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Fabiana Espinoza
3ero de secundaria A

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Por un lado, puede ayudar en el desarrollo de nuevas tecnologías, como la electrónica cuántica y la informática cuántica, que aprovechan las propiedades cuánticas de la materia. Además, puede tener aplicaciones en la medicina, ya que la comprensión de los procesos cuánticos puede ayudar a mejorar la precisión en el diagnóstico y el tratamiento de enfermedades. También puede tener implicaciones en la industria energética, al permitir una mejor comprensión de las reacciones químicas en la producción de energía. En general, el estudio de los fenómenos cuánticos puede llevar a importantes avances en diversas áreas de la ciencia y la tecnología, lo que podría tener un impacto significativo en la sociedad y la calidad de vida de las personas.

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El salto cuántico en el átomo de Cloro se produce cuando un electrón en un nivel de energía inferior absorbe un fotón de energía específica y luego salta a un nivel de energía superior.

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Àtomo Ionizado: 8 electrones  en la ùltima carga de energìa.

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Àtomo Ionizado: 8 electrones  en la ùltima carga de energìa.

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En este padlet se hablará bastante sobre el cloro y todas sus características posibles, hablamos más profudamente de sus usos, de su importancia, datos curiosos, etc.
Aquí encontrarás toda la información que necesites sobre el Cloro.

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https://www.rolscience.net/2019/05/datos-sobre-el-cloro.html

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Si alguna vez ha tomado un medicamento recetado, ha conducido un automóvil o ha bebido agua del grifo, es probable que haya estado expuesto al cloro.

El cloro, elemento No. 17 en la Tabla Periódica de Elementos, tiene múltiples aplicaciones. Se utiliza para esterilizar el agua potable y para desinfectar piscinas, y se usa para fabricar una serie de productos de uso común, como papel, textiles, medicamentos, pinturas y plásticos, especialmente PVC, según la Royal Society of Chemistry. Además, el cloro se usa en el desarrollo y la fabricación de materiales utilizados en productos que hacen que los vehículos sean más livianos, desde los cojines y fundas de los asientos hasta los cordones y parachoques de los neumáticos.

El elemento también se utiliza en procesos de química orgánica, por ejemplo, como agente oxidante y una sustitución para el hidrógeno, de acuerdo con el Laboratorio Nacional de Los Álamos. Un agente oxidante tiene fuertes cualidades de desinfección y blanqueo. Cuando se usa como sustituto del hidrógeno, el cloro puede aportar muchas propiedades deseadas en los compuestos orgánicos, como sus propiedades desinfectantes o su capacidad para formar compuestos y materiales útiles como el PVC y el caucho sintético.

Pero el cloro también tiene un lado oscuro: en su forma de gas natural, es perjudicial para la salud humana. El cloro es un irritante de las vías respiratorias y su inhalación puede causar edema pulmonar, una acumulación excesiva de líquido en los pulmones que puede provocar dificultades respiratorias. El gas también puede causar irritación en los ojos y la piel, o incluso quemaduras graves y ulceraciones, según el Departamento de Salud del Estado de Nueva York. La exposición al cloro líquido comprimido puede causar congelación de la piel y los ojos, informa la agencia.

Número atómico (número de protones en el núcleo): 17

Símbolo atómico (en la tabla periódica de elementos): Cl

Peso atómico (masa media del átomo): 35,453

Densidad: 3,214 gramos por centímetro cúbico

Fase a temperatura ambiente: Gas.

Punto de fusión: -101,5 grados C

Punto de ebullición: -34,04 C

Número de isótopos (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 24. Número de isótopos estables: 2

Isótopos más comunes: cloro-35 (76 por ciento de abundancia natural)

Debido a sus propiedades tóxicas, el cloro se utilizó como arma química durante la Primera Guerra Mundial.

Cuando se aísla como un elemento libre, el cloro toma la forma de un gas amarillo verdoso, que es 2,5 veces más pesado que el aire y huele a lejía.

El cloro es el segundo halógeno más abundante y el segundo halógeno más ligero en la Tierra, después del flúor.

El cloruro de sodio (sal) es el compuesto más común de cloro y se presenta en grandes cantidades en el océano.

Puede haber algo de cloro en el pollo que comes. Las carcasas de pollo a menudo están empapadas en cloro para eliminar la contaminación fecal.

El cloro destruye el ozono, lo que contribuye al proceso de agotamiento del ozono. De hecho, un átomo de cloro puede destruir hasta 100000 moléculas de ozono antes de que se elimine de la estratosfera, según la Agencia de Protección Ambiental de EE.UU.

Las piscinas dependen del cloro para ayudar a mantenerlas limpias.

Según el American Chemistry Council, el agua en la mayoría de las piscinas debe contener de dos a cuatro partes por millón de cloro. Y ese fuerte cloro que puede oler al nadar en la piscina pública puede ser un indicador de que se necesita cloro adicional para equilibrar los químicos en el agua.

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Si alguna vez ha tomado un medicamento recetado, ha conducido un automóvil o ha bebido agua del grifo, es probable que haya estado expuesto al cloro. El cloro, elemento No. 17 en la Tabla Periódica de Elementos, tiene múltiples aplicaciones.

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El cloro es más pesado que el aire, pues si, es una de sus curiosidades. Es unas 2,5 veces más pesado que el aire y tiene olor desagradable y venenoso.

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El cloro gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundial.

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Neutro:  Tiene 7 electrones en la ùltima carga de energìa.

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Neutro:  Tiene 7 electrones en la ùltima carga de energìa.

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Cloro
Sìmbolo: Cl
Nùclido:
³⁷Cl
17
Cantidad de prontones: 17
Cantidad de electrones: 17
Cantidad de neutrones: 20

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https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs172.html

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CAS#: 7782-50-5

Esta publicación es un resumen de la Reseña Toxicológica del Cloro y forma parte de una serie de resúmenes de salud pública sobre sustancias peligrosas y sus efectos sobre la salud. También hay una versión abreviada, ToxFAQs™, disponible. Esta información es importante porque se trata de una sustancia que podría ser nociva para la salud. Los efectos sobre la salud de la exposición a cualquier sustancia peligrosa van a depender de la dosis, la duración y el tipo de exposición, la presencia de otras sustancias químicas, así como de las características y los hábitos de la persona. Si desea información adicional, comuníquese con el Centro de Información de la ATSDR al 1-800-232-4636.

Trasfondo:

Este resumen de salud pública le informa acerca del cloro y de los efectos de la exposición a esta sustancia.

La Agencia de Protección Ambiental (EPA) identifica los sitios de desechos peligrosos más serios en la nación. La EPA luego coloca estos sitios en la Lista de Prioridades Nacionalesexternal icon (NPL) y los designa para limpieza a largo plazo por parte del gobierno federal. El cloro gaseoso es demasiado reactivo como para ser detectado en sitios de desechos peligrosos. Cualquier cantidad de cloro gaseoso que se descargue en estos sitios se transformará rápidamente a otras sustancias cuyas fuentes originales pueden no haber sido necesariamente el cloro.

Cuando una sustancia se libera desde un área extensa, por ejemplo desde una planta industrial, o desde un recipiente como un barril o una botella, la sustancia entra al ambiente. Esta liberación no siempre conduce a exposición. Usted puede exponerse a una sustancia solamente cuando entra en contacto con ésta?al inhalar, comer o beber la sustancia, o por contacto con la piel. Como el cloro es muy reactivo, es improbable que usted se exponga directamente a esta sustancia, a menos que se libere accidentalmente una gran cantidad en la cercanía.

Hay muchos factores que determinan si la exposición al cloro lo perjudicará. Estos factores incluyen la dosis (la cantidad), la duración (por cuanto tiempo) y la manera como entró en contacto con esta sustancia. También debe considerar las otras sustancias químicas a las que usted está expuesto, su edad, sexo, dieta, características personales, estilo de vida y condición de salud.

1.1 ¿Qué es el cloro?

El cloro es un gas con olor sumamente irritante

Es muy inestable y reacciona rápidamente con muchas sustancias para formar otras sustancias químicas.

El agua clorada no contiene cloro gaseoso

Mucha gente cree erróneamente que el agua clorada contiene cloro molecular (Cl ₂ ). Al comienzo del proceso de cloración del agua, cloro gaseoso molecular puede agregarse al agua; sin embargo, éste se transforma rápidamente a otras sustancias químicas, que son las que desinfectan el agua. El ácido hipocloroso y el anión hipoclorito son dos de estas sustancias que desinfectan el agua.

El término "cloro libre" en el agua potable se refiere generalmente a la cantidad de ácido hipocloroso e hipoclorito en el agua. Es importante saber que estas sustancias son diferentes del cloro molecular.

Los líquidos para blanquear no son lo mismo que cloro

Un producto importante que se manufactura a partir del cloro es el líquido para blanquear, al que la gente a veces confunde con cloro. El líquido para blanquear contiene un compuesto llamado hipoclorito de sodio. Si usted mezcla una sustancia ácida con líquido para blanquear se puede formar cloro gaseoso.

1.2 ¿Qué le sucede al cloro cuando entra al medio ambiente?

El cloro es muy inestable en el medio ambiente

El cloro es muy inestable y reacciona con el agua y con una variedad de sustancias químicas cuando se libera al medio ambiente.

El cloro puede movilizarse lejos de la fuente original

Si el cloro es liberado al agua o al suelo o si se escapa al aire desde un tanque, se evaporará rápidamente formando una nube verde-amarillenta que puede ser movilizada por el viento lejos de la fuente original.

1.3 ¿Cómo puede ocurrir la exposición al cloro?

La mayoría de la gente no se expondrá al cloro

Debido a que el cloro es muy reactivo, generalmente no se detecta en el ambiente excepto en niveles muy bajos en el aire marino.

Exposición accidental al cloro

Si hay un accidente, por ejemplo un derrame de cloro líquido, un escape de cloro desde un tanque o desde una planta que manufactura o usa cloro, usted puede exponerse al cloro si respira aire contaminado o por contacto de la piel o los ojos con cloro.

También puede exponerse al cloro si mezcla sustancias químicas para uso doméstico, por ejemplo líquido para blanquear y líquido para limpiar el retrete.

El ácido hipocloroso se usa para tratar el agua de piscinas. Usted puede exponerse a cloro gaseoso si utiliza estos productos químicos de manera impropia.

1.4 ¿Cómo entra y sale del cuerpo el cloro?

El cloro gaseoso entra a su cuerpo solamente cuando lo respira

El cloro gaseoso puede entrar a su cuerpo por la nariz o la boca.

En concentraciones bajas (menos de 10 ppm), casi todo el cloro es removido del aire en la parte superior de las vías respiratorias y solamente una cantidad muy pequeña puede alcanzar los pulmones.

Si usted bebe una solución de hipoclorito, éste puede reaccionar con el ácido en el estómago y formar cloro gaseoso.

1.5 ¿Cómo puede afectar mi salud el cloro?

Esta sección presenta información acerca de posibles efectos sobre la salud de seres humanos y animales.

Exposición breve a cloro gaseoso

Los efectos siguientes se han observado en seres humanos expuestos brevemente al cloro:

irritación leve de la nariz a 1-3 ppm

irritación de los ojos a 5 ppm

irritación de la garganta a 5-15 ppm

dolor inmediato del pecho, vómitos, alteraciones del ritmo respiratorio y tos a 30 ppm

daño del pulmón (neumonía tóxica) y edema pulmonar (líquido en los pulmones) a 40-60 ppm

muerte después de 30 minutos de exposición a 430 ppm

muerte después de unos minutos de exposición a 1,000 ppm

Estas concentraciones son aproximadas; los efectos dependen también de la duración de la exposición. En general, las personas que sufren de condiciones tales como alergias o fiebre del heno, o las que fuman mucho, tienden a sufrir efectos más graves que personas con buena salud o que personas que no fuman.

Exposición oral breve por ingestión de una solución de hipoclorito

Beber cantidades pequeñas de una solución de hipoclorito (menos de una taza) puede producir irritación del esófago. Beber una solución concentrada de hipoclorito puede dañar gravemente la parte superior del tubo digestivo y puede causar la muerte. Estos efectos son causados probablemente por las propiedades corrosivas de la solución de hipoclorito y no por exposición a cloro molecular.

Exposición oral prolongada por ingestión de una solución de hipoclorito

No hay ninguna información acerca de los efectos de ingestión prolongada de una solución de hipoclorito en seres humanos. En animales que bebieron una solución de hipoclorito en agua durante 2 años no se observaron efectos significativos. La cantidad de hipoclorito en el agua que bebieron los animales era mucho menor que la que hay en los líquidos para blanquear para uso doméstico.

Exposición de la piel a una solución de hipoclorito

Derramar una solución de hipoclorito sobre la piel puede producir irritación. La gravedad de los efectos depende de la concentración de hipoclorito de sodio en el blanqueador.

1.6 ¿Cómo puede el cloro afectar a los niños?

Esta sección discute los posibles efectos sobre la salud en seres humanos causados por exposiciones desde la concepción a la madurez (18 años de edad).

Efectos similares en niños y adultos pero los niños pueden ser más sensibles

Las exposiciones breves (minutos) a concentraciones altas de cloro afectan a niños y adultos de manera similar (por ejemplo, irritación de las membranas mucosas y de las vías respiratorias). No se sabe que efectos podrían ocurrir en niños expuestos prolongadamente (semanas o más tiempo) a niveles bajos de cloro, pero este tipo de exposición ocurre solamente en trabajadores y no es aplicable a niños. Tampoco se sabe que efectos podrían ocurrir en niños expuestos prolongadamente a niveles bajos de una solución de hipoclorito.

1.7 ¿Cómo pueden las familias reducir el riesgo de exposición al cloro?

No mezcle blanqueador con otros líquidos para limpiar

Cuando se mezcla blanqueador con otros líquidos para limpiar que contienen un ácido, por ejemplo productos para limpiar el retrete, se puede liberar cloro gaseoso. Mezclar blanqueador con amoníaco también produce gases tóxicos, tales como cloraminas.

Guarde los productos químicos para uso doméstico fuera del alcance de los niños

Para prevenir intoxicaciones accidentales, siempre guarde los productos químicos para uso doméstico en los envases rotulados originales y fuera del alcance de los niños. Nunca guarde estos productos en envases atractivos para los niños, por ejemplo en botellas de soda.

Siga las instrucciones para desinfectar el agua de la piscina

También se puede liberar cloro gaseoso cuando los productos para desinfectar el agua de piscinas se usan en forma impropia. Si tiene piscina en su casa, lea cuidadosamente la etiqueta de los productos para clorar y no permita que los niños jueguen con estos productos.

1.8 ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al cloro?

1.9 ¿Qué recomendaciones ha hecho el gobierno federal para proteger la salud pública?

El gobierno federal desarrolla reglamentos y recomendaciones para proteger la salud pública. Los reglamentos pueden ser impuestos por ley. La EPA, la Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) y la Administración de Drogas y Alimentos (FDA) son algunas agencias federales que desarrollan reglamentos para sustancias tóxicas. Las recomendaciones proveen instrucciones valiosas para proteger la salud pública, pero no pueden imponerse por ley. La Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades (ATSDR) y el Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional (NIOSH) del CDC son dos agencias federales que desarrollan recomendaciones para sustancias tóxicas.

Los reglamentos y recomendaciones pueden ser expresados como "niveles-que-no-deben-excederse", en otras palabras, niveles de la sustancia tóxica en el aire, agua, suelo o alimentos que no sobrepasen los niveles críticos que se basan generalmente en niveles que afectan a los animales. Estos niveles luego se ajustan para la protección de seres humanos. En algunas ocasiones estos "niveles-que-no-deben-excederse" difieren entre organizaciones federales debido a las diferentes duraciones de exposición (una jornada de 8 horas al día o de 24 horas al día), el uso de diferentes estudios en animales u otros factores.

Las recomendaciones y los reglamentos son actualizados periódicamente a medida que se dispone de información adicional. Para obtener la información más reciente, consulte a la organización o agencia federal que la otorga.

Los siguientes son algunos reglamentos y recomendaciones para el cloro:

Niveles en el aire establecidos por la EPA

La EPA ha establecido un límite para cloro en el aire de 0.5 ppm. La exposición a niveles más altos puede producir molestias e irritación. Dependiendo de la concentración, estos efectos pueden ser reversibles cuando la exposición cesa.

Niveles en el aire del trabajo establecidos por la OSHA

La OSHA ha establecido un límite legal de 1 ppm de cloro en el aire. Este nivel no debe excederse en ningún momento.

Niveles en el agua potable establecidos por la EPA

La EPA ha establecido un nivel de contaminante máximo (MCL) y un nivel residual de desinfección máximo (MRDL) de 0.4 mg/L para cloro libre en el agua potable.

1.10 ¿Dónde puedo obtener más información?

Si usted tiene preguntas o preocupaciones, por favor comuníquese con el departamento de salud y calidad ambiental de su comunidad o estado o con la ATSDR a la dirección y número de teléfono que aparecen más abajo.

La ATSDR también puede indicarle la ubicación de clínicas de salud ocupacional y ambiental. Estas clínicas se especializan en la identificación, evaluación y el tratamiento de enfermedades causadas por la exposición a sustancias peligrosas.

Las Reseñas Toxicológicas también están disponibles (en inglés) en Internet en www.atsdr.cdc.gov y en CD-ROM. Usted puede solicitar una copia del CD-ROM que contiene las Reseñas Toxicológicas de la ATSDR llamando libre de cargos al número de información y asistencia técnica al 1-800-CDCINFO (1-800-232-4636), a través de correo electrónico al Comuníquese con CDC-INFO o escribiendo a:

Agency for Toxic Substances and Disease Registry
Division of Toxicology and Human Health Sciences
1600 Clifton Road NE
Mail Stop F-57
Atlanta, GA 30333
Phone: 1-800-232-4636

Las organizaciones con fines de lucro pueden solicitar copias de las Reseñas Toxicológicas finalizadas a:

National Technical Information Service (NTIS)
5285 Port Royal Road
Springfield, VA 22161
Phone: 1-800-553-6847 or 1-703-605-6000
Website: https://www.ntis.gov/external icon

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Resumen de Salud Pública: Cloro (Chlorine) | PHS | ATSDR

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CAS#: 7782-50-5 Esta publicación es un resumen de la Reseña Toxicológica del Cloro y forma parte de una serie de resúmenes de salud pública sobre sustancias peligrosas y sus efectos sobre la salud. También hay una versión abreviada, ToxFAQs™, disponible. Esta información es importante porque se trata de una sustancia que podría ser nociva para la salud.

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https://www.quimica.es/enciclopedia/Cloro.html

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General

Serie química

Halógenos

Densidad

3,214 kg/m ³

Apariencia

amarillo verdoso

Propiedades atómicas

Masa atómica

35,453 u

Radio medio †

100 pm

Configuración electrónica

[ Ne]3s ² 3p ⁵

Estados de oxidación ( Óxido)

± 1, +3, +5, +7 ( ácido fuerte)

Propiedades físicas

Estado de la materia

gas (no magnético)

Punto de fusión

171,6 K

Velocidad del sonido

sin datos

Información diversa

Electronegatividad

3,16 ( Pauling)

Calor específico

480 J/(kg*K)

Conductividad eléctrica

Sin datos

Conductividad térmica

0,0089 W/(m*K)

1 er potencial de ionización

1251,2 kJ/mol

2° potencial de ionización

2298 kJ/mol

3 er potencial de ionización

3822 kJ/mol

4° potencial de ionización

5158,6 kJ/mol

5° potencial de ionización

6542 kJ/mol

6° potencial de ionización

9362 kJ/mol

7° potencial de ionización

11018 kJ/mol

8° potencial de ionización

33604 kJ/mol

9° potencial de ionización

38600 kJ/mol

10° potencial de ionización

43961 kJ/mol

Isótopos más estables

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl ₂, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.

Características principales

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, sino que se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en el agua de mar.

Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidante, blanqueante y desinfectante. El cloro gaseoso es muy tóxico (neumotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundial.

Historia

El cloro (del griego χλωρος, que significa "amarillo verdoso") fue descubierto en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:

2 NaCl + 2H₂SO₄ + MnO₂ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2 H₂O + Cl₂

En 1810 el químico inglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento químico y le da el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas.

Abundancia y obtención

El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos, principalmente en forma de cloruro de sodio, NaCl, y también otros minerales como la silvina, KCl, o la carnalita, KMgCl ₃·6H ₂O. Es el halógeno más abundante en el agua marina con una concentración de unos 18000 ppm. En la corteza terrestre está presente en menor cantidad, unos 130 ppm. Es prácticamente imposible encontrarlo sin combinar con otros elementos, debido a su alta reactividad.

El cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio, NaCl, en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali. Se emplean tres métodos: electrolisis con celda de amalgama de mercurio, electrolisis con celda de diafragma y electrolisis con celda de membrana.

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio

Fue el primer método empleado para producir cloro a escala industrial.

Se producen pérdidas de mercurio en el proceso generando problemas medioambientales. En las dos últimas décadas del siglo XX se mejoraron los procesos, aunque se siguen perdiendo unos 1,3 gramos de mercurio por tonelada de cloro producida. Por estos problemas medioambientales este proceso se ha ido sustituyendo por el que utiliza una celda de membrana y actualmente supone menos del 20% de la producción mundial de cloro.

Se emplea un cátodo de mercurio y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. El cátodo está depositado en el fondo de la celda de electrolisis y el ánodo sobre éste, a poca distancia.

La celda se alimenta con cloruro de sodio y, con la diferencia de potencial adecuada, se produce la electrolisis:

2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂

Hg + 2Na⁺ + 2e⁻ → NaHg

A continuación se procede a la descomposición de la amalgama formada para recuperar el mercurio. La base sobre la que está la amalgama está ligeramente inclinada y de esta forma va saliendo de la celda de electrolisis y se pasa a una torre en donde se añade agua a contracorriente, produciéndose las reacciones:

H₂O + 1e⁻ → 1/2H₂ + OH⁻

NaHg - 1e⁻ → Na⁺ + Hg

De esta forma el mercurio se reutiliza.

Con este método se consigue una sosa (NaOH) muy concentrada y un cloro muy puro, sin embargo consume más energía que otros métodos y existe el problema de contaminación por mercurio.

Electrolisis con celda de diafragma

Este método se emplea principalmente en Canadá y Estados Unidos.

Se emplea un cátodo perforado de acero o hierro y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. Al cátodo se el adhiere un diafragma poroso de fibras de asbesto y mezclado con otras fibras (por ejemplo con politetrafluoroetileno). Este diafragma separa al ánodo del cátodo evitando la recombinación de los gases generados en estos.

Se alimenta el sistema continuamente con salmuera que circula desde el ánodo hasta el cátodo. Las reacciones que se producen son las siguientes:

2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂ (en el ánodo)

2H+ + 2e⁻ → H₂ (en el cátodo)

En la disolución queda una mezcla de NaOH y NaCl. El NaCl se reutiliza y el NaOH tiene interés comercial.

Este método tiene la ventaja de consumir menos energía que el que emplea amalgama de mercurio, pero el inconveniente de que el NaOH obtenido es de menor pureza, por lo que generalmente se concentra. También existe un riesgo asociado al uso de asbestos.

Electrolisis con celda de membrana

Este método es el que se suele implantar en las nuevas plantas de producción de cloro. Supone aproximadamente el 30% de la producción mundial de cloro.

Es similar al método que emplea celda de diafragma: se sustituye el diafragma por una membrana sintética selectiva que deja pasar iones Na⁺, pero no iones OH ⁻ o Cl ⁻.

El NaOH que se obtiene es más puro y más concentrado que el obtenido con el método de celda de diafragma, y al igual que ese método se consume menos energía que en las de amalgama mercurio, aunque la concentración de NaOH sigue siendo inferior,se obtienen concentraciones del 32% a 35%, y es necesario concentrarlo. Por otra parte, el cloro obtenido por el método de amalgama de mercurio es algo más puro. La tercera generación de membranas ya supera en pureza de cloro a las celdas de mercúrio.

Compuestos

Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃.

Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.

Ácido cloroso, HClO₂. La sal de sodio correspondiente, NaClO₂, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO₂, el cual se usa como desinfectante.

Ácido clórico (HClO₃). El clorato de sodio, NaClO₃, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener perclorato.

Ácido perclórico (HClO₄). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO₄, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.

Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.

Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.

Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCBs), o las dioxinas.

Isótopos

En la naturaleza se encuentran dos isótopos estables de cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente, lo que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma.

El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta 40 uma. Sólo tres de éstos se encuentran en la naturaleza: el ³⁵Cl, estable y con una abundancia del 75,77%, el ³⁷Cl, también estable y con una abundancia del 24,23%, y el isótopo radiactivo ³⁶Cl. La relación de ³⁶Cl con el Cl estable en el ambiente es de aproximadamente 700 × 10 ⁻¹⁵:1.

El ³⁶Cl se produce en la atmósfera a partir del ³⁶Ar por interacciones con protones de rayos cósmicos. En el subsuelo se genera ³⁶Cl principalmente mediante procesos de captura de neutrones del ³⁵Cl, o por captura de muones del ⁴⁰Ca. El ³⁶Cl decae a ³⁶S y a ³⁶Ar, con un periodo de semidesintegración combinado de 308000 años.

El período de semidesintegración de este isótopo hidrofílico y no reactivo lo hace útil para la datación geológica en el rango de 60000 a 1 millón de años. Además, se produjeron grandes cantidades de ³⁶Cl por la irradiación de agua de mar durante las detonaciones atmosféricas de armas nucleares entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia del ³⁶Cl en la atmósfera es de aproximadamente 1 semana. Así pues, es un marcador para las aguas superficiales y subterráneas de los años 1950, y también es útil para la datación de aguas que tengan menos de 50 años. El ³⁶ Cl se ha empleado en otras áreas de las ciencias geológicas, incluyendo la datación de hielo y sedimentos.

Precauciones

El cloro provoca irritación en el sistema respiratorio, especialmente en niños y personas mayores. En estado gas irrita las mucosas y en estado líquido quema la piel. Se puede detectar en el aire por su olor a partir de 3,5 ppm, siendo mortal a partir de unos 1000 ppm. Se usó como arma química en la Primera Guerra Mundial.

Una exposición aguda a altas (pero no letales) concentraciones de cloro puede provocar edema pulmonar, o líquido en los pulmones. Una exposición crónica a concentraciones de bajo nivel debilita los pulmones aumentando la susceptibilidad a otras enfermedades pulmonares.

En muchos países se fija como límite de exposición en el trabajo para este gas 0,5 ppm (media de 8 horas diarias, 40 horas a la semana).

Se pueden producir humos tóxicos cuando se mezcla hipoclorito de sodio con urea, amoniaco o algún otro producto de limpieza. Estos humos consisten en una mezcla de cloro y cloruro de nitrógeno; por lo tanto, estas combinaciones deben evitarse.

Mantener alejado de los niños.

Enlaces externos

ATSDR en Español - ToxFAQs™: cloro

EnvironmentalChemistry.com - Cloro

Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cloro.

Los Alamos National Laboratory - Cloro

WebElements.com - Cloro

Agrupación de Fabicantes de Cloro

stq:Chlor

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General Serie química Halógenos Densidad 3,214 kg/m 3 Apariencia amarillo verdoso Propiedades atómicas Masa atómica 35,453 u Radio medio † 100 pm Configuración electrónica [ Ne]3s 2 3p 5 Estados de oxidación ( Óxido) ± 1, +3, +5, +7 ( ácido fuerte) Propiedades físicas Estado de la materia gas (no

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En la naturaleza es un elemento abundante, pero no se encuentra en estado puro, ya que reacciona con rapidez con elementos y compuestos químicos, formando sales y ácidos. Se obtiene a partir de cloruros en procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis.

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Fue descubierto en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno.

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Otra de sus curiosidades, es que el cloro no se encuentra en estado puro en la naturaleza.

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Este proceso se debe a la interacción entre la materia (el electrón en la nube electrónica) y la energía (el fotón absorbido). La energía del fotón es transferida al electrón, lo que hace que su energía aumente y se mueva a un nivel de energía superior. Este fenómeno se puede explicar por la mecánica cuántica, que describe la naturaleza de las partículas subatómicas y sus interacciones con la energía.

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Número de isótopos (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 24. Número de isótopos estables: 2

Isótopos más comunes: cloro-35 (76 por ciento de abundancia natural) Cl- 37

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- Mis dificultades fueron:
1.  No tener tiempo
2 .El mal internet
3. La organización
4. Estaba perdida en el tema

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Cloro proviene de "Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso)".

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Poner agua a hervir: El hervido permitirá reducir la concentración de cloro en el agua, el cloro se evaporará con el calor.

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- Soluciones:

1. Optimizar el tiempo: Identifique y elimina las distracciones, establecí períodos de tiempo dedicados exclusivamente a las tareas.

2. Me fui a la casa de una tía que vivía cerca, hice mi trabajo porque había mejor internet y pude terminar el trabajo.

Sugerencias:

1. La organización: Utilicé aplicaciones y herramientas digitales, para organizar mis actividades y así tener una agenda virtual.

2. Perdida del tema: Investigué y recopilé información y investigué fuentes confiables. Por otro lado, también busqué  apoyo con compañeros y así me explicaron.

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para qué sirve, en qué se utiliza, como elemento químico o como compuesto

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para qué sirve, en qué se utiliza, como elemento químico o como compuesto

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El cloro es una sustancia química industrial muy importante que se usa en la manufactura de miles de productos. También se usa para desinfectar agua.

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El elemento también se utiliza en procesos de química orgánica, por ejemplo, como agente oxidante y una sustitución para el hidrógeno.