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Mi solución problema adquirió un color blanco al ponerle molibdato de amonio

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Los fosfatos son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica. Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Oxalato_(qu%C3%ADmica)

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Los oxalatos son sales o ésteres del ácido oxálico. Las sales tienen en común el anión C ₂O ₄ ²⁻, también escrito como (COO) ₂ ²⁻, los ésteres tienen en común el esquema estructural R-O ₂CCO ₂-R'.

Se trata de sustancias habitualmente muy incoloras, reductoras y tóxicas; son tóxicas debido a que una vez absorbidas en el tubo digestivo se unen a los iones de calcio formando el oxalato de calcio, CaC ₂O ₄, una sal muy poco soluble. De esta manera, por una parte se elimina el calcio como elemento esencial del organismo, y por otra parte se cristaliza formando un cálculo que puede obstaculizar los conductos renales. Cuando esta sal se forma en el proceso digestivo (oxalato+calcio dietético) se elimina con las heces puesto que no es absorbible.

Las piedras renales también suelen estar formadas (al menos en parte) por oxalato cálcico. A los pacientes afectados de riñón se les recomienda una dieta pobre en oxalato (poco té, pocas espinacas o ruibarbo).

Frente a cationes polivalentes, el ion oxalato suele actuar como ligando quelante.

Su acumulación en ciertos órganos provoca la oxalosis.

Los oxalatos se forman por neutralización del ácido oxálico con la base correspondiente o por intercambio del catión. Así se puede obtener el oxalato potásico a partir del ácido oxálico y del hidróxido potásico:

Los ésteres del ácido oxálico pueden obtenerse con las reacciones clásicas de esterificación a partir del ácido o del cloruro de oxalíl.

El oxalato potásico se encuentra en las formulaciones de algunos quitamanchas. Actúa complejando el hierro que puede estar presente.

El oxalato de hierro(III) (K ₃[Fe(O ₂CCO ₂]) ₃ es una sustancia fotosensible. Expuesto a la luz, el hierro se reduce a hierro(II) y una parte del oxalato se oxida a dióxido de carbono (CO ₂). Los iones de hierro(II) reaccionan para formar hexacianoferrato (II) de potasio K ₄[Fe(CN) ₆] para dar un precipitado de azul de Prusia. Esta reacción fue utilizada en el pasado para hacer fotocopias. Actualmente ha sido sustituida por la xerotipia.

En la química analítica clásica se utiliza la reacción del oxalato con los iones de calcio para la determinación de estos.

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Oxalato (química) - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Los oxalatos son sales o ésteres del ácido oxálico. Las sales tienen en común el anión C 2O 4 2-, también escrito como (COO) 2 2-, los ésteres tienen en común el esquema estructural R-O 2CCO 2-R'.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Cromato

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Los cromatos y dicromatos son sales del ácido crómico y del ácido dicrómico, respectivamente. Los cromatos contienen el ion Cr O ₄ 2−, que les da un fuerte color amarillo. Los dicromatos poseen el ion Cr ₂O ₇ 2−, por lo que son de un color anaranjado intenso.

Los átomos de cromo se encuentran en estado de oxidación 6+ en ambos iones, tanto cromato como dicromato, lo que hace que estos compuestos sean, por lo general, fuertes oxidantes.

En solución acuosa, el cromato y el dicromato se encuentran en equilibrio.

Al aumentar el pH de la solución, predomina el ion cromato, mientras el dicromato predomina en un pH más bajo. Esto es un clásico ejemplo del Principio de Le Châtelier. La concentración de cromato también afecta al equilibrio.

Son usados en análisis ambiental para medir la Demanda química de oxígeno.

Son cancerígenos. Todos los compuestos con cromo en estado de oxidación 6+ son considerados tóxicos y cancerígenos.

Al ser usados como tituladores en una reacción de óxido-reducción, son reducidos a cromo III, Cr³⁺, de un color verde azulado.

Los cromatos de sodio (Na₂CrO₄), de potasio (K₂CrO₄) y de amonio (NH₄)₂CrO₄, son sólidos cristalinos solubles en agua y son los cromatos y dicromatos más comúnmente usados como reactivos. En general, los cromatos y dicromatos de metales pesados son poco o nada solubles en agua por lo que carecen de utilidad como reactivos.

Estructura tetraédrica del ion cromato. CrO ₄ 2−

El ion dicromato, Cr ₂O ₇ 2−, consiste en dos tetraedros unidos por un átomo de oxígeno.

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Cromato - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Los cromatos y dicromatos son sales del ácido crómico y del ácido dicrómico, respectivamente. Los cromatos contienen el ion Cr O 4 2−, que les da un fuerte color amarillo. Los dicromatos poseen el ion Cr 2O 7 2−, por lo que son de un color anaranjado intenso.

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Conocer las técnicas de análisis de estos aniones.

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Conocer las técnicas de análisis de estos aniones.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Fosfato

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Fosfato - Wikipedia, la enciclopedia libre

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En sistemas biológicos, se encuentra fosfato como ión libre en solución, llamado fosfato inorgánico, en distinción del fosfato enlazado en varios ésteres de fosfato. El fosfato inorgánico generalmente se denota y a pH fisiológico (neutral) consiste principalmente en una mezcla de iones HPO 4 2− y H 2PO 4 −.

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En conclusión de esta práctica conseguí el conocimiento suficiente para reconocer un anión y realizar los procedimientos de las prácticas de manera correcta.

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Tras sacarla de la centrífuga me di cuenta que mi solución problema tenía sulfato por su color blanco pálido

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Me di cuenta de que no tenía cromato por qué la solucion no cambio a color anaranjado tras realizar su procedimiento correspondiente

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El oxalato lo reafirme tras conseguir un precipitado blanco y que el sobrenadante se volvió transparente

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Evidencia de García Rodriguez Victor Alfredo de oxalato

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Mi solución problema adquirió un color blanco al ponerle molibdato de amonio

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Evidencia de sulfato

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Para la prueba del sulfato (BaSO4) desde el momento que hice el baño Maria no pude observar precipitado alguno, solo observe una capa que se le hizo en la superficie de mi muestra.

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Centrigugue para ver si se podia ver precipitado pero no, por lo que descarte que tuviera sulfato

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Cuando puse mi tubo en baño Maria observe que se quizo hacer como un precipitado pero no se hizo del tod

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Centrifugue y pude observar precipitado pegado en las paredes y al fondo del tubo por lo que me di cuenta que tenia cromato

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Aqui tenia la prueba de bario y le eche una gota de HNO3 y se hizo naranja

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Posteriormente le eche el butanol y el H2O2 SIN AGITAR y se hizo de este color, por lo que pude presenciar el cromato

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A esta prueba le había echado el Hackeado 6 M y la prueba de calcio pero no hubo precipitado alguno

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Como no hubo precipitado alguno, di por hecho que no tenia oxalato

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Cuando verti mi solución problema me percate de su peculiar color transparente, ya que esta no era similar a la de mis compañeros de equipo.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato

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Los sulfatos son las sales o los ésteres provenientes del ácido sulfúrico.​ Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro que consiste en cuatro átomos de oxígenosulfato. Sales, ácidos derivados y peróxidos de sulfato se usan habitualmente en distintas industrias.

Los sulfatos inorgánicos

Los sulfatos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. En la naturaleza se encuentran en forma de yeso, o aljez, (sulfato de calcio dihidratado CaSO ₄ · 2 H ₂O), baritina (sulfato de bario) o sulfato de sodio (Na ₂SO ₄). Cuando entran en contacto con el oxígeno del aire, por oxidación, se forman de los sulfuros otros elementos.

La mayor parte de los sulfatos son generados a partir de una base y del ácido sulfúrico o por reacción del ácido sulfúrico con el metal esto puede generar trasplantes en el átomo de oxígeno.

Aplicaciones

Las aplicaciones de los sulfatos suelen variar enormemente según el metal al que están unidos. Así el sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, como aditivo en los detergentes, etc.; el sulfato de cobre se aprovecha en la fabricación de la viscosa según un determinado proceso, en la fabricación de fertilizantes, se usa también como pesticida, etc.

Yeso y Barita se utilizan en la construcción y como aditivos en la fabricación de papel y cartulina. El sulfato de bario también se utiliza en medicina para realizar radiografías de contraste.

Los sulfatos son parte esencial de unas sales dobles como los alumbres de fórmula general AB(SO ₄) ₂ · 12 H ₂O, siendo A y B cationes con carga +1 y +3 respectivamente. La más conocida es la alumbre de sodio formada con Sodio y Aluminio.

Los sulfatos solubles precipitan en presencia de cloruro de bario incluso de solución ácida en forma de sulfato de bario (BaSO ₄) como sólido blanco. Si al mismo tiempo hay permanganato presente este puede ser incluido en el precipitado dándole un color ligeramente rosáceo.

Con sodio metálico es reducido al sulfuro (Cuidado: reacción muy violenta) y puede ser determinado como tal.

Sulfatos orgánicos

Los sulfatos orgánicos son ésteres del ácido sulfúrico con la fórmula genérica R-O-SO ₂-O-R'. Se pueden formar directamente del alcohol correspondiente y del ácido sulfúrico o del trióxido de azufre o a partir del alcohol y el cloruro de sulfurilo (Cl ₂SO ₂) en presencia de una base.​

Se trata de sustancias probablemente cancerígenas.

El sulfato orgánico más conocido es el sulfato de dimetilo (CH ₃) ₂SO ₄ que se utiliza en algunas reacciones de metilación.

La primera descripción de los enlaces en términos modernos fue realizada por Gilbert Lewis es su trabajo seminal de 1916 donde describió los enlaces en función de octetos de electrones altrededor de cada átomo, o sea no enlaces dobles y carga formal de +2 en el átomo de azufre. ​​

Posteriormente, Linus Pauling utilizó la teoría de enlaces de valencia para proponer que los canónicos de resonancia más significativos tenían dos pi bonds que utilizaban orbitales d. Su razonamiento era que la carga del azufre era pequeña, de acuerdo a su principio de electroneutralidad.​ La longitud del enlace S−O es 149 pm y es menor que la longitud de los enlaces en el ácido sulfúrico que es 157 pm para S−OH. El doble enlace fue tomado por Pauling para explicar la brevedad del enlace S-O. El uso de Pauling de los orbitales d provocó un debate sobre la importancia relativa del enlace Pi y la polaridad del enlace ( atracción electrostática) en la causa del acortamiento del enlace S-O. El resultado fue un amplio consenso de que los orbitales d desempeñan un papel, pero no son tan importantes como Pauling había creído.​​

Las bacterias reductoras de sulfatos, algunos microorganismos anaerobios, como los que viven en los sedimentos o cerca de los respiraderos térmicos de las profundidades marinas, utilizan la reducción de los sulfatos unida a la oxidación de los compuestos orgánicos o del hidrógeno como fuente de energía para quimiosíntesis.

Los alquimistas ya conocían algunos sulfatos. Las sales de vitriolo, del latín vitreolum, vidrioso, fueron llamadas así porque fueron algunos de los primeros cristales transparentes conocidos.​ El vitriolo verde es el sulfato de hierro(II) heptahidratado, FeSO4-7H2O; el vitriolo azul es el sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO4-5H2O y el vitriolo blanco es el sulfato de zinc heptahidratado, ZnSO4-7H2O. El alumbre, un sulfato doble de potasio y aluminio con la fórmula K2Al2(SO4)4-24H2O, figuró en el desarrollo de la industria química.

Los sulfatos se presentan como partículas microscópicas (aerosoles) resultantes de la combustión de combustibles fósiles y biomasa. Aumentan la acidez de la atmósfera y forman la lluvia ácida. Las bacterias anaerobias reductoras de sulfato Desulfovibrio desulfuricans y D. vulgaris pueden eliminar la costra negra de sulfato que a veces empaña la superficie de ciertos edificios. ​

Efectos principales sobre el clima

El principal efecto directo de los sulfatos sobre el clima es la dispersión de la luz, lo que aumenta el albedo de la Tierra. Este efecto se conoce medianamente bien y conduce a un enfriamiento del forzamiento radiativo negativo de unos 0,4 W/m ² en relación con los valores preindustriales,​ compensando parcialmente el mayor efecto de calentamiento (unos 2,4 W/m ²) de los gases de efecto invernadero. El efecto es muy poco uniforme desde el punto de vista espacial, y es mayor en las grandes zonas industriales.​

El primer efecto indirecto también se conoce como efecto Twomey. Los aerosoles de sulfato pueden actuar como núcleos de condensación de las nubes, lo que da lugar a un mayor número de gotas de agua más pequeñas. Muchas gotas más pequeñas pueden difundir la luz de forma más eficaz que unas pocas gotas más grandes. El segundo efecto indirecto son los efectos secundarios de tener más núcleos de condensación de nubes. Se ha propuesto que estos efectos incluyen la supresión de la llovizna, el aumento de la altura de las nubes, para facilitar la formación de nubes a bajas humedades y una mayor duración de las mismas. El sulfato también puede dar lugar a cambios en la distribución del tamaño de las partículas, lo que puede afectar a las propiedades radiativas de las nubes de formas que no se comprenden completamente. Los efectos químicos como la disolución de gases solubles y sustancias poco solubles, la depresión de la tensión superficial por sustancias orgánicas y los cambios en el coeficiente de acomodación también se incluyen en el segundo efecto indirecto.​

Los efectos indirectos consisten en probablemente un efecto de enfriamiento, quizás de hasta 2 W/m ², aunque la incertidumbre es muy grande. Los sulfatos están por tanto implicados en el oscurecimiento global. El sulfato es también el principal contribuyente al aerosol estratosférico formado por la oxidación del dióxido de azufre inyectado en la estratosfera por volcanes impulsivos como la erupción del Monte Pinatubo en Filipinas en 1991. Este aerosol ejerce un efecto de enfriamiento sobre el clima durante su vida de 1 a 2 años sobre la estratosfera.

1. Lewis assigned to sulfur a negative charge of two, starting from six own valence electrons and ending up with eight electrons shared with the oxygen atoms. In fact, sulfur donates two electrons to the oxygen atoms.

2. Taylor, F. Sherwood (1942). Inorganic and Theoretical Chemistry (6th edición). William Heinemann.

3. Andrea Rinaldi (Nov 2006). "Saving a fragile legacy. Biotechnology and microbiology are increasingly used to preserve and restore the worlds cultural heritage". EMBO Reports 7 (11): 1075-1079. . . doi:10.1038/sj.embor.7400844.

4. Intergovernmental Panel on Climate Change (2007). "Chapter 2: Changes in Atmospheric Constituents and Radiative Forcing". Working Group I: The Scientific Basis.

5. Rissman, T. A.; Nenes, A.; Seinfeld, J. H. (2004). "Chemical Amplification (Or Dampening) of the Twomey Effect: Conditions Derived from Droplet Activation Theory". Journal of the Atmospheric Sciences (en inglés) 61 (8): 919. Bibcode:2004JAtS...61..919R. . doi:10.1175/1520-0469(2004)061<0919:CAODOT>2.0.CO;2.

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Sulfato - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Los sulfatos son las sales o los ésteres provenientes del ácido sulfúrico.​ Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro que consiste en cuatro átomos de oxígenosulfato. Sales, ácidos derivados y peróxidos de sulfato se usan habitualmente en distintas industrias.

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Al vertir molibdato de amonio este cabio de color a un blanco pálido.

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En conclusión rápidamente pude descartar fosfato y cromato, ya que mi solución no adquirió los colores correspondientes.

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Posteriormente coloque mi tubo de ensayo que poseía muestra dentro de la centrífuga.

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Posteriormente coloque mi tubo de ensayo que poseía muestra dentro de la centrífuga.

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Confirme oxalato tras adquirir una decoloración y un precipitado blanco.

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me percate de que poseía sulfato por su característico precipitado blanco

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Rápidamente me percate de que poseía sulfato por su característico precipitado blanco

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Evidencia de Alisson Michelle Orta Gonzalez presencia de Fosfato

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Di como conclusión que tenia fosfato (PO4-3) y Cromato (CrO4-2), ademas aprendi a diferenciar los 4 diferentes aniones de acuerdo a sus características (color y precipitado)

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Descarte cromato tras realizar el procedimiento correspondiente y no adquirir en mi solución un color anaranjado

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Evidencia de Alisson Michelle Orta Gonzalez donde presencia cromato

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El alumno identificara los aniones pertenecientes al grupo II.

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Los oxalatos son sales o ésteres del ácido oxálico. Las sales tienen en común el anión C₂O₄²⁻, también escrito como (COO)₂²⁻, los ésteres tienen en común el esquema estructural R-O₂CCO₂-R'.

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Los sulfatos son las sales o los ésteres provenientes del ácido sulfúrico.​ Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro que consiste en cuatro átomos de oxígenosulfato. Sales, ácidos derivados y peróxidos de sulfato se usan habitualmente en distintas industrias.

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Los cromatos y dicromatos son sales del ácido crómico y del ácido dicrómico, respectivamente. Los cromatos contienen el ion Cr O ₄ 2−, que les da un fuerte color amarillo. Los dicromatos poseen el ion Cr₂O₇ 2−, por lo que son de un color anaranjado intenso.