# data[].attributes.headline
أعضاء الفريق:جن

# data[].attributes.body
أعضاء الفريق:

جنى العسيري رؤى العاصمي

همس الشهري جوري العسيري

فجر عامر فجر علي

لانا محمد

تحت إشراف:

أستاذة حنان قربان

# data[].attributes.headline
مقطع الفيديو

# data[].attributes.subject
مقطع الفيديو

# data[].attributes.attachment_link.title
مقطع الفيديو - الكيمياء الطبية .mp4

# data[].attributes.headline
مقطع الفيديو 

# data[].attributes.subject
مقطع الفيديو 

# data[].attributes.attachment_link.title
مقطع الفيديو - الكيمياء الطبية .mp4

# data[].attributes.headline
الكيمياء الطبية 

# data[].attributes.subject
الكيمياء الطبية 

# data[].attributes.body
أعضاء الفريق:

جنى العسيري رؤى العاصمي

همس الشهري جوري العسيري

فجر عامر فجر علي

لانا محمد

تحت إشراف:

أستاذة حنان قربان

# data[].attributes.headline
مقطع الفيديو

# data[].attributes.subject
مقطع الفيديو

# data[].attributes.attachment_link.title
مقطع الفيديو - الكيمياء الطبية .mp4

# data[].attributes.headline
الكيمياء الطبية

# data[].attributes.subject
الكيمياء الطبية

# data[].attributes.body
أعضاء الفريق:

جنى العسيري رؤى العاصمي

همس الشهري جوري العسيري

فجر عامر فجر علي

لانا محمد

تحت إشراف:

أستاذة حنان قربان

# data[].attributes.headline
كيمياء الفلك لمار / ميعاد / لانا احمد /روى محرز /احلام / لمى / شهد / ساره / عبير 

# data[].attributes.subject
كيمياء الفلك لمار / ميعاد / لانا احمد /روى محرز /احلام / لمى / شهد / ساره / عبير 

# data[].attributes.headline
المطلوب تنفيذه في الفصل الدراسي الاول :

# data[].attributes.subject
المطلوب تنفيذه في الفصل الدراسي الاول :

# data[].attributes.body
بحث او مشروع عن :

1- المحاليل والمخاليط

2- الاحماض والقواعد

3-تفاعلات الأكسدة والاختزال

4- الكيمياء الكهربائية

# data[].attributes.attachment_link.title
‎⁨تقرير كيمياء ٣⁩

# data[].attributes.headline
المحاليل هي خلائط متجانسة تتكون من مذيب ومذاب أو أكثر، حيث تتوزع جزيئات المذاب في جميع أنحاء المذيب ولا يمكن فصلهما ميكانيكيًا مثل الترشيح. تختلف المحاليل حسب الحالة الفيزيائية للمواد المكونة لها (صلب، سائل، غاز) وحسب كمية المذاب، مثل المحاليل المشبعة وغير المشبعة. أشهر الأمثلة تشمل محلول الملح في الماء، الهواء (غاز في غاز)، والسبائك (صلب في صلب). 

# data[].attributes.subject
المحاليل هي خلائط متجانسة تتكون من مذيب ومذاب أو أكثر، حيث تتوزع جزيئات المذاب في جميع أنحاء المذيب ولا يمكن فصلهما ميكانيكيًا مثل الترشيح. تختلف المحاليل حسب الحالة الفيزيائية للمواد المكونة لها (صلب، سائل، غاز) وحسب كمية المذاب، مثل المحاليل المشبعة وغير المشبعة. أشهر الأمثلة تشمل محلول الملح في الماء، الهواء (غاز في غاز)، والسبائك (صلب في صلب). 

# data[].attributes.body
مكونات المحلول:

المُذيب: هو المادة التي توجد بكمية أكبر وغالبًا ما تحدد الحالة الفيزيائية للمحلول.

المُذاب: هي المادة التي تذوب في المذيب وتكون عادةً بكميات أقل.

أنواع المحاليل:

يمكن تصنيف المحاليل بطرق مختلفة:

حسب الحالة الفيزيائية:

محاليل غازية: مثال: الهواء (خليط من غازات مثل النيتروجين والأكسجين).

محاليل سائلة: مثال: محلول ملح الطعام في الماء، خليط الزيت والماء.

محاليل صلبة: مثال: السبائك مثل البرونز (نحاس وخارصين).

حسب كمية المذاب:

محلول غير مشبع: يحتوي على كمية من المذاب أقل من الحد الأقصى الذي يمكن للمذيب إذابته عند درجة حرارة معينة.

محلول مشبع: يحتوي على أقصى كمية ممكنة من المذاب عند درجة حرارة معينة، حيث يكون المذاب في حالة اتزان مع الجزيئات غير الذائبة المترسبة.

محلول فوق مشبع: يحتوي على كمية مذاب أكثر من الكمية المشبعة، وهو حالة غير مستقرة ويمكن للمذاب أن يترسب منها.

أمثلة على المحاليل:

المحاليل الطبية: مثل المحاليل الوريدية التي تحتوي على أملاح وسكريات لدعم الجسم.

# data[].attributes.attachment_link.title
Green and White Doodle Science Project Proposal Cover A4 Document_20250916_214029_0000

# data[].attributes.attachment_link.title
قوة الأحماض والقواعد

# data[].attributes.attachment_link.title
Colorful Scientific Discovery Group Project Presentation

# data[].attributes.attachment_link.title
 مشروع كيمياء.pdf

# data[].attributes.headline
الأكسدة و الاختزال 

# data[].attributes.subject
الأكسدة و الاختزال 

# data[].attributes.attachment_link.title
الأكسدة و الاختزال 

# data[].attributes.headline
بحث عن المحاليل 

# data[].attributes.subject
بحث عن المحاليل 

# data[].attributes.body
المقدمة

المحاليل جزء أساسي من حياتنا اليومية، حيث نجدها في الماء الذي نشربه، والعصائر، والأدوية، وحتى في الهواء الذي نتنفسه. ويهتم علم الكيمياء بدراسة المحاليل لأنها تلعب دوراً مهماً في كثير من التفاعلات الحيوية والصناعية.

تعريف المحلول

المحلول هو مزيج متجانس يتكون من مادتين أو أكثر، بحيث تذوب مادة تسمى المذاب في مادة أخرى تسمى المذيب.

المذيب: هو المادة التي توجد بكمية أكبر وتذيب غيرها (غالباً يكون الماء في المحاليل السائلة).

المذاب: هو المادة التي تذوب في المذيب مثل السكر أو الملح.

أنواع المحاليل

يمكن تقسيم المحاليل بعدة طرق:

1- من حيث الحالة الفيزيائية

1. محاليل غازية: مثل الهواء (خليط من غازات أهمها الأكسجين والنيتروجين).

2. محاليل سائلة: مثل محلول الملح في الماء أو السكر في الماء.

3. محاليل صلبة: مثل السبائك المعدنية (كالبرونز والنحاس الأصفر).

2- من حيث تركيز المذاب

1. محلول مخفف: يحتوي على كمية قليلة من المذاب.

2. محلول مركز: يحتوي على كمية كبيرة من المذاب.

3. محلول مشبع: يحتوي على أكبر كمية من المذاب يمكن أن تذوب عند درجة حرارة معينة.

4. محلول فوق مشبع: يحتوي على كمية مذاب أكبر من الحد الطبيعي ويكون غير مستقر.

أهمية المحاليل

تدخل في الصناعات الدوائية والغذائية.

تساعد في نقل المواد داخل الكائنات الحية (مثل الدم الذي يعد محلولاً).

ضرورية في التفاعلات الكيميائية والصناعية.

تستخدم في الزراعة لتحضير الأسمدة السائلة.

الخاتمة

المحاليل من الموضوعات الأساسية في الكيمياء، فهي تلعب دوراً محورياً في الطبيعة والحياة اليومية والصناعة. وفهم أنواعها وخصائصها يساعد على الاستفادة منها بشكل أفضل في مجالات متعددة.

لانا محمد مفرح

# data[].attributes.headline
تقرير عن الاكسدة والاختزال

# data[].attributes.subject
تقرير عن الاكسدة والاختزال

# data[].attributes.body
أولاً: تعريف الأكسدة والاختزال

الأكسدة: هي فقدان الذرة أو الأيون أو الجزيء إلكترونات.

الاختزال: هو اكتساب الذرة أو الأيون أو الجزيء إلكترونات.

القاعدة الذهبية: الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان، ما في مادة تفقد إلكترونات إلا وفي مادة ثانية تكسبها.

ثانياً: أعداد التأكسد

عشان نحدد مين تأكسد ومين اختُزل، نستخدم مفهوم عدد التأكسد وهو رقم يوضح حالة الذرة بالنسبة لفقد أو كسب الإلكترونات.
مثلاً:

في NaClNaCl: الصوديوم +1، الكلور -1.

في H2OH2​O: الهيدروجين +1، الأكسجين -2.

ثالثاً: أمثلة على تفاعلات الأكسدة والاختزال

1. تفاعل فلز مع لافلز:

2Na+Cl2    →    2NaCl2Na+Cl2​→2NaCl

الصوديوم: تأكسد (من 0 إلى +1).

الكلور: اختُزل (من 0 إلى -1).

2. احتراق المغنيسيوم:

2Mg+O2    →    2MgO2Mg+O2​→2MgO

المغنيسيوم: تأكسد (من 0 إلى +2).

الأكسجين: اختُزل (من 0 إلى -2).

رابعاً: أهمية الأكسدة والاختزال

في حياتنا اليومية: مثل صدأ الحديد، احتراق الوقود، عمليات التنفس في أجسامنا.

في الصناعة: استخراج المعادن من خاماتها، صناعة البطاريات والخلايا الكهروكيميائية.

في البيئة: تفاعلات الأكسدة والاختزال مسؤولة عن تحلل الملوثات وتنقية المياه.

خامساً: الخلاصة

الأكسدة = فقد إلكترونات.

الاختزال = كسب إلكترونات.

العمليتان تحدثان معًا دائمًا.

تفاعلات الأكسدة والاختزال لها دور أساسي في الطبيعة والتقنية والحياة اليومية.

# data[].attributes.headline
المحلول هو مزيج متجانس

# data[].attributes.body
المحلول هو مزيج متجانس من مادتين نقيتين أو أكثر وتنقسم إلى محاليل متجانسة ومحاليل غير متجانسة، لا يمكن عزلهما عن بعضهما البعض بأي أسلوب ميكانيكي، كالترشيح مثلاً ويتكون من مذيب ومذاب وغالبا يكون المذيب أكبر من المذاب مثل محلول السكر في الماء. وعملية التحللّ أو التفكك تُسمّى أيضًا الذوبان. يمكن فصلهما عن طريق التبخير مثلا بحيث لا يتسبب في أي تفاعل كيميائي بين المادتين ، مثال على ذلك محلول ملح الطعام في الماء.

أنواع المحاليل

هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المحاليل:

المحلول السائل

وينتج عن ذوبان صلب في سائل آخر، وكما ينتج عن ذوبان شيء صلب أو غازي في سائل. ومن أمثلته: ذوبان الكحول مع الماء، وذوبان السكر في القهوة.

المحلول الغازي

وينتج عن اختلاط الغازات. فالهواء مثلاً هو محلول غازي، حيث أنه يتكون من مزيج من النيتروجين والأكسجين مع كميات ضئيلة من الأرجون وثاني أكسيد الكربون.

محاليل غير مشبعة:

المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب أقل من الكمية التي توصله إلى حد التشبع.

محاليل فوق مشبعة:

يتسم المحلول المشبع بهذه الخاصية عند درجة حرارة معينة ، ويعتمد تشبعه على درجة الحرارة ، أي إذا رفعنا درجة حرارة محلول مشبع درجتين مئويتين فإنه يذيب من المادة المذابة كمية أكبر عند تلك الدرجة العالية . ولو افترضنا أن لدينا محلولا مشبعا بملح الطعام عند درجة حرارة 82 درجة مئوية ، فإذا قمنا بتخفيض درجة الحرارة فجأة إلى 81 درجة مئوية مثلا أصبح المحلول “فوق مشبع ” لفترة وجيزة ، ثم يترسب الملح الزائد .

فصل المحاليل

يمكن فصل المذاب عن المذيب حيث لا يحدث في المحلول تفاعل كيميائي .

عند إذابة ملح في محلول تتفكك روابط الأيونات المكونة بلورات الملح وتتراكم جزيئات ماء حول الأيونات فيما يسمى “هيدراتية” . وتكون أيونات بعض الفلزات مع جزيئات الماء كاتيونات مركبة (مثل سداسي هيدرات الحديد (III)). ولكي تعتبر تلك المخلوطات محاليلا فلا بد من كون تلك الروابط عكوسية تماما .

كذلك عند إذابة هيدريدات الأحماض والقواعد بتحدث تفاعلات كيميائية . يذوب كلوريد الهيدروجين في الماء و يتفكك في الحال إلى أيونات الكلور و أيونات الهيدروجين ، وتتفاعل أيونات الهيدروجين مع الماء مكونة أيونات أوكسونيوم.

و يبقى ثاني أكسيد الكربون تقريبا في الحالة الغازية في محلول منه في الماء . ولكن يكون جزء منه مع الماء حمض الكربونيك وهذه تتحلل في الماء و تكوّن كربونات الهيدروجين و كربونات و أوكسونيوم . تلك التفاعلات هي تفاعلات عكوسية ، أي يمكن فصل مواد المحلول بدون إضافة مواد تفاعل أخرى .

# data[].attributes.attachment_link.title
مشروع الكيمياء ٣

# data[].attributes.attachment_link.title
Purple and White Modern Science Group Project Presentation_20250914_172545_٠٠٠٠

# data[].attributes.attachment_link.title
‎⁨مشروع (المحاليل و المخاليط )⁩

# data[].attributes.headline
خريطة مفاهيم (المخاليط والمحاليل)

# data[].attributes.subject
خريطة مفاهيم (المخاليط والمحاليل)

# data[].attributes.attachment_link.description
Login to access and create your next design.

# data[].attributes.attachment_link.title
مشروع الكيمياء 

# data[].attributes.attachment_link.title
عرض تقديمي للعلوم عن أنواع الموجات تصميم مخطط أزرق فاتح وأبيض.pdf

# data[].attributes.headline
الحالة الغازية :

# data[].attributes.subject
الحالة الغازية :

# data[].attributes.body
تكون الجزيئات متباعده جداً وتتحرك بسرعه كبيره . لذلك ليس للغاز شكل ولا حجم ثابت بل ينتشر ليملأ اي حيز يحتوي عليه.

مثال على المواد الغازية : الهواء ، البخار ، النيتروجين .

# data[].attributes.headline
حالات الماده

# data[].attributes.subject
حالات الماده

# data[].attributes.body
المادة هي كل شيء في الكون ، وتوجد في ثلاثة حالات رئيسيه : الصلبة – والسائلة – والغازية.

تختلف هذه الحالات في كيفية ترتيب الجزيئات وطريقة حركتها ، مما يؤدي الى خصائص فيزيائية مختلفة الهدف ،

استكشاف خصائص كل حاله من حالات المادة وكيفية تغير المادة من حالة إلى اخرى.

الحالة الصلبة : تكون الجزيئات مرتبه بشكل منتظم في شبكه او هيكل ثابت ، مما يجعل الماده صلبه ولها حجم وشكل ثابتين . الجزيئات في هذه الحالة تهتز قليلاً ولكنها لاتتحرك بحرية . مثال على المواد الصلبة : الحديد – الزجاج – والثلج.

الحالة السائلة : لاتكون الجزيئات مرتبه مثل الحاله الصلبة ولكنها تكون قريبه من بعضها البعض . تسمح هذه المسافه للجزيئات ب الحركة بحرية اكثر مما في الحالة الصلبة ، مما يجعل الماده تأخذ شكل الوعاء الذي تحتوي عليه مثال على المواد السائلة : الماء ، الزيت ، والدم

# data[].attributes.attachment_link.title
Purple and Orange pastel Doodle Science Project Presentation.pdf

# data[].attributes.attachment_link.title
Blue and White Doodle Science Project Cover A4 Document

# data[].attributes.attachment_link.title
Blue and White Doodle Science Project Cover A4 Document

# data[].attributes.attachment_link.title
Blue and White Doodle Science Project Cover A4 Document