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Introdução
As reações de oxirredução são transferências de elétrons entre as espécies quimicas envolvidas no contato. O número de oxidação(nox), por ele podemos perceber a carga elétrica real de cada elemento.
Como dito uma reação de oxidação-redução é uma reação com transferência de elétrons, logo temos uma espécie que cede elétrons para outra espécie química .A espécie que sofre oxidação chama-se agente redutor. Ja a espécie que sofre redução recolhe elétrons  da outra, oxidando-a. Por essa razão, à espécie que se reduz dá-se o nome de agente oxidante.
No caso de reações de oxirredução, quando colocamos dois metais em contato, existe um chamado Potencial de redução, onde quanto maior o potencial de redução, menor será a redução na espécie quimica.Assim inversamente levando em consideração o grau de nobreza do metais.

OBJETIVO

Esse trabalho tem com o objetivo justificar e viabilizar o conteúdo de reações de oxirredução estudado em sala por meio de experiências no laboratório.
Avaliar a transferência de elétrons, transferências de estados fisicos e o grau de oxidação das espécies quimicas envolvidas nas duas práticas.

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PRÁTICA 01
Materiais e métodos

Materiais
• Béquers
• Soluções de Nitrato de prata de diferentes concentrações
• Fios de cobre limpos
• Esponjas de aço

Métodos
• Foi separado os béquers identificados com a concentração da solução de Nitrato de prata;
• Limpou-se os fios de cobre com a esponja de aço, passando um papel para retirar o pó;
• Foi mergulhado em cada béquer identificado, um fio de cobre.

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No experimento do fio de cobre mergulhado na solução de nitrato de prata classificado por diferentes concentrações( 0,2% , 1% e 2%)  podemos observar que depois de alguns minutos em contato com o nitrato de prata, começa a formar uma camada de cristais de prata em torno do fio de cobre, essa reação vai ser visível em diferentes tempos nos béquers por conta da concentração do nitrato de prata.

DISCUSSÃO

Quanto maior da concentração, menor o tempo da reação se efetuar completamente.
Essa reação ocorre porque o cobre sofre oxidação e passa seus elétrons para o nitrato de prata

Oxidação: Cu⁰(s) → Cu²⁺(aq)

Após isso, a prata sofre redução, recebem elétrons do cobre e por isso começa a se solidificar aparecendo os depósitos de prata no fio de cobre.

A cor azul é devido a perca de elétrons do cobre (Cu⁰) que se transforma em cobre ( Cu²⁺)  e passa para a forma liquida.

Reação global: 2 Ag⁺(aq)+ Cu⁰(s)→ 2 Ag⁰(s)+ Cu²⁺(aq)

O cobre se oxida pelo fato de ter o potencial de redução menor que o da prata.isso ocorre conforme o grau de “Nobreza” dos metais.

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PRÁTICA 02
Materiais e métodos

Materiais
• Um béquer de 1000 mL
• 2 bequeres de 250 mL
• 2 baquetas
• Água
• Permanganato( comprimido pulverizado ou flaconete)
• Hidróxido de sódio
• Açúcar
• Colher descartável

Métodos
Solução 01
• Adicionou-se um comprimido pulverizado;
• Adicionou-se 150mL de água;
• Misturou-se bem com auxílio de uma baqueta até a mistura ficar homogênea.
Solução 02
• Foi adicionado 150mL de água;
• Adicionou-se, em seguida, uma colher de hidróxido de sódio;
• Misturou-se bem com auxílio da baqueta até a mistura ficar homogênea;
• Após a homogeneização, foi adicionado duas colheres de açúcar a mistura de água e hidróxido de sódio;
• Mexeu-se a mistura até ficar homogênea.
Solução 03
• A solução 03 é a mistura da solução 01 e 02 no interior do béquer de 1000mL.
• Foi adicionado toda solução 01 no béquer de 1000mL;
• Com auxílio da baqueta, misturou-se a solução 01 no béquer, de forma rápida;
• Após o procedimento anterior, foi adicionado toda solução 02 no béquer de 1000mL;
• Após, observou-se as mudanças de cor.

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Neste trabalho abordamos o assunto  "Reações Redox" ou oxirredução que são as reações de  passagem de elétrons,  onde ocorre, dentro de um grupo de variedades químicas,  a produção de um oxidante e um redutor. E concluímos que para cada cor que se passa na solução, possui um NOX diferente, sendo ele oxidante ou redutor. A cor esverdeada é porque o manganato apresenta manganês com um NOX igual a +6, e quando diluído se transforma em dióxido de manganês, onde o manganês possui um NOX igual a 4. Vimos também que para o fio de cobre ficar com uma camada de prata sobre ele, é porque o cobre sofre oxidação e transfere elétrons para os cátions prata que fazem parte da solução. Assim os cátions sofrem redução, ganham elétrons de cobre e se transformam em prata sólida em torno do fio. Outro detalhe é o nitrato que era incolor e passa a ficar azul por causa da perca de elétrons do cobre.
Esta aula prática foi importante para nós, pois nos deu conhecimento de como funciona a mudança de coloração de uma solução de Oxirredução e também uma forma de solidificar prata a partir de AgNO₃  em laboratório, além de nos permitir elaborar experimentos interessantes que auxiliam em nosso aprendizado.

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No momento em que adicionamos a primeira solução (prática 2 junto com a segunda, a cor que era violeta vai se transformando em outras cores de acordo com que as soluções vão se misturando, passando de um tom esverdeado até chegar na cor amarelo amarronzado.
Isso acontece pois quando misturamos o permanganato de potássio( KMnO4 ) junto com a água (aq), o elemento se dissolve, e libera íons permanganato (MnO₄⁻):

KMnO4(aq) → K⁺ + MnO₄-

·         O permanganato  (MnO₄⁻) possui a presença de Manganês (Mn) com o valor do NOX +7

O hidróxido de sódio ( NaOH) do mesmo modo se dissocia e dispensa íons sódio (Na+) e hidróxido ( OH-)

NaOH(aq) → Na⁺ + OH-

Já que o açúcar (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁) é um elemento molecular, não se desagrega após ser dissolvido. Contudo, há presença de íons do hidróxido de sódio que promovem a liberação de elétrons para o meio.

C₁₂H₂₂O11(aq) → elétrons.

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RESULTADOS E DISCUSSÕES
Continuação prática 02

Ao misturarmos a solução 1 com a solução 2, os íons permanganato encontram um ambiente cheio de elétrons. Desta maneira, cada íon recebe um elétron e torna-se íons manganato, que contém tonalidade esverdeada.

MnO4- + elétron → MnO4-2

O manganato (MnO4-2) apresenta o Manganês (Mn) com um NOX igual a +6.

O íon manganato converte-se em dióxido de manganês (MnO2), que exibe coloração marrom.

MnO4-2(aq) → MnO2

No dióxido de Manganês, o manganês apresenta um NOX igual a 4.
Resumindo:
O açúcar libera elétrons
O permanganato pega os elétrons
No começo da experiência cor roxa
Passado algum tempo, a solução reduz o nox e fica verde(manganato)
E no final, a solução reduz novamente o nox e fica marrom/amarelo(dióxido de manganês).

Conclui-se, que ocorreu redução do NOX do manganês ao longo de todo experimento.

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Referências

PRÁTICA 01
https://imagens.tabelaperiodica.org/fio-de-cobre-em-solucao-de-nitrato-de-prata

PRÁTICA 02 http://www.manualdomundo.com.br/2012/09/camaleao-quimico/