que la estructura de los atomos distribuida en forma de cubo, donde en los vertices estaban los electrones. Esto permitio avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces quimicos.
Con este descubrimiento fueron bases para lo que hoy en dia es el diagrama de Lewis, el cual nos ayuda a explicar el enlace equivalente.

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Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha    metafora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.

Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.

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Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

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Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

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Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su masa) y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera la existencia del núcleo atómico.

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El modelo de Bohr se resume en tres postulados:
- Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar  energia .
-Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10⁻³⁴  y n=1, 2, 3….
-Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz7zUvOyxxy

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Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

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Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

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Arnold Sommerfield fue quien propuso este modelo, para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las orbitas de los electrones fueran circulares o elipiticas, que los electrones tuvieran corriemtes electricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

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Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la Probabilidad. de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Born.

Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.