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La ecuación de Redlich-Kwong se formula como: 

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La ecuación de Redlich-Kwong se formula como: 

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Los constantes son diferentes dependiendo del gas que se está analizando. Las constantes pueden obtener calculándose a partir del punto crítico del gas

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- P es la presión del gas
- R es la constante de los gases
- T es la temperatura
- Vm es el volumen molar
- a es la constante que corrige la tracción potencial de las moléculas
- b es la constante que corrige el volumen
- Tc es la temperatura en el punto crítico
- Pc Es la presión en el punto crítico

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Le ecuación de Redlich-Kwong resulta difícil de manipular matemáticamente en comparación a la de VanderWaals y es más exacta en particular para presiones elevadas.

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La ecuación de Redlich-Kwong deriva de la ecuación de estado térmico de VanderWaals, sobre todo en el término que contiene la presión de atracción.

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Esta ecuación fue propuesta en 1949 sin justificación rigurosa en término de argumentos moleculares y explícita para la presión y no para el volumen específico o la temperatura. Al igual que la ecuación de VanderWaals la ecuación de Redlich-Kwong es cúbica para el volumen específico (Morán, 2004)

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La ecuación de estado de Redlich-Kwong es muy utilizada para calcular propiedades termodinámica para la fase de vapor en combinación con modelos termodinámicos complejos. Es adecuada para sistemas próximos a comportamiento ideal (López, 1999)

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La predicción de fase y de densidades de líquido de cualquier material, especialmente los no polares utilizando esta ecuación es de mayor precisión por lo cual es muy aplicada en la industria petrolera (Rodríguez, 2014).

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- Los parámetros se encuentran en función de la presión crítica, la temperatura crítica y el factor acéntrico o el factor de compresibilidad.
- La ecuación debe proveer una mejor aproximación a los valores del punto crítico, especialmente para los cálculos de factor de compresibilidad y de densidad de líquido.
- Las reglas de mezclado no deben utilizar más de un parámetro de interacción binaria, el cual deben ser independiente de la temperatura,presión y composición.
- De ecuación debe ser aplicable a todos los cálculos de propiedades de fluidos en procesos del gas natural (Rodríguez, 2014; Zavaleta, 2010)

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La ecuación de estado creada por Peng y Robinson en 1976 está formulada partir de un reajuste de la ecuación de Van de Waals. Desarrollando así una ecuación de dos parámetros y de tercer grado respecto al volumen (Zavaleta, 2010)

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La ecuación de Beattie-Bridgeman es razonablemente precisa para densidades de hasta 0.8 pcr, donde pcr es la densidad de la sustancia en el punto crítico.

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Los valores de las constantes se les obtienen a través de tablas dadas según el gas, dando también los intervalos de temperatura y volumen mínimo de las constantes.

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La ecuación de Beattie-Bridgeman propuesta en 1928, se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental.

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La temperatura en la que el segundo coeficiente viral B es cero se denomina “Temperatura de Boyle”.

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El segundo coeficiente viral B es de gran importancia ya que puede medirse con mucha facilidad permitiendo trabajar con gases a bajas y moderadas presiones ya que si se trabaja con presiones muy grandes el resto de coeficientes tienden a ser despreciables.

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El desarrollo de la ecuación de estado de un fluido es generalmente un expansión del factor de compresibilidad Z en una serie de potencias del volumen molar.

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Se utiliza el inverso del volumen molar o en algunos casos, de la presión P. Así se llega a dos ecuaciones de series de tipo viral:

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Una de sus grandes virtudes es que, a partir de la mecánica estadística, la serie del viral es la única ecuación de estado formalmente exacta para sistemas de dimensión superior a 1.

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La expansión viral es una de las ecuaciones de estados con mayor flexibilidad al momento que se deseen ajustar los valores experimentales ya que está basada en desarrollar series de tipo polinomio, esta surge de un modelo mecánico estadístico para medir las fuerzas inter moleculares (Rodríguez, 2013).