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Los principales compuestos químicos responsables de la lluvia ácida son:

Dióxido de azufre (SO₂)

Óxidos de nitrógeno (NOₓ) (principalmente NO y NO₂)

Estos compuestos reaccionan en la atmósfera con el agua, oxígeno y otros químicos para formar ácidos como:

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Ácido nítrico (HNO₃)

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Emisiones industriales: fábricas que queman combustibles fósiles (carbón y petróleo).

Tráfico vehicular: los motores de combustión liberan óxidos de nitrógeno.

Centrales térmicas: plantas que generan electricidad quemando carbón o gas.

Ganadería intensiva: aunque en menor medida, la actividad ganadera puede liberar compuestos azufrados.

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SO₂ y NOₓ: presentan enlaces covalentes polares, ya que los átomos de oxígeno son más electronegativos que el azufre y el nitrógeno. Esto les permite disolverse fácilmente en agua y reaccionar para formar ácidos.

H₂SO₄ y HNO₃: son ácidos fuertes con enlaces covalentes polares, lo que los hace altamente solubles en agua y capaces de ionizarse completamente en solución, liberando H⁺, lo que provoca la acidificación de la lluvia.

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Dióxido de azufre (SO₂)

Fórmula: SO₂

Nomenclatura IUPAC: Óxido de azufre(IV)
(El número romano indica la valencia del azufre en el compuesto)

Óxido nítrico (NO)

Fórmula: NO

Nomenclatura IUPAC: Óxido de nitrógeno(II)
(El nitrógeno tiene un estado de oxidación +2)

Dióxido de nitrógeno (NO₂)

Fórmula: NO₂

Nomenclatura IUPAC: Óxido de nitrógeno(IV)
(El nitrógeno presenta un estado de oxidación +4)

Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Fórmula: H₂SO₄

Nomenclatura IUPAC: Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
(El término "tetraoxo" se refiere a los cuatro átomos de oxígeno unidos al azufre, que está en estado +6)

Ácido nítrico (HNO₃)

Fórmula: HNO₃

Nomenclatura IUPAC: Ácido trioxonítrico(V)
(El prefijo "trioxo" indica tres átomos de oxígeno y el nitrógeno se encuentra en estado +5)

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Consecuencias de la lluvia ácida

1. Deterioro de construcciones: Corroe edificios, monumentos y estructuras metálicas.

2. Daño a ecosistemas acuáticos: Acidifica ríos y lagos, afectando peces y otras especies.

3. Afectación de suelos y cultivos: Reduce la fertilidad del suelo y daña plantas.

4. Impacto en la salud humana: Irrita ojos y vías respiratorias al inhalar partículas ácidas.

5. Destrucción de bosques: Debilita árboles y reduce su capacidad de fotosíntesis.

Posibles soluciones

✅ Reducir emisiones: Usar energías limpias y filtros en industrias.
✅ Regulaciones ambientales: Aplicar normativas para controlar contaminantes.
✅ Uso de combustibles menos contaminantes: Promover energías renovables.
✅ Neutralización de suelos y aguas: Aplicar cal agrícola para contrarrestar la acidez.
✅ Reforestación: Restaurar bosques dañados para mejorar la calidad del aire.

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La lluvia ácida deteriora las construcciones al reaccionar con sus materiales:

Piedra caliza y mármol: El ácido sulfúrico disuelve el carbonato de calcio, erosionando la superficie.

Concreto: Se debilita por reacciones con los ácidos, causando grietas.

Metales: La corrosión se acelera, formando óxido.

Vidrio y cerámica: Pierden transparencia y se desgastan.

Pinturas y esculturas: Se decoloran y desprenden capas.

Esto afecta edificios históricos y monumentos, requiriendo mantenimiento constante.

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La lluvia ácida se forma debido a reacciones químicas en la atmósfera que generan compuestos ácidos, principalmente ácido sulfúrico (H₂SO₄) y ácido nítrico (HNO₃). Estos ácidos se disuelven en las gotas de agua y caen a la Tierra en forma de precipitación ácida.

Principales reacciones químicas

1. Formación de dióxido de azufre (SO₂)

Proviene de la combustión de combustibles fósiles (carbón, petróleo) y erupciones volcánicas.

Reacción: S + 02 →SO2

2. Oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre (SO₃)

En la atmósfera, el SO₂ se oxida en presencia de oxígeno y catalizadores como radicales OH.

Reacción: SO2​ + 1/2O2​→SO3​

3. Formación de ácido sulfúrico (H₂SO₄)

El SO₃ reacciona con agua en las nubes para formar ácido sulfúrico.

Reacción: SO3+H2O→H2​SO4​

4. Formación de óxidos de nitrógeno (NOₓ)

Generados por la quema de combustibles en automóviles e industrias.

Reacción: N2+O2→2NO

5. Oxidación de óxidos de nitrógeno y formación de ácido nítrico (HNO₃)

El NO se oxida a dióxido de nitrógeno (NO₂): 2NO+O2→2NO2

Luego, el NO₂ reacciona con agua para formar ácido nítrico: 2NO2+H2O→HNO3​+HNO2​

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Robert Angus Smith (1817–1884) fue un químico escocés cuyo trabajo pionero en 1852 revolucionó la comprensión de la contaminación atmosférica. Durante la Revolución Industrial en Manchester, observó que las emisiones industriales, especialmente de la quema de carbón, liberaban dióxido de azufre que reaccionaba en la atmósfera y acidificaba la lluvia. Sus detallados análisis y mediciones, realizados con métodos innovadores para la época, demostraron de forma sistemática la relación entre las actividades humanas y la disminución del pH de las precipitaciones.

Aunque sus descubrimientos no recibieron la atención inmediata que merecían, con el tiempo se le reconoció como "el padre de la lluvia ácida". Su legado ha sido fundamental para el desarrollo de la química ambiental y para la implementación de políticas destinadas a controlar y mitigar la contaminación del aire, marcando un antes y un después en la forma en que se aborda el impacto de la industria sobre el medio ambiente.

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