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HIERRO

tipo de enlace: metálico

Descripción:
Un enlace metálico,  es la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de ellos como una nube.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos y otros y esto produce estructuras muy compactas.

Características del enlace:
El enlace metálico es el que se da entre dos átomos de dos metales en el cual todos los átomos pierden sus electrones en sus capas más externas los cuales se trasladan de forma libre entre ellos creando una nube electrónica. Tienen buena solidez, dureza, maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad.
ESTRUCTURA DEL HIERRO:
El hierro es un elemento químico.
Su símbolo es Fe y su número atómico es el 26. Es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Uno de los elementos más importantes del Universo. Es el metal más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas.
Propiedades atómicas
Masa atómica | 55,845 u
Propiedades físicas
Estado de la materia | Sólido (ferromagnético)
Punto de fusión | 1808 K
Punto de ebullición | 3023 K
Entalpía de vaporización | 349,6 kJ/mol
Entalpía de fusión | 13,8 kJ/mol
Presión de vapor | 7,05 Pa a 1808 K
Velocidad del sonido | 4910 m/s a 293,15 K

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Tipo de enlace: Covalente.

Descripción:
El enlace covalente entre dos átomos se produce cuando se unen un átomo no metálico con uno metálico. En este enlace no se transfieren electrones sino que se comparten.

Los enlaces covalentes tienen dos tipos: sustancias moleculares y sólidos covalentes, pero como nuestra maqueta pertenecía a los sólidos covalentes vamos a explicar estos.

Características:
-Son sólidos y forman redes covalentes 3D.
- Son muy duros.
- Tienen un elevado punto de fusión, aproximadamente 1000 ºC, para romper todos los enlaces covalentes.
- Son insolubles en los disolventes habituales.
- Son malos conductores de la electricidad, porque no tienen electrones en movimiento.

Estructura:  EL GRAFITO.

Esta molécula está formada solo por átomos de carbono, que se unen formando hexágonos que a su vez se unen formando capas o láminas paralelas.
Tiene un color gris/plateado.
Cada átomo de carbono está enlazado covalentemente con otros tres, por eso son "sólidos covalentes".
Su punto de fusión es de 3500 ºC y su punto de ebullición es de 4830 ºC.

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ORO

Tipo de enlace: metálico.

Descripción:
Un enlace metálico entre dos átomos, como el oro es la unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de ellos como una nube.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos y otros y esto produce estructuras muy compactas.

Características del enlace:
- Se produce entre átomos del mismo metal.
- Se forman estructuras compactas.
- Son sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio.
-  Poseen dureza, maleabilidad, ductilidad,etc.
- Son buenos conductores del calor y electricidad.
- Suelen tener brillo y lustre (devuelven casi toda la luz que reciben)

Estructura del oro:
Los átomos del enlace metálico se organizan en una estructura que se conoce como "el mar se electrones".
Esta se debe a qué los átomos de los metales tienen pocos electrones en la última capa y al final se convierten en cationes formando una red y los electrones que han perdido crean a su alrededor una nube que puede moverse por toda la red.
Así quedan los cationes con carga positiva unidos mediante la nube a los electrones con carga negativa.
-El oro tiene un punto de ebullición de 2856 °C, y un punto de fusión de 1064°C.
- Este elemento  es un metal de color dorado, blando, dúctil, que no tiene olor y textura de metal.
-Es un buen conductor térmico y eléctrico.
-La densidad del oro es de 19300 kg/m cúbico.

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Tipo de enlace: covalente

Descripción: Es un tipo de enlace químico que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula,compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía

Caracteristicas:

Se forma entre elementos no metálicos.

Se forman con enlaces simples, dobles o triples.

Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

Estructura: : Está compuesto por carbono puro cristalizado y es muy duro. Se trata de un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada red de diamante

- El diamante es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina. El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito, pero la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales.

El diamante es uno de los minerales con más valor del mundo por sus características físicas y ópticas. Puede ser contaminada por pocos tipos de impurezas. Tiene apariencia clara e incolora

El diamante también tiene una dispersión refractiva alta, habilidad para dispersar luz de diferentes colores. Sus propiedades ópticas y mecánicas excelentes, combinadas con una mercadotecnia eficiente, hacen que el diamante sea la gema más popular.

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Fluorita
Tipo de enlace: Iónico

·Descripción: Se produce cuando se une un metal con un no metal. La fluotita tiene un enlace iónico en el cual un elemento cede electrones a otro para cumplir la regla del octeto, al dar electrones el elemento se queda negativo y el que los a cogido positivo, al ser una campo negativo y otro positivo estos se atraen formando así la molécula.

·Características:
-Solubles en agua
-Forman redes cristalinas
-Disueltos en agua los iones se separan y conducen la electricidad
-Son sólidos en temperatura ambiente y tiene un punto de fusión y ebullición elevado.
-Tiene una estructura ordenada
-Los elementos estan unidos por fuerzas electrostáticas

·Estructura:  La fluorita es un compuesto inorgánico de formula química CaF2. Este compuesto iónico de calcio y flúor se encuentra en la naturaleza. Es la fuente de flúor más empleada en el mundo. Se forma ya que el Ca da dos electrones entre dos flúor. Se utiliza en laboratorio, como un material ventosa tanto para ondas infrarrojas como ultravioletass Es red cúbica en la cual el calcio se encuentra en el centro y el flúor le rodea, se unen por fuerzas magnéticas. Es una red cristalina porque se unen en proporción, se encuentra en estado sólido, su punto de fusión es 1418 ºC y su punto de ebullición es 2533 ºC.
El flúor tiene 7e- en su última capa y el calcio tiene 2e-.

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Tipo de enlace: Iónico

Descripción: El enlace de los sólidos iónicos es entre dos átomo se produce cuando se une un átomo de metal y otro no metal. Es una estructura muy ordenada.

Características:
-Son sólidos en temperatura ambiente y tiene un punto de fusión y ebullición elevado ya que el enlace es fuerte.
-Tiene una estructura muy ordenada y se mantienen unidos por fuerzas electrostática.
-Son solubles en agua y esto hace que cuando lo pones en el agua se descomponga
- No son buenos conductores de la electricidad ya que los iones cargados tienen posiciones fijas pero se están disueltos o fundidos llegan a ser buenos conductores.

Estructura de la sal:
También conocida como cloruro de sodio o NaCl, es uno de los compuestos químicos más conocidos y estudiados. Es un enlace ionico. Se cristaliza en una célula de unidad cúbica y es muy estable. Su composición química es simple, un átomo de sodio (Na) y un átomo de cloro (Cl). Es solido a temperatura ambiente y además se disuelve fácilmente en agua.

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Hexeno:
Tipo de enlace: Covalente

Descripción: Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que aparece cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones que pertenecen a su capa de valencia, consiguiendo así el “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ” propuesto por Gilbert Newton Lewis.

Características:

Los enlaces covalentes se ordenan entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl se encuentran como moléculas diatómicas unidas por enlace covalente: H₂, O₂ y Cl₂.

Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten. Por ejemplo, en el compuesto orgánico etano H₃C-CH₃, la unión entre carbono-carbono y carbono-hidrógeno es simple.

Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

Estructura:
El hexeno es un alqueno en forma de líquido incoloro de olor característico. Es un compuesto que reacciona con oxidantes pudiendo generar peligro de incendio y de explosión.

Su fórmula es C6H12 y se encuentra formado por:

6 átomos de carbono.

12 átomos de hidrógeno.

Propiedades

Las principales propiedades del hexeno son:

Masa molar: 84,15 g/mol.

Densidad: 0,673 g/cm³.

Punto de fusión: -140 °C.

Punto de ebullición: 63 °C.

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Tipo de enlace:  Ejemplo: Metálico

Descripción: El enlace metálico entre dos átomos se produce cuando se unen átomos del mismo elemento metálico. Es una estructura muy ordenada y compacta....

Características: En este tipo de enlace los átomos pierden electrones que se quedan en una nube electrónica y los átomos se quedan como iones positivos(cationes). Los electrones se pueden mover, de ahí que los metales sean buenos conductores de la electricidad.....

Estructura:  VUESTRA ESTRUCTURA ELEGIDA.

Ejemplo: Plata

Es sólida a temperatura ambiente, sus características son....

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Tipo de enlace: Covalente

Descripción: se forma cuando dos átomos comparten uno o mas pares electrónicos. La mayoría de estos enlaces abarcan 2, 4 o 6 electrones, es decir, 1, 2 o 3 pares electrónicos.

Características:
-Los enlaces covalentes son mas estables cuando no son polares, es decir, cuando su electronegatividad de los
átomos es similar.
-Solo se forman entre elementos no metálicos: oxígeno(O),hidrógeno(H), nitrógeno(N),etc.
-Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea el enlace simples, dobles(4 electrones) o triples (6)

Estructura:
En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.