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Integrantes:

-Calzada Fragoso Andrea Joselyn

-Franco Gerardo Rocío Gabriela

-López Rodríguez Daniela Saiset

-Olvera Ramírez Gael

Grupo 509

Sección A

Profesora: Chávez Granados Laura Elizabeth Ciclo escolar: 2024 - 2025

Fecha de entrega: 26 de Marzo de 2025

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Reacciones Redox

Las reacciones de óxido-reducción (redox) son aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre los reactivos. En estas reacciones, una sustancia pierde electrones (se oxida) y otra los gana (se reduce). Como resultado, hay un cambio en los estados de oxidación de los elementos involucrados.

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Agente Reductor

Es la sustancia que cede electrones en una reacción redox, es decir, la que se oxida. Al perder electrones, su estado de oxidación aumenta.

Agente Oxidante

Es la sustancia que acepta electrones, es decir, la que se reduce. Al ganar electrones, su estado de oxidación disminuye.

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Se agrego el bicarbonato de sodio al agua caliente 

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Una vez que se tuvo el agua con el bicarbonato de sodio se procedió a agregar la joya de plata (en nuestro caso colocamos unas arracadas)

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Finalmente se saco la joya para posteriormente limpiarla con la franela 

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Evidencia del segundo experimento realizado

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Al agregar el ácido clorhídrico al aluminio, se observó la liberación de burbujas de gas, lo que indica la formación de hidrógeno molecular (H2​). Esta reacción redox ocurre porque el aluminio se oxida, perdiendo electrones para formar cloruro de aluminio (AlCl3​), mientras que los iones de hidrógeno (H+) del ácido clorhídrico se reducen para formar hidrógeno gaseoso.

En esta reacción:

Aluminio (Al) se oxida, pasando de 0 a +3 en AlCl3

El ion hidrógeno (H+) se reduce, pasando de +1 a 0 en H2

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En este experimento, el objeto de plata ennegrecido por sulfuro de plata (Ag2S) se sumergió en una solución de bicarbonato en contacto con aluminio. Se observó que la capa negra desaparecía gradualmente, restaurando el brillo de la plata. Esto ocurre porque el aluminio actúa como agente reductor, cediendo electrones para reducir el sulfuro de plata a plata metálica, mientras que el aluminio se oxida.

En esta reacción:

El aluminio (Al) se oxida, pasando de 0 a +3 en Al2S3

La plata (Ag+) se reduce, pasando de +1 a 0, recuperando su estado metálico.

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En la práctica se llevaron a cabo dos experimentos que permitieron observar y analizar reacciones óxido-reducción. En el primer experimento, se comprobó la restauración de un objeto de plata ennegrecida mediante su contacto con aluminio en una solución de bicarbonato, demostrando la transferencia de electrones entre el sulfuro de plata y el aluminio. Estas observaciones permitieron identificar las especies que se oxidan y reducen, reforzando el concepto de reacciones redox y su importancia en procesos químicos cotidianos como la limpieza de metales y la corrosión. En el segundo experimento, se evidenció la reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico, donde el aluminio se oxida al ceder electrones y el hidrógeno del ácido se reduce, generando burbujas de gas hidrógeno.