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Que son los óxido metálicos?
Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.​Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos
Ejemplos de óxidos metálicos

Óxido de sodio (Na₂O)

Óxido de potasio (K₂O)

Óxido de calcio (CaO)

Óxido cúprico (CuO)

Óxido ferroso (FeO)

Óxido de plomo (PbO)

Óxido de aluminio (AlO₃)

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¿Qué son los óxidos metálicos?

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno.

Los Óxidos Metálicos. Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)

Nomenclatura

¿Cómo se nombran?
Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

En la fórmula

Si nos dan la Fórmula

El oxígeno tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

En el nombre

Si nos dan el Nombre

Nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.

Ejemplos

🔹Na2O Óxido de sodio

🔸FeO Óxido de hierro(II)
🔹Fe2O3 Óxido de hierro(III)
🔸CrO3 Óxido de cromo(VI)
🔹CaO Óxido de calcio

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En química, es posible encontrar una gran variedad y cantidad de óxidos metálicos o básicos como también se les conoce. Este tipo de compuesto se origina en el momento en el que se realiza la combinación de oxígeno con un metal. Tienen la capacidad de poder reaccionar con el agua para de esta manera formar hidróxidos y son muy comunes de encontrar incluso en la naturaleza y la vida cotidiana.

Entre las principales características que pueden ser observadas en los óxidos metálicos se mencionan las siguientes:

Por lo general, tienden a ser sólidos.

Tienen un punto de fusión relativamente alto.

Son cristalinos en su gran mayoría y además, son medianamente solubles en agua.

Son buenos conductores de la electricidad.

Pueden estar presentes en los tres diferentes estados de agregación de la materia.

Son compuestos de tipo inorgánico.

Están compuestos por cationes metálicos y además, por oxígeno.

El proceso para que se obtengan depende en gran manera de la naturaleza del metal o de la reactividad y de las condiciones físicas que le rodean.

Propiedades

Sus propiedades dependen principalmente del metal y de la forma en la que éste puede llegar a interactuar con el anión. Entre sus principales propiedades se mencionan las siguientes:

Poseen basicidad la cual es la capacidad que tiene una sustancia de ser ácido neutralizante cuando se encuentra en una solución de tipo acuosa.

Tiene anfoterismo, en este aspecto se debe recordar que no todos los óxidos son iguales por lo que mientras esté ubicado más hacia la izquierda, el metal será más básico que el óxido.

Los óxidos metálicos pueden ser obtenidos en el momento en el que se hace reaccionar un metal ante el oxígeno. Un buen ejemplo del proceso de obtención lo podemos observar en un metal que poco a poco va oxidándose al quedar expuesto al agua o al aire sin ninguna protección. También pueden ser obtenidos por medio de la descomposición térmica en la cual, una o dos moléculas deberán de ser liberadas del compuesto original, ya sea éste una sal o un hidróxido.

Los usos y aplicaciones de los óxidos metálicos son abundantes y de hecho, son utilizados en varias actividades de la vida diaria, principalmente en aquellos que están relacionados con la fabricación de sustancias químicas. Algunos como el óxido de magnesio pueden ser utilizados en el campo de la farmacéutica para crear medicamentos para el estómago y para fabricar antídotos.

También son utilizados en la fabricación de pinturas, colorantes, en la creación de aleaciones que cuentan con una increíble durabilidad y dureza, en la fabricación del vidrio y en el campo de la industria principalmente.

Estructura

En su estructura se puede encontrar un metal y oxígeno el cual actúa con un número de oxidación de -2.

Formulación

La fórmula general que se utiliza para representar a los óxidos metálicos es la siguientes:
M₂On
En donde la letra M representará el símbolo del compuesto y la letra n representará el número de oxidación que tiene el metal.

Nomenclatura

Los óxidos metálicos son un poco difíciles de nombrar pues las sustancias que los conforman en algunas ocasiones poseen diferentes números de oxidación. Para realizar la nomenclatura de los óxidos metálicos se utiliza el sistema conocido como estequiométrico o sistemático y también se usa el sistema STOCK. Es importante saber que, para poder nombrarlos, también se debe de tener en cuenta los siguientes aspectos.

Cuando el elemento metálico cuenta con solamente un número de oxidación entonces se pueden usar los siguientes mecanismos:

Tradicional: se colocan o dependiendo siempre del estado de oxidación que poseen los elementos metálicos.

Sistemático: éstos se nombran dependiendo de la cantidad de átomos que poseen las moléculas.

STOCK: en este mecanismo se añade en la parte final del nombre el estado de oxidación del metal que forma parte del compuesto. Este número debe de ser colocado utilizando números romanos y además, debe de ser colocado entre paréntesis.

Cuando el elemento metálico cuenta con dos números de oxidación, entonces pueden utilizarse los siguientes mecanismos para establecer la nomenclatura:

Tradicional: también se agregan sufijos o prefijos dependiendo del estado de oxidación en el que se encuentren los elementos metálicos. Cuando el elemento posee un estado de oxidación mayor, entonces deberá de utilizarse el sufijo -ico. Cuando el elemento tiene un estado de oxidación menor, se deberá de colocar el sufijo -oso.

Sistemático: las reglas serán las mismas que el anterior.

STOCK: en este caso, al final del nombre, se deberá de añadir el estado de oxidación del metal dependiendo del compuesto. También debe de ser colocado utilizando números romanos y se colocará entre paréntesis.

Cuando el elemento metálico cuenta con tres diferentes números de oxidación, entonces los siguientes mecanismos de nomenclatura deberán de ser utilizados:

Tradicional: igualmente se utilizan los prefijos y los sufijos siempre dependiendo del estado de oxidación que posean los elementos metálicos. Si el elemento posee un estado de oxidación mayor, entonces se colocará el sufijo -ico y, cuando es menor, se agregará el sufijo -oso.

Sistemático: en este caso las reglas deberán de mantenerse iguales.

STOCK: al final del nombre se deberá de agregar el estado de oxidación del metal, también se colocará utilizando números romanos los cuales deberán de colocarse entre paréntesis.

Importancia

Los óxidos metálicos son de gran importancia para el hombre y para todo lo que esté relacionado con el campo de la industria pues son fundamentales y necesarios en muchas de las actividades que se realizan diariamente. Resultan ser además, la materia prima en los laboratorios químicos pues por medio de ellos se pueden obtener las diferentes bases y compuestos necesarios para su adecuado funcionamiento.

Resultan también ser fundamentales en las diferentes fuentes de minerales, ya que éstos se encuentran también libremente en la naturaleza y por ello, resultan ser la base principal en la fabricación de varios tipos de materiales. Incluso son utilizados en la fabricación de diferentes tipos de equipos electrónicos y paneles solares.

Algunos ejemplos de óxidos metálicos son los siguientes:

Óxido cuproso: su fórmula es Cu2O, es un óxido de cobre y es además insoluble en agua.

Óxido cobaltoso: su fórmula es CoO y es un monóxido inorgánico de color rojo cuando se encuentra en forma cristalina.

Óxido de titanio: su fórmula es TiO2 y se puede encontrar de forma natural en algunos tipos de minerales.

Óxido de cinc: cuya fórmula es ZnO, es un compuesto de color blanco el cual es poco soluble en agua.

Óxido de plata: la fórmula de este óxido es Ag2O y se encuentra como un polvo fino de color negro.

Óxido cromoso: su fórmula es CrO y es un compuesto de tipo inorgánico formado por cromo y oxígeno.

Óxido plumboso: cuya fórmula es PbO y es un compuesto de color anaranjado que se usa muy a menudo para la fabricación de cerámica y en el campo de la industria química.

Escrito por Gabriela Briceño V.

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Óxidos metálicos | Qué son, características, propiedades, obtención, usos

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Los óxidos metálicos son un tipo de óxido que están compuestos por la unión que se da entre el oxígeno y el óxido por medio de un enlace iónico que suele darse en el momento en el que se aumenta la temperatura o cuando el metal permanece en contacto con el aire.

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¿Qué son los óxidos metálicos?

Es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.​Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.

EJEMPLOS:

1A + 1
H= Oxido de Hidrogeno - H2 O
Li= Oxido de Litio - Li2 O
Na= Oxido de Sodio - Na₂O
K= Oxido de Potasio - K₂O
Rb= Oxido de Rubidio - Rb2O
Cs= Oxido de Cesio - Cs2O
Fr= Oxido de Francio - Fr2O
Ag= Oxido de Plata - Ag20

2A + 2
Ca= Oxido de Calcio - Ca O
Ba= Oxido de Bario -  Ba O
Ra= Oxido de Radio - Ra O
Be = Oxido de Berilio - Be O
Mg= Oxido de Magnesio -  Mg O
Zn= Oxido de Zinc -  Zn O
Ra= Oxido de Radio - Ra O
Cd= Oxido de Cadmio - Cd 0
Sr= Oxido de Estroncio - Sr O

3A + 3
Al= Oxido de Aluminio - Al2 O3
Bi= Oxido de Bismuto -  Bi2 O3

4A + 4
Pt= Oxido de Platino - Pt O2
Pa= Oxido de Protactinio - Pa 02
Os= Oxido de Osmio - Os O2
Ir= Oxido de Vidrio - Ir O2
Zr= Oxido de Circonio - Zr O2

+6
U= Oxido de Ceramio - UO3
W= Oxido de Wolframio - WO3
Mo= Oxido de Molibdeno -  MO O3

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2A+2
Ca: óxido de calcio caO
Ba: óxido de banio BaO
Ra: óxido de radio Ra O
Be: óxido de berilio Be O
Mg: óxido de magnesio Mg O
Zn: óxido de cinc znO
Ra: óxido de radio Ra O
Cd: óxido de cadmio Cd O
3A+ 3
Al: óxido de aluminio Al2O3
Bi: óxido de bismuto Bi2O3
4A+4
Pt: óxido de platino PtO3
Pa: óxido de protactinio PaO2
Os: óxido de osmio Os O2
Ir: óxido de iridio Ir O2
Zr: óxido circonico Zr O2
+6
U óxido de uranio UO3
W óxido de wolfranio WO3
MO óxido de Molibdeno MO O3

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1A+1
h= óxido de hidrógeno
li= oxido de litio
na= óxido de sodio
k= óxido de potasio
Rb= óxido de rubidio
Cs=oxido de cecio
Fr= óxido de francio

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OXIDO DE POTACIO (K20)
Óxido de capricornio (cu0)
Óxido de sodio (na.2.0

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óxido metálicos
Generalmente tienen la característica de ser sólidos y tener un punto de fusión relativamente alto (precisamente esto es lo que les es típico y lo que los diferencia de los óxidos no metálicos, que tienen uno bastante más bajo).

Los óxidos metálicos son habitualmente cristalinos y al menos medianamente solubles en agua. Los óxidos metálicos son buenos conductores del calor y la electricidad, y por eso es habitual que se los utilice a esos propósion

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Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.​ Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.​
EJEMPLOS:
Oxido de hidrogeno:H2O2
Oxido de litio: Li2O
Oxido de sodio: Na2O
Oxido de potasio: Pb2O
Oxido de rubidio: Rb2O
Oxido de cesio: Cs2O
Oxido de fluorhidrico:
Oxido de plata :Ag2O

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¿QUE SON LOS OXIDOS METALICOS?
En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuesto a moleculares que resulta al combinar un metal con el oxigeno.

Ejemplos:

1A + 1
H= Oxido de Hidrogeno - H2 O
Li= Oxido de Litio - Li2 O
Na= Oxido de Sodio - Na 2O
K= Oxido de Potasio - K 20
Rb= Oxido de Rubidio - Rb 2O
Cs= Oxido de Cesio - Cs 2O
Fr= Oxido de Francio - Fr 2O
Ag= Oxido de Plata - Ag 20

2A + 2
Ca= Oxido de Calcio - Ca O
Ba= Oxido de Bario -  Ba O
Ra= Oxido de Radio - Ra O
Be = Oxido de Berilio - Be O
Mg= Oxido de Magnesio -  Mg O
Zn= Oxido de Zinc -  Zn O
Ra= Oxido de Radio - Ra O
Cd= Oxido de Cadmio - Cd 0
Sr= Oxido de Estroncio - Sr O

3A + 3
Al= Oxido de Aluminio - Al2 O3
Bi= Oxido de Bismuto -  Bi2 O3

4A + 4
Pt= Oxido de Platino - Pt O2
Pa= Oxido de Protactinio - Pa 02
Os= Oxido de Osmio - Os O2
Ir= Oxido de Vidrio - Ir O2
Zr= Oxido de Circonio - Zr O2

+6
U= Oxido de Ceramio - UO3
W= Oxido de Wolframio - WO3
Mo= Oxido de Molibdeno -  MO O3

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Johnny hidalgo

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El óxido básico es un compuesto producto de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. Asimismo, el óxido básico es conocido como anhíbridos básicos ya que al agregar agua se puede originar hidróxidos básicos. El óxido de elemento menos electronegativo tiende a ser básico.
Ejemplos:
Li: óxido litio Li2o
Na: Na2o óxido de sodio
K: óxido potasio k2O
Rb: óxido rubidio Rb2O
Cs: óxido cesio cs2 O
Fr: óxido francio FR2 O
Ag: óxido de plata Ag2 O

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Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.​Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.​      Johnny hidalgo

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Los óxidos básicos u óxidos metálicos son las combinaciones binarias del oxígeno con un metal. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, mientras que el del metal es positivo.
EJEMPLOS
1A +1
óxido de sodio Na2O
óxido de potasio K2O

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SAN LUCAS  GARCIA                                      ¿Que son los oxidos metalicos?  

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SAN LUCAS  GARCIA                                      ¿Que son los oxidos metalicos?  

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Un óxido básico u óxido metálico es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno.​Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos
Ejemplos de óxidos metálico                    Oxido de hidrogeno (H²O) Óxido de sodio (Na₂O)                               Óxido de potasio (K₂O)                               Óxido de calcio (CaO                                Óxido cúprico (CuO)                                       Óxido de plomo (PbO)                              Óxido de aluminio (AlO₃)

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Johnny fabian hidalgo