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Núñez Núñez Ana Karen
Gallardo Castro Andrea Noemi
González Reséndiz Alonso Ismael

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5.- Investigar en diferentes referencias bibliograficas la definicion y sinonimos de los siguientes terminos 

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5.- Investigar en diferentes referencias bibliograficas la definicion y sinonimos de los siguientes terminos 

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*Universo termodinámico: Está formado por el sistema examinado y su entorno con el que es capaz de interaccionar
en su evolución.
universo = sistema + entorno
*Sistema termodinámico: Cualquier parte especifica del universo que nos interese.
P.W. Atkins. (1999). Química Física . Barcelona: Omega

*Alrededor: Es parte del universo termodinámico que puede transferir.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Frontera: Separa el sistema del resto del universo.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Propiedad del sistema: Es cualquier magnitud física evaluable de un sistema.
P.W. Atkins. (1999). Química Física . Barcelona: Omega

*Estado de un sistema: Valores de todas las variables macroscópicas pertinentes (por ejemplo, composición, volumen, presión y temperatura) de un sistema.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Cambio de estado: Cambio de estado de agregación en el sistema.

*Proceso: Un sistema experimenta un proceso, cuando se verifica un cambio de estado.
P.W. Atkins. (1999). Química Física . Barcelona: Omega

*Fase: Es una forma de la materia que es uniforme y presenta la misma composición química y el mismo estado físico en todos sus puntos.

Parte no homogénea de un  sistema, en contacto con otras partes del sistema, pero separados entre ellas por un limite bien definido.

*Sistema homogéneo:
Es el sistema que consta de una sola fase.

*Sistema heterogéneo:
El sistema consta de varias fases las cuales son notables a simple vista y es físicamente separable.

*Sistema cerrado: Sistema que permite transferir energía pero no materia.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Sistema abierto: Sistema que se puede intercambiar masa y energía (por lo general en forma de calor) con sus alrededores .
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Sistema aislado: Sistema que no permite la transferencia ni de masa ni de energía, hacia o desde sus alrededores.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Pared flexible:
Aquella pared que se puede deformar un ejemplo una botella de plástico además de ser suave.

*Pared rígida o movible:  Es aquella que no se deforma.
Engel, T y Reid, P. (2006) Fisicoquímica

*Pared diatermica:
Aquella que permita la transferencia de energía.

*Pared adiabática:
Aquella pared que no permite la transferencia de energía.

*Propiedad de estado:
Propiedad que sólo depende del estado inicial y final del sistema.
Diferencial exacta que al integrarse mediante integral de línea da como resultado un delta.

*Propiedad de trayectoria:
Propiedad que si depende de los pasos involucrados (trayectoria del proceso). Involucra la diferencial inexacta que al integrarse mediante integral de linea no da como resultado un delta es decir da el valor de la propiedad.

*Propiedad extensiva: Propiedad que depende de cuánta materia se considera.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Propiedad intensiva: Propiedad que no depende de cuánta materia se considere.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Proceso reversible: Es un proceso reversible, de un sistema siempre está infinitesimalmente cercano al equilibrio. Ese proceso tiene interés teórico, pero nunca se podrá lograr en la práctica.
CHANG R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición,. McGraw-Hill, Madrid, 2006.

*Proceso irreversible: Son los procesos reales. En ellos siempre habrá degradación de energía y generación de entropía.

*Número de componentes:
Cantidad de sustancias químicas distintas y presentes en el sistema.

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4.- Explicar la importancia de tener un lenguaje común para estudiar termodinamica clasica 

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4.- Explicar la importancia de tener un lenguaje común para estudiar termodinamica clasica 

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Es importante tener un lenguaje común para poder comunicarnos y entendernos. Las matemáticas son iguales en todo el mundo, tal vez el resultado se escriba diferente como en otro idioma pero siempre serán los mismos números.  En termodinámica es igual, estudiaremos la relación de propiedades macroscópicas como la trasferencia de energía y materia sin tomar en consideración el tiempo

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*Comunicación
Acto o efecto de comunicar
-Comunicar: Conversar, tratar con otro de palabra o escrito

Gispert Carlos, Gay José, Puigserver Serbastián. (1993). Diccionario enciclopédico ilustrado. Barcelona, Oceano.

*Lenguaje
Conjunto de sonidos articulados con que el hombre
manifiesta lo que piensa o siente.
*Lenguaje científico

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2.- ¿Que estudia la Termodinámica clásica?

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2.- ¿Que estudia la Termodinámica clásica?

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Es la ciencia que estudia la conversión de unas formas de energía en otras.
En coordinación de todas aquellas propiedades de las sustancias que guardan relación con el calor y el trabajo.

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Sus conceptos son esenciales en el desarrollo e interpretación de  las modernas técnicas empleadas para la determinación de la estructura y propiedades de la materia.

Ejemplo: Materiales sintéticos y de macro-moléculas

P.W. Atkins. (1999). Química Física . Barcelona: Omega.