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Es el componente en menor cantidad, el soluto se encuentra dentro del solvente. En el caso de que la solución presente más de dos componentes, los de menor presencia los consideraremos solutos.

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propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.

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técnica común utilizada en bioquímica para separar moléculas basadas en difusión.

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movimiento de agua a través de una membrana semipermeable, debido a una diferencia en la osmolaridad o concentración de solutos a ambos lados de la membrana, lo que genera una diferencia de presión osmótica, fuerza necesaria para el movimiento del agua.

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Los coloides son mezclas no homogéneas compuestas por una fase dispersa, que casi siempre es un sólido con partículas muy pequeñas, y una fase dispersante o continua, que por lo general es líquida o gaseosa.

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La molaridad es una medida de la concentración de esa sustancia, es decir la cantidad de moles por unidad de volumen (litros).

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La cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución.

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El término sobresaturación se refiere a una solución que ha pasado el límite de soluto que el solvente puede admitir, por lo que este exceso de soluto aparece como un precipitado.

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La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente a una determinada temperatura

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La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presión del gas sobre el disolvente, si la presión disminuye, la solubilidad disminuye también. Se dice que la solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presión.

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Una solución es saturada cuando contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en condiciones dadas de temperatura y presión.

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Solubilidad de los compuestos covalentes 

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Solubilidad de los compuestos covalentes 

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no se disuelven en agua pero se disuelven en otros compuestos covalentes.

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una condición en la que dos fluidos no pueden formar mezclas distribuidas molecularmente o lograr homogeneidad en esa escala.

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un líquido o un gas que produce una mezcla homogénea al mezclarse en cualquier proporción con el solvente indicado en el mismo estado físico.

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Una mezcla homogénea (disolución) se dice diluida si contiene poca cantidad de soluto (cacao) con respecto al disolvente (leche).

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SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.

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la solvatación es una interacción de un soluto con un solvente que conduce a la estabilización de las especies del soluto en la solución.

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Los compuestos iónicos tienen tendencia a ser solubles en agua y disolventes polares

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Una solución es una mezcla homogénea cuyos componentes, llamados soluto y solvente, no pueden ser separados por métodos mecánicos simples

Las soluciones verdaderas constan de un solvente y uno o varios solutos cuyas proporciones varían de una solución a otra.

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Sustancia, habitualmente líquida, que se utiliza para disolver otra sustancia. Un disolvente orgánico se caracteriza por contener átomos de carbono en su estructura.

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siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) sea agua.

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Cuando los componentes mezclados se unen de tal manera que no son identificables a simple vista, solo es posible ver una fase.

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Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente.