# data[].attributes.attachment_link.description
Ta receptura daje mydło bardzo miękkie. Aby otrzymać mydło twardsze należałoby zastąpić olej rzepakowy i słonecznikowy olejem kokosowym. Więcej na http://www.mydlo.wdomu.com.pl Samodzielne zrobienie mydła daje dużo satysfakcji, jest tanie i łatwe. Mydła przemysłowe mają wiele dodatków, które nie są dla nas obojętne. Robiąc mydło sami możemy tak sterować procesem i dodatkami, aby uzyskać właściwości jakich potrzebujemy.

# data[].attributes.headline
Od luksusu do codzienności — historia mydła

# data[].attributes.subject
Od luksusu do codzienności — historia mydła

# data[].attributes.body
NIEWIELE produktów jest tak powszechnych i tak użytecznych jak mydło. Korzystamy z niego od dzieciństwa po starość. Odkąd zaczęto je wytwarzać w zamierzchłej przeszłości, mydło stopniowo zmieniło się z towaru luksusowego w artykuł pierwszej potrzeby.

Pewien XIX-wieczny chemik oświadczył, że ilość mydła zużywanego przez dany naród świadczy o jego zamożności i poziomie cywilizacyjnym. Obecnie produkt ten uważany jest za niezbędny do utrzymania higieny i zdrowia

by Adrian Pietrzak

# data[].attributes.body
-mydła twarde,czyli mydła sodowe
-mydła miękkie - mydła potasowe,które są substancjami mazistymi
-mydła toaletowe - produkowane z lepszych surowców z dodatkiem barwników i środków zapachowych
-mydła lecznicze

by Izabela Wypych

# data[].attributes.body
a) zmydlanie tłuszczu
(C₁₇H₃₅COO)C₃H₅ + 3 NaOH --> 3 C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃tristearynian glicerolu + zasada sodowa --> stearynian sodu + glicerol
b) reakcja zobojętniania
C₁₇H₃₅COOH + NaOH --> C₁₇H₃₅COONa + H₂O
kwas stearynowy + zasada sodowa --> stearynian sodu + woda

by Paulina Kowalska

# data[].attributes.body
Mydło stabilizuje emulsję tłuszczu i wody. Wprawdzie nie "rozpuszcza tłuszczu w wodzie" jak to się potocznie mówi, ale tak czy inaczej umożliwia jego spłukanie.

Problemy pojawiają się gdy w wodzie znajdują się jony metali takich jak żelazo, wapń czy magnez. Mówimy wówczas, że woda jest "twarda". Jony te wiążą cząsteczki reszt kwasowych rozrywając strukturę miceli i dając w efekcie nierozpuszczalne w wodzie mydła magnezowe, wapniowe, które wytrącają się w postaci osadu (to właśnie ten nieprzyjemny osad pojawiający się na włosach). Problem ten został rozwiązany w syntetycznych detergentach.

Co ciekawe, piana nie odgrywa żadnej roli w procesie oczyszczania i ma znaczenie wyłącznie psychologiczne. Brak piany może wprawdzie wskazywać na niedostateczną ilość użytego środka myjącego i konieczność powtórzenia mycia, ale nie wpływa na samo oczyszczanie.

by Maciej Gorący

# data[].attributes.body
W miarę dodawania mydła do wody i zwiększania koncentracji jego cząsteczek, coraz więcej "ogonów" wnika do tłustych drobin i zaczynają powstawać sferyczne struktury zwane micelami. Powierzchnię miceli tworzą hydrofilowe głowy, a we wnętrzu "zamknięte są" hydrofobowe ogony rozpuszczone w drobinach tłuszczu. Powierzchnia miceli tworzy warstwę rozgraniczającą dwie substancje, które praktycznie nie rozpuszczają się w sobie. Ponieważ "głowy" mają ładunek elektryczny (ujemny) to micele odpychają się wzajemnie co zapobiega zlewaniu się kropelek tłuszczu. W ten sposób tworzy się trwała emulsja oleju i wody.

Gdy nie ma mydła tłuszcz i woda prędzej czy później rozdzielą się i utworzą dwie, nie mieszające się warstwy. Przy odpowiednim stężeniu mydła, drobiny tłuszczu, zamknięte wewnątrz miceli pozostaną rozproszone w wodzie. Micele jako całość rozpuszczają się w wodzie, a więc mogą być łatwo spłukane.

# data[].attributes.body
Cząsteczka mydła składa się z dwóch części o skrajnie różnych właściwościach: hydrofilowej (zwanej „głową”) oraz hydrofobowej (zwanej „ogonem”). W jej budowie molekularnej można wyróżnić dodatnie jony sodowe (lub potasowe w mydłach potasowych) oraz ujemne łańcuchy reszt kwasowych. Reszta kwasowa zawiera hydrofobowy łańcuch węglowodorowy, który nie rozpuszcza się w wodzie.

Gdy dodajemy mydło do wody jego cząsteczki ulegają jonizacji - jony metalu (tutaj sodu) odrywają się (zostają otoczone przez cząsteczki wody), a reszty kwasowe zyskują ładunek ujemny w miejscu odłączonego jonu (głowa). "Naładowana" (elektrycznie) głowa oddziałuje z cząsteczkami wody, a więc rozpuszcza się w niej. Tymczasem hydrofobowy ogon stara się możliwie jak najdalej odsunąć, przy okazji "rozglądając się" w poszukiwaniu substancji hydrofobowych, w których z kolei sam mógłby się rozpuścić. Gdy napotyka na cząsteczki tłuszczu lub oleju przywiera do nich, gdy dociera do powierzchni wody ustawia się do niej prostopadle zmieniając własności powierzchni.

# data[].attributes.body
Przeciwnie naładowane strony cząsteczek wody przyciągają się – cząsteczki wody przyciągają się wzajemnie.

Nie wszystkie substancje mają polarne cząsteczki. Przeciwieństwem są substancjeapolarne  (w rzeczywistości cząsteczki mogą być polarne w różnym stopniu).

Jak powiedziałam woda jest doskonałym rozpuszczalnikiem, ale tylko niektórych substancji. Reguła, pochodząca jeszcze z czasów alchemicznych, głosi: “similia similibus solventur” (Admin : łac. podobne rozpuszcza się w podobnym).

Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem substancji, których cząsteczki są polarne, a kiepskim apolarnych. O stopniu rozpuszczania decydują siły oddziaływania pomiędzy cząsteczkami wody, a cząsteczkami rozpuszczanej substancji. Woda dobrze rozpuszcza te substancje, których cząsteczki przyciąga równie silnie jak własne. Aby wystąpiło takie przyciąganie cząsteczki substancji rozpuszczanej muszą także mieć strukturę polarną. Taką strukturę mają np. sole czy cukry.

I jeszcze jedno : jeżeli cząsteczki danej substancji wykazują skłonność do wiązania się z wodą (rozpuszczania) to mówimy, że sąhydrofilowe. O cząsteczkach nie wykazujących takiej skłonności (nie rozpuszczających się w wodzie) mówimy, że sąhydrofobowe.
Z reguły hydrofobowe są substancje apolarne. Należą do nich oleje i tłuszcze. Dlatego nie można spłukać tłuszczu wodą. Dużo lepiej rozpuszcza się w innych apolarnych substancjach jak choćby w benzynie. Tylko kto miałby ochotę kąpać się w benzynie ?!

by Emila Ratajczyk

# data[].attributes.body
Istotą rzeczy jest tzw. polarna budowa cząsteczki wody. Cząsteczki jako całość są zazwyczaj obojętne elektrycznie. Jednakże może się w nich pojawić niesymetryczny rozkład ładunków elektrycznych – wówczas z jednej strony cząsteczki jest skupiona większa część ładunków ujemnych niż z drugiej. Takie cząsteczki wytwarzają wokół siebie pole elektryczne. Mówimy wówczas, że są to cząsteczki polarne.

Taka sytuacja ma miejsce w przypadku wody. W skład cząsteczki wody wchodzą dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. Od strony atomów wodoru cząsteczka jest naładowana dodatnio, a od strony atomu tlenu – ujemnie.

# data[].attributes.body
Podstawowym zadaniem mydeł jest OCZYSZCZANIE. To jest główny aspekt ich działania i jego mechanizm postaram się opisać.
Oczyścić czyli usunąć tłusty brud ze skóry czy włosów, a pośrednio także ograniczyć powstawanie zaskórników poprzez przeciwdziałanie powstawaniu czopów rogowych, utrudniających odpływ sebum z mieszków włosowych. Wszelkie dodatkowe efekty jak choćby zmiękczanie naskórka, złuszczanie komórek warstwy rogowej (peelingi)to w przypadku mydeł extra dodatek do oczyszczania.

by Maciej Gorący

# data[].attributes.headline
Mechanizmu działania mydeł. Mydła należą do surfaktantów, które są podstawowymi składnikami większości kosmetyków. 

# data[].attributes.subject
Mechanizmu działania mydeł. Mydła należą do surfaktantów, które są podstawowymi składnikami większości kosmetyków. 

# data[].attributes.body
- Emilia Ratajczyk

- Izabela Wypych

- Paulina Kowalska

- Adrian Pietrzak

- Maciej Gorący