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Formulas o calculas para la materia.

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Determina sustancias que constituyen a los seres vivos.

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Ayuda en la estructura de la materia y la interaccion en los atomos.

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Investigacion y produccion de materiales para el uso de construccion.

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Compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades.

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Elaboracion de sustancias fertilizantes, herbicidas, etc.

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Propuso el primer modelo atómico y la ley de las proporciones múltiples. Con su teoría llamó moléculas a los compuestos formados por dos o más elementos distintos.

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-Elementos formados por átomos, los átomos de un mismo elemento son iguales.

-Los átomos de un elemento solo se reordenan en una reacción química y los compuestos se forman por átomos de varios elementos.

-Átomo como esfera sólida.

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Átomo como partícula compacta e indivisible y una esfera de carga positiva incrustada con partículas negativas llamadas electrones, el átomo es neutro.

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Átomo tiene una corteza y núcleo, el núcleo es de carga positiva con partículas llamadas protones. Los electrones están en trayectorias y el átomo es neutro al contener la misma cantidad de protones y electrones.

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Electrones se mueven en órbitas llamadas niveles de energía y pueden moverse entre estos niveles. Estos se representan con n, se denomina como número cuántico principal y al cambiar de nivel emiten o absorben un fotón.

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Electrones son como ondas estacionarias, predice zonas probables para ubicar al electrón, los orbitales atómicos tienen niveles y subniveles de energía y explica la mecánica cuántica del movimiento de los electrones.

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No predice la ubicación exacta del electrón, los electrones se movilizan en todas las órbitas, no considera la rotación de los electrones sobre su eje, deja de lado las variaciones espaciales de electrones y no toma en cuenta cambios en los electrones rápidos por los efectos relativistas.

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Imposible determinar la posición y el momento lineal de una partícula subatómica, introduce el principio de la incertidumbre, si una de las magnitudes tiene a cero, la otra aumenta en la misma proporción.

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Se caracteriza por que el enlace sucede entre elementos no metálicos.

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No comparte su electrones de manera equitativa.

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Tiene un comportamiento equitativo entre dos moléculas de la misma especie.

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Se transfieren electrones entre elementos metálicos y no metálicos.

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Se comparten electrones, de forma colectiva, entre los átomos que componen el metal.

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PARTICULA ALFA (a): Son positivas constituidas por 2 protones y 2 neutrones, generalmente son emanados durante la desintegración de elementos radiactivos mas pesados.

PARTICULA BETA (B): Pequeñas y rápidas de cargas negativas que poseen masa, se producen por la desintegración de los núcleos radioactivos.

RAYOS GAMMA (y): Similares a luz visible con energia mucho mas alta sin masa, tambien conocidos como fotones.

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Tanto como los compuestos iónicos y covalentes son opuestos en todos los puntos que se presentan.

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Estos no involucran un cambio en su estructura, pero sí en su estado de agregación y en su forma. Estos ocurren cuando energía, como el calor o la presión, actúa sobre la materia.

FUSIÓN: De sólido a líquido cuando aumenta la temperatura.

SOLIDIFICACIÓN: De sólido a líquido cuando aumenta la temperatura.

EVAPORACIÓN: De líquido a gas al aumentar la temperatura.

CONDENSACIÓN: De gas a líquido si disminuye la temperatura.

SUBLIMACIÓN: De sólido a gas si se aumenta temperatura y presión.

DEPOSICIÓN: De gas a sólido, sin pasar por el estado líquido, al disminuir bruscamente la temperatura.

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Compuestos químicos orgánicos e inorgánicos

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Compuestos químicos orgánicos e inorgánicos

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Es orgánico si cuenta con la presencia del carbono (C) en su fórmula química, e inorgánico si es que no.

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Las partículas están en contacto, pero se mueven libremente, adoptan la forma del recipiente que las contiene, conservan un volumen casi constante y pueden fluir.

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Compuesto de acuerdo al tipo de enlace químico

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Compuesto de acuerdo al tipo de enlace químico

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Depende el tipo de enlace químico que posean los elementos.

COMPUESTO IÓNICOS: Enlace iónico y conducen electricidad.

COMPUESTOS MOLECULARES: Enlace covalente, no conduce corriente eléctrica.

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Las partículas están muy separadas unas de otras y se desplazan con rapidez, no poseen forma ni volumen definidos y adoptan la forma y volumen del recipiente que los contiene.

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Compuesto de acuerdo a la cantidad de elementos

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Compuesto de acuerdo a la cantidad de elementos

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Dependen de la cantidad de elementos que posea el compuesto.

COMPUESTOS BINARIOS: Dos elementos.

COMPUESTOS TERNARIOS: Tres elementos.

COMPUESTOS POLIATÓMICOS: Cuatro o más átomos distintos.

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Compuestos químicos de acuerdo a su función química

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Compuestos químicos de acuerdo a su función química

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Se refiere a las propiedades que determinan el comportamiento de los compuestos químicos en presencia de otros. Estos son ácidos, bases, sales y óxidos.

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Resultan de la reacción de un ácido y una base.

SALES BINARIAS: Están conformadas por dos elementos.

SALES TERNARIAS: Están conformadas por tres elementos.

SALES POLIÁTOMICAS: Están conformadas por más de tres elementos, algunas de estas son: S.P. Ácidas, presentan hidrógeno en su catión; S.P. Básicas, presenta uno o varios aniones de hidróxido; S.P. Dobles, se forman a partir de un ácido al reemplazar su hidrógeno por cationes diferentes; S.P. Hidratadas, se cristalizan con un determinado número moléculas de agua.

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Tiene una forma y volumen definidos, sus partículas se mantienen en contacto, se encuentran ordenadas en un patrón fijo y son resistentes a la deformación.

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Lluvia Abigail Sanchez Piedra #32

En todas estas estapas pude conocer mas acerca de como la quimica ha influido en varias escalas, tanto en la matematica, la fisica, agricultura, etc.

Tambien pude conocer un poco de su inicio y sobre todo la evolucion del atomo y como fue retratada segun personajes importantes como Dalton, quienes a su vez gracias a las investigaciones anteriores lograron llegar a lo que es hoy en dia, tambien pude conocer de la tabla periodica y como esta ordenada segun su tipo de estado para llegar a formarlos en una familia u grupo, al igual que como sus elementos podian crear compuestos importantes que se usan hoy en dia y que nos ayudan gracias a su estructura.

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Medina, E., Vera, M. y Zárate,R. (2024). La Materia y sus Transformaciones. PATRIA educación.

Rincón Educativo Energía y Medioambiente.  (s.f). Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.). https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-schrodinger-1926-d-c/#:~:text=Aplicando%20los%20postulados%20del%20modelo,del%20%C3%A1tomo%20en%20describiendo%20orbitales.

Rincón Educativo Energía y Medioambiente.  (s.f). Modelo atómico de De Broglie (1924 d.C). https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-de-broglie-1924-dc/

Rincón Educativo Energía y Medioambiente.  (s.f). Modelo atómico de Heisenberg (1927 d. C.). https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-heisenberg-1927-d-c/

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Contienen hidrógeno como catión.

ÁCIDOS BINARIOS: El hidrógeno está unido a un no metal.

ÁCIDOS TERNARIOS OXIGENADOS: El hidrógeno está unido a un compuesto conformado por un no metal y oxígeno.

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María Cristina González Álvarez #14

A lo largo de las etapas, concluí que la química es una materia muy importante para entender nuestro mundo. Esta se practica en varias disciplinas y explica los aspectos de los átomos, elementos y compuestos, que se desarrollaron con el tiempo como en el primer modelo atómico que fue una esfera sólida para convertirse como en un sistema planetario. También con los elementos al clasificarse en una tabla y los compuestos de acuerdo a sus aspectos.

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Están conformados por dos elementos, y uno de ellos es oxígeno.

ÓXIDO METÁLICO: se combina un metal con oxígeno.

ÓXIDO NO METÁLICO: se combina un no metal con oxígeno.

PERÓXIDOS: cuando se forman dos átomos de oxígeno por medio de un enlace covalente.

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Se conforman de un catión y un ion hidróxido.

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Andrik Jared Vazquez Alonso #37

He aprendido muchos conceptos de química que me ha hecho desarrollar un gran interés hacia cómo es que está disciplina puede explicar muchos fenómenos que ocurren en nuestro día a día, así como otros que ocurren en la física, la biología, la ingeniería y la medicina. Además, pude aprender sobre el funcionamiento interno de la tabla periódica, lo cual me hizo comprender cómo es que este es uno de los organizadores gráficos mejor conseguidos, debido a que consigue plasmar toda la información relacionada a los elementos e, inclusive, predecir cómo es que se comportaran con el resto.

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Jimena Esperanza Silva Fuentes #34

En esta etapa comprendí mucho mejor la estructura de la tabla periódica y el cómo se debe utilizar. Aprendí sobre los elementos que contiene la tabla periódica y cómo podemos unirnos entre ellos para formar nuevas sustancias, al igual aprendí sobre que elementos no se pueden combinar. También aprendí sobre las diferentes clasificaciones que tienen los grupos de compuestos y cómo diferenciarlos, al igual que los diferente tipos de enlaces que pueden darse entre los elementos de la tabla periódica.