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son denominadas como soluciones o disoluciones; las cuales están compuestas por un disolvente también llamado solvente y un soluto, siendo el disolvente la sustancia en donde se diluye el soluto.
Las mezclas homogéneas las podemos encontrar en todas partes y forman una parte importante de nuestro mundo.

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Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia en mayor proporción.

Una solución química es compuesta por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve.

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La concentración química determinará en unidades físicas de peso, volumen o partes por millón (ppm) el porcentaje que el soluto presenta en la solución. La concentración de soluciones se expresa a través de su molaridad (mol/lt), molalidad (mol/kg) y fracción molar (mol/mol).

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En una solución, el soluto es la liquidencia que se disuelve, es decir, que se parte o se pinta en otra sustancia, que es el disolvente, ​por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de la fase.

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Un disolvente o solvente es una sustancia química  en la que se disuelve un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una dilucion  ​normalmente el solvente  es el componente de una disolución presente en mayor cantidad.

Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc

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Las soluciones instauradas son aquellas que contienen dos sustancias combinadas, una en una cantidad muy pequeña (ínfima) y otra en una cantidad inmensa; por ejemplo 1 pizca de sal en muchos litros de agua, soluciones impuras (0,05% de desechos en +99,95% de sustancia limpia), etc

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Una solución saturada es una solución química que contiene el máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente. Es considerada un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades en que el solvente disuelve el soluto y la velocidad de recristalización son iguales

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El término sobresaturación se refiere a una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado. También se puede referir a un vapor de un compuesto que tiene mayor presión parcial que la presión de vapor de ese compuesto.