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https://www.areaciencias.com/quimica/compuestos-quimicos/

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Nos rodeamos de sustancias químicas todo el tiempo.

Algunos son peligrosos para nosotros, pero la mayoría son absolutamente necesarios para que podamos vivir.

No hay vida sin sustancias químicas, por eso hoy vamos a ver un tipo de ellas, los compuestos químicos.

¿Qué son Los Compuestos Químicos?

Los Compuesto Químicos son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales.

Los elementos quedan unidos por lo que se conoce como un " enlace químico ".

Al juntar los 2 elementos iniciales se forma una reacción química que da lugar a otra sustancia diferente.

Fíjate en los dos ejemplos siguientes:

Si el compuesto está formado solo por dos tipos de átomos diferentes, como por ejemplo el agua que está formada por hidrógeno H y oxigeno O, se llama Compuesto Binario.

Diferencia Entre Elemento y Compuestos Químicos

Pero para entender mucho mejor todo esto de los compuestos químicos empecemos definiendo que es un elemento químico, base del compuesto, ya que como vimos anteriormente para su formación se necesitan 2 elementos como mínimo para formar un compuesto.

Un elemento químico es aquella materia que está formada por átomos todos iguales.

Por ejemplo, un trozo de hierro puro al verlo al microscopio, solo veremos átomos de Fe (hierro).

Eso quiere decir que es una sustancia pura y además simple, o lo que es lo mismo, que el Fe es un elemento.

Existen 144 elementos conocidos por el hombre en el universo y agrupados en la tabla periódica de los elementos.

La forma más simple de entender la diferencia entre un elemento y un compuesto químico es que:

-Un elemento es una sustancia que no puede dividirse en partes "más pequeñas" o más simples mediante una reacción química.

-Un compuesto químico son elementos que se han unido mediante reacciones químicas.

Por ejemplo, el carbono es un elemento.

El H2O (agua) está compuesto de hidrógeno y oxígeno y, por lo tanto, es un compuesto químico.

¿Cómo se Forman Los Compuestos Químicos?

Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos

Reacción química que se puede conseguir por ejemplo con un reactor químico o de cualquier otra forma.

¡¡¡OJO!!! puede darse el caso que los dos elementos no reaccionen, en este caso, si no hubieran reaccionado formarían una mezcla (homogénea o heterogénea) y NO un compuesto químico.

Los compuestos químicos tienen una proporción fija.

Si los elementos iniciales fueran los mismos, pero cambiáramos la proporción (cantidad) de cada uno de ellos, el compuesto ya no sería el mismo porque el compuesto tendría propiedades diferentes.

Como los elementos químicos están formados por átomos, los compuestos químicos tienen átomos agrupados de los elementos iniciales que lo formaron.

Esta agrupación es lo que se llama molécula.

Las moléculas se forman en la reacción de los elementos para formar el compuesto.

Por ejemplo, si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno obtendríamos un compuesto químico llamado agua = H2O.

También podríamos separar (no siempre) los átomos que forman un compuesto químico pero en este caso solo se podrían separar con una reacción química, nunca física, ya que la sustancia inicial (el compuesto químico) ya no sería igual a la final, que en este caso serían dos sustancias diferentes = 2 elementos o dos átomos que formaban el compuesto.

Según lo dicho hasta aquí podemos definir de una manera más científica, más química, los compuestos químicos.

" Un compuesto químico es una sustancia formadas por moléculas todas iguales, que solo se pueden separar en otras más simples por reacciones químicas ".

Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula.

Estos enlaces pueden ser: enlace covalente, enlace iónico o metálico.

Si tenemos una sustancia con moléculas todas iguales (por ejemplo todo moléculas de agua) o átomos todos iguales, por ejemplo hierro, en ambos casos sería una sustancia pura.

Luego los compuestos químicos son siempre sustancias puras, ya que son moléculas todas iguales.

Ojo, nada más que echáramos otra molécula o átomo diferente ya no sería una sustancia pura ni un compuesto químico, sería una mezcla.

En la vida real la mayoría son mezclas, pero aún así hay más de 6 millones de compuesto químicos conocidos y cada día se fabrican y conocen muchos nuevos.

La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl), la sosa cáustica o hidróxido de sodio (NaOH7), el ácido sulfúrico (H2SO4), el amoniaco (NH3) o el Dióxido de carbono (CO2), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), el gas metano de las casas (CH3), el vinagre o ácido acético (CH3COOH), son algunos de los más conocidos.

Tipos de Compuestos Químicos

Según lo que dijimos anteriormente podríamos clasificar los compuestos químicos en función de sus enlace: Compuestos Iónicos, Covalentes y metálicos.

Pero hay otras formas de clasificarlos.

Veamos las más importantes.

Tipos en función de Orgánico o Inorgánico:

- Compuestos Químicos Orgánicos: Contienen como mínimo un átomo de carbono y a menudo un átomo de hidrógeno, para formar hidrocarburos.

- Compuestos Químicos Inorgánicos: No contienen átomos de Carbono.

Puedes ir a ver Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Otra clasificación más concreta sería los tipos en función de sus componentes :

- Óxidos básicos: están formados por un metal y oxígeno.

Por ejemplo, el óxido plúmbico y el óxido de litio.

Para saber más: Óxidos Básicos Ejemplos.

- Óxidos ácidos: formados por un no metal y oxígeno.

Por ejemplo, óxido hipocloroso y el óxido selenioso.

- Hidruros: pueden ser tanto metálicos como no metálicos.

Están compuestos por un elemento cualquiera e hidrógeno.

Por ejemplo, hidruro de aluminio y el hidruro de sodio.

- Hidrácidos: son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido.

Por ejemplo, ácido yodhídrico.

- Hidróxidos: compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH).

Por ejemplo, el hidróxido de sodio o la sosa cáustica.

- Oxoácidos: compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua.

Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno.

Por ejemplo el ácido clórico.

- Sales binarias: compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido.

Por ejemplo, el cloruro de sodio.

- Oxisales: formadas por la reacción de un oxiácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

Videos Sobre Compuestos Químicos

En estos 2 videos puedes aprender mucho más sobre los compuestos químicos:

Juegos de Repaso Para los Compuestos Químicos

Te recomendamos que vayas al siguiente enlace para jugar a ver si conoces los compuestos químicos y cual es su nombre vulgar o común por el que suelen ser conocidos:

- Compuestos químicos y nombre común

También tienes este

- Crucigrama Compuestos Químicos Orgánicos.

También tienes Formulación Inorgánica y Química Orgánica que te pueden interesar.

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Compuestos Quimicos Que son, Como se Forman y Tipos

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Nos rodeamos de sustancias químicas todo el tiempo. Algunos son peligrosos para nosotros, pero la mayoría son absolutamente necesarios para que podamos vivir. No hay vida sin sustancias químicas, por eso hoy vamos a ver un tipo de ellas, los compuestos químicos.

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https://www.todamateria.com/modelos-atomicos/

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El átomo es la partícula más pequeña característica de un elemento. Un modelo atómico es una representación visual de cómo debe ser y estar formado un átomo.

La dificultad para observar el átomo estimuló a muchos científicos a proponer modelos atómicos para ayudar a entender y estudiar su estructura y comportamiento. Estos modelos han ido evolucionando con el tiempo: apenas recientemente es que tenemos la tecnología disponible para visualizarlo.

Modelo atómico de Demócrito

La idea original de la existencia de los átomos surgió en la Antigua Grecia en el siglo V a. de C. gracias a Demócrito (470-380 a.C.) y a su maestro Leucipo.

En realidad, Demócrito planteó el concepto de átomo, como la partícula más pequeña que formaba los materiales. La palabra átomo en griego significa "indivisible". Esta sería la primera teoría atómica de la que se tiene registro. Sin embargo, no había forma de demostrar si era correcto y fue una simple especulación filosófica.

El primer modelo del átomo apareció apenas en el siglo XIX.

Modelo atómico de Dalton

Estudiando las leyes de los gases, el meteorólogo inglés John Dalton (1766-1844) propuso la primera teoría atómica. Según él, el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose.

La forma de representar el átomo era como una esfera sólida, parecida a una bola de billar. De hecho, Dalton y los que apoyaron su teoría, tallaron bolas en madera de diferentes tamaños, simulando átomos de diferentes elementos.

Para la época, se desconocía por completo la existencia del electrón y del protón, por lo que el modelo de Dalton persistió por casi un siglo.

Vea también Modelo atómico de Dalton.

Modelo atómico de Thomson

En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson (1865-1940), trabajando con tubos al vacío, fue capaz de mostrar la deflexión de los rayos catódicos en un campo eléctrico. Para aquella época, se aceptó que los rayos catódicos eran corrientes de partículas cargadas negativamente.

En 1891, el físico irlandés George Johnstone Stoney (1826-1911) sugirió el nombre de electrón para la sustancia que producía la electricidad. En su honor, Thomson llamó electrón a las partículas que descubrió.

Las ideas de Thomson se resumen a continuación:

Los protones y electrones son partículas con cargas iguales pero de signo opuesto.

En un átomo neutro la carga es cero, ya que la cantidad de electrones negativos es igual a la cantidad de protones positivos.

Un átomo tiene la forma de una esfera con un radio de 0,00000001 cm, donde protones y electrones están distribuidos al azar.

La masa de los electrones no se toma en cuenta debido a su insignificancia, por lo que la masa del átomo es igual a la masa de los protones.

Fue así como Thomson propuso que el átomo era una esfera sólida de material cargado positivamente con electrones negativos clavados, como uvas pasas en una torta o pudín.

Sin embargo, la idea de un átomo sólido cargado positivamente no se mantuvo. Tampoco este modelo presenta neutrones.

Modelo atómico de Perrin

El físico francés Jean Perrin (1870-1942) publicó en 1901 lo que sería el primer modelo basado en el sistema planetario. La radiactividad podía explicarse como la disminución de la atracción eléctrica del sol atómico por los electrones más externos (los Neptunos del sistema, como los llamaba Perrin).

Sin embargo, este modelo no pasó de ser un simple bosquejo, y Perrin no mostró interés en continuar su estudio. De hecho, Perrin ganó el premio Nobel de Física en 1926 por sus trabajos en el movimiento de partículas en fluidos.

Curiosamente, en 1924 Perrin fue jurado de la tesis de Louis de Broglie, donde mostraba las propiedades de onda de los electrones.

Modelo atómico de Nagaoka

El físico japonés Hantaro Nagaoka (1865-1950) propuso en 1903 un modelo atómico con electrones orbitando en círculos alrededor de una gran masa central positiva. Sus investigaciones fueron publicadas en inglés en 1904.

Según Nagaoka, el sistema de partículas era similar al sistema de Saturno. Este consistía en:

Un gran número de partículas de igual masa dispuestas en círculos que se repelen entre sí;

Una masa central cargada positivamente que atrae a las otras partículas cargadas negativamente, con la consecuente formación de anillos.

Esta configuración podía explicar los fenómenos de radiactividad recientemente descubiertos, y los espectros de emisión de luz de los elementos.

Modelo atómico de Rutherford

Le correspondió a un brillante estudiante de J.J. Thomson, el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937), resolver el problema de la estructura del átomo en 1911, en Inglaterra.

Aprovechándose del descubrimiento de la radiactividad en 1896, Rutherford y sus estudiantes, Hans Geiger y Ernest Marsden, usaron partículas radiactivas alfa de gran velocidad y energía, bombardearon elementos químicos y calcularon el ángulo de desviación (dispersión) de las partículas.

Si el átomo era como el modelo propuesto por Thomson, las partículas alfa atravesarían el elemento y la desviación sería mínima. En cambio, observaron que algunas partículas rebotaban. Esto solamente podría explicarse si el átomo tuviera un núcleo muy pequeño y condensado.

De estos resultados, Rutherford extrajo los siguientes postulados:

Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo.

La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.

Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos.

Rutherford sugirió entonces que el átomo era como el sistema solar, donde el núcleo era el Sol y los electrones eran los planetas que orbitaban a su alrededor.

Ver también Modelo atómico de Rutherford.

Modelo atómico de Bohr

El modelo planetario del átomo tenía problemas: si los electrones orbitaban libremente alrededor del núcleo, perderían energía y colapsarían en algún momento dentro del núcleo.

Niels Bohr (1885-1962) fue a la Universidad de Manchester en Inglaterra a estudiar con Rutherford. Este joven físico danés inventó en 1913 el modelo atómico que destronaría al modelo propuesto pocos años antes por su profesor.

Bohr se valió de las ideas de Max Planck y Albert Einstein y postuló que los electrones podían tener una cierta cantidad de energía. Arregló los electrones en órbitas circulares con una cantidad específica de energía. También explicó que si un electrón salta de un orbital de alta energía a uno de menor, esto produciría un fotón, con lo cual quedaba resuelto también el fenómeno de los espectros de absorción de los elementos.

Los postulados de Niels Bohr se resumen de la siguiente forma:

Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida. Esto es lo que se llama el estado estacionario.

Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de "nivel energético" o "capa".

Cuando el electrón está en el estado estacionario, no produce luz (fotón). Sin embargo, cuando baja de nivel energético, emite un fotón.

Los niveles estacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, M, N, y así sucesivamente.

Los postulados de Bohr llevaron a representar el átomo como las capas o anillos de una cebolla. Sin embargo, el modelo de Bohr no sirvió para explicar átomos con más de un electrón.

Vea también Modelo atómico de Bohr

Modelo mecánico cuántico del atómo

El modelo mecánico cuántico del átomo es el modelo aceptado en la actualidad. Los tres físicos que contribuyeron al conocimiento del átomo moderno fueron Werner Heisenberg (1901-1976), Louis de Broglie (1892-1987) y Erwin Schrödinger (1887-1961).

En este caso, el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes electrónicas. Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se pueda encontrar el electrón.

Aquí cada electrón tiene una dirección específica reflejada en los números cuánticos, que son cuatro:

Número cuántico principal: el nivel energético n = 1 (K), 2 (L), 3 (M), 4 (N)...

Número cuántico secundario: la subcapa l = s, p, d, f.

Número cuántico magnético: el orbital m = x, y, z.

Número cuántico spin: el tipo de spin del electrón s = +1/2, -1/2.

En este sentido, no hay dos electrones que tengan los mismos números cuánticos. Esto se conoce como el principio de exclusión de Pauli, gracias al físico austríaco Wolfgang Pauli (1900-1958).

¿Qué hay de nuevo en el átomo?

En 1932, James Chadwick (1891-1974) descubrió el neutrón, una partícula subatómica elusiva y difícil de detectar. El neutrón se encuentra en el núcleo de todos los átomos, excepto en el de hidrógeno. No tiene carga y su masa es un poco mayor que la del protón.

En 1970, Albert Victor Crewe (1927-2009) fotografió los átomos de uranio y torio usando un microscopio electrónico de transmisión de barrido.

Hoy en día se conoce que el átomo no solamente está compuesto de electrones, protones y neutrones. Estos a su vez están formados por partículas elementales conocidos como bosones y fermiones.

El modelo estándar es un modelo matemático que agrupa las partículas elementales y explica las fuerzas que las gobiernan. El gran colisionador de hadrones es la tecnología que emplean los físicos en la actualidad para estudiar estas partículas.

Vea también: Átomo e Historia de la química.

Prueba tus conocimientos con ejercicios sobre átomos.

Referencias

Hart-Davis, A. (editor jefe) (2009) Science, the definitive visual guide. DK Publishing. NY.

Pullman, B, (1998) The atom in the history of human thought. Oxford University press. Oxford.

Yagi, E. (1972) The development of Nagaoka's Saturnian Atomic Model II (1904-05). Japanese Studies in the History of Science 11:73-89

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Todos los modelos atómicos conocidos: cuántos y cuáles son

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Descubre la evolución de todos los tipos de modelos atómicos, desde Dalton, Thomson, Perrin, Nagaoka, Rutherford y Bohr hasta el modelo atómico actual....

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https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988

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Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

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Descargar tabla periódica de los elementos en alta resolución
La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

PREGUNTAS FRECUENTES SOBRE LA TABLA PERIÓDICA

¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica?

Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho los grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros en obtener los siguientes: el 119 y el 120

¿Cómo se organiza la tabla periódica?

La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares

¿Qué significa cada elemento de la tabla periódica?

Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los símbolos químicos se pueden abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H ₂ O

Grupos de la tabla periódica

Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:

Grupo 1: metales alcalinos

Grupo 2: metales alcalinotérreos

Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)

Grupo 4: familia del titanio

Grupo 5: familia del vanadio

Grupo 6: familia del cromo

Grupo 7: familia del manganeso

Grupo 8: familia del hierro

Grupo 9: familia del cobalto

Grupo 10: familia del níquel

Grupo 11: familia del cobre

Grupo 12: familia del zinc

Grupo 13: térreos

Grupo 14: carbonoideos

Grupo 15: nitrogenoideos

Grupo 16: calcógenos o anfígenos

Grupo 17: halógenos

Grupo 18: gases nobles

¿Qué es y para qué sirve una tabla muda?

Una tabla periódica muda es la misma tabla periódica pero sin los elementos, ni sus números atómicos. Es decir, una tabla periódica en blanco. Es un recurso muy utilizado para aprender a colocar los elementos químicos en la tabla y analizar sus distintas cualidades.

Tabla periódica en blanco

Descargar tabla periódica de los elementos en blanco

Imagen: National Geographic

Descargar tabla periódica según los estados en que se encuentran
Así nació la tabla periódica en el siglo XIX

Actualmente se conocen 118 elementos y todos ellos están perfectamente colocados en la tabla periódica según sus características. Sin embargo a mediados del siglo XIX solo se conocían 63 elementos y, de hecho, los químicos no se ponían de acuerdo sobre cómo nombrarlos y ordenarlos. Por ello en 1860 se organizó el primer Congreso Internacional de Químicos en la ciudad alemana de Karlsruhe. Esta reunión fue crucial en la historia de la ciencia, pues allí se gestó la manera en la que actualmente organizamos los elementos químicos, pero no fue nada sencillo llegar a un acuerdo.

El primer paso fue establecer el concepto de peso atómico-masa atómica de un elemento, que fue establecido por el químico italiano Stanislao Cannizzaro. En este concepto se inspirarían tres jóvenes participantes en el congreso, William Odling, Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivánovich Mendeléiev, para crear las primeras tablas. De todas estas distintas tablas que organizaban los elementos, la de Mendeléiev fue la más rompedora, pues hacía predicciones y dejaba huecos libres para elementos que se descubrirían más tarde, como el galio (1875), el germanio (1887) o el tecnecio (1937). La fecha oficial tomada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) como referencia para el aniversario del nacimiento de la tabla periódica es el 1 de marzo de 1869 según el calendario gregoriano (resulta que en Rusia en aquella época utilizaban el calendario juliano, por lo que el aniversario según este calendario sería el 17 de febrero) pues fue la fecha en que Mendeléiev publicó su investigación: " La experiencia de un sistema de elementos basados en su peso atómico y similaridad química".

A pesar de que está internacionalmente aceptado a Dimitri Mendeléiev como creador de la tabla periódica, para algunos autores, la versión definitiva de la tabla fue posible gracias a la ley periódica que presentó el británico Henry Moseley a comienzos del siglo XX.

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La tabla periódica, la forma de ordenar los elementos químicos

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La tabla periódica ordena los 118 elementos químicos. Descarga gratis la tabla periódica en PDF y en blanco con sus números atómicos y valencias

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en este semestre vimos muchas cosas, lo que me llamo la atencion mas fue el tema de la tabla periodica y todas sus variantes ya sea la tabla de electronegatividad y la de los bloques esa fue la que mas aprendi, ademas los modelos atomicos fue otro tema que me llamo la atencion el de rutherford el de bohr y el de thomson fueron los que mas estudie y me aprendi mas.

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En este semestre aprendí demasiado ya que vimos muchas cosas como enlaces químicos, cationes y iones, entre otros. Y se me hizo muy fácil ya que el profe explicaba muy bien.

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En este semestre aprendí más sobre los compuestos químicos, sobre los átomos de bohr, Rutherford, y más también sobre los aniones y cationes, y sobre la tabla periódica como se conforma y los periodos y familias, y como se consideran diferentes elementos como binario, terniarios y cuaternarios

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Este semestre vimos la tabla periódica, su estructura de como está compuesta y como se divide, los científicos que ayudaron en la realización de ésta,vimos también los métodos científicos, todas las aportaciones que hicieron importantes científicos en diferentes temas y no solo en la tabla periódica, tuvimos conocimiento de la importancia del impacto de la estructura atómica, ya que gracias a ella se lograron muchos otros conocimientos que tenemos ahora, también vimos temas que van relacionados con el tema acerca de como los átomos, vimos configuraciones electrónicas y muchísimas cosas más con mucha importancia para hoy en día

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Este semestre fue muy bueno ya que todos los temas se me facilitaron, se me hicieron divertidas las actividades y el profesor nos ayudo mucho. Los temas me enseñaron mucho y el que más me intereso fue el de los compuestos químicos ya que era algo que quería aprender desde hace mucho

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En respuesta a todo lo visto concluyó que que pude aprender exactamente cuál es el concepto de la química como una ciencia importante, pude observar cuáles son los tipos de energía que pueden generarse y que son indispensables actualmente.
Para hablar de átomos pude saber cuál fue la evolución de los modelos atomicos a lo largo de la historia así como ver qué la tabla periódica tenía 118 elementos y que estos se dividen por familias y otros grupos, gracias a eso se dan los enlaces químicos y por último observé las combinaciones para que se generen compuestos inorgánicos y orgánicos.

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en todo el semestre aprendi sobre la tabla periodica sus elementos caracteristicas y demas. También sobre la energía y sus tipos, la energía nuclear y el daño que hace pero también tiene sus ventajas, también aprendí sobre los compuestos químicos y lo que lo conforman al igual me llamo mucho la atención el tema de los modelos atómicos y fue de lo que más aprendí mi favorito fue el de Thomson y todo lo que lo conforma, en conclusión todo me ayudo y me voy con buenos aprendizajes.

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Este semestre aprendí sobre la tabla periódica como está compuesta y como se divide, aprendí sobre los métodos científicos, sobre todas las aportaciones que hicieron importantes científicos, aprendí la importancia del impacto de la estructura atómica, ya que gracias a ella se logró resolver la gran interrogante de como los átomos de carbono pueden unirse entre si con otros átomos y la importancia de las uniones químicas

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La clasificación de los compuestos químicos se basa en diferentes criterios y propiedades.

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La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química que organiza y clasifica los elementos químicos de acuerdo con sus propiedades y características

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la energía nuclear tiene una alta densidad energética,  las centrales nucleares no emiten grandes cantidades de gases de efecto invernadero, lo que las hace una opción atractiva para la mitigación del cambio climático.

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La energía nuclear se refiere al uso de la fisión o fusión nuclear para generar energía. Tiene diversos usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas que vale la pena mencionar.

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La química tiene relación con varias materias algunas son: son: las ciencias matemáticas, las ciencias físicas y la ciencia de la biología. La materia es un componente principal de los cuerpos de toda clase de formas, se compone por dos sustancias una de ellas son las "sustancias puras"
La energia es la capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento. Existen dos tipos de cambios fisicos y quimicos. un ejemplo de cambio fisico es: Fundir metales y un ejemplo de cambio quimico es: La oxidación.

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son partículas subatómicas que se emiten durante la desintegración radiactiva de un núcleo atómico inestable. Estas partículas pueden ser de tres tipos: alfa (α), beta (β) y gamma (γ).

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Los modelos atómicos son representaciones simplificadas de la estructura y comportamiento de los átomos. .

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La química es una ciencia fundamental que se relaciona estrechamente con otras disciplinas científicas y tiene un impacto significativo en nuestra vida cotidiana.

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Existen varios modelos atomicos los mas conocidos son el de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la mecanica cuantica. las subparticulas radiactivas son pequeñas y rapidas con una carga negativa emitida desde un nucleo de un atomo. La estructura atómica es la disposición de las partículas subatómicas dentro del átomo. Un átomo es la unidad más pequeña de materia ordinaria dentro de un elemento.

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En la tabla periodica las filas se denominan periodos y las columnas grupos,. tambien existen variaciones de la tabla periodica como la de metales, no metales y metaloides, o la de bloques o la de la electronegatividad. Los enlaces qumicos, los enlaces ionicos, covalente polar, covalente no polar y metalico es algo de lo vimos en esta etapa.

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Documento a4 Notas Apuntes Carta Acuarela Azul

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Los compuestos químicos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en proporciones definidas. Estos elementos pueden ser átomos del mismo elemento o de elementos diferentes. Los compuestos químicos juegan un papel fundamental en la química y en numerosos aspectos de la vida cotidiana.

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La química se vincula con la física, ya que comparten principios y leyes fundamentales. Esta relación nos permite entender fenómenos como la conductividad eléctrica, las reacciones químicas y la termodinámica.

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Las partículas alfa (α) consisten en dos protones y dos neutrones, lo que equivale a un núcleo de helio sin electrones.

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Usos  y aplicaciones de la energia nuclear

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Usos  y aplicaciones de la energia nuclear

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la energía nuclear se utiliza principalmente para la generación de electricidad a gran escala.

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Los elementos se organizan en filas horizontales llamadas periodos. Cada periodo representa un nivel de energía principal en el que se encuentran los electrones de los átomos.

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Esta es una clasificación amplia que distingue entre compuestos que contienen carbono y compuestos que no contienen carbono

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Dalton estableció que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas.

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La química se conecta con la biología, formando la base de la bioquímica. La química de los procesos biológicos es esencial para la medicina, la farmacología y la biotecnología, entre otras áreas.

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La materia cambios fisicos y quimicos...

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La materia cambios fisicos y quimicos...

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la materia puede experimentar cambios físicos, donde las propiedades físicas se modifican sin alterar la composición química, y cambios químicos, donde la composición química se transforma debido a reacciones químicas.

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En este modelo, Thompson aun llamaba a los electrones corpúsculos y consideraba que estaban dispuestos en forma no aleatoria, en anillos giratorios

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Los electrones beta son partículas cargadas negativamente que se producen cuando un neutrón se convierte en un protón en el núcleo.

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Generación de residuos nucleares, que son altamente radiactivos y requieren un manejo y almacenamiento seguro a largo plazo, existe el riesgo de accidentes nucleares, como el desastre de Chernobyl y Fukushima, que pueden tener graves consecuencias para la salud humana y el medio ambiente.

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Los elementos se agrupan en columnas verticales llamadas grupos o familias. Los elementos dentro de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares

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Los compuestos simples están formados por un solo tipo de átomo, como el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2).

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La química también se relaciona con la geología y la ciencia ambiental. Estudia la composición de los materiales terrestres, la formación de minerales y rocas, así como los procesos químicos que ocurren en la atmósfera, los océanos y los ecosistemas.

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Loa estados de la agregación de la materia..

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Loa estados de la agregación de la materia..

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Los estados de agregación de la materia, como sólido, líquido y gas, también están involucrados en estos cambios, ya que la materia puede cambiar de un estado a otro a través de procesos físicos.

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La química está presente en numerosos aspectos de nuestra vida diaria. Desde los alimentos que consumimos, los medicamentos que tomamos y los productos de limpieza que utilizamos, hasta los materiales que forman nuestros dispositivos electrónicos y la ropa que vestimos.

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El modelo de Rutherford establecía: el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa

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Las partículas gamma (γ) son radiaciones electromagnéticas de alta energía.

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Los elementos se dividen en bloques según la última subcapa que se está llenando de electrones. Los bloques son: s, p, d y f.

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Compuestos iónicos y compuestos covalentes

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Compuestos iónicos y compuestos covalentes

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Esta clasificación se basa en el tipo de enlace químico presente en el compuesto.

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fue el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones solo podian ocupar orbitas especificas, llamadas órbitas estables.

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se piensa en los electrones como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de Broglie, la ecuacion de Schrodinger y el principio de incertidumbre
de Heisenberg