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Se la puede definir como partículas de un fluido las cuales colisionan y se separan entre ellas según la velocidad a la que se muevan, lo que también puede entenderse como resistencia al movimiento. La viscosidad es una de las propiedades más importantes para la vida que tiene el agua. Como explicábamos antes, su baja viscosidad permite al agua, por ejemplo, circular a través de nuestro sistema capilar. La viscosidad del agua a temperatura ambiente es cercana a 1 centipoise (cP).

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La densidad del agua en gramos es de en torno a 1.000 kg/m3. Sin embargo, hay que tener en cuenta otros factores como la temperatura (sería de unos 998 kg/m3 a 20ºC, o 0,998 g/cm3), la presión (se suele considerar 1 atmósfera) y la salinidad (en este caso hablamos de agua destilada).

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El agua se congela a 0 grados Celsius (C) y hierve a 100 C (al nivel del mar). Los puntos de congelamiento y ebullición son la base para medir la temperatura: 0 En la escala Celsius está el punto de congelamiento del agua, y 100 es el punto de ebullición del agua

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Se necesita mucha energía para elevar su temperatura, lo cual convierte al agua en un buen aislante térmico. El alto índice específico de calor del agua también ayuda a regular el rango de cambio de la temperatura del aire, y ésta es la razón por la cual la temperatura cambia gradualmente (no repentinamente) durante las estaciones del

el año, especialmente cerca de los océanos.

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La tensión superficial del agua es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie del agua definida por unidad de área. La causa de la tensión superficial del agua es las fuerzas de los enlaces de hidrógeno dentro de las moléculas de agua, aunque también depende de la naturaleza del medio y de la temperatura ambiente.

La tensión de la superficie es la responsable acción capilar, de que el agua pueda moverse (y disolver substancias) a través de las raíces de plantas y a través de los pequeños vasos sanguíneos en nuestros cuerpos.

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En el caso de la capilaridad, las moléculas del líquido interaccionan más fuerte con las moléculas situadas en la pared del tubo (adhesión), que entre ellas (cohesión). Esto provoca la capilaridad. Consiste en el ascenso de la columna de agua a través de tubos de diámetro capilar. Las plantas utilizan esta propiedad para la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas. Esto es debido a la adhesión, cohesión y tensión superficial donde el agua está en contacto con una superficie sólida.

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La adhesión es la atracción de moléculas de un tipo por moléculas de otro tipo, y para el agua puede ser bastante fuerte, especialmente cuando las otras moléculas tienen cargas positivas o negativas.

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La cohesión se refiere a la atracción que tienen las moléculas por otras de su mismo tipo, y las moléculas de agua tienen fuerzas cohesivas fuertes gracias a su habilidad para formar puentes de hidrógeno entre ellas.

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El agua pura es un mal conductor de la electricidad, pero cuando contiene sales se convierte en un buen conductor porque hay presencia de iones con cargas eléctricas por ello el agua tiene una elevada constante dieléctrica la cual permite la disociación de la mayoría de las sales inorgánicas en su seno y permite que las disoluciones puedan conducir la electricidad

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El agua es el líquido que más sustancias disuelve por ello se le atribuyo el nombre “disolvente universal”. Esto se produce debido a su característica polar, su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias polares e iónicas, y por su alto valor de constante dieléctrica (a temperatura ambiente vale 80).

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Se añade cloro al agua éste permite eliminar agentes patógenos. Una alternativa al uso de compuestos clorados es la implementación de ozono o la irradiación de rayos ultravioletas.

Después del proceso de cloración, el agua finaliza en una etapa de almacenamiento y análisis. El líquido debe ser incoloro, insípido e inodoro y ajustarse al marco legal del país donde se distribuye y consume.

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Es pasar el agua por un filtro poroso como las arenas granulares o el carbón activado

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Se reduce la velocidad del agua para separar partículas en suspensión. Se usa en el proceso de filtración del agua para que el sedimento perjudicial se retenga y se elimine. De esa forma el vital líquido está listo para pasar a la próxima etapa

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En esta etapa se agregan componentes coagulantes para ajustar o corregir el PH en el filtrado del agua

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Pretratamiento: retiro de sólidos grandes

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Pretratamiento: retiro de sólidos grandes

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El agua cruda se pasa por unas rejillas para retener posibles sólidos de gran tamaño como ropa, basura, artefactos, ramaje o desperdicios.

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Fuente de origen del agua para proceso de purificación

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Fuente de origen del agua para proceso de purificación

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Es el paso más obvio para obtener agua purificada: localizar de dónde se obtiene. El agua para fines potables se capta de las lluvias, de las aguas subterráneas y de los lagos y ríos. El líquido se vierte en tanques especiales para su procesamiento.

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El agua de consumo diario atraviesa por un proceso amplio  para su limpieza aunque no es el único proceso de purificación de agua, pues cada país tiene métodos diferentes y se describen las etapas mas comunes que se aplican para la purificación.

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La temperatura de ebullición de un líquido se relaciona con su presión de vapor. Cuando la presión de vapor interna de un líquido es igual a la presión externa, el líquido hierve. Por tanto, la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa(atmosférica), se denomina PUNTO DE EBULLICIÓN DEL LÍQUIDO.
El punto de ebullición de la disolución es mayor que el agua. Al agregar moléculas o iones a un disolvente puro, la temperatura en el que este entra en ebullición es más alto. el agua pura a presión atmosférica hierve a 100 °C, pero si se disuelve algo en esta el punto de ebullición aumenta algunos grados centígrados.

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Propiedades Fisicoquímicas de los Líquidos

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Propiedades Fisicoquímicas de los Líquidos

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Llamamos punto de fusión a una temperatura constante que afecta a una materia en estado solido sin importas su masa, está propiedad ocurre cuando el solido se trasforma a liquido y durante esta trasformación coexisten ambos estados

Existen sustancias puras que su punto de fusión es a mayor temperatura, y sustancias impuras a menor temperatura por lo que en la mayoría parte de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F)

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El agua está conformada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno que están unidos por enlaces covalentes

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El agua es una de las sustancias más abundantes de la tierra ya que esta representa el 70% de ella esta sustancia desempeña un papel fundamental en la formación del clima, el agua participa en diferentes reacciones químicas importantes también tiene una eficiencia muy buena como solvente, es un líquido inodoro se puede encontrar en diferentes estados ya sea en estado sólido, liquido, gaseoso

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Es la presión gaseosa que ejerce sobre el equilibrio de un líquido y que solo depende de la temperatura y se encuentra en un envase sellado
Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las Fuerzas de Atracción Intermoleculares, debido a que cuanto mayor fuerza intermolecular es menor será la fuerza de vapor o mayor deberá ser la cantidad de energía

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Es una propiedad característica de los líquidos en movimiento, esta propiedad es la resistencia interna de un fluido a desplazarse, a mayor viscosidad mayor será la resistencia a la deformación.

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Es la propiedad que facilita el transporte de los líquidos debido a que sus partículas tienen movilidad y esto les ayuda a tomar la forma del recipiente donde están contenidos, ya que estos no tienen memoria.

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Es el propiedad de ascender y descender liquidos por capilares "tubo de diámetro pequeños" o poros del suelo
Es causado si la cohesión entre las moléculas resulta menor que la adhesión del fluido al tubo, asciende por el conducto

Si la cohesión molecular del fluido es mayor que la adhesión al tubo, provoca el descenso del líquido.

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Es la propiedad que poseen las superficies de los líquidos, por la cual parecen estar cubiertos por una delgada membrana elástica en estado de tensión.

Es causado por las moléculas que se atraen entre si por la fuerza de cohesión,también depende de la naturaleza del medio y de la temperatura ambiente.