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Consiste en un grupo funcional en un átomo de oxígeno unido a un átomo de hidrógeno, en donde el oxígeno posee una carga parcial negativa y el hidrógeno una carga parcial positiva, por lo que forma su enlace polar, por ello los compuestos al contener este grupo son solubles en agua.

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Alcohol primario: solo un grupo alquilo se encuentra unido al átomo de carbono enlazado al grupo -OH.

Alcohol secundario: posee dos grupos alquilo unidos al átomo de carbono enlazado al grupo -OH.

Alcohol terciario: posee 3 grupos alquilo enlazados al átomo de carbono unido al grupo -OH.

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Logran formar puentes de hidrógeno debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, por lo que necesitan altas temperaturas para romper estos enlaces, es decir un punto de ebullición alto.

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La electronegatividad le permite a los alcoholes formar puentes de hidrógeno, los cuales indican que sí con solubles, solamente en cadenas cortas, siendo así que con 5 o más carbonos son insolubles.

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Cuando una cetona contiene de 3 a 10 átomos de carbono, se encuentran en estado líquido.

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Su grupo polar carbonilo, les proporciona una atracción dipolo-dipolo, es por esto que poseen puntos de ebullición más altos que los alcanos. Y aumenta su punto de ebullición a medida que aumenta la cantidad de carbonos en su cadena.

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Suele ser elevado, incrementando a medida que crece la cadena de carbono, debido a los enlaces de hidrógeno que se forman, siendo así que se necesita más energía para separarse y cambiar su estado a líquido.

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Su estructura C=O, permite polaridad gracias al oxígeno que es más electronegativo que el carbono, se crea una atracción donde el C tiene cargas + y el oxígeno tiene carga -, convirtiéndolo en un grupo polar.

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El punto de fusión de las cetonas aumenta a medida que lo hace la masa molecular.

Puntos de fusión más altos que los hidrocarburos y éteres de peso molecular similar, debido a la polaridad del grupo carbonilo que crea interacciones dipolo-dipolo.

Puntos de fusión más bajos que los alcoholes y los ácidos carboxílicos de peso molecular comparable, ya que las cetonas no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí.

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Poseen un grupo carbonilo polar, con átomos de oxígeno parcialmente negativos y un átomo de carbono parcialmente positivo. El oxígeno electronegativo forma puentes de hidrógeno con el agua, volviendolos solubles. Sin embargo, cuando la cadena contiene cinco o más carbonos, se vuelven insulubles.

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La presencia del grupo polar, hace que los puntos de ebullición sean más altos que los alcanos, y puntos de ebullición más bajos que los alcoholes.

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Las cetonas de bajo peso molecular tienden a tener olores suaves y agradables, a menudo se utilizan en la industria de la perfumería y como saborizantes.

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Los puntos de fusión de los aldehídos son más altos que los de los alcanos de peso molecular similar, pero más bajos que los de los alcoholes y ácidos carboxílicos.

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Los aldehídos que tienen de uno a cuatro átomos de carbono son solubles en agua, al igual que pueden formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.

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Al no poseer un hidrógeno que pueda eliminarse y formarse de un alcohol secundario, las cetonas no experimentan ningúna reacción de oxidación.

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La densidad de los aldehídos es generalmente menor que la del agua.

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Varía significativamente con el tamaño de la molécula. Los aldehídos más pequeños (como el formaldehído y el acetaldehído) tienen olores fuertes y penetrantes. A medida que aumenta el número de carbonos, el olor se vuelve menos irritante y puede volverse más agradable, como en el caso del benzaldehído, que tiene el olor a almendras.

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Gaseoso: El aldehído más simple, el metanal (formaldehído), es un gas a temperatura ambiente.

Líquido: Los aldehídos con un número intermedio de carbonos (aproximadamente de 2 a 11) son líquidos.

Sólido: Los aldehídos con más de 12 carbonos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

Color: Generalmente, la mayoría de los aldehídos son incoloros.

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Líquidos: se presentan en alcoholes con pocos carbonos como el metanol y el etanol, incoloros y con olor característico, aunque el propanol y el butanol suelen ser líquidos, pero son menos volátiles.

Sólidos: Alcoholes con cadenas largas, aproximadamente mayor a 12 carbonos, suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

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Debido a su grupo carbonilo, son muy reactivos y experimentan principalmente dos tipos de reacciones químicas: oxidación y reducción.

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El reactivo de Tollens es una disolución de Ag+ (AgNO3) y amoniaco, esto oxida a los aldehídos, pero no en las cetonas, ya que el ion plata se reduce formando un espejo de plata dentro del recipiente, esto permite identificar una cetona de un aldehído.

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Se oxidan a acido carboxílico a través de agentes oxidantes como el permanganato de potasio, y el ácido crómico.

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Reactivo de Benedict con la capacidad de detectar la presencia de azúcares reductores (presencia de grupo carbonilo) que al contener iones Cu2+ este reactivo, y al calentar, se genera un producto rojo ladrillo Cu2O, es negativa en aldehídos y cetonas simples.

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Pueden ser reducidos a alcoholes primarios, mediante agentes reductores como el hidruro de litio y aluminio.

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Con la presencia de un alcohol y grupo carbonilo, pueden reaccionar formando un hemiacetal, con un exceso de alcohol puede continuar reaccionando para formar un acetal.

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Se genera una oxidación a partir de un agente oxidante como KMnO4 o K2Cr2O7, en donde se genera un aldehído, estos son capaces de oxidarse más, formando un ácido carboxílico.

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Al eliminarse un hidrógeno del -OH, y otro del carbono enlazado a este grupo, generando una oxidación, la cual forma una cetona. Siendo así que los alcoholes terciarios no se oxidan porque no hay átomos de hidrógeno en el carbono enlazado al grupo -OH.

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2 alcoholes: En presencia de un catalizador ácido, a una temperatura mayor a 130°C, se genera un éter junto con una molécula de agua.

1 alcohol: Al estar presentes un catalizador ácido a una temperatura mayor a 130°C, se genera alquenos junto con agua.

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El enlace C-O es polar en los éteres, pero la molécula en sí no lo es, es decir que actúan como aceptores del H con moléculas polares como el agua o los alcoholes, pero los éteres no pueden ser donantes de H.

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Es bajo, similar al de los alcanos, por lo que no pueden formar puentes de hidrógeno entre si ya que no tiene el grupo polar -OH, por eso son más bajos los PE que los de los alcoholes.

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Su solubilidad permite formar puentes de hidrógeno con el agua, son solubles los que tiene hasta 4 átomos de carbono, a medida que aumentan los átomos de carbonos la solubilidad disminuye.

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Pueden formarse a partir de reacciones de deshidratación de alcoholes.

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Algunos éteres cíclicos son extremadamente tóxicos y se clasifican como carcinógenos.

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Su punto de fusión es bajo, y suele ser menos denso que el agua.

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Son relativamente inertes, son excelentes disolventes para varias reacciones, su baja reactividad se debe a la ausencia de un grupo polar o de un hidrógeno ácido.

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Una de las pocas y más peligrosas reacciones de los éteres es la formación de peróxidos explosivos al reaccionar lentamente con el oxígeno del aire. Esta reacción se acelera con la luz y el calor.

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pueden ser escindidos (divididos) por ácidos fuertes a altas temperaturas, como el ácido yodhídrico (HI) o el ácido bromhídrico (HBr), para formar alcoholes y haluros de alquilo.

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Es más bajo que el de los alcoholes, el azufre en los tioles es menos polar que el O-H, por lo que los puedes de hidrógeno entre las moléculas son débiles o inexistentes.

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Su olor es fuerte y desagradable; Por ejemplo, el propanotiol y el butanotiol son los compuestos que dan al gas natural su olor característico (se les añade para detectar fugas).

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La solubilidad disminuye a medida que aumenta la cadena de carbono, pero son solubles en muchos disolventes orgánicos.

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Son más ácidos que los alcoholes, pueden reaccionar con bases fuertes para formar sales de tiolato, o tiolatos.

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Son fáciles de oxidar, incluso con agentes oxidantes débiles, para formar disulfuros (R−S−S−R). Esta es una reacción muy importante en biología, ya que los puentes disulfuro son cruciales para la estructura de las proteínas. Esta reacción de oxidación es reversible.

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mediante la reacción de un tiolato con un haluro de alquilo.

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Los tioles reaccionan con iones de metales pesados (como Hg2+, Pb2+, As3+) para formar sales insolubles, lo que explica en parte su toxicidad.

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Aumenta con el número de átomos de carbono. Los alcanos ramificados tienen un punto de ebullición más bajo que los isómeros lineales.

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Es menor que la del agua, por eso flotan en ella.

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No polares. Son insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos no polares, como el éter, benceno o cloroformo.

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Los primeros cuatro alcanos (de 1 a 4 carbonos) son gases a temperatura ambiente; los de 5 a 17 carbonos son líquidos; y los de 18 o más carbonos son sólidos cerosos.

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Son compuestos muy poco reactivos (inertes). No reaccionan con ácidos, bases, agentes oxidantes o reductores. Su reactividad principal está limitada a dos tipos de reacciones.

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Reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono (CO_2), agua (H_2O) y energía.

Esta reacción es la base para su uso como combustibles.

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Reaccionan con halógenos (como el cloro o el bromo) en presencia de luz ultravioleta o calor. En esta reacción, un átomo de hidrógeno es sustituido por un átomo de halógeno.

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Al adicionar hidrógeno, con la ayuda de un catalizador, ya sea níquel, platino o paladio, las cetonas se reducen a alcoholes secundarios.

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Similar al de los alcanos con el mismo número de carbonos. Aumenta con el peso molecular. Los alquenos ramificados tienen puntos de ebullición más bajos que los isómeros lineales.

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Menor que la del agua lo que hace que flote.

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Son compuestos no polares. Son insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos no polares, como el benceno, cloroformo y éter.

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Los primeros tres alquenos (eteno, propeno, butenos) son gases a temperatura ambiente; los de 5 a 17 carbonos son líquidos; y los de 18 o más carbonos son sólidos.

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Al reaccionar una cetona con la ayuda de un catalizador ácido, se genera un hemiacetal, que posee un grupo hidroxilo y un grupo alcoxi. Al ser inestables, reacciona con otro alcohol formando un acetal, el cual posee dos grupos alcoxi, unidos al mismo carbono. Esto siguiendo el principio de Le Châtelier.

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Son mucho más reactivos que los alcanos debido a la presencia del doble enlace (C=C). Este enlace, rico en electrones, es susceptible al ataque de especies electrófilas.

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El doble enlace reacciona con el hidrógeno en presencia de un catalizador (como platino, paladio o níquel) para formar un alcano.

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El doble enlace reacciona con halógenos (como cloro o bromo) sin necesidad de luz UV, rompiendo el doble enlace y formando un dihaluro de alquilo.

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El doble enlace reacciona con el agua en presencia de un catalizador ácido para formar un alcohol.

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Los alquenos pueden unirse para formar moléculas muy grandes llamadas polímeros, como el polietileno.

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Similar al de los alcanos y alquenos de masa molecular parecida. Aumenta a medida que se incrementa el número de átomos de carbono en la cadena.

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Menor que la del agua, por eso flota.

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No polares. Son insolubles en agua, pero se disuelven en solventes orgánicos no polares, como el benceno, cloroformo y éter.

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Los primeros miembros de la serie son gases a temperatura ambiente (etino, propino y butinos), y a medida que aumenta la cadena de carbono, se convierten en líquidos y luego en sólidos.

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Son muy reactivos debido a la presencia del triple enlace, que es rico en electrones y susceptible a reacciones de adición.

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Los hidrógenos unidos a un carbono terminal del triple enlace, son débilmente ácidos. Pueden ser eliminados por bases muy fuertes para formar iones acetiluro.

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El triple enlace puede reaccionar con el hidrógeno en dos etapas. Con catalizadores específicos, la adición se detiene en el alqueno. Con catalizadores comunes, la reacción continúa hasta el alcano.

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Reaccionan con halógenos (como cloro o bromo) en una o dos etapas, dependiendo de la cantidad de halógeno disponible, para formar tetrahaluros de alquilo.

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El triple enlace puede reaccionar con agua en presencia de un catalizador, para formar un enol, que luego se reordena a una cetona o aldehído.

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Alto, debido a que el grupo hidroxilo (-OH) permite la formación de fuertes puentes de hidrógeno entre las moléculas de fenol.

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Ligeramente solubles en agua. La presencia del grupo -OH polar contribuye a su solubilidad, pero el anillo de benceno grande y no polar limita la misma.

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A temperatura ambiente, el fenol puro es un sólido cristalino incoloro.

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Tienen un olor característico y dulce.

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Son más ácidos que los alcoholes. La acidez del fenol se debe a que el anión fenóxido es estabilizado por resonancia, lo que permite que la carga negativa se deslocalice en el anillo aromático.

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Reaccionan con bases fuertes para formar sales (fenóxidos).

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Debido a la naturaleza activadora del grupo -OH, el anillo de benceno en los fenoles es muy reactivo frente a la sustitución electrofílica aromática.

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Reaccionan con bromo (Br_2) a temperatura ambiente sin necesidad de catalizador, a menudo sustituyendo múltiples hidrógenos en el anillo.

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Reaccionan con ácido nítrico para formar nitrofenoles.

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Reaccionan con ácido sulfúrico para formar ácidos sulfónicos.

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Los fenoles se oxidan fácilmente a quinonas, lo que a menudo causa que los cristales se vuelvan de color rojizo o rosa con el tiempo al exponerse al aire.