# data[].attributes.body
Calcula la concentración en % m/m de una solución que tiene 20 g de sal disueltos en 100 g de agua.

**Solución**:
1. La fórmula para % m/m es: (masa del soluto/masa total de la solución) x 100.
2. Masa total de la solución = masa del soluto + masa del solvente = 20 g + 100 g = 120 g.
3. % m/m = (20 g / 120 g) x 100 = 16.67%.

**Respuesta**:
La concentración % m/m de la solución es 16.67%.

# data[].attributes.body
La unidad de concentración masa-masa se refiere a la cantidad de masa de soluto presente en una cierta masa de disolvente. Por ejemplo, si tenemos una solución con 10 g de sal en 90 g de agua, la concentración masa-masa sería 10%.

# data[].attributes.body
La unidad de concentración volumen-volumen expresa la relación entre el volumen del soluto con respecto al volumen total de la solución. Esta es frecuente en mezclas de líquidos. Por ejemplo, 30 ml de etanol en 70 ml de agua producirían una solución al 30% v/v.

# data[].attributes.body
La concentración masa-volumen es una medida común en laboratorio, que indica la masa de soluto disuelto en un determinado volumen de solución. Se puede expresar en g/L. Ejemplo: 5 g de NaCl en 1 L de solución = 5 g/L.

# data[].attributes.body
Las partes por millón (PPM) es una medida de concentración que indica la cantidad de soluto por cada millón de partes de disolvente. Es especialmente útil para medir contaminantes en el agua y el aire. Por ejemplo, 2 ppm de Cloro en el agua.

# data[].attributes.body
La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto por litro de solución. Es una de las unidades más comunes y útiles en química. Por ejemplo, una solución de 1 M de NaCl tiene 1 mol de NaCl en 1 litro de solución.

# data[].attributes.body
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. A diferencia de la molaridad, la molalidad no se ve afectada por los cambios de temperatura. Ejemplo: una solución con 2 mol de soluto en 1 kg de disolvente es 2 m.

# data[].attributes.body
La normalidad (N) es una unidad de concentración que se refiere al número de equivalentes de soluto por litro de solución. Generalmente se utiliza en el contexto de reacciones de neutralización de ácidos y bases. Ejemplo: 1 N HCl tiene 1 equivalente de HCl por litro.

# data[].attributes.body
Las soluciones químicas son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Están formadas por un solvente (la sustancia que disuelve) y uno o más solutos (las sustancias disueltas).

# data[].attributes.body
El solvente es la sustancia en mayor cantidad que disuelve al soluto, que es la sustancia en menor cantidad. Por ejemplo, en una solución salina, el agua es el solvente y la sal es el soluto.

# data[].attributes.body
Las soluciones diluidas contienen una pequeña cantidad de soluto en comparación con la cantidad de solvente. Por ejemplo, una cucharadita de azúcar en un vaso de agua.

# data[].attributes.body
Las soluciones concentradas tienen una gran cantidad de soluto en comparación con la cantidad de solvente. Un ejemplo sería un jarabe espeso donde hay mucho azúcar disuelto en poca agua.

# data[].attributes.body
Una solución saturada contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en el solvente a una temperatura específica. Cualquier cantidad adicional de soluto no se disolverá.

# data[].attributes.body
Las soluciones sobresaturadas tienen más soluto disuelto de lo que normalmente sería posible a una temperatura específica. Se logran calentando la solución, disolviendo más soluto y luego enfriando lentamente.

# data[].attributes.body
Determina la concentración % v/v de una solución preparada mezclando 25 ml de alcohol con 75 ml de agua.

**Solución**:
1. La fórmula para % v/v es: (volumen del soluto/volumen total de la solución) x 100.
2. Volumen total de la solución = volumen del soluto + volumen del solvente = 25 ml + 75 ml = 100 ml.
3. % v/v = (25 ml / 100 ml) x 100 = 25%.

**Respuesta**:
La concentración % v/v de la solución es 25%.

# data[].attributes.body
Calcula la concentración g/L de una solución que contiene 10 g de azúcar en 250 ml de agua.

**Solución**:
1. Para calcular g/L, primero convertimos 250 ml a litros (0.25 L).
2. La fórmula para g/L es: (masa del soluto/volumen del solvente en litros).
3. g/L = 10 g / 0.25 L = 40 g/L.

**Respuesta**:
La concentración de la solución es 40 g/L.

# data[].attributes.body
Encuentra la concentración en ppm de una solución que contiene 0.5 g de fluoruro en 1000 L de agua.

**Solución**:
1. La fórmula para ppm es: (masa del soluto/masa total de la solución) x 1,000,000.
2. Asumiendo que la masa de 1 L de agua es aproximadamente 1 kg, la masa total de la solución es 1000 kg o 1,000,000 g.
3. ppm = (0.5 g / 1,000,000 g) x 1,000,000 = 0.5 ppm.

**Respuesta**:
La concentración de la solución es 0.5 ppm.

# data[].attributes.body
Calcula la molaridad de una solución que contiene 58,5 g de NaCl en 500 ml de agua.

**Solución**:
1. Convertir gramos de NaCl a moles, usando su masa molar (58,5 g/mol).
2. Convertir 500 ml de agua a litros (0,5 L).
3. Aplicar la fórmula de molaridad: M = moles de soluto / litros de solvente.

**Respuesta**:
La molaridad de la solución es 2 M.

# data[].attributes.body
Calcula la molalidad de una solución preparada disolviendo 90 g de glucosa (C6H12O6) en 500 g de agua.

**Solución**:
1. Convertir gramos de glucosa a moles, usando su masa molar (180 g/mol).
2. Aplicar la fórmula de molalidad: m = moles de soluto / kg de solvente.

**Respuesta**:
La molalidad de la solución es 1 m.

# data[].attributes.body
Encuentra la normalidad de una solución que tiene 49 g de H2SO4 en 1 L de solución.

**Solución**:
1. Convertir gramos de H2SO4 a equivalentes, dividiendo por su equivalente de masa (49 g/equivalente).
2. Aplicar la fórmula de normalidad: N = equivalentes de soluto / litros de solución.

**Respuesta**:
La normalidad de la solución es 1 N.

# data[].attributes.body
Calcula la fracción molar de cada componente en una solución compuesta por 60 g de etanol (C2H5OH) y 40 g de agua (H2O).

**Solución**:
1. Convertir gramos a moles: 
   - Etanol: masa molar = 46 g/mol, moles de etanol = 60g / 46g/mol ≈ 1.30 moles.
   - Agua: masa molar = 18 g/mol, moles de agua = 40g / 18g/mol ≈ 2.22 moles.
2. Calcular el total de moles en la solución: 1.30 moles de etanol + 2.22 moles de agua = 3.52 moles.
3. Fracción molar de etanol (X_etanol) = moles de etanol / total de moles ≈ 1.30 / 3.52 ≈ 0.369.
4. Fracción molar de agua (X_agua) = moles de agua / total de moles ≈ 2.22 / 3.52 ≈ 0.631.

**Respuesta**:
- Fracción molar de etanol ≈ 0.369.
- Fracción molar de agua ≈ 0.631.