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Demócrito dizia que, se quebrarmos uma amostra de matéria em pedaços cada vez menores, chegaremos a um ponto em que não será mais possível dividi-la.

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Para Dalton, o átomo era indivisível e com forma esférica. O seu tamanho e peso eram característicos de cada elemento.

Dalton afirmava que:

Toda a matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis – os átomos.

A massa era uma característica de cada tipo de átomo.

Os átomos eram indivisíveis e não se podiam criar ou destruir.

Átomos de um mesmo elemento eram iguais.

Átomos do mesmo tipo ou de tipo diferente podiam combinar-se entre si, para formar as substâncias.

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Este modelo é conhecido como "Pudim de Passas".

Segundo Thomson o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, distribuída uniformemente, estando os eletrões, partículas com carga elétrica negativa, dispersos no seu interior (tal como passas num bolo) em número suficiente para tornarem o átomo neutro.

Foi o próprio Thomson que descobriu o eletrão (partícula com carga negativa, muito menor que o átomo) enquanto observava descargas elétricas através de gases rarefeitos.

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Segundo Ruthenford:

Na maior parte do espaço do átomo é espaço vazio;

No seu interior existe uma pequena região central positiva, que designou por núcleo, onde se encontra a maior parte da massa do átomo.

Nos eletrões, por sua vez, deveriam girar em torno do núcleo, em órbitas circulares, tal como os planetas em volta do Sol.

Ruthenford chegou a estas conclusões depois de realizar diversas experiências em elementos radiativos, tendo também descoberto os protões em 1914.

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Bohr apresentou algumas alterações ao modelo de Rutherford.

Introduziu os níveis de energia para os eletrões.

Segundo Bohr:

O átomo possuía um núcleo central e os eletrões só poderiam descrever certas órbitas circulares, bem definidas, em volta do núcleo.

Os eletrões só poderiam ocupar determinados níveis de energia.

A cada órbita corresponde um valor de energia.

O estado fundamental correspondia ao estado de menor energia.

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É atualmente o modelo explicativo mais aceite pela comunidade científica, tendo sido proposta no ano de 1920.

Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac.

Segundo este modelo:

O átomo é constituído por um núcleo, onde se encontram os protões e os neutrões. À sua volta existe a nuvem eletrónica, zona do átomo onde se encontram os eletrões.

A nuvem eletrónica é uma forma de representar a zona do átomo à volta do núcleo, onde se encontram os eletrões.

Não existem órbitas definidas para os eletrões, mas sim orbitais (zonas mais densas que correspondem a uma maior probabilidade de encontrar o eletrão).

Os eletrões movem-se a grande velocidade, no espaço à volta do núcleo, não sendo possível localizá-los.

O átomo é neutro, pois o número de eletrões e de protões é igual.

O volume do átomo é determinado pela nuvem eletrónica, uma vez que o núcleo possui dimensões muito menores do que a nuvem eletrónica.

Os átomos são partículas de dimensões muito reduzidas. Geralmente o seu raio mede-se em picómetros.
O picómetro é um submúltiplo do metro (1 pm = 1 x 10-12 m).

A massa de um átomo é praticamente igual à massa do seu núcleo.

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