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- Giovana, 13

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Isabelle Carvalho, 16

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Isabelle Carvalho, 16

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Isabelle Carvalho, 16

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A entalpia é uma função termodinâmica pela qual se calcula o calor envolvido em processos isobáricos, ou seja, que se mantêm com pressão constante. Seu desenvolvimento ocorreu logo após a queda da teoria do calórico, com o avanço da termodinâmica entre os anos de 1840 e 1850.

A entalpia, para a q uímica, não possui muito significado se for trabalhada como um valor absoluto e isolado, mas tem quando se considera a variação de seu valor em um processo químico. Existem diversas formas de se calcular a variação de entalpia de um processo, sendo as principais por meio das energias de formação, ligação e também pela l ei de Hess.
Leia também: O que é energia livre de Gibbs?
Tópicos deste artigo

Resumo sobre entalpia

A entalpia é uma ferramenta termodinâmica para o cálculo do calor envolvido em processos que ocorrem à pressão constante.

Foi definida pelo físico americano Josiah W. Gibbs, no contexto da queda da teoria do calórico.

Em química, sempre utilizamos a variação de entalpia, representada como ΔH.

Reações químicas que absorvem calor são chamadas de endotérmicas e possuem ΔH > 0.

Reações químicas que liberam calor são chamadas de exotérmicas e possuem ΔH < 0.

Videoaula sobre entalpia

O que é entalpia?

A entalpia, representada sempre por H, foi inicialmente definida pelo físico americano Josiah Willard Gibbs, o qual a denominou como função calor à pressão constante, uma vez que, nas suas palavras:

"[...] a diminuição da função representa, em todos os casos em que a pressão não varia, o calor cedido pelo sistema."

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Do trabalho de Gibbs, então, podemos entender a entalpia como uma função termodinâmica cuja variação é numericamente igual à quantidade de calor trocado no sistema, à pressão constante. Isso quer dizer que, em processos isobáricos (como a maioria dos processos químicos), sabendo-se calcular a variação da função entalpia, pode-se então saber o valor do calor trocado entre sistema e vizinhança.

Imagem retratando Josiah Willard Gibbs (1839-1903).

Tal correlação com o calor faz com que muitos estudantes pensem, erroneamente, que a entalpia é sinônimo de calor ou algo como conteúdo de energia, conteúdo de calor, calor liberado e calor absorvido, e similares.
Leia também: Como calcular a variação de entalpia de solução?
A entalpia surgiu no contexto da derrocada da teoria do calórico, a qual tratava o calor como uma substância material imponderável que se transferia de corpos mais quentes para corpos mais frios. Assim, surgiu-se a necessidade de se ter uma nova ferramenta para o cálculo do calor. A solução, então, foi utilizar-se de grandezas que já tinham equações termodinâmicas definidas, como a entalpia.

Variação de entalpia

Já que a entalpia é uma ferramenta utilizada para o cálculo do calor trocado em um processo químico, não faz sentido a sua utilização como um número absoluto, isolado, mas sim considerando sua variação, ou seja, na prática, só devemos avaliar quanto, numericamente, variou a entalpia durante o processo químico, uma vez que a termodinâmica nos garante que sua variação é numericamente igual ao calor liberado ou absorvido no processo.

A rigor, podemos definir a variação de entalpia como:

Como em processos químicos, a etapa final pode ser considerada os produtos e a etapa inicial pode ser considerada os reagentes. Também é comum ver a definição da variação de entalpia como:

ΔH = H produtos - H reagentes
Exemplo 1:
Do ponto de vista prático e interpretativo, se a variação de entalpia for positiva (ΔH > 0), nós dizemos que a reação química é endotérmica, ou seja, há absorção de calor ao longo do processo. Já se a variação de entalpia for negativa (ΔH < 0), nós dizemos que a reação química é exotérmica, ou seja, há liberação de calor ao longo do processo.

A variação de entalpia, em muitos casos, é observada em gráficos, como mostram os exemplos a seguir.
Exemplo 2:
Gráfico de reação endotérmica

Nos gráficos de entalpia para reações endotérmicas, percebe-se que a quantidade de entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, indicando que a variação ao longo da reação é positiva. Assim, sendo ΔH > 0, podemos dizer que o processo químico ocorreu com absorção de calor.

Gráfico de reação exotérmica:

Nos gráficos de entalpia para reações exotérmicas, percebe-se que a quantidade de entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes, indicando que a variação ao longo da reação é negativa. Assim, sendo ΔH < 0, podemos dizer que o processo químico ocorreu com liberação de calor.

Leia mais sobre essas classificações das reações químicas no texto: P rocessos endotérmicos e exotérmicos.

Tipos de entalpia

A entalpia de formação é calculada com base nas reações químicas de formação, que são reações em que um mol de substâncias compostas é formado de suas substâncias simples mais estáveis à temperatura ambiente e 1 atmosfera de pressão.

A grande vantagem da entalpia de formação é que as substâncias simples mais estáveis à temperatura ambiente e 1 atmosfera de pressão possuem entalpia convencionadas como zero. Isso não quer dizer que de fato são zero, mas, para simplificação e melhor classificação, são tratadas assim.

Sendo ΔH = H produtos - H reagentes, se considerarmos, então, que H reagentes = 0, podemos afirmar que o valor de ΔH observado é apenas referente aos produtos, que, nesses casos, são sempre um mol da substância composta. Por isso, tabelamos esse valor como a variação de entalpia-padrão de formação da água, representada por ΔH° f.

Foi com essa metodologia que diversas substâncias tiveram suas variações de entalpia-padrão de formação tabeladas, como podemos ver a seguir.

A entalpia de ligação serve para indicar a quantidade de energia envolvida na ruptura ou na formação de um mol de determinada ligação química.

Entende-se que, para se romper uma ligação química, faz-se necessário absorver calor, de modo que os átomos da ligação aumentem sua energia interna e, consequentemente, aumentem sua energia cinética. Com maior energia cinética, os átomos vibram com mais intensidade, causando o rompimento das ligações. Assim, todo rompimento de ligação é um processo endotérmico.

Do contrário, para se formar uma ligação química, os átomos perdem liberdade de movimento e precisam diminuir seu grau de movimentação, diminuindo sua energia cinética. A energia sobressalente é então liberada na forma de calor. Assim, toda formação de ligação é um processo exotérmico.

A tabela abaixo mostra valores das energias associadas a cada ligação química.

Perceba que não existem sinais nos valores, estando eles em módulo. Isso porque o sinal deve ser atribuído por você, dependendo se a ligação for rompida ou formada.

A entalpia de combustão serve para indicar a quantidade de calor liberado na combustão de um mol de uma substância. Deve-se salientar que toda reação de combustão é exotérmica, pois toda queima libera calor.

A tabela abaixo mostra valores de entalpia de combustão para algumas substâncias químicas.

Toda mudança de estado físico envolve troca de calor. Sendo assim, a entalpia de mudança de estado físico serve para indicar a quantidade de calor envolvido nos processos de mudança de estado físico.

Por exemplo, temos a vaporização da água:
Leia também: O que é entropia?
Já na fusão da água, temos:

Os valores de entalpia são simétricos para os processos inversos, o que quer dizer que, por exemplo, a variação de entalpia na liquefação da água é -44 kJ/mol, enquanto, na sua solidificação, ela é igual a -7,3 kJ/mol.
Resolução
Exercícios resolvidos sobre entalpia

Questão 1 - (UERJ 2018) A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela razão entre a energia liberada e a quantidade de CO ₂ formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos.

A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é:

Alternativa D

A questão indica que a capacidade poluidora é definida como sendo a razão (quociente) entre a energia liberada e a quantidade de CO ₂ formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora, ou seja, mais energia é liberada por mol de CO ₂ gerado.

As reações de combustão completas dos hidrocarbonetos citados são:

Dessa forma, podemos concluir que o pentano é o hidrocarboneto de menor capacidade poluidora.

Questão 2 - (Enem 2015) O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo ΔH ₁ a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH ₂ a variação de entalpia envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse bio-óleo, resultando em CO ₂ (gasoso) e H ₂ O (gasoso), é:

A) -106

B) -94
Resolução
C) -82

D) -21,2

E) -16,4

Alternativa C

Pelo gráfico apresentado, temos ΔH ₁ como sendo a variação de entalpia da queima do bio-óleo, produzindo CO ₂ (g) e H ₂O (l) e ΔH ₂ como sendo a variação de entalpia da liquefação da água, uma vez que o CO ₂ se mantém gasoso e apenas o estado físico da água se altera (de gasoso para líquido).

O exercício pede a variação de entalpia da queima de 5 g do bio-óleo, resultando em CO ₂ (gasoso) e H ₂O (gasoso). Pelo diagrama, essa variação de entalpia pode ser definida como ΔH = ΔH ₁ - ΔH ₂. Assim, o valor de ΔH será igual a -16,4 kJ/g. Essa variação, como podemos perceber na unidade, é para CADA grama do bio-óleo. Para 5 gramas, devemos fazer a proporção:

1 g do bio-óleo ------------- -16,4 kJ

5 g do bio-óleo ------------- x

1 . x = 5 . (-16,4)

x = -82 kJ

Podemos, então, marcar a alternativa C.

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Entalpia: o que é, tipos, variação, exemplos - Brasil Escola

# data[].attributes.attachment_link.description
A entalpia é uma função termodinâmica pela qual se calcula o calor envolvido em processos isobáricos, ou seja, que se mantêm com pressão constante. Seu desenvolvimento ocorreu logo após a queda da teoria do calórico, com o avanço da termodinâmica entre os anos de 1840 e 1850.

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Formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução

https://youtu.be/RKpBdJnkRoc
- Kauã Lopes, 38

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Marcos,21

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Marcos,21

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COMO CALCULAR A ENTALPIA ATRAVÉS DE GRÁFICOS | Termoquímica

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https://blog.stoodi.com.br/blog/quimica/entalpia-o-que-e/amp/
- Kauã Lopes, 38

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Entalpia: o que é, tipos e mais!

Conforme vamos estudando para o vestibular, é comum encontrar matérias difíceis de compreender, não é mesmo? Uma dificuldade frequente para os vestibulandos é a entalpia, com suas variações, tipos e cálculos avançados. Afinal, ela é capaz de unir conceitos de Química, Física e Matemática, tornando-se um grande alvo dos vestibulares.

Mas, afinal, o que é entalpia e como ela pode aparecer nas provas? Se você ainda não sabe, fique tranquilo! Desenvolvemos este artigo explicando tudo sobre esse processo termoquímico para você mandar bem nos exames. Confira!

O que é entalpia?

Para entender por completo esse conceito, é preciso voltar um pouco e aprofundar-se nos estudos de reações químicas. Você se lembra que a liberação e a absorção de calor ocorrem na maioria das reações? Assim, os processos que liberam calor são conhecidos por exotérmicos e os que absorvem calor são endotérmicos.

Tudo isso é analisado pela termoquímica, que explica os fenômenos e princípios da termodinâmica, relacionando-se diretamente com a entalpia, já que ela é uma grandeza física que define a quantidade de energia que tem dentro das substâncias que sofrem uma reação, ou seja, ela calcula o calor de um determinado sistema.

Isso quer dizer que o cálculo de entalpia é responsável por afirmar se a reação é endotérmica ou exotérmica, avaliando a variação de calor que as substâncias sofrem ao longo do processo.

Vale lembrar que não é possível calcular a energia total de uma substância. Por isso, as contas da termoquímica são sempre relacionadas à entalpia, isto é, a quantidade de variação de calor que a reação química sofreu.

Assim, sempre utilizamos a fórmula:

H = U + PV

sendo que H é a entalpia, U representa a energia interna do sistema e PV é a energia dos conjuntos sistema-vizinhança que estão sob condições normais de temperatura e pressão, isto é, a CNTP.

Variação de entalpia

Você lembra que no tópico anterior nós comentamos que não é possível calcular a quantidade total de energia que uma substância carrega? Justamente por isso, as análises de entalpia são feitas por meio da sua variação, ou seja, a absorção ou liberação de calor de uma determinada reação.

Isso tudo é feito por meio do cálculo:

ΔH = H Final - H Inicial

sendo que o ΔH representa a variação de entalpia. Em outras palavras, o cálculo da variação consiste em analisar a diferença entre a entalpia do produto ( H Final) e a do reagente ( H Inicial).

É, então, por meio dessa fórmula que você conseguirá determinar se a reação é endotérmica ou exotérmica. Vamos pensar juntos: se o resultado da sua conta der positivo, significa que a quantidade de energia do produto é maior do que a do reagente, certo?

Então, nesse caso, a reação é caracterizada por ser endotérmica, já que houve a absorção do calor dentro do sistema. No entanto, quando o resultado é negativo, significa que a entalpia do reagente é maior do que a do produto, ocasionando uma reação exotérmica, que libera o calor do sistema.

Lei de Hess

Quando falamos em termoquímica, não podemos deixar de fora a Lei de Hess. Desenvolvida pelo suíço Germain Henri Hess, ela afirma que a variação da entalpia deve ser calculada pela somatória das suas mudanças em etapas individuais.

Isso quer dizer que existe um cálculo específico capaz de avaliar a quantidade de energia presente nas substâncias de um sistema após sofrerem suas próprias reações químicas.

Então, a variação de entalpia não depende da quantidade de reações que ela sofreu, precisa somente dos valores iniciais e finais de cada reação, como explicamos na fórmula anterior: ΔH = H Final - H Inicial.

Além disso, é possível calcular a sua variação de acordo com as mudanças individuais que cada reação sofreu, resultando em:

Tipos de entalpia

Até agora, nós explicamos sobre o que é entalpia e suas variações, mas o conteúdo não acaba por aqui. Isso porque, para esclarecer como as reações químicas se estabelecem na natureza e como funciona o processo de armazenamento ou liberação de energia, os químicos e físicos encontraram diversos tipos de entalpia, como:

Cada uma delas apresenta suas especificidades e carrega cálculos diferenciados. Preparado para conhecê-las?

Entalpia de combustão

Por se tratar de uma reação de combustão, é compreensível que a entalpia dessa situação seja referente à energia liberada, certo? Afinal, a combustão é um processo exotérmico e a energia que é dispensada da reação pode ser calculada por meio da variação de entalpia.

Dessa maneira, a entalpia de combustão calcula a variação da energia liberada de um mol de qualquer substância da reação, desde que esteja sob condições normais de temperatura e pressão.

Vale lembrar, ainda, que, por ser um sistema exotérmico, o resultado da variação sempre será negativo. Afinal, a energia do reagente deverá ser maior do que a dos produtos, ok?

Entalpia de formação

Diferentemente da entalpia de combustão, que é caracterizada como uma reação exotérmica, a de formação pode tanto liberar calor quanto absorvê-lo, desde que a reação forme um mol de substância simples no seu estado padrão, isto é, respeitando a CNTP.

Isso quer dizer que, a partir da entalpia de formação, podemos identificar quanta energia é produzida para formar um mol de uma determinada substância, daí o nome "formação".

Entalpia de ligação

Você se lembra que as ligações entre os reagentes e produtos podem ser alteradas nas reações? A partir dessa modificação, é possível calcular a variação de entalpia também. Dessa forma, a ΔH de ligação pode ser identificada quando ocorre a quebra de um mol, ou seja, o rompimento ou rearranjo de uma ligação.

Em outras palavras, a entalpia de ligação consegue determinar o quanto de energia é necessário para romper um mol de ligação dentro de uma reação química, com todas as substâncias em estado padrão.

Entalpia e entropia

Durante os estudos para o vestibular, é muito comum encontrar conteúdos que se relacionam, não é mesmo? Com a termoquímica não é diferente. Um dos assuntos que está altamente atrelado à entalpia é a entropia, causando diversas confusões entre os estudantes.

Como vimos, a entalpia é uma grandeza física que mede a energia que as substâncias carregam nas reações químicas. Já a entropia, embora também seja uma grandeza física, é caracterizada por quantificar a desordem dessas reações.

Vale lembrar que a desordem não deve ser confundida com bagunça, ok? Essa característica é atribuída à forma de organização das partículas e substâncias de um determinado sistema.

Vamos pensar juntos: quando estamos cozinhando, precisamos de vários utensílios para que a comida fique gostosa. Assim, pouco a pouco vamos colocando-os em cima do balcão, deixando-os sujos e desorganizando a cozinha que antes estava arrumada.

Isso acontece da mesma forma com as partículas. Enquanto, na cozinha, a necessidade de utilizar panelas, colheres e pratos implica desordem, com as moléculas as variações de temperatura modificam seu estado de agitação, implicando desordem do sistema.

Assim, quando a reação química recebe calor, sua entropia é maior, ou seja, o sistema é desordenado. Em contrapartida, quando temos uma reação que libera calor, a entropia diminui.

Como aparece no vestibular

Você já deve ter percebido como a entalpia é importante para os vestibulandos, não é mesmo? Afinal, ela une os conceitos físicos, químicos e matemáticos para explicar o funcionamento das moléculas e a sua liberação ou absorção de energia.

Mas, afinal, como ela aparece nos vestibulares? Por ser um conteúdo aprendido nas aulas de Química, ela pode surgir nas questões relacionadas a essa matéria. Ainda, não é difícil encontrar perguntas discursivas que exigem o conhecimento de entalpia para gabaritá-las.

Por isso, a nossa dica é investir bastante na prática de exercícios para se familiarizar com o conteúdo e conseguir ter bons resultados no vestibular. Assim, você já fica um passo mais perto da tão sonhada graduação.

Aprofundar-se nos estudos de termoquímica e termodinâmica, sobretudo a entalpia, é fundamental para mandar bem nos vestibulares. Afinal, é um tema bastante recorrente e que pode ser decisivo para a sua entrada no mundo profissional. Por isso, lembre-se de revisar o conteúdo com cuidado, investindo em exercícios e materiais de qualidade para ter excelentes resultados.

E então, o nosso artigo foi útil para você? Aproveite para experimentar o nosso plano de estudos e montar um planejamento certeiro para gabaritar o vestibular!

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Stoodi | Entalpia: o que é, tipos e mais!

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Entalpia: o que é, tipos e mais! Conforme vamos estudando para o vestibular, é comum encontrar matérias difíceis de compreender, não é mesmo? Uma dificuldade frequente para os vestibulandos é a entalpia, com suas variações, tipos e cálculos avançados. Afinal, ela é capaz de unir conceitos de Química, Física e Matemática, tornando-se um grande alvo dos vestibulares.

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https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/entalpia.htm

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Entalpia: o que é, tipos, exemplos, resumo - Mundo Educação

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A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico .

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https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/equacoes-termoquimicas.htm Julia Emanuele, 16

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Nunca mais fique com dúvida quando o seu professor passar aquelas equações termoquímicas no quadro!

As equações termoquímicas são uma forma de representar os aspectos quantitativos e qualitativos das reações químicas ou processos físicos que envolvem trocas de calor. Em uma equação termoquímica devemos indicar os seguintes aspectos:

1- Substâncias que reagem do lado esquerdo da seta e substâncias que são produzidas do lado direito da seta. Cada substância deve vir acompanhada do seu respectivo coeficiente estequiométrico, que indica a quantidade de matéria, isto é, o número de mols de reagentes e produtos. Isso significa que a equação deve estar devidamente balanceada;

2- A equação termoquímica deve apresentar a quantidade de calor que foi perdida ou absorvida. Esse "calor de reação" é indicado pela variação da entalpia , que é simbolizada por Δ. Os valores das variações de entalpia são exclusivos para cada reação e costumam ser determinados experimentalmente. Podemos dizer que esse é o aspecto mais importante que deve aparecer nas equações termoquímicas, que ficam com o seguinte esquema:

Por exemplo, para que 1 mol de água sólida sofra fusão, ou seja, passe do estado sólido para o líquido, é preciso que ela absorva 7,3 kJ, o que poderia ser expresso da seguinte forma:

Mas a equação termoquímica desse processo é expressa da seguinte maneira:

É interessante observar que o processo contrário, que é a solidificação (passagem da água líquida para o estado sólido), ocorre com a liberação dessa mesma quantidade de energia. Esse processo é expresso da seguinte forma:

Isso nos informa três aspectos importantes que precisamos saber sobre as equações termoquímicas:

2.1 - Se o valor da variação da entalpia é positivo Δ H > 0), a reação é endotérmica, ou seja, ocorre com absorção de calor. Mas se o valor da variação da entalpia é negativo Δ H < 0), a reação é exotérmica , ou seja, ocorre com liberação de calor.

2.2 - Quando escrevemos uma equação termoquímica, precisamos indicar a fase de agregação ou estado físico em que se encontram as substâncias participantes da reação. Isso é indicado pelos seguintes símbolos que aparecem subscritos no lado direito da substância:

sólido: (s);
líquido: (l);
gasoso: (g);
vapor: (v);
solução aquosa: (aq).

É preciso indicar também a estrutura cristalina ou variedade alotrópica *. Por exemplo: C(grafite), C(diamante), S 8(monoclínico) e S 8(rômbico).

2.3 - Se invertermos a equação, precisamos inverter também o sinal da variação da entalpia.

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3 - Visto que o ΔH varia em função da temperatura e da pressão, é preciso também indicar em quais condições a reação ocorreu. Se essas informações não aparecerem na equação termoquímica, é porque os valores de ΔH foram medidos nas condições-padrão, ou seja, na temperatura de 25ºC (298 K) e à pressão de 1 atm.

4 - Se aumentarmos ou diminuirmos a quantidade de matéria (mol) dos reagentes, isso não só afetará proporcionalmente a quantidade de matéria dos produtos formados, mas também a quantidade de energia que foi liberada ou absorvida na reação, ou seja, o valor de Δ H.

Por exemplo, considere a reação de formação de 1 mol de gás carbônico a partir de 1 mol de grafita com 1 mol de gás oxigênio e liberação de 394 kJ de energia. A equação termoquímica que representa essa reação química é dada por:

1 C(graf) + 1 O 2(g) → 1 CO 2(g) ΔH = - 394 kJ a 25ºC e 1 atm

Se dobrarmos as quantidades de reagentes dessa reação, será formado o dobro de produto e também será liberado o dobro de energia:

2 C(graf) + 2 O 2(g) → 2 CO 2(g) ΔH = - 788 kJ (ou seja, -394 . 2 kJ)

Mas também podemos representar essa equação da seguinte forma:

Observe que o valor de ΔH foi dado em kJ por mol, ou seja, é a energia liberada quando apenas 1 mol reage. Veja mais um exemplo:

Considere a seguinte reação:

A equação termoquímica que representa essa equação pode ser expressa por:

Quando 2 mol de NH ₄NO 3(s) reagiram, foram liberados 411,2 kJ de energia. Então, para 1 mol de NH ₄NO 3(s), será liberada a metade de 411,2, isto é, 205,6.

Por outro lado, se reduzirmos a quantidade de matéria dos reagentes à metade, os produtos e a energia liberada também diminuirão proporcionalmente:

½ C(graf) + ½ O 2(g) → ½ CO 2(g) ΔH = - 197 kJ (ou seja, -394 . ½ kJ)

ou

5 - Quando todos os participantes de uma reação estão no estado padrão, ou seja, na forma alotrópica mais estável, a 1 atm e a 25ºC, a variação de entalpia é indicada por Δ

* Para tirar quaisquer dúvidas sobre variedades alotrópicas, leia o texto Alotropia .

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termos usados nas equações termoquímicas.

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Equações Termoquímicas. Termos usados nas equações termoquímicas - Mundo Educação

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As equações termoquímicas são uma forma de representar os aspectos quantitativos e qualitativos das reações químicas ou processos físicos que envolvem trocas de calor. Em uma equação termoquímica devemos indicar os seguintes aspectos: 1- Substâncias que reagem do lado esquerdo da seta e substâncias que são produzidas do lado direito da seta.

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Lista de exercícios com respostas entalpia

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Lista de exercícios com respostas entalpia

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https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm
- Kauã Lopes, 38

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01- Reagente (A) com maior valor de energia (entalpia) que o produto (B);

04 - Verdadeiro porque a variação da entalpia vai dos reagentes até os produtos.

08 - Verdadeiro porque o enunciado diz que o magnésio entra em contato com a água, logo eles são os reagentes.

16 - Verdadeiro porque a entalpia dos reagentes (Hr) é maior que a entalpia dos produtos (Hp), o que caracteriza uma reação exotérmica.

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exercícios sobre variação da entalpia em reações exotérmicas

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lista de exercícios sobre variação da entalpia em reações exotérmicas.

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Exercícios sobre variação da entalpia em reações exotérmicas - Brasil Escola

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01- Reagente (A) com maior valor de energia (entalpia) que o produto (B); 04 - Verdadeiro porque a variação da entalpia vai dos reagentes até os produtos. 08 - Verdadeiro porque o enunciado diz que o magnésio entra em contato com a água, logo eles são os reagentes.

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https://youtu.be/esqhgvFljIY

Vinicius Machado de Moura, N31

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O que é Termoquímica?| Química | Quer Que Desenhe

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- Giovana, 13

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- Giovana, 13

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Equações termoquímicas - Termoquímica - Química

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Tire suas dúvidas em: http://kuadro.com.br/videoaula/quimica/fisico-quimica/equacoes-termoquimicas Assista outras videoaulas de Quimica: http://kuadro.com.br/quimica O que são equações termoquímicas? Temperatura, pressão e outras características importantes de uma reação química são indicadas por elas. Por meio de exemplos, o kuadro te ajuda a entender esse assunto recorrente no ENEM e outros vestibulares.

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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-termoquimicas.htm
- Giovana, 13