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del Socorro , E. (2024). La Materia y sus Transformaciones. México: UANL

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La química en la vida cotidiana | The Chemours Company. (s. f.). https://www.chemours.com/es/chemistry-in-action/chemistry-in-everyday-life#:~:text=La%20qu%C3%ADmica%20es%20una%20fuente,que%20necesita%20para%20seguir%20innovando.

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Álvarez, D. O. (2021, 15 julio). Modelos Atómicos - Concepto, tipos y características. Concepto. https://concepto.de/modelos-atomicos/

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Álvarez, D. O. (2021, 15 julio). Modelos Atómicos - Concepto, tipos y características. Concepto. https://concepto.de/modelos-atomicos/

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Álvarez, D. O. (2022, 14 junio). 20 ejemplos de compuestos químicos. https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-compuestos-quimicos/

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Puedo concluir que a lo largo de todo el semestre en la materia de Química pude reforzar mis conocimientos acerca de la química y los elementos, así como de dónde surge, también como se puede dividir la tabla periódica y algo nuevo la ionización. Este mural nos sirve para resumir lo visto en las 4 etapas y cada parte fundamental de la Química.

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Composición

Compuestos orgánicos:

Compuestos químicos que se caracterizan porque presentan en su formula el elemento carbono (C)

-Ejemplo:(CH⁴) metano

Compuestos inorgánicos

Compuestos químicos que en su fórmula no presentan carbono

-Ejemplo:(CaO) cal viva

Tipo de enlace químico

Compuestos iónicos

Se caracterizan por presentar enlace iónico y ser conductores de corriente eléctrica

-Ejemplo: (LiF) fluoruro de litio

Compuestos covalentes

Se caracterizan por presentar enlace covalente y no conducir la corriente eléctrica

Ejemplo: (H²O) agua

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Compuestos binarios

Son aquellos que están formados por moléculas de solo dos elementos

Ejemplo: (KI) yoduro de potasio

Compuestos ternarios

Compuestos formados por 3 átomos diferentes

Ejemplo: (Na²SO) sulfato de sodio

Compuestos poliatómicos

formados por cuatro o mas átomos diferentes

Ejemplo: (NaHCO₃) bicarbonato de sodio

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Ácidos

Emite guiones de hidrogeno en el agua y forma sales cuando se combinan con ciertos metales

Ejemplo: (HCI) Ácido clorhídrico

Bases

Capaces de aumentar la concentración de iones hidróxido al disolverse en agua

Ejemplo: Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Sales

Enlaces iónicos recreación entre un ácido y una base

Ejemplo: (NaCl) cloruro de sodio

Óxidos

Compuestos que están formados por dos elementos donde uno de ellos es el oxígeno y el otro puede ser el metal

Ejemplo:

Óxido metálico: (CaO) Óxido de calcio

Óxido no metálico: CO₂ Dióxido de carbono

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La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de la materia. Se enfoca en los átomos y moléculas que constituyen las sustancias y en las interacciones y reacciones que ocurren entre ellas. La química se divide en varias ramas, incluyendo la química orgánica, inorgánica, física, analítica y bioquímica, cada una de las cuales aborda diferentes aspectos y aplicaciones de los principios químicos. Es fundamental para entender fenómenos naturales y para desarrollar productos y procesos en industrias como la farmacéutica, alimentaria, energética y de materiales.

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La relación de la química con otras ciencias 

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La relación de la química con otras ciencias 

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Física

Provee a la química de leyes y conceptos que fundamentan sus principios. Al utilizar estos conocimientos se estudia la estructura de la ,sugería y la interacción de átomos con la cual se forman nuevas moléculas.

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Matemáticas
Ayuda a formular ecuaciones y cálculos que le permiten explicar el comportamiento de la materia.

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Biología
Se apoya en la química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y como los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

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Ingeniería
Participa activamente en la investigación y la producción de materiales que ayudan a la construcción de acero, cemento, vidrio, etc.

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Medicina
Es auxiliar en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades y su detección oportuna.

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Agricultura
Participa en la elaboración de sustancias útiles para la fabricación de fertilizantes, herbicidas, etc.

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Las partículas radiactivas son partículas subatómicas que emiten energía en forma de radiación ionizante. Estas partículas pueden ser emitidas por materiales radioactivos como el uranio, el plutonio o el radio, y se pueden clasificar en tres tipos principales: alfa, beta y gamma.

Las partículas alfa son núcleos de helio con una carga positiva, compuestos por dos protones y dos neutrones. Tienen una baja capacidad de penetración y son detenidas fácilmente por la piel o incluso una hoja de papel.

Las partículas beta son electrones o positrones de alta energía emitidos por el núcleo de un átomo inestable. Tienen una mayor capacidad de penetración que las partículas alfa, pero aún pueden ser detenidas por materiales como el plástico o el vidrio.

Las partículas gamma son fotones de alta energía que se emiten durante la desintegración radiactiva. Son las más penetrantes de las tres y pueden atravesar varios centímetros de plomo o concreto.

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La tabla periódica de los elementos se organiza de diferentes maneras, lo que nos permite clasificar los elementos de acuerdo a diferentes criterios. Algunas de las clasificaciones más comunes son:

1.      Por número atómico: Los elementos se organizan en orden creciente de número atómico, que es la cantidad de protones en el núcleo de un átomo.

2.      Por grupos: Los elementos se agrupan en columnas llamadas grupos, que comparten propiedades químicas similares debido a tener el mismo número de electrones en la capa de valencia.

3.      Por periodos: Los elementos se organizan en filas horizontales llamadas periodos, que indican la cantidad de capas electrónicas que tienen los átomos de los elementos.

En cuanto a los enlaces químicos, se pueden clasificar de la siguiente manera:

1.      Enlace iónico: Este tipo de enlace se forma cuando uno o más electrones son transferidos de un átomo a otro, resultando en la formación de iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.

2.      Enlace covalente: En este tipo de enlace, los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar sus capas de valencia. Este tipo de enlace es más común en los elementos no metálicos.

3.      Enlace metálico: Este tipo de enlace se da en los metales, donde los electrones de valencia están libres para moverse a través de la estructura metálica, creando una especie de "mar de electrones" que mantiene unidos a los átomos.

Estos enlaces son fundamentales para la formación de compuestos químicos y determinan las propiedades de las sustancias. La combinación de diferentes elementos y tipos de enlaces químicos da lugar a una gran variedad de compuestos con propiedades únicas.

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A lo largo de este semestre pude mejorar lo aprendido de secundaria y aprender más sobre la química así como la tabla periódica, compuestos, mezclas, enlaces químicos, formulación de los compuestos inorgánicos, etc y también aprendí como se realizaban algunos experimentos mientras íbamos avanzando en cada etapa

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En conclusión, puedo decir que todo lo que vimos en este semestre me ayudo mucho ya que de plano no sabia nada de química, pero gracias a lo que vimos y con las practicas ahora se sobre los elementos, la tabla periódica, lo enlaces que tiene cada elemento, entre mas cosas que vimos y aprendimos.

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La química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de la materia. Se centra en comprender los átomos, moléculas y las interacciones que ocurren entre ellos. Abarca diversas ramas, como la química orgánica, inorgánica, física, analítica y bioquímica, cada una enfocada en aspectos específicos de la materia y sus transformaciones. La química es fundamental para múltiples campos, incluyendo la medicina, la ingeniería, la biología y la tecnología, y juega un papel crucial en el desarrollo de nuevos materiales, medicamentos y procesos industriales.

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En conclusión, la química es una ciencia integral que no solo nos permite entender la naturaleza fundamental de la materia, sino que también impulsa avances significativos en numerosos campos. Su capacidad para explicar y manipular la composición y comportamiento de los materiales es crucial para innovaciones en la medicina, la ingeniería, la biología y la tecnología. A través de sus diversas ramas, la química continúa siendo una herramienta esencial en la creación de nuevos materiales, el desarrollo de medicamentos y la optimización de procesos industriales, demostrando así su impacto perdurable en la mejora de nuestra vida cotidiana y en el progreso científico y tecnológico global.

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En conclusión, la química es el estudio de la materia y sus interacciones, desde los átomos que la componen hasta los compuestos complejos que forman. La estructura atómica y la tabla periódica nos proporcionan la base para entender cómo los elementos se combinan para formar compuestos mediante enlaces químicos. Esta comprensión es fundamental en la creación de compuestos químicos inorgánicos, que son vitales en campos tan diversos como la industria, la medicina y la agricultura. En resumen, los fundamentos básicos de la química son esenciales para comprender el mundo que nos rodea y para el avance de la ciencia y la tecnología.

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Los cambios físicos y químicos de la materia son procesos esenciales que reflejan cómo los materiales se transforman y reaccionan. Los cambios físicos alteran la apariencia o la forma de la materia sin cambiar su composición química, como la fusión del hielo. Por otro lado, los cambios químicos implican la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes, como la oxidación del hierro para formar óxido de hierro. Estos procesos son fundamentales para comprender cómo interactúan y se transforman los elementos y compuestos en nuestro entorno.

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cambios físicos y químicos de la materia

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Cambios físicos: Romper un hielo, cortar un trozo de papel, derretir cera, doblar una hoja de papel, triturar un sólido, etc.

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Cambios químicos: Cocinar alimentos (como freír un huevo), quemar una vela, oxidación del metal, fermentación de alimentos, etc.