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As propriedades coligativas são aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente. A intensidade com que essas propriedades apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do soluto na solução, mas não depende da natureza do soluto.

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Um soluto não volátil é aquele que tem alto ponto de ebulição.

Um soluto é toda aquela substância que está em menor concentração em uma solução, sendo dissolvida por um solvente. O mesmo pode ser sólido, liquido ou gasoso.

No caso de solutos não voláteis, normalmente eles são sólidos e portanto possuem um alto ponto de ebulição.

Exemplos de solutos não voláteis são o cloreto de sódio, que possui ponto de ebulição em torno de 1.465 ºC e o hidróxido de potássio, que possui um ponto de ebulição de 1.327 ºC.

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Tonoscopia refere-se à elevação do ponto de ebulição de uma solução devido à presença de um soluto não volátil. Isso ocorre porque as partículas do soluto reduzem a pressão de vapor da solução, aumentando a temperatura necessária para que a solução atinja o ponto de ebulição em comparação ao solvente puro.

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Ebulioscopia é um termo usado para descrever o aumento do ponto de ebulição de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado à solução. Isso ocorre porque as partículas do soluto na solução diminuem a pressão de vapor do solvente, o que faz com que a solução precise ser aquecida a uma temperatura mais alta para atingir o ponto de ebulição em comparação com o solvente puro.

Um exemplo prático de ebulioscopia é quando sal de cozinha é adicionado à água. A presença do sal faz com que a água atinja o ponto de ebulição a uma temperatura maior do que 100°C, que é a temperatura de ebulição da água pura ao nível do mar. Isso ocorre porque as moléculas de sal na solução dificultam a evaporação das moléculas de água, elevando assim a temperatura necessária para a ebulição.

Portanto, a ebulioscopia é uma das propriedades coligativas das soluções, que são importantes para entender como a presença de solutos afeta o comportamento físico dos solventes.

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Crioscopia é uma propriedade coligativa das soluções que se refere ao abaixamento do ponto de congelamento de um solvente devido à adição de um soluto não volátil. Este fenômeno ocorre porque as partículas do soluto na solução impedem a formação ordenada dos cristais do solvente, fazendo com que a solução congele a uma temperatura mais baixa em comparação ao solvente puro.

Um exemplo simples de crioscopia é quando se adiciona sal (um soluto não volátil) à água. A presença de sal faz com que a água congele a uma temperatura mais baixa do que 0°C, que é a temperatura de congelamento da água pura. Isso ocorre porque as moléculas de sal na solução interferem na formação dos cristais de gelo, exigindo que a temperatura seja reduzida ainda mais para que o congelamento ocorra.

Assim, a crioscopia é uma propriedade importante para entender como a presença de solutos afeta as propriedades físicas dos solventes, como o ponto de congelamento.

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A osmose é um processo físico-químico que ocorre quando há movimento de solvente através de uma membrana semipermeável, de uma região de menor concentração de soluto para uma região de maior concentração de soluto. Isso ocorre até que haja um equilíbrio de concentração de soluto em ambos os lados da membrana.

Um exemplo comum de osmose é quando colocamos uma célula em uma solução. Se a solução fora da célula tiver uma concentração de soluto maior do que dentro da célula, a água dentro da célula se moverá para fora para tentar equalizar a concentração de soluto. Isso pode levar à perda de água pela célula e, em casos extremos, à sua desidratação e morte. Por outro lado, se a solução fora da célula tiver uma concentração de soluto menor do que dentro da célula, a água fluirá para dentro da célula, podendo resultar em inchaço ou até mesmo ruptura da célula devido à pressão osmótica.

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Na osmose reversa, a membrana semipermeável permite que apenas as moléculas de água passem através dela, enquanto retém a maioria dos sólidos dissolvidos e outras impurezas. Para isso, é aplicada uma pressão externa maior do que a pressão osmótica natural para forçar a água a passar da solução mais concentrada (solução de alimentação) para a solução menos concentrada (permeado) Um exemplo prático de osmose reversa é o processo de dessalinização da água do mar para produzir água potável. Na dessalinização por osmose reversa, a água do mar é pressionada através de uma membrana semipermeável sob alta pressão. A membrana retém os sais e outras impurezas maiores, permitindo que apenas a água pura passe para o outro lado, onde é coletada como água potável. Esse processo é fundamental para fornecer água potável em regiões áridas ou onde a água doce é escassa.