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Propiedades físicas

Polaridad alta: el oxígeno es muy electronegativo, generando un dipolo que lo hace soluble en agua si las cadenas son cortas.

Puentes de hidrógeno: no dona puentes de hidrógeno (no tiene –OH), pero puede aceptarlos, lo que eleva su punto de ebullición comparado con los alcanos.

Estado físico: los aldehídos pequeños son líquidos volátiles con olores penetrantes y característicos (por ejemplo, el formaldehído es gaseoso a temperatura ambiente).

Reactividad elevada: su posición terminal en la cadena facilita el acceso de reactivos.

Propiedades químicas

Oxidación: se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos (por ejemplo, el formaldehído a ácido fórmico).

Reducción: pueden reducirse a alcoholes primarios.

Adición nucleofílica: reaccionan con nucleófilos como el ion cianuro para formar cianohidrinas o con alcoholes para formar hemiacetales y acetales.

Reacciones características: pruebas como Tollens o Fehling permiten identificar aldehídos (forman plata metálica o precipitado rojo).

Tautomería: en algunas condiciones pueden interconvertirse con enoles.

Molécula biológica

Glucosa: en su forma abierta, posee un grupo aldehído en el carbono 1. Esto es esencial para reacciones como la formación de hemiacetales que llevan al anillo glucopiranosa.

Otros ejemplos incluyen retinal, un aldehído derivado de la vitamina A implicado en la visión.

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Propiedades físicas:

Polaridad moderada-alta: el oxígeno electronegativo genera un dipolo, lo que hace a las cetonas relativamente polares.

Puentes de hidrógeno: actúan como aceptores de puentes de hidrógeno, pero no como donadores, por lo que sus puntos de ebullición son más altos que los alcanos pero más bajos que los alcoholes.

Solubilidad: las cetonas de cadena corta son solubles en agua; la solubilidad disminuye al aumentar la longitud de la cadena.

Estado físico: las cetonas más simples (como acetona) son líquidos volátiles e incoloros con olores dulces o característicos.

Propiedades químicas

Reactividad:

Adición nucleofílica: el carbono del carbonilo es electrofílico, permitiendo adiciones como la formación de cianohidrinas.

Formación de iminas: reaccionan con aminas primarias para dar bases de Schiff.

Reducción: se reducen a alcoholes secundarios.

Oxidación: son más resistentes a la oxidación que los aldehídos, pero pueden oxidarse a ácidos carboxílicos bajo condiciones enérgicas.

Estabilidad: menos reactivas que los aldehídos porque el grupo carbonilo está menos accesible (flanqueado por dos sustituyentes).

Tautomería ceto-enólica: en condiciones ácidas o básicas, pueden interconvertirse con su forma enólica.

Molecula Biológica :

Acetona: un cuerpo cetónico producido en el metabolismo de lípidos durante el ayuno o la cetosis.

Fructosa: un azúcar cetosa que contiene un grupo cetona en el carbono 2.

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Propiedades físicas

Muy polar y ácido: combina un grupo carbonilo y un hidroxilo, lo que le confiere alta polaridad.

Puentes de hidrógeno: puede donar y aceptar, lo que eleva considerablemente sus puntos de ebullición y fusión.

Solubilidad: los ácidos carboxílicos de cadena corta son muy solubles en agua; la solubilidad disminuye al aumentar la longitud de la cadena.

Estado físico y olor: suelen ser líquidos (en cadenas cortas) o sólidos cerosos (en cadenas largas) y a menudo tienen olores fuertes o rancios (como el ácido butírico).

Propiedades químicas

Acidez: el protón del –OH es ácido (pKa ~4–5); forma carboxilatos (R–COO⁻) en soluciones básicas.

Esterificación: reaccionan con alcoholes en presencia de ácido para formar ésteres.

Amidación: reaccionan con aminas para producir amidas (base de los enlaces peptídicos).

Reducción: pueden reducirse a alcoholes primarios.

Descarboxilación: bajo ciertas condiciones pierden CO₂.

Reactividad del carbonilo: pueden formar anhídridos y haluros de acilo.

Molécula biológica

Aminoácidos: todos los aminoácidos tienen al menos un grupo carboxilo, esencial para la formación de enlaces peptídicos en las proteínas.

Ácidos grasos: poseen un grupo carboxilo terminal que les permite formar triglicéridos y fosfolípidos.

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Propiedades físicas:

Alta polaridad: el enlace O–H es polar, lo que permite fuertes interacciones intermoleculares.

Puentes de hidrógeno: puede donar y aceptar puentes de hidrógeno, lo que eleva los puntos de ebullición y fusión respecto a compuestos apolares de masa similar.

Solubilidad: los alcoholes de cadena corta son muy solubles en agua; la solubilidad disminuye a medida que aumenta la longitud de la cadena o el volumen de la parte hidrofóbica.

Estado físico: los más pequeños (metanol, etanol) son líquidos incoloros y volátiles, mientras que los de cadena larga pueden ser aceitosos o sólidos.

Olor: los alcoholes simples suelen tener olores suaves o característicos.

Propiedades químicas

Oxidación:

Primarios → aldehídos → ácidos carboxílicos.

Secundarios → cetonas.

Terciarios → resistentes a la oxidación suave.

Deshidratación: en presencia de ácido fuerte y calor, forman alquenos.

Reactividad nucleofílica: el oxígeno puede actuar como nucleófilo para formar éteres, ésteres o haluros de alquilo.

Acidez débil: pueden desprotonarse en condiciones fuertemente básicas para formar alcóxidos.

Molécula biológica

Glicerol: un alcohol de tres carbonos con tres grupos hidroxilo, fundamental en la estructura de triglicéridos y fosfolípidos.

También presente en azúcares (como la glucosa) y en serina, un aminoácido que contiene –OH.

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Propiedades físicas

Polaridad moderada: combina un doble enlace (C=C) con un grupo hidroxilo, lo que le da cierta polaridad.

Estabilidad: los enoles son generalmente menos estables que sus formas ceto (tautomería ceto-enólica), por lo que suelen existir en pequeñas cantidades.

Puentes de hidrógeno: el –OH puede formar puentes de hidrógeno, aunque la inestabilidad limita su permanencia.

Estado físico: por su inestabilidad, los enoles puros son raros y suelen detectarse como intermediarios.

Propiedades químicas

Tautomería ceto-enólica: los enoles se transforman fácilmente en sus isómeros ceto (C=O) en medio ácido o básico. Este equilibrio es clave en reacciones bioquímicas.

Acidez relativa: el hidrógeno del –OH en los enoles es ligeramente ácido, y el doble enlace puede actuar como nucleófilo.

Reactividad enzimática: pueden participar en reacciones de adición y sustitución debido al doble enlace y al oxígeno electronegativo.

Formación de enolatos: en medio básico, pueden desprotonarse en el carbono α para formar enolatos, especies muy reactivas.

Molécula biológica

Fosfoenolpiruvato (PEP): es un intermediario clave en la glucólisis y gluconeogénesis; su alta energía de enlace fosfato se debe en parte a su estructura enólica.

También aparece fugazmente en las transformaciones de azúcares y cetonas durante el metabolismo.

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Propiedades físicas

Polaridad moderada: el grupo carbonilo le da carácter polar, pero no tan fuerte como los ácidos carboxílicos.

Puentes de hidrógeno: no pueden donar puentes de hidrógeno (carecen de –OH), aunque sí pueden aceptarlos a través del oxígeno.

Puntos de ebullición: más bajos que los ácidos carboxílicos y alcoholes de masa similar, pero más altos que los alcanos.

Solubilidad: los ésteres pequeños son moderadamente solubles en agua; la solubilidad disminuye con el tamaño de las cadenas hidrocarbonadas.

Aroma característico: muchos ésteres tienen olores agradables y frutales (por ejemplo, el acetato de isoamilo huele a banana).

Propiedades químicas

Hidrólisis: pueden romperse en ácidos y alcoholes en medio ácido o básico (saponificación).

Transesterificación: reaccionan con alcoholes para intercambiar los grupos alcoxi.

Reducción: se reducen a alcoholes con agentes como LiAlH₄.

Formación: se obtienen por esterificación entre un ácido carboxílico y un alcohol.

Molécula biológica

Triglicéridos: son ésteres del glicerol y ácidos grasos, fundamentales para el almacenamiento de energía en organismos vivos.

Fosfolípidos: también contienen enlaces éster, esenciales en las membranas celulares.

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Propiedades físicas:

Generalmente son líquidos volátiles de olor agradable (frutal o floral), aunque algunos ésteres de cadenas largas pueden ser sólidos.

Punto de ebullición más bajo que los ácidos carboxílicos de similar peso molecular debido a que no forman enlaces de hidrógeno fuertes entre sus moléculas.

Solubilidad: Los ésteres de cadena corta se disuelven en agua; los de cadena larga son prácticamente insolubles.

Densidad: Menor que la del agua.

Propiedades químicas:

Se forman por esterificación, reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol, liberando agua.

Pueden sufrir hidrólisis

Pueden reaccionar con aminas para formar amidas.

Son menos reactivos que los ácidos y alcoholes, pero pueden oxidarse bajo condiciones fuertes.

La polaridad del grupo éster les permite interactuar con otras moléculas polares, aunque menos que los alcoholes.

Molécula biológica:

Los ésteres están presentes en lípidos, como los triglicéridos, que son moléculas de glicerol unidas a tres ácidos grasos mediante enlaces éster.

Participan en la reserva de energía, ya que los triglicéridos almacenan grandes cantidades de energía química.

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Propiedades físicas

Es un grupo funcional pequeño y polar, que puede unirse a diferentes moléculas orgánicas.

Cuando forma parte de moléculas, puede afectar la solubilidad y reactividad de la molécula.

Se encuentra en moléculas tanto líquidas como sólidas, dependiendo del compuesto al que esté unido.

Propiedades químicas:

Es un grupo carbonilo derivado del ácido acético, por lo que comparte algunas reactividades con los carbonilos.

Puede participar en reacciones de acetilación, donde se transfiere a aminas, alcoholes u otras moléculas.

Modifica la actividad biológica de proteínas y enzimas al unirse a ciertos residuos (como la acetilación de histonas en epigenética).

Forma enlaces éster y enlaces amida cuando reacciona con alcoholes y aminas, respectivamente.

Molécula biológica:

El grupo acetilo es fundamental en metabolismo:

Forma parte del acetil-CoA, molécula central en la producción de energía y síntesis de ácidos grasos.

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Propiedades físicas:

Generalmente líquidos incoloros o sólidos de bajo punto de fusión.

Tienen olores fuertes e irritantes, típicos de compuestos reactivos con grupos carbonilo.

Punto de ebullición relativamente bajo comparado con ácidos de similar peso molecular.

Son insolubles en agua debido a la poca formación de enlaces de hidrógeno, aunque reaccionan con ella.

Propiedades químicas:

Se forman por deshidratación de dos ácidos carboxílicos.

Son muy reactivos, especialmente con nucleófilos como agua, alcoholes o aminas:

Reacción con agua → dos ácidos carboxílicos

Reacción con alcoholes → ésteres

Reacción con aminas → amidas

Pueden usarse como agentes acetilantes o deshidratantes en síntesis orgánica.

La reactividad química se debe a la polaridad de los carbonilos y el enlace anhidro.

Molécula biológica:

Acetil-CoA: en su síntesis se puede considerar la transferencia de un grupo acilo desde un anhidrido derivado (como intermediario en algunas rutas metabólicas).

Funciona como molécula clave en el metabolismo energético, síntesis de lípidos y modificaciones de proteínas (acetilación).

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Propiedades físicas:

Es polar y cargado positivamente, lo que lo hace muy soluble en agua.

Presenta puntos de ebullición y fusión altos comparado con aminas neutras debido a los enlaces iónicos y de hidrógeno.

Forma sales estables con ácidos (como cloruro de amonio).

Propiedades químicas:

Es la forma protonada de un grupo amino, por lo que se encuentra en medios ácidos.

Puede actuar como base débil, liberando un protón para convertirse en el grupo amino neutral (–NH₂).

Participa en enlaces iónicos y puentes de hidrógeno, esenciales en la estructura de proteínas y moléculas biológicas.

Puede reaccionar con carboxilos para formar amidas (peptídicas).

Molécula biológica:

Aminoácidos: en medio fisiológico, los grupos amino se encuentran protonados (–NH₃⁺), y son fundamentales para la formación de proteínas y funcionamiento celular.

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Propiedades físicas

Alta polaridad: combina un grupo carbonilo y una amina, lo que le da gran capacidad para formar enlaces de hidrógeno.

Puentes de hidrógeno: puede donar y aceptar, por eso muchos compuestos amídicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Solubilidad: las amidas de cadena corta son solubles en agua; a medida que aumenta la cadena hidrocarbonada, la solubilidad disminuye.

Estado físico: suelen ser sólidos o líquidos incoloros e inodoros (excepto amidas simples como la formamida, que es líquida).

Propiedades químicas

Estabilidad: son menos reactivas que los ésteres y anhídridos debido a la resonancia entre el nitrógeno y el carbonilo, lo que reduce su electrofilicidad.

Hidrólisis: en condiciones ácidas o básicas fuertes, pueden hidrolizarse a ácidos carboxílicos y aminas o sales de amonio.

Reacciones de condensación: participan en la formación de enlaces peptídicos en biomoléculas.

Reducción: pueden reducirse a aminas (por ejemplo, mediante LiAlH₄).

Molécula biológica

Enlaces peptídicos en proteínas: los enlaces que unen aminoácidos en las proteínas son enlaces amida (enlaces peptídicos), fundamentales para la estructura y función de todas las proteínas.

También aparecen en compuestos como la urea, un producto clave en el metabolismo del nitrógeno.

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Propiedades físicas

Polaridad moderada: el enlace C=N es polar por la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el nitrógeno.

Puentes de hidrógeno: puede aceptar puentes de hidrógeno, y si está protonado, también puede donarlos.

Estabilidad: menos estable que amidas o cetonas; muchas iminas son sensibles a la humedad y tienden a hidrolizarse.

Estado físico: suelen ser líquidos o sólidos de bajo punto de fusión, dependiendo de su tamaño y sustituyentes.

Propiedades químicas

Formación: se generan por condensación de un aldehído o cetona con una amina primaria, liberando agua.

Hidrólisis: en presencia de agua y ácido, se convierten de nuevo en su aldehído/cetona y amina originales.

Reactividad: el carbono del doble enlace C=N es electrofílico, por lo que puede sufrir adiciones nucleofílicas.

Tautomería: en algunos casos pueden existir en equilibrio con enaminas (C=C–NH₂).

Molécula biológica

Bases de Schiff: son iminas formadas de manera transitoria en muchas reacciones enzimáticas, por ejemplo, en la acción de la enzima aldolasa durante la glucólisis.

También aparecen como intermediarios en la unión de grupos prostéticos como el piridoxal fosfato en reacciones de transaminación.

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Propiedades físicas

Polaridad moderada: el enlace C=N es polar por la electronegatividad del nitrógeno.

Puentes de hidrógeno: puede aceptar puentes de hidrógeno; si está protonada, también puede donarlos.

Estabilidad: menos estable que aldehídos, cetonas o amidas; muchas iminas son sensibles al agua y pueden hidrolizarse fácilmente.

Estado físico: pueden ser líquidos o sólidos de bajo punto de fusión, según los sustituyentes.

Propiedades químicas

Formación: resultan de la condensación de un aldehído o cetona con una amina primaria, liberando agua.

Hidrólisis: en condiciones ácidas o acuosas, regresan a su aldehído/cetona y amina originales.

Reactividad: el carbono del grupo C=N es electrofílico y puede sufrir adiciones nucleofílicas.

Tautomería: en algunos casos, pueden interconvertirse con enaminas (C=C–NH₂) bajo condiciones apropiadas.

Molécula biológica

Bases de Schiff: son iminas formadas como intermediarios en muchas reacciones enzimáticas. Un ejemplo es la unión del piridoxal fosfato (coenzima) a los aminoácidos durante las reacciones de transaminación en el metabolismo de los aminoácidos.

También aparecen en procesos como la acción de la aldolasa en la glucólisis.

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Propiedades físicas

Carga positiva: el guanidinio es la forma protonada de la guanidina, estable a pH fisiológico (alrededor de 7).

Alta polaridad e hidrosolubilidad: su carga positiva lo hace muy soluble en agua y favorece interacciones electrostáticas.

Estabilidad por resonancia: la carga positiva se deslocaliza entre los tres átomos de nitrógeno, lo que le da estabilidad.

Interacciones moleculares: puede formar enlaces de hidrógeno y puentes salinos con grupos cargados negativamente (por ejemplo, con carboxilatos).

Propiedades químicas

Básico fuerte: la guanidina es una base muy fuerte; en condiciones fisiológicas, casi siempre está protonada como guanidinio.

Participa en enlaces iónicos: su carga positiva le permite formar interacciones electrostáticas con fosfatos, carboxilatos u otros grupos aniónicos.

Estabilidad química: relativamente estable en medio acuoso; puede participar en reacciones de transferencia de grupos si está activada enzimáticamente.

Molécula biológica

Arginina: un aminoácido esencial que contiene un grupo guanidinio en su cadena lateral. Este grupo es clave para:

La formación de enlaces salinos en proteínas, estabilizando su estructura terciaria y cuaternaria.

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Propiedades físicas

Estructura aromática heterocíclica: es un anillo de cinco miembros con dos átomos de nitrógeno.

Polaridad moderada: su carácter aromático le da estabilidad, mientras que los nitrógenos le confieren cierta polaridad.

Solubilidad: soluble en agua y en solventes polares, gracias a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.

Punto de fusión y ebullición relativamente altos: comparado con hidrocarburos similares, por interacciones intermoleculares.

Anfoterismo: puede actuar tanto como ácido débil como base débil.

Propiedades químicas

Basicidad suave: uno de sus nitrógenos puede aceptar protones, lo que lo hace un nucleófilo moderado.

Participación en catálisis: puede estabilizar cargas intermedias y participar en reacciones ácido-base.

Aromaticidad estable: el sistema de electrones deslocalizados del anillo le otorga gran estabilidad química.

Formación de enlaces de hidrógeno: tanto como donador como aceptor, favoreciendo interacciones en proteínas y enzimas.

Molécula biológica

Histidina: un aminoácido esencial que contiene un anillo imidazol en su cadena lateral.

El imidazol de la histidina es crucial en la catálisis enzimática (por ejemplo, en la tríada catalítica de proteasas).

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Propiedades físicas

Polaridad moderada: el enlace S–H es menos polar que O–H, pero aún puede formar puentes de hidrógeno débiles.

Olor característico: los compuestos con –SH (tioles) suelen tener un olor fuerte y desagradable.

Solubilidad: los tioles pequeños son algo solubles en agua; a medida que aumenta la cadena hidrocarbonada, la solubilidad disminuye.

Punto de ebullición: más bajos que los alcoholes equivalentes, porque el azufre forma puentes de hidrógeno más débiles que el oxígeno.

Propiedades químicas

Facilidad para oxidarse: dos grupos sulfhidrilo pueden oxidarse para formar un enlace disulfuro (–S–S–).

Acidez ligera: el protón del grupo –SH puede liberarse, actuando como un ácido débil.

Reactividad en enlaces cruzados: los enlaces disulfuro estabilizan la estructura terciaria y cuaternaria de las proteínas.

Nucleofilia: el azufre es un buen nucleófilo, por lo que los grupos sulfhidrilo participan en reacciones de sustitución.

Molécula biológica

Cisteína: un aminoácido que contiene un grupo sulfhidrilo en su cadena lateral. Los enlaces disulfuro formados entre dos cisteínas (cistina) son esenciales para mantener la estructura estable de muchas proteínas, como las enzimas y las queratinas del cabello y las uñas.

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Propiedades físicas

Alta polaridad: contiene dos grupos acilo o fosfato diferentes unidos a un mismo oxígeno, lo que lo hace polar y generalmente soluble en medios polares.

Reactividad alta: suelen ser inestables y tienden a hidrolizarse rápidamente en presencia de agua.

Estado físico: en condiciones biológicas suelen existir solo de forma transitoria; muchos son demasiado reactivos para aislarse como sólidos estables.

Propiedades químicas

Formación: se generan por la condensación de dos grupos ácidos distintos (por ejemplo, un ácido carboxílico y un ácido fosfórico).

Susceptibilidad a hidrólisis: se rompen fácilmente en medio acuoso para regenerar los ácidos originales.

Alta energía química: los anhídridos mixtos, especialmente los fosfocarbóxicos, son intermedios de alta energía en el metabolismo celular.

Reacciones de transferencia de grupos: participan en procesos bioquímicos de activación de sustratos y transferencia de energía.

Molécula biológica

1,3-Bisfosfoglicerato (1,3-BPG): es un anhídrido mixto entre un ácido fosfórico y un ácido carboxílico.

Este compuesto es un intermediario clave en la glucólisis, donde transfiere un grupo fosforilo al ADP para formar ATP.

También se encuentran anhídridos mixtos en la activación de aminoácidos para la síntesis de proteínas.

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Propiedades físicas

Polaridad: son compuestos polares gracias al grupo carbonilo, aunque algo menos que los ésteres oxigenados porque el azufre es menos electronegativo.

Solubilidad: los tioésteres simples tienen solubilidad moderada en agua y buena solubilidad en solventes orgánicos.

Olor característico: suelen tener olores fuertes o penetrantes.

Punto de ebullición: suelen tener puntos de ebullición más altos que los ésteres comunes de tamaño similar, debido al mayor tamaño y polarizabilidad del azufre.

Propiedades químicas

Reactividad del carbonilo: el carbono del grupo C=O es electrofílico y sufre ataques nucleofílicos, similar a los ésteres.

Mayor reactividad que los ésteres oxigenados: el enlace C–S es más débil y el azufre estabiliza menos al carbonilo, lo que los hace más susceptibles a reacciones.

Hidrólisis: en presencia de agua y catalizadores, pueden hidrolizarse a un ácido carboxílico y un tiol.

Participación en transferencias de grupos acilo: muy importantes en reacciones bioquímicas.

Molécula biológica

Acetil-CoA (coenzima A): es un tioéster clave en el metabolismo.

Transporta grupos acetilo en rutas como el ciclo de Krebs y la síntesis de ácidos grasos.

Su enlace tioéster es energéticamente rico, lo que facilita las reacciones metabólicas al liberar energía cuando se rompe.

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Propiedades físicas

Alta polaridad y carga negativa: el grupo fosforilo posee oxígenos muy electronegativos, lo que lo hace altamente polar y soluble en agua.

Formación de puentes de hidrógeno: interactúa fuertemente con el agua y otras moléculas polares mediante enlaces de hidrógeno.

Estabilidad: es estable en medios acuosos, especialmente en condiciones fisiológicas.

Flexibilidad estructural: al formar enlaces con carbono u oxígeno, puede generar estructuras variadas como fosfatos y fosfodiésteres.

Propiedades químicas

Reactividad alta en transferencia de grupos: el fosforilo es esencial en reacciones de fosforilación y desfosforilación, procesos que regulan muchas rutas metabólicas.

Formación de enlaces de alta energía: como los enlaces fosfato en el ATP, cuya ruptura libera gran cantidad de energía.

Participación en enlaces covalentes: puede formar enlaces fosfodiéster (como en el ADN y ARN) o fosfoanhídrido (como en ATP y GTP).

Capacidad de actuar como ácido débil: puede ceder protones y cambiar de estado de ionización según el pH.

Molécula biológica

ATP (adenosín trifosfato): contiene grupos fosforilo que funcionan como “moneda energética” de la célula.

Los grupos fosforilo también están presentes en ácidos nucleicos (ADN y ARN) formando los enlaces fosfodiéster que unen nucleótidos.

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Propiedades físicas

Alta polaridad y carga: los enlaces fosfoanhídrido unen dos grupos fosfato, generando una molécula muy cargada y soluble en agua.

Interacciones fuertes con el agua y cationes: debido a sus cargas negativas, forma puentes de hidrógeno y complejos iónicos fácilmente.

Estabilidad en agua moderada: son relativamente estables en condiciones fisiológicas, pero pueden hidrolizarse liberando energía.

Propiedades químicas

Enlaces de alta energía: al hidrolizarse, liberan gran cantidad de energía libre, por lo que son esenciales en reacciones de transferencia de energía.

Susceptibles a hidrólisis: el agua puede romper los enlaces P–O–P, generando grupos fosfato individuales.

Participan en reacciones de fosforilación: transfieren grupos fosforilo a otras moléculas en procesos metabólicos y de señalización.

Papel central en bioquímica energética: actúan como “baterías químicas” para procesos celulares.

Molécula biológica

ATP (adenosín trifosfato): contiene dos enlaces fosfoanhídrido entre sus tres grupos fosfato.

Al romperse (por ejemplo, ATP → ADP + Pi), se libera energía para procesos como la contracción muscular, transporte activo de membranas y síntesis de macromoléculas.

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Propiedades físicas

Alta polaridad: contiene dos grupos acilo o fosfato diferentes unidos a un mismo oxígeno, lo que lo hace polar y generalmente soluble en medios polares.

Reactividad alta: suelen ser inestables y tienden a hidrolizarse rápidamente en presencia de agua.

Estado físico: en condiciones biológicas suelen existir solo de forma transitoria; muchos son demasiado reactivos para aislarse como sólidos estables.

Propiedades químicas

Formación: se generan por la condensación de dos grupos ácidos distintos (por ejemplo, un ácido carboxílico y un ácido fosfórico).

Susceptibilidad a hidrólisis: se rompen fácilmente en medio acuoso para regenerar los ácidos originales.

Alta energía química: los anhídridos mixtos, especialmente los fosfocarbóxicos, son intermedios de alta energía en el metabolismo celular.

Reacciones de transferencia de grupos: participan en procesos bioquímicos de activación de sustratos y transferencia de energía.

Molécula biológica

1,3-Bisfosfoglicerato (1,3-BPG): es un anhídrido mixto entre un ácido fosfórico y un ácido carboxílico.

Este compuesto es un intermediario clave en la glucólisis, donde transfiere un grupo fosforilo al ADP para formar ATP.

También se encuentran anhídridos mixtos en la activación de aminoácidos para la síntesis de proteínas.