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Descubierto en 1854 por Julius Pelegrin. El estaño se conoce desde la antigüedad y ya se menciona en el Viejo Testamento.En Mesopotamia ya se hacían armas de bronce (aleación de cobre y estaño). También los romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.

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Nombre:Andrea Paola Corbetto Centeno
Curso:Química
Grado y sección:3ro "A"

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Mediante este padlet conocerás las características, propiedades ,las unidades quimicas,su configuración electrónica del estaño, un elemento metálico que se encuentra en el grupo 14 de la tabla periódica, ubicado entre el indio y el antimonio.

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Propiedades de la materia del Estaño - Google Jamboard

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https://www.quimica.es/enciclopedia/Esta%C3%B1o.html#:~:text=Descubierto%20en%201854%20por%20Julius,menciona%20en%20el%20Viejo%20Testamento.

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General

Serie química

Metal del bloque p

Grupo, periodo, bloque

14, 5, p

Densidad, dureza Mohs

7310 kg/m ³, 1,5

Apariencia

Gris plateado brillante

Propiedades atómicas

Masa atómica

118,710 u

Radio medio †

145 pm

Configuración electrónica

[ Kr]4 d ¹⁰ 5 s ² 5 p ²

Estados de oxidación ( Óxido)

4,2 ( anfótero)

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

505,08 K (231,93 ºC)

Presión de vapor

5,78 × 10⁻²¹ Pa a 505 K

Velocidad del sonido

2500 m/s a 293,15 K

Información diversa

Electronegatividad

1,96 ( Pauling)

Calor específico

228 J/(kg*K)

Conductividad eléctrica

9,17 10 ⁶ m⁻¹·Ω⁻¹

Conductividad térmica

66,6 W/(m·K)

1 er potencial de ionización

708,6 kJ/mol

2° potencial de ionización

1411,8 kJ/mol

3 er potencial de ionización

2943,0 kJ/mol

4° potencial de ionización

3930,3 kJ/mol

5° potencial de ionización

7456 kJ/mol

Isótopos más estables

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn.

Características del estaño

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.

El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 ºC, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 ºC.

Aplicaciones

Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.

Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.

Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentifrícos (SnF₂) y pigmentos.

Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre.

Se usa para la soldadura blanda.

En etiquetas

Historia

Del latín stannum. Verbo aplicable: estañar. Descubierto en 1854 por Julius Pelegrin. El estaño se conoce desde la antigüedad y ya se menciona en el Viejo Testamento. En Mesopotamia ya se hacían armas de bronce (aleación de cobre y estaño). También los romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.

Obtención

El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de estaño (IV))en donde se presenta como óxido. y también en el cobre. Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.

Aleaciones

Su aleación con plomo (50% plomo y 50% estaño) forma la soldadura, utilizado para soldar conductores electrónicos, por su baja temperatura de fusión, que lo hace ideal para esa aplicación ya que facilita su fundición y disminuye las probabilidades de daños en los circuitos y piezas electrónicas. También participa en el bronce.

Enlaces externos

ATSDR en Español - ToxFAQs™: estañohak:Siak

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General Serie química Metal del bloque p Grupo, periodo, bloque 14, 5, p Densidad, dureza Mohs 7310 kg/m 3, 1,5 Apariencia Gris plateado brillante Propiedades atómicas Masa atómica 118,710 u Radio medio † 145 pm Configuración electrónica [ Kr]4 d 10 5 s 2 5 p 2 Estados de oxidación

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El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de estaño (IV))en donde se presenta como óxido. y también en el cobre. Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.

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https://www.quimicas.net/2015/07/el-estano.html

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Información General del Estaño

Símbolo químico

Sn

Nº atómico (Z) | 50
Masa atómica | 118,71 u
Grupo | 14 (IVA) - Carbonoideos
Periodo | Periodo 5
Bloque | Bloque p
Config. electrónica | [Kr] 5 s 2 5 p ²
Electrones nivel | 2, 8, 18, 18, 4
Estados de oxidación | +2, +4

El Estaño en la Tabla Periódica:
.

.

Dureza (Mohs): 1,5

Punto de fusión: 232 ºC

Punto de ebullición: 2602 ºC

Densidad: 7365 kg/m³

Isótopos: ¹¹⁶Sn, ¹¹⁸Sn, 120Sn

Propiedades:

El estaño es un metal de color gris plateado con las propiedades de ser maleable y fácilmente oxidable

Según su forma alotrópica puede ser conductor o semiconductor

Es muy usado en diferentes aleaciones a las que confiere una protección contra la corrosión

También se usa en soldaduras blandas

Compuestos:

Óxido de Estaño (IV) SnO₂

Cloruro de Estaño (II) SnCl₂

Cloruro de Estaño (IV) SnCl₄

Monocarburo de Estaño SnC

Monóxido de Estaño SnO

Historia:

Es un metal que se ha usado desde la antigüedad

Se han encontrado vestigios de su uso desde el 3000 a.C.

Aventura de los Elementos:

Juego trivial sobre los elementos. Elige la respuesta correcta entre las tres opciones.

Prueba 1: El elemento más abundante del universo es...

Opciones | Tu elección
... el oro |
... el hidrógeno |
... el carbono |

Tabla Periódica:

1
IA

2
IIA

3
IIIB

4
IVB

5
VB

6
VIB

7
VIIB

8
VIIIB

9
VIIIB

10
VIIIB

11
IB

12
IIB

13
IIIA

14
IVA

15
VA

16
VIA

17
VIIA

18
VIIIA

1

1
H
Hidrógeno
1,008

2
He
Helio
4,00

2

3
Li
Litio
6,94

4
Be
Berilio
9,01

5
B
Boro
10,81

6
C
Carbono
12,01

7
N
Nitrógeno
14,01

8
O
Oxígeno
16,00

9
F
Flúor
19,00

10
Ne
Neón
20,18

3

11
Na
Sodio
22,99

12
Mg
Magnesio
24,31

13
Al
Aluminio
26,98

14
Si
Silicio
28,09

15
P
Fósforo
30,97

16
S
Azufre
32,06

17
Cl
Cloro
35,45

18
Ar
Argón
39,95

4

19
K
Potasio
39,10

20
Ca
Calcio
40,08

21

Sc

Escand.

44,95

22

Ti

Titanio

47,90

23
V
Vanadio
50,94

24
Cr
Cromo
51,99

25
Mn
Mangan.
54,93

26
Fe
Hierro
55,84

27
Co
Cobalto
58,93

28
Ni
Níquel
58,69

29
Cu
Cobre
63,54

30
Zn
Zínc
65,37

31
Ga
Galio
69,72

32
Ge
German.
72,63

33
As
Arsénico
74,92

34
Se
Selenio
78,96

35
Br
Bromo
79,90

36
Kr
Criptón
83,80

5

37
Rb
Rubidio
85,47

38
Sr
Estroncio
87,62

39
Y
Itrio
88,91

40
Zr
Circo.
91,22

41
Nb
Niobio
92,91

42
Mo
Molibd.
95,95

43
Tc
Tecnecio
(97)

44
Ru
Rutenio
101,1

45
Rh
Rodio
102,9

46
Pd
Paladio
106,4

47
Ag
Plata
107,9

48
Cd
Cadmio
112,4

49
In
Indio
114,8

50
Sn
Estaño
118,7

51
Sb
Antimonio
121,8

52
Te
Telurio
127,6

53
I
Iodo
126,9

54
Xe
Xenón
131,3

6

55
Cs
Cesio
132,9

56
Ba
Bario
137,3

57
La
Lant.
138,9

72
Hf
Hafnio
178,5

73
Ta
Tántalo
180,9

74
W
Wolfr.
183,8

75
Re
Renio
186,2

76
Os
Osmio
190,2

77
Ir
Iridio
192,2

78
Pt
Platino
195,1

79
Au
Oro
197,0

80
Hg
Mercur.
200,6

81
Tl
Talio
204,4

82
Pb
Plomo
207,2

83
Bi
Bismuto
209

84
Po
Polonio
(209)

85
At
Astato
(210)

86
Rn
Radón
(222)

7

87
Fr
Francio
(223)

88
Ra
Radio
(226)

89
Ac
Actinio
(227)

104
Rf
Ruth.
(261)

105
Db
Dubnio
(262)

106
Sg
Seab.
(266)

107
Bh
Bohrio
(264)

108
Hs
Hassio
(277)

109
Mt
Meitner.
(268)

110
Ds
Darms.
(271)

111
Rg
Roentg
(272)

112
Cn
Copern
(285)

113
Nh
Nihonio
(284)

114
Fl
Flerovio
(289)

115
Mc
Moscovio
(288)

116
Lv
Liverm.
(292)

117
Ts
Teneso
(294)

118
Og
Oganes.
(294)

58
Ce
Cerio
140,12

59
Pr
Prase.
140,9

60
Nd
Neod.
144,2

61
Pm
Prom.
147

62
Sm
Samario
150,4

63
Eu
Europ.
141,9

64
Gd
Gadol.
157,2

65
Tb
Terbio
158,9

66
Dy
Dispr.
162,5

67
Ho
Holmio
164,9

68
Er
Erbio
168

69
Tm
Tulio
168,9

70
Yb
Iterb.
173

71
Lu
Lutecio
175

90
Th
Torio
232

91
Pa
Proact.
231

92
U
Uranio
238

93
Np
Nept.
(237)

94
Pu
Plutonio
(244)

95
Am
Amer.
(243)

96
Cm
Curio
(247)

97
Bk
Berkel.
(247)

98
Cf
Califor.
(251)

99
Es
Einsten.
(252)

100
Fm
Fermio
(257)

101
Md
Mendel.
(258)

102
No
Nobel.
(259)

103
Lr
Lawre.
(262)

| METALES | NO METALES
| Alcalinos | Alcalinotérr. | De transición | Lantá. | Actín. | Bloque p | Metaloides | Otros NM | Halógenos | Gas Noble

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Q. General / Tabla Periódica de Elementos Información General del Estaño Símbolo químico Sn Nº atómico (Z) 50 ...

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https://www.caracteristicass.de/estano/

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El estaño es el elemento químico que pertenece al quinto período y al decimocuarto grupo (metales representativos) de la Tabla Periódica.

Características

Nombre del elemento: Estaño (Stannum)

Origen del nombre: Del latín stagnun: estaño (lata)

Descubridor: El elemento ha sido conocido desde la antigüedad.

Año de descubrimiento: desconocido

Número atómico (Z): 50

Masa atómica (A): 118,7100

Grupo: 14

Período: 5

Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p2

Radio atómico: 145 pm

Estado de agregación: sólido

PE: 2602 °C

PF: 231,93 °C

Características generales

El estaño es un elemento químico metálico, con el símbolo Sn, perteneciente al grupo IV de la tabla periódica.

Metal blando de color blanco plateado, que forma compuestos de estaño (Sn2+) y (Sn4+), así como sales complejas de los tipos estanita y estannato.

Las aleaciones de estaño ya se conocían antes del año 3000 a.C., pero no se sabe cuándo se aisló el metal por primera vez. Las civilizaciones precolombinas de América lo utilizaron para fabricar bronces y piezas que servían para hacer monedas.

Tras el Paleolítico y el Neolítico, la aleación de estaño y cobre, bronce, sustituyó a la piedra en la fabricación de armas y utensilios, hasta el punto de que la " Edad del Bronce " se convirtió en la designación actual de la tercera etapa en el desarrollo de la cultura material de los pueblos de Europa, Asia y Oriente Medio.

A finales del siglo XX, los principales productores de estaño eran Malasia, la antigua Unión Soviética y Brasil.

Propiedades y estado natural

El estaño se une fácilmente con casi todos los metales. En la naturaleza, se encuentra en estado puro, pero normalmente se lo extrae de la casiterita en forma de óxido estañoso con la fórmula SnO2.

Por lo que se refiere a las características físicas, el estaño es un metal dúctil, blando y no tóxico, muy fluido en estado líquido. El bajo punto de fusión facilita su uso como revestimiento para proteger los metales de la oxidación.

Reacciona con bases y ácidos fuertes, pero es relativamente inerte frente a soluciones neutras. El color blanco plateado permanece incluso cuando el estaño está expuesto a los elementos porque el metal forma una fina película protectora al reaccionar espontáneamente con el oxígeno.

Existen dos formas alotrópicas (estructuras cristalinas distintas): estaño gris (forma alfa) y estaño blanco (forma beta). La temperatura de transformación de la forma beta a la forma alfa es de 13º C, pero el cambio estructural sólo ocurre cuando el metal es de alta pureza.

La transformación inversa se procesa a baja temperatura, pero se puede evitar añadiendo pequeñas cantidades de antimonio, bismuto, cobre, plomo, plata u oro, normalmente presentes en las aleaciones con fines comerciales.

Aleaciones y aplicaciones

Las fases intermetálicas duras y frágiles (aleaciones de dos o más metales) se obtienen fácilmente del estaño. Las aleaciones más comúnmente utilizadas son las de cobre y estaño en proporciones variables, a las que se les da el nombre genérico de bronce y que pueden o no contener elementos de modificación, como el zinc, el plomo y el manganeso.

El estaño también forma aleaciones para soldaduras (combinadas en partes iguales con plomo), peltre (75% estaño y 25% plomo) y metal blanco (estaño con poca cantidad de antimonio y cobre). Elementos como cobre, antimonio, bismuto, cadmio y plata aumentan su dureza.

El estaño se emplea principalmente en placas, tubos y alambres debido a su suavidad, ductilidad, resistencia a la corrosión y cualidades biocidas. Es muy usado como revestimiento para acero y cobre.

La mayor parte del estaño producido en el mundo se consume en la preparación de hojalata, utilizada en latas para la industria de conservas.

El recubrimiento de las chapas de acero, en este caso, puede realizarse por inmersión en cubas de metal fundido o por electrodeposición, proceso que permite obtener capas muy finas de espesor.

Los compuestos orgánicos e inorgánicos del estaño tienen aplicaciones industriales. Uno de los principales usos de la primera, como el óxido de tri-butil-estaño, es como aditivo de las pinturas envenenadas para proteger los cascos de los barcos de la flora y fauna acuática.

Entre los inorgánicos, el cloruro de estaño, por ejemplo, añadido al jabón, permite preservar el color y el perfume, y el óxido de estaño (IV) sirve como acabado para vidrios y esmaltes. Las sales de estaño también se utilizan en medicamentos, espejos y papel para envasar cigarrillos y chocolates.

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El estaño es el elemento químico que pertenece al quinto período y al decimocuarto grupo (metales representativos) de la Tabla Periódica. Nombre del elemento: Estaño (Stannum) Origen del nombre: Del latín stagnun: estaño (lata) Descubridor: El elemento ha sido conocido desde la antigüedad.

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1.Las aleaciones de estaño ya se conocían antes del año 3000 a.C., pero no se sabe cuándo se aisló el metal por primera vez. Las civilizaciones precolombinas de América lo utilizaron para fabricar bronces y piezas que servían para hacer monedas.

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Nombre:Estaño
3 isótopos :
Estaño-115
Estaño‑113
Estaño‑116
3 isóbaros:
¹²²In
¹²²Te
²²Ne

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Representado por el símbolo químico Sn abreviatura del latín Stannum.

# data[].attributes.body
Existen 2 formas de estaño: el estaño blanco y el estaño gris. El estaño blanco es la versión más común.

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Su nombre viene del latín stagnum a veces escrito como stannum. La palabra latina es vinculada con la raíz indoeuropea *stag- (gotear). En latín este vocablo stagnum designa dos cosas: el estaño y también una aleación de plata y plomo.

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2.Tanto el estaño metálico como sus compuestos orgánicos e inorgánicos, ya sean formados de manera natural o en sus usos industriales, puede producir efectos tóxicos sobre el medio ambiente y los seres vivos expuestos a ellos.

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Configuración según Kernel:
[Kr]=4d10 5s2 5p2

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Cantidad de electrones en el último nivel:4 electrones

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Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.

Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.

Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentifrícos (SnF₂) y pigmentos.

Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre.

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Compuesto:Cloruro de Estaño

Masa molar: 189,6 g/mol

Fórmula: SnCl₂

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Configuración electrónica del estaño :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p²

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El estaño es un metal de post-transición en el grupo 14 de la tabla periódica. Se obtiene principalmente del mineral casiterita, que contiene dióxido de estaño. La primera aleación utilizada a gran escala fue el bronce, hecho de estaño y cobre, desde el año 3000 a. C.

El estaño  es un elemento químico con número atómico  50, lo que significa que hay 50 protones en su núcleo. Número total de protones en el núcleo se llama el  número atómico  del átomo y se le da el  símbolo Z . La carga eléctrica total del núcleo es, por tanto, + Ze, donde e (carga elemental) es igual a  1,602 x ¹⁰⁻¹⁹  culombios .

El número total de  neutrones  en el núcleo de un átomo se llama el  número de neutrones  del átomo y se le da el  símbolo N . Número de neutrones más el número atómico es igual al número de masa atómica:  N + Z = A . La diferencia entre el número de neutrones y el número atómico se conoce como  exceso de neutrones : D = N – Z = A – 2Z.

Para los elementos estables, suele haber una variedad de isótopos estables. Los isótopos son nucleidos que tienen el mismo número atómico y, por lo tanto, son el mismo elemento, pero difieren en el número de neutrones. Los números de masa de isótopos típicos de estaño  son  112-124.

Principales isótopos del Estaño

El estaño se encuentra en 8 isótopos naturales: ¹¹⁶Sn, ¹¹⁷Sn, ¹¹⁸Sn, ¹¹⁹Sn, ¹²⁰Sn, ¹²²Sn, ¹²⁴Sn y ¹²⁶Sn. El ¹²⁶Sn es muy ligeramente radiactivo, decae por desintegración beta con una vida media de 2,3×105 años, pero sólo se produce en trazas . ¹²⁰Sn es el isótopo más común, con una abundancia natural de aproximadamente el 32%.

El estaño-116 está compuesto por 50 protones, 66 neutrones y 50 electrones.

El estaño-117 está compuesto por 50 protones, 67 neutrones y 50 electrones.

El estaño-118 está compuesto por 50 protones, 68 neutrones y 50 electrones.

El estaño-119 está compuesto por 50 protones, 69 neutrones y 50 electrones.

El estaño-120 está compuesto por 50 protones, 70 neutrones y 50 electrones.

El estaño-122 está compuesto por 50 protones, 72 neutrones y 50 electrones.

El estaño-124 está compuesto por 50 protones, 74 neutrones y 50 electrones.

El estaño-126 está compuesto por 50 protones, 76 neutrones y 50 electrones.

Isótopos que ocurren naturalmente

Isótopo | Abundancia | Número de neutrones
¹¹⁶Sn | 14,54% | 66
¹¹⁷Sn | 7,68% | 67
¹¹⁸Sn | 24,22% | 68
¹¹⁹Sn | 8,59% | 69
¹²⁰Sn | 32,58% | 70
¹²²Sn | 4,63% | 72
¹²⁴Sn | 5,79% | 74
¹²⁶Sn (inestable) | rastro | 76

Electrones y configuración electrónica

El número de electrones en un átomo eléctricamente neutro es el mismo que el número de protones en el núcleo. Por lo tanto, el número de electrones en el átomo neutro de estaño es 50. Cada electrón está influenciado por los campos eléctricos producidos por la carga nuclear positiva y los otros electrones negativos (Z – 1) en el átomo.

La configuración electrónica del  estaño  es  [Kr] 4d10 5s2 5p2 .

Los posibles estados de oxidación son  +2,4 .

Aplicación más común del Estaño

Los bronces son una familia de aleaciones a base de cobre tradicionalmente aleadas con estaño, pero pueden referirse a aleaciones de cobre y otros elementos (por ejemplo, aluminio, silicio y níquel). Los bronces son algo más fuertes que los latones, pero aún tienen un alto grado de resistencia a la corrosión.

Acerca de los protones

Un protón  es una de  las partículas subatómicas  que forman la materia. En el universo, los protones son abundantes y constituyen  aproximadamente la mitad  de toda la materia visible. Tiene  una carga eléctrica positiva (+ 1e)  y una masa en reposo igual a 1,67262 × 10 −27  kg ( 938,272 MeV / c ² ), marginalmente más ligera que la del neutrón pero casi 1836 veces mayor que la del electrón. El protón tiene un radio cuadrático medio de aproximadamente 0,87 × 10 −15  m, o 0,87 fm, y es un fermión de espín ½.

Los protones  existen en los núcleos de los átomos típicos, junto con sus contrapartes neutrales, los neutrones. Los neutrones y protones, comúnmente llamados  nucleones , están unidos en el núcleo atómico, donde representan el 99,9 por ciento de la masa del átomo. La investigación en física de partículas de alta energía en el siglo XX reveló que ni el neutrón ni el protón  no son  los bloques de construcción más pequeños de la materia.

Acerca de los neutrones

Un neutrón  es una de  las partículas subatómicas  que forman la materia. En el universo, los neutrones son abundantes y constituyen  más de la mitad  de toda la materia visible. No tiene  carga eléctrica  y una masa en reposo igual a 1,67493 × 10-27 kg, marginalmente mayor que la del protón pero casi 1839 veces mayor que la del electrón. El neutrón tiene un radio cuadrático medio de aproximadamente 0,8 × 10-15 m, o 0,8 fm, y es un fermión de espín ½.

Los núcleos atómicos están formados por protones y neutrones, que se atraen entre sí a través de  la fuerza nuclear , mientras que los protones se repelen entre sí a través de  la fuerza eléctrica  debido a su carga positiva. Estas dos fuerzas compiten, lo que conduce a diversas estabilidades de los núcleos. Solo hay ciertas combinaciones de neutrones y protones, que forman  núcleos estables .

Los neutrones estabilizan el núcleo , porque se atraen entre sí y a los protones, lo que ayuda a compensar la repulsión eléctrica entre los protones. Como resultado, a medida que aumenta el número de protones,  se necesita una proporción cada vez mayor de neutrones a protones  para formar un núcleo estable. Si hay demasiados o muy pocos neutrones para un número determinado de protones, el núcleo resultante no es estable y sufre  una desintegración radiactiva . Los isótopos inestables se  desintegran a través de varias vías de desintegración radiactiva, más comúnmente desintegración alfa, desintegración beta o captura de electrones. Se conocen muchos otros tipos raros de desintegración, como la fisión espontánea o la emisión de neutrones. Cabe señalar que todas estas vías de desintegración pueden ir acompañadas de  la posterior emisión de Radiación gamma . Las desintegraciones alfa o beta puras son muy raras.

Acerca de los electrones y la configuración de los electrones

La tabla periódica es una representación tabular de los elementos químicos organizados sobre la base de sus números atómicos, configuraciones electrónicas y propiedades químicas. La configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares. El conocimiento de la  configuración electrónica  de diferentes átomos es útil para comprender la estructura de la tabla periódica de elementos.

Todo sólido, líquido, gas y plasma está compuesto por átomos neutros o ionizados. Las  propiedades químicas del átomo  están determinadas por el número de protones, de hecho, por el número y la  disposición de los electrones . La  configuración de estos electrones se  deriva de los principios de la mecánica cuántica. El número de electrones en las capas de electrones de cada elemento, particularmente la capa de valencia más externa, es el factor principal para determinar su comportamiento de enlace químico. En la tabla periódica, los elementos se enumeran en orden de número atómico creciente Z.

Es el  principio de exclusión de Pauli  que requiere que los electrones de un átomo ocupen diferentes niveles de energía en lugar de que todos se condensen en el estado fundamental. El orden de los electrones en el estado fundamental de los átomos multielectrones comienza con el estado de energía más bajo (estado fundamental) y se mueve progresivamente desde allí hacia arriba en la escala de energía hasta que a cada uno de los electrones del átomo se le ha asignado un conjunto único de números cuánticos. Este hecho tiene implicaciones clave para la construcción de la tabla periódica de elementos.

Las dos primeras columnas en el lado izquierdo de la tabla periódica son donde los  s  están siendo ocupados subniveles. Debido a esto, las dos primeras filas de la tabla periódica se denominan  bloque s . De manera similar, el  bloque p  son las seis columnas más a la derecha de la tabla periódica, el  bloque d  son las 10 columnas centrales de la tabla periódica, mientras que el  bloque f  es la sección de 14 columnas que normalmente se representa separada del cuerpo principal. de la tabla periódica. Podría ser parte del cuerpo principal, pero la tabla periódica sería bastante larga y engorrosa.

Para átomos con muchos electrones, esta notación puede volverse larga y, por lo tanto, se usa una notación abreviada. La configuración electrónica se puede visualizar como los electrones del núcleo, equivalentes al  gas noble  del período anterior, y los electrones de valencia (por ejemplo, [Xe] 6s2 para el bario).

Estados de oxidación

Los estados de oxidación se representan típicamente por números enteros que pueden ser positivos, cero o negativos. La mayoría de los elementos tienen más de un posible estado de oxidación. Por ejemplo, el carbono tiene nueve posibles estados de oxidación enteros de -4 a +4.

La definición actual del estado de oxidación del Libro de Oro de la IUPAC es:

“El estado de oxidación de un átomo es la carga de este átomo después de la aproximación iónica de sus enlaces heteronucleares …”

y el término número de oxidación es casi sinónimo. Un elemento que no se combina con ningún otro elemento diferente tiene un estado de oxidación de 0. El estado de oxidación 0 ocurre para todos los elementos – es simplemente el elemento en su forma elemental. Un átomo de un elemento en un compuesto tendrá un estado de oxidación positivo si se le han eliminado electrones. De manera similar, la adición de electrones da como resultado un estado de oxidación negativo. También hemos distinguido entre los estados de oxidación posibles y comunes de cada elemento. Por ejemplo, el silicio tiene nueve posibles estados de oxidación enteros de -4 a +4, pero solo -4, 0 y +4 son estados de oxidación comunes.

Resumen

Elemento | Estaño
Numero de protones | 50
Número de neutrones (isótopos típicos) | 112-124
Numero de electrones | 50
Configuración electronica | [Kr] 4d10 5s2 5p2
Estados de oxidación | +2,4

Fuente: www.luciteria.com

Otras propiedades del Estaño

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Estaño - Protones - Neutrones - Electrones - Configuración electrónica

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Estaño - Protones - Neutrones - Electrones - Configuración electrónica. El estaño tiene 50 protones y electrones en su estructura. El número total de neutrones en el núcleo de un átomo se llama número de neutrones.

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Periodo :5
Grupo :IV A
Elemento representativo
Metal del bloque p

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n=5 el electrón se encuentra en el quinto nivel de energía
l=1 en el subnivel de tipo p
m=en el orbital 0
s=-1/2 girando en sentido antihorario

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General

Serie química

Metal del bloque p

Grupo, periodo, bloque

14, 5, p

Densidad, dureza Mohs

7310 kg/m ³, 1,5

Apariencia

Gris plateado brillante

Propiedades atómicas

Masa atómica

118,710 u

Radio medio †

145 pm

Configuración electrónica

[ Kr]4 d ¹⁰ 5 s ² 5 p ²

Estados de oxidación ( Óxido)

4,2 ( anfótero)

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

505,08 K (231,93 ºC)

Presión de vapor

5,78 × 10⁻²¹ Pa a 505 K

Velocidad del sonido

2500 m/s a 293,15 K

Información diversa

Electronegatividad

1,96 ( Pauling)

Calor específico

228 J/(kg*K)

Conductividad eléctrica

9,17 10 ⁶ m⁻¹·Ω⁻¹

Conductividad térmica

66,6 W/(m·K)

1 er potencial de ionización

708,6 kJ/mol

2° potencial de ionización

1411,8 kJ/mol

3 er potencial de ionización

2943,0 kJ/mol

4° potencial de ionización

3930,3 kJ/mol

5° potencial de ionización

7456 kJ/mol

Isótopos más estables

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn.

Características del estaño

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.

El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 ºC, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal, metálico, conductor, de estructura tetragonal y estable a temperaturas por encima de 13,2 ºC.

Aplicaciones

Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.

Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.

Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentifrícos (SnF₂) y pigmentos.

Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre.

Se usa para la soldadura blanda.

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Historia

Del latín stannum. Verbo aplicable: estañar. Descubierto en 1854 por Julius Pelegrin. El estaño se conoce desde la antigüedad y ya se menciona en el Viejo Testamento. En Mesopotamia ya se hacían armas de bronce (aleación de cobre y estaño). También los romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.

Obtención

El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de estaño (IV))en donde se presenta como óxido. y también en el cobre. Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.

Aleaciones

Su aleación con plomo (50% plomo y 50% estaño) forma la soldadura, utilizado para soldar conductores electrónicos, por su baja temperatura de fusión, que lo hace ideal para esa aplicación ya que facilita su fundición y disminuye las probabilidades de daños en los circuitos y piezas electrónicas. También participa en el bronce.

Enlaces externos

ATSDR en Español - ToxFAQs™: estañohak:Siak

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General Serie química Metal del bloque p Grupo, periodo, bloque 14, 5, p Densidad, dureza Mohs 7310 kg/m 3, 1,5 Apariencia Gris plateado brillante Propiedades atómicas Masa atómica 118,710 u Radio medio † 145 pm Configuración electrónica [ Kr]4 d 10 5 s 2 5 p 2 Estados de oxidación

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1.En esta evidencia aprendí sobre las propiedades periódicas de un elemento químico ,a como hacer la configuracion electronica,el radio atómico,el radio iónico,la afinidad electrónica,electronegatividad,el carácter metálico

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2.El estaño es de utilidad y beneficioso en la actualidad su uso más común es en la soldadura de circuitos eléctricos.

Se emplea en la industria cerámica para fabricar esmaltes cerámicos. Se utiliza como sobre taponado en las cápsulas de las botellas de vino.

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3.Antes, cuando el estaño pasaba del color blanco al gris, en un proceso que es natural para ese
material, recibía un nombre: “enfermedad o peste del estaño”. Esto ha dado lugar a muchas
situaciones y anécdotas muy curiosas.

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4.Los principales productores de estaño del mundo son China, Malasia, Perú, Indonesia, Bolivia y Brasil (especialmente en el estado de Minas Gerais

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5.El estaño se usa en el sobretaponado de las botellas de vino a manera de cápsula. Este uso se extendió luego de la prohibición del plomo en las industrias de alimentos. Uno de los países que fabrican cápsulas de estaño a gran proporción es España.

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