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3. Elabore una lista de los materiales reciclados que tiene en casa, a fin de construir un maqueta para el modelo que eligió

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3. Elabore una lista de los materiales reciclados que tiene en casa, a fin de construir un maqueta para el modelo que eligió

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4. Redacte en 5 pasos el procediemiento que seguirá para elaborar el producto final 

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4. Redacte en 5 pasos el procediemiento que seguirá para elaborar el producto final 

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Un modelo atómico es la forma más fácil de poder representar o graficar la composición y forma de un átomo, para que así sea más fácil y sencillo comprender sus partes, además de la función de cada una de ellas.

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Un modelo atómico es la forma más fácil de poder representar o graficar la composición y forma de un átomo, para que así sea más fácil y sencillo comprender sus partes, además de la función de cada una de ellas.

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Un modelo atómico es una representación simbólica o gráfica de la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos atómicos es que, el estudio de los mismos resulten más sencillos.

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Un modelo atómico es una representación simbólica o gráfica de la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos atómicos es que, el estudio de los mismos resulten más sencillos.

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Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.

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Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen.

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Los científicos que propusieron los modelos atómicos fueron:  

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Los científicos que propusieron los modelos atómicos fueron:  

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1. Demòcrito (450 a.C.)
2. Jhon Dalton (1803 d.C.)
3. Joseph Thomson (1904 d.C.)
4. Ernest Rutherford (1911 d.C.)
5. Max Planck (1858-1947)
6.Niels Bohr  (1913 d.C.)
7. Sommerfeld (1916 d.C.)
8. Erwin Schrödinger (1926)

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Un modelo atómico es una representación simbólica de lo que es el átomo que nos permite describir y ver mas fácilmente las partes que componen al átomo y sus partículas

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Un modelo atómico es una representación simbólica de lo que es el átomo que nos permite describir y ver mas fácilmente las partes que componen al átomo y sus partículas

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Los científicos que propusieron los modelos atómicos son:

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Los científicos que propusieron los modelos atómicos son:

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1.- Demócrito (450 a. C)
2.- John Dalton (1808 d.C.)
3.- Joseph Thomson (1904 d.C.)
4.- Ernest Rutherford (1911 d.C.)
5.- Max Planck (1858-1947 d.C.)
6.- Niels Bohr  (1913 d.C.)
7.- Sommerfeld (1868-1951 d.C.)
8.- Erwin Schrödinger (1926 d.C.)

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1808	John Dalton                        1897	J.J. Thomson                      1911	E. Rutherford                      1913	Niels Bohr

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1808	John Dalton                        1897	J.J. Thomson                      1911	E. Rutherford                      1913	Niels Bohr

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Los científicos que propusieron los modelos atómicos fueron: - Demócrito (450) -John Dalton (1808) -Joseph John Thomson (1904) -Ernest Rutherford (1911) -Max Planck (1858-1947) -Niels Bohr (1913) -Arnold Sommerfeld (1868-1951) -Erwin Schrödinger  (1926)

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Los científicos que propusieron los modelos atómicos fueron: - Demócrito (450) -John Dalton (1808) -Joseph John Thomson (1904) -Ernest Rutherford (1911) -Max Planck (1858-1947) -Niels Bohr (1913) -Arnold Sommerfeld (1868-1951) -Erwin Schrödinger  (1926)

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-Demócrito: Comenzaba con una piedra, la cual explicaba que si se cortaba por la mitad obtendría dos pedazos y si se repitiera la operación seguidamente, si llegaría a una pieza de la piedra que ya no se pudiese cortar. Una pieza indivisible, el "átomo". -John Dalton: Realizó muchos experimentos que Demócrito no pudo hacer. Finalmente experimentando con barras de oro, John Dalton concluyó que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. Esto fue una evidencia de que existía el átomo de oro.  -Joseph John Thomson: Con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. -Ernest Rutherford: Fueron una serie de experimentos históricos mediante los cuales los científicos descubrieron que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentran. -Max Planck: Descubrió en sus experimentos que la luz no se expande siempre como una onda continua como suponía la física de entonces, sino que se comporta a veces como un conjunto de partículas, de “cuantos” de luz. -Niels Bohr: Demostró que los átomos solamente podían absorber cantidades específicas  de energía (cuantos). -Arnold Sommerfeld: Con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. -Erwin Schrödinger: Un gato se encuentra encerrado en una cámara de acero junto con una «máquina infernal». Esta contiene un átomo radiactivo que, en caso de desintegrarse, activará un dispositivo que liberará veneno y matará al felino.

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-Demócrito: Comenzaba con una piedra, la cual explicaba que si se cortaba por la mitad obtendría dos pedazos y si se repitiera la operación seguidamente, si llegaría a una pieza de la piedra que ya no se pudiese cortar. Una pieza indivisible, el "átomo". -John Dalton: Realizó muchos experimentos que Demócrito no pudo hacer. Finalmente experimentando con barras de oro, John Dalton concluyó que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. Esto fue una evidencia de que existía el átomo de oro.  -Joseph John Thomson: Con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones. -Ernest Rutherford: Fueron una serie de experimentos históricos mediante los cuales los científicos descubrieron que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas y la mayor parte de su masa se concentran. -Max Planck: Descubrió en sus experimentos que la luz no se expande siempre como una onda continua como suponía la física de entonces, sino que se comporta a veces como un conjunto de partículas, de “cuantos” de luz. -Niels Bohr: Demostró que los átomos solamente podían absorber cantidades específicas  de energía (cuantos). -Arnold Sommerfeld: Con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. -Erwin Schrödinger: Un gato se encuentra encerrado en una cámara de acero junto con una «máquina infernal». Esta contiene un átomo radiactivo que, en caso de desintegrarse, activará un dispositivo que liberará veneno y matará al felino.

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Se explica que cuando una carga eléctrica se mueve aceleradamente, pierde energía en forma de radiación electromagnética. Como el electrón se mueve alrededor del núcleo, pierde energía, y esta pérdida conduciría a que el electrón se destruya.

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Se explica que cuando una carga eléctrica se mueve aceleradamente, pierde energía en forma de radiación electromagnética. Como el electrón se mueve alrededor del núcleo, pierde energía, y esta pérdida conduciría a que el electrón se destruya.

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1. Demócrito: Él pensaba que en la materia había una parte que no se podía dividir por lo cual cortando la Roca encontró una parte que ya no se podía dividir la cual la llamo átomo
2. Dalton: con sus leyes de masa dijo que la materia estaba formada por átomos indestructibles e indivisibles los cuales se parecían a bolitas de acero y que cada uno contenía elementos y propiedades diferentes que al unir formarían compuestos.
3. Thomson: Thomson en cambio con su experimento de rayos catódicos en un tubo vio que al poner carga positiva y negativa la energía formaba una línea que  se desviaba siempre al lado negativo y al cambiar de lado a los a las cargas este siempre se iba al negativo por lo cual dijo que la materia está conformada por carga positiva y que en el átomo toda su masa era positiva donde también había incrustados los electrones que son de carga negativa.
4. Rutherford: en cambio quiso comprobar la teoría de Thomson por lo cual en una lámina de oro expulsó rayos Alfa Los cuáles serán positivos que según la teoría de Thomson debía de ser de pelados pero al expulsar y bombardear a esta lámina las descargas alfas unas se repelieron y otras traspasaron la lámina, por lo cual rutherford armó su teoría de que el átomo está compuesto por un espacio vacío y que en el centro hay protones y neutrones y que los electrones están formando una nube alrededor del átomo.
5. Max Planck:  el ayudó a que el modelo atómico se llevará a la teoría cuántica dónde explicó que la radiación no se puede emitir ni absorber de manera continua sino que es discontinua y que la energía estaba en los cuántos o  fotones.
6. Neils Born: el con la teoría cuántica propuso que los electrones se desplazaban en órbitas que estaban alrededor del átomo las cuales formaban 7 niveles y que mientras más lejos este la órbita más carga eléctrica y entre más cerca este la órbita menos carga eléctrica y además que nos dijo que para un electrón desplazarse de una órbita menor a una mayor tenía que absorber energía y se quería hacer lo contrario debía emitir energía.
7. Sommerfeld : el en su modelo atómico hizo una extensión al modelo de bohr donde los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas y que a partir del segundo nivel existen uno o muchos subniveles en ese mismo nivel.
8. Erwin Schrödinger: su experimento se basa en qué un gato se encuentra encerrado en una cámara de acero junto con una máquina infernal dónde contiene un átomo radioactivo qué es desintegrarse imán haría un veneno y mataría al gato.

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Un modelo atómico es una representación estructural trata de explicar su comportamiento y propiedades.

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Estos son los científicos
1808  John Dalton
1897   J.J. Thomson
1911   E. Rutherford
1913   Niels Bohr

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El modelo atómico actual con mecánica cuántica se basa que los electrones pueden formar ondas de materia y partículas que no son posibles definir su trayectoria y velocidad con precisión pues tiene una naturaleza ondulatoria y que estos se encuentran en una nube electrónica con niveles y subniveles de energía.
Dónde están en ondas y no en orbitas

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Los experimentos de J.J. Thomson son con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.
2.Los experimentos de Rutherford fueron una serie de experimentos históricos mediante los cuales descubrió que cada átomo tiene un núcleo donde tiene las cargas positivas .
3.El experimento confirmó el modelo cuántico del átomo de Bohr demostrando que los átomos solamente podían absorber cantidades específicas de energía
4.Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
5.Dalton realizó muchos experimentos . Dalton concluyó que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más.

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Esta teoría permite calcular la energía asociada con cada orbital en átomos que contienen muchos electrones.

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Un modelo atómico es una representación gráfica, que nos permite explicar la estructura, propiedades y comportamiento de un átomo 

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Un modelo atómico es una representación gráfica, que nos permite explicar la estructura, propiedades y comportamiento de un átomo 

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Los científicos que propusieron los Los modelos atómicos son:DemócritoJohn Dalton 1808  Joseph J. Thomson 1904Ernest Rutherford 1911 Niels Bohr:1913Max Plack  A. Sommerfeld 1915

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Los científicos que propusieron los Los modelos atómicos son:DemócritoJohn Dalton 1808  Joseph J. Thomson 1904Ernest Rutherford 1911 Niels Bohr:1913Max Plack  A. Sommerfeld 1915

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Demócrito: Con una piedra si se la cortaba a la mitad se obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la operación continuamente, se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser cortada. Una pieza indivisible, el “átomo”.John Dalton: Experimentó con barrar de oro y llego a la conclusión de que el oro llegaba a un punto donde ya no se podía dividir más.Joseph J. Thomson: El experimento fue con tubos de rayos catódicos mostrando que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.Ernest Rutherford: Su experimento consistía en bombardear una lamina de oro con partículas alfa para observar si lo atreve serían sin desviarse o rebotar. Llego a la conclusión de que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva.Niels Bohr: Consistía en un núcleo conformado por un protón sobre el que gira un electrón siguiendo una órbita circular llegando, así siendo el primero en aplicar la teoría cuántica.Max Planck:  Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario llegando a la conclusión de que la radiación no puede emitirse y absorberse de manera continua.A. Sommerfelzo: Modelo atómico actual apoyando las conclusiones de Borh.Experimento fue que los electrones solo giraban en órbitas circulares. Llegando a conclusión de que El electrón es una corriente eléctrica minúscula

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Demócrito: Con una piedra si se la cortaba a la mitad se obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la operación continuamente, se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser cortada. Una pieza indivisible, el “átomo”.John Dalton: Experimentó con barrar de oro y llego a la conclusión de que el oro llegaba a un punto donde ya no se podía dividir más.Joseph J. Thomson: El experimento fue con tubos de rayos catódicos mostrando que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.Ernest Rutherford: Su experimento consistía en bombardear una lamina de oro con partículas alfa para observar si lo atreve serían sin desviarse o rebotar. Llego a la conclusión de que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva.Niels Bohr: Consistía en un núcleo conformado por un protón sobre el que gira un electrón siguiendo una órbita circular llegando, así siendo el primero en aplicar la teoría cuántica.Max Planck:  Los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario llegando a la conclusión de que la radiación no puede emitirse y absorberse de manera continua.A. Sommerfelzo: Modelo atómico actual apoyando las conclusiones de Borh.Experimento fue que los electrones solo giraban en órbitas circulares. Llegando a conclusión de que El electrón es una corriente eléctrica minúscula

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 Se explica mediante los experimentos ya que comienza con el protón que gira un electrón siguiendo una órbita circular incluyendo de que con la radiación no se puede emitirse y absorberse de manera continua, sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía, para que al final sea modifica por S.Sommerfelzoya que las  órbitas son casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares

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 Se explica mediante los experimentos ya que comienza con el protón que gira un electrón siguiendo una órbita circular incluyendo de que con la radiación no se puede emitirse y absorberse de manera continua, sino que la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía, para que al final sea modifica por S.Sommerfelzoya que las  órbitas son casi elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares

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Es una representación grafica o simbólica del átomo, que permite nos permite describir al átomo

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Demócrito 450 a. C
John Dalton 1808
Joseph Thomson 1904
Ernest Rutherford 1911
Max Planck 1858
Sommerfeld 1868
Niels Bohr  1913
Erwin Schrödinger 1926

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Democrito, sus ideas salieron de el mismo por medio de la meditacion e intuicion  llegando a la conclusión que el átomo es la partícula mas pequeña de la materia Dalton, Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes propuso tres postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas invisibles e indestructibles J, Thomson, hiso un experimento con un tubo de rayos catódicos y logro determinar la existencia de particular negativas dentro del átomo, a esas partículas las llamo electrones, su modelo considera al átomo con una esfera de materia positiva y a los electrones metidas en ella como unas pasas de budín. Rutherford. Realizo un experimento y llego a las siguientes conclusiones el átomo tiene un núcleo en el que esta la masa y la carga positiva, también nos dio el  dijo que los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo. Plank. Gracias a el el modelo atómico realiza su recorrido hacia una teoría cuántica, por la cual se explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía. Bohr. Propone que los electrones se desplazan al redor del nucleo, como un pequeño sistema planetario, los electrones estan ubicados están ubicados en niveles definidos de energía. Brogue, demostró que el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podia tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de Luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda. Heisenberg , propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón. Erwin Schrödinger. Es quien propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr Brodie y Heisenberg. Este modelo es conocido como mecánica cuántica.

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Democrito, sus ideas salieron de el mismo por medio de la meditacion e intuicion  llegando a la conclusión que el átomo es la partícula mas pequeña de la materia Dalton, Imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes propuso tres postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas invisibles e indestructibles J, Thomson, hiso un experimento con un tubo de rayos catódicos y logro determinar la existencia de particular negativas dentro del átomo, a esas partículas las llamo electrones, su modelo considera al átomo con una esfera de materia positiva y a los electrones metidas en ella como unas pasas de budín. Rutherford. Realizo un experimento y llego a las siguientes conclusiones el átomo tiene un núcleo en el que esta la masa y la carga positiva, también nos dio el  dijo que los electrones están en igual numero a las cargas positivas del núcleo. Plank. Gracias a el el modelo atómico realiza su recorrido hacia una teoría cuántica, por la cual se explico que la radiación no puede emitirse ni absorberse de manera continua, sino que la energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía. Bohr. Propone que los electrones se desplazan al redor del nucleo, como un pequeño sistema planetario, los electrones estan ubicados están ubicados en niveles definidos de energía. Brogue, demostró que el electron al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podia tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de Luz, adquiriendo dualidad de partícula y onda. Heisenberg , propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón. Erwin Schrödinger. Es quien propone el modelo atómico actual y se apoya en las conclusiones de Bohr Brodie y Heisenberg. Este modelo es conocido como mecánica cuántica.

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ÀTOMO THOMSON REALIZADO POR DAYANA ARAUJO

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ÀTOMO THOMSON REALIZADO POR DAYANA ARAUJO

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El modelo atómico actual nos dice que cuando una carga eléctrica se mueve aceleradamente, va perdiendo energía en forma de radiación electromagnética, y cuando el electrón va perdiendo energía, el electrón se va destruyendo.

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El modelo atómico actual nos dice que cuando una carga eléctrica se mueve aceleradamente, va perdiendo energía en forma de radiación electromagnética, y cuando el electrón va perdiendo energía, el electrón se va destruyendo.

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El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

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El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

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Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo creían que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos, esta idea prevaleció hasta fines del siglo XVIII, tiempo después resurgió el termino átomo y se establecieron las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld.

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Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo creían que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos, esta idea prevaleció hasta fines del siglo XVIII, tiempo después resurgió el termino átomo y se establecieron las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld.

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Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón.

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Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón.

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Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento.

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Un modelo atómico es un diagrama conceptual o representación estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus propiedades y funcionamiento.

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Demòcrito (450 a.C.) Jhon Dalton (1803 d.C.) Joseph Thomson (1904 d.C.) Ernest Rutherford (1911 d.C.) Max Planck (1858-1947)Niels Bohr  (1913 d.C.) Sommerfeld (1916 d.C.) Erwin Schrödinger (1926) 

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Demòcrito (450 a.C.) Jhon Dalton (1803 d.C.) Joseph Thomson (1904 d.C.) Ernest Rutherford (1911 d.C.) Max Planck (1858-1947)Niels Bohr  (1913 d.C.) Sommerfeld (1916 d.C.) Erwin Schrödinger (1926) 

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Modelo atómico de Thomson Históricamente los rayos catódicos fueron descubiertos por vez primera por Plucker en 1858 (Falconer, 1987), mucho antes de que Thomson llegase a estar interesado en ellos. El punto de vista de este investigador sobre la naturaleza de la electricidad encajaba dentro de la aceptada tradición de la electrodinámica de Maxwell.

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Modelo atómico de Thomson Históricamente los rayos catódicos fueron descubiertos por vez primera por Plucker en 1858 (Falconer, 1987), mucho antes de que Thomson llegase a estar interesado en ellos. El punto de vista de este investigador sobre la naturaleza de la electricidad encajaba dentro de la aceptada tradición de la electrodinámica de Maxwell.

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Modelo atómico de Rutherford
Antes de comenzar a desarrollar la teoría del átomo nuclear, Rutherford estaba dedicado al estudio de la radioactividad, especialmente en lo referente a la naturaleza de las partículas alfa.

Modelo atómico de Bohr

Bohr arribó a Manchester en marzo de 1912 y luego de realizar algunos experimentos sobre radioactividad sugeridos por Rutherford, comenzó a trabajar en un proyecto para cuantizar su modelo del átomo. En julio de 1912 presentó a la consideración de este investigador un primer proyecto sobre la constitución de átomos y moléculas.

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Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia y se explica cuando una carga electrónica se mueve aceleradamente, pierde energía en forma de radiación electromagnética.

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Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia y se explica cuando una carga electrónica se mueve aceleradamente, pierde energía en forma de radiación electromagnética.

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El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. ... Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una orbita de electrones a su alrededor.

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El modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades. ... Modelo atómico de Rutherford (1911), el primero que distingue entre el núcleo central y una orbita de electrones a su alrededor.

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Christian cedillo

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Es una unidad que constituye lo mas pequeño de la materia que posee las propiedades químicas estos objetos reciben el nombre de materia 

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Es una unidad que constituye lo mas pequeño de la materia que posee las propiedades químicas estos objetos reciben el nombre de materia 

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Modelo atómico de Demócrito.  Modelo atómico de Dalton.      Modelo atómico de Lewis.       Modelo atómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr.  

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Modelo atómico de Demócrito.  Modelo atómico de Dalton.      Modelo atómico de Lewis.       Modelo atómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr.  

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Los modelos atómicos son una representación estructural o diagrama conceptual de un átomo, el cual tiene como objetivo explicar su funcionamiento y propiedades. La finalidad de un modelo es la de asociar un concepto a una representación o esquema, en este escenario del átomo, que es la cantidad de materia más pequeña.

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Los modelos atómicos son una representación estructural o diagrama conceptual de un átomo, el cual tiene como objetivo explicar su funcionamiento y propiedades. La finalidad de un modelo es la de asociar un concepto a una representación o esquema, en este escenario del átomo, que es la cantidad de materia más pequeña.

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Los que propusieron los modelos atómicos son:

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Los que propusieron los modelos atómicos son:

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Ernest Rutherford 1911
John Dalton 1803
Niels Bohr 1913
John Thomson 1904
Gilbert Lewis 1916
Arnold Sommerfeld 1916
Erwin Schrödinger 1926
James Chadwick 1932

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Thomson. Creo su modelo atómico en basado en las evidencias experimentales conocidas en su tiempo.Rutherford baso su teoría en un experimento que consistía en bombardear una lamina fina de oro con núcleos de helio para comprobar si el modelo de Thompson era correcto de modo que los átomos de helio debería atravesar la lamina sin sufrir desviaciones pero noto que un cierto numero de atamos si sufría desviaciones. Dalton se baso en muchos de sus experimentos en torno a como estaba formada la materia. Bohr se baso en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que. lleva su nombre. Lewis 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares  electrones. Sommerfeld se basa en la explicación del comportamiento de electrones afirmando que dentro de un mismo nivel de energía podría existir diferentes subniveles de energía lo que provoca que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel. Schrödinger se basa en la hipótesis de Broglie y en los modelos atómicos anteriores de Bohr y Sommerfeld, también se baso en el experimento de Young y basándose en sus propias observaciones desarrollo la expresión matemática que lleva su nombre. Chadwick se basa en la moderación del núcleo atómico constituido no solo por protones(cargas positivas) sino también por neutrones(cargas neutras)  

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Thomson. Creo su modelo atómico en basado en las evidencias experimentales conocidas en su tiempo.Rutherford baso su teoría en un experimento que consistía en bombardear una lamina fina de oro con núcleos de helio para comprobar si el modelo de Thompson era correcto de modo que los átomos de helio debería atravesar la lamina sin sufrir desviaciones pero noto que un cierto numero de atamos si sufría desviaciones. Dalton se baso en muchos de sus experimentos en torno a como estaba formada la materia. Bohr se baso en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que. lleva su nombre. Lewis 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares  electrones. Sommerfeld se basa en la explicación del comportamiento de electrones afirmando que dentro de un mismo nivel de energía podría existir diferentes subniveles de energía lo que provoca que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel. Schrödinger se basa en la hipótesis de Broglie y en los modelos atómicos anteriores de Bohr y Sommerfeld, también se baso en el experimento de Young y basándose en sus propias observaciones desarrollo la expresión matemática que lleva su nombre. Chadwick se basa en la moderación del núcleo atómico constituido no solo por protones(cargas positivas) sino también por neutrones(cargas neutras)  

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Se basa en la forma matemática de la estructura atómica y afirma que la materia tiene propiedades asociadas con las ondas razón por la cual el modelo del átomo se baso en esta hipótesis 

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Se basa en la forma matemática de la estructura atómica y afirma que la materia tiene propiedades asociadas con las ondas razón por la cual el modelo del átomo se baso en esta hipótesis 

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a hipotesis

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Erwin Schrödinger 1926             James Chadwick 1932                Arnold Sommerfeld 1916            Ernest Rutherford 1911                   John Dalton 1803                            Niels Bohr 1913                                                             John Thomson 1904             

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Erwin Schrödinger 1926             James Chadwick 1932                Arnold Sommerfeld 1916            Ernest Rutherford 1911                   John Dalton 1803                            Niels Bohr 1913                                                             John Thomson 1904             

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Modelo atómico de Dalton (1803), surgió en el  este fue el primero con bases científicas. Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudín, los electrones son como las frutas dentro de la masa positiva. Modelo atómico de Bohr (1913), en el que los electrones giraban en órbitas circulares hubieron mas personas que modelaron los modelos atómicos pero estos son los que tienen una base científica

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Modelo atómico de Dalton (1803), surgió en el  este fue el primero con bases científicas. Modelo atómico de Thomson (1904), o modelo del pudín, los electrones son como las frutas dentro de la masa positiva. Modelo atómico de Bohr (1913), en el que los electrones giraban en órbitas circulares hubieron mas personas que modelaron los modelos atómicos pero estos son los que tienen una base científica

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El modelo atómico actual con mecánica cuántica se basa que los electrones pueden formar ondas de materia y partículas que no son posibles definir su trayectoria y velocidad con precisión pues tiene una naturaleza ondulatoria y que estos se encuentran en una nube electrónica con niveles y subniveles de energía. Dónde están en ondas y no en orbitas

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El modelo atómico actual con mecánica cuántica se basa que los electrones pueden formar ondas de materia y partículas que no son posibles definir su trayectoria y velocidad con precisión pues tiene una naturaleza ondulatoria y que estos se encuentran en una nube electrónica con niveles y subniveles de energía. Dónde están en ondas y no en orbitas

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Realizado por: Luis Lalvay

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Maqueta del modelo atómico de Niels Bohr

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Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su 

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Es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su 

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Comportamiento  y propiedades

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Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.) ... 

Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.) ... 

Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.) ... 

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.) ... 

Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.) ... 

Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.) ... 

Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

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Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.) ... 

Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.) ... 

Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.) ... 

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.) ... 

Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.) ... 

Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.) ... 

Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

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Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... Un orbital atómico está definido como la región dentro de un átomo que encierra donde posiblemente esté el electrón el 90% del tiempo.

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Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia. ... Un orbital atómico está definido como la región dentro de un átomo que encierra donde posiblemente esté el electrón el 90% del tiempo.

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Modelo atómico de dalton 1830 surgió con bases científicas modelo atómico de Thomson 1904 el modelo de pudin los electrones son como frutas dentro de la masa positiva modelo atómico de bohr 1931 los electrones giraban en órbitas circulares

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Modelo atómico de dalton 1830 surgió con bases científicas modelo atómico de Thomson 1904 el modelo de pudin los electrones son como frutas dentro de la masa positiva modelo atómico de bohr 1931 los electrones giraban en órbitas circulares

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Maqueta de Borh.

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1 colocar un título con los marcadores 2 formar aros de diferentes tamaños con el alambre 3 Colocar las tapas de botella formando un núcleo y el resto electrones 4 Colocar la maqueta en una superficie plana 5 colocar las Todas las partes en la superficie plana.

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1 colocar un título con los marcadores 2 formar aros de diferentes tamaños con el alambre 3 Colocar las tapas de botella formando un núcleo y el resto electrones 4 Colocar la maqueta en una superficie plana 5 colocar las Todas las partes en la superficie plana.