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Para encontrar-se o valor real da densidade foi subtraído o valor do balão que foi tarado=65.336g, pelo valor do segundo balão com o sal já diluído=166.090g.

EQUAÇÃO:

166.090-65.336=101.354

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Tabela dos valores que foram atingidos por cada um dos quatro grupos.

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Tabela dos valores que foram atingidos por cada um dos quatro grupos.

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https://www.santos.sp.gov.br/?q=file/87489/download&token=xTehiaIH

https://colband.net.br/steam/a-sublimacao-do-iodo-i%C2%AD%C2%AD2

site www.lumilabor.com.br

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Cristais de iodo que foram formados com a sublimação.

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Após colocar o vidro de relógio com as sacolas de gelo por cima do becker, assim formando uma superfície fria, podemos observar que o iodo voltou ao seu estado sólido sem passar pelo estado líquido, ou seja, formou uma sublimação. Isso porque quando a pressão (becker) na qual um gás (iodo) está submetido, entra em contato com outra pressão (vidro de relógio com sacolas de gelo) menor ou igual a dele, a temperatura diminuiu, assim fazendo com que o gás volte à sua forma sólida.

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Para começar o terceiro experimento, foi medido diferentes quantidades de sal que foram separadas entre quatro grupos para saber a densidade, que nada mais é o que determina a quantidade de massa presente em um determinado volume, nesse caso, utilizamos para saber em relação aos outros grupos.

INSTRUMENTOS UTILIZADOS:

•Balão volumétrico;
•Proveta;
•Becker de 25 ml;
•Balança.

PROCEDIMENTO:

Primeiro pegou-se um balão de massa e foi medido para tarar que deu 65.336g, depois foi medido duas gramas de sal que foram adicionados ao balão e diluído em água, o que mostra que a água é mais densa em relação ao sal. Logo após, o balão foi medido novamente, só que dessa vez, ele foi medido com a solução de água com sal, que deu 166.090g.

EQUAÇÃO:
166.090-65.336=101.354

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No segundo experimento foi observado as Misturas Heterogêneas e sua relação com a densidade e solubilidade.

PROCEDIMENTO:

Em 4 tubos de ensaio foi colocado respectivamente as substâncias previstas para cada um a seguir:
Tubo 1: H²O+Óleo+Iodo
Tubo 2: H²O+Óleo+CuSo4
Tubo 3: H²O+Etanol+Óleo
Tubo 4: H²O+Óleo+Etanol

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Quando coloca-se substâncias imercíveis em uma vidraria oque acontece é que a substancia mais densa fica embaixo e as menos densas acima dela.

No tubo 1, pode-se observar que a ordem das substâncias, de baixo para cima, ficou: Iodo, água, e óleo.
O iodo tem densidade de 4.930 g/cm³, a água tem densidade de aproximadamente 1 g/cm³, já o óleo de 0,918 g/cm³.
Assim observa-se que a substância mais densa realmente ficou embaixo, seguido pela água e o óleo, que é o menos denso.

Sequência finais dos tubos(baixo para cima):
Tubo 1:Iodo/ água/ óleo
Tubo 2:Cuso4/ água/ óleo
Tubo 3:Água/ óleo/ etanol
Tubo 4:Água/ óleo/ etanol

Densidade das substâncias:
Iodo: 4.930 g/cm3
Cuso4: 3,6 g/cm³
Água: 1 g/cm³
Óleo: 0,918 g/cm³
Etanol: 0,789 g/cm³

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INSTRUMENTOS E ELEMENTOS QUÍMICOS UTILIZADOS:

Na primeira experiência, os instrumentos utilizados foram:
• Becker de 250 ml;
• Vidro de relógio;
• Fogão portátil;
• Sacolas de gelo.
E, o elemento químico utilizado foi:
• Iodo em sua forma sólida.

PROCEDIMENTO:

Em cima do fogão, já ligado, foi colocado um becker de 250 ml com uma pequena quantidade de iodo em sua forma sólida. Assim que o iodo começou a esquentar, e sair do seu estado sólido, para o seu estado gasoso, foi colocado sobre o becker, um vidro de relógio com pequenas sacolas de gelo por cima.

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Na aula prática , foi mostrado experimentos sobre mudanças no estado físico, solubilidade e densidade.

-MUDANÇA NO ESTADO FÍSICO: Elas são representadas por cinco processos de mudança de um estado pro outro condensação ou liquefação, solidificação, fusão, vaporização e sublimação.

-SOLUBILIDADE: é a" quantidade máxima de uma substância denominada soluto , que é possível dissolver em uma quantidade de outra substância, denominada solvente, em dada temperatura ".

-DENSIDADE: É a propriedade que relaciona a massa de um corpo com o volume que essa massa ocupa. Também chamada da massa específica da matéria.