# data[].attributes.body
Cinética química é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam.

as reações químicas podem ser classificadas em:

Rápidas - Como por exemplo uma reação de neutralização:

HCl ~(aq)~ + NaOH ~(aq)~ → NaCl ~(aq)~ + H~2~O ~(l)~

Ou ainda uma reação de precipitação:

Ag+~(aq)~ + Cl–~(aq)~ → AgCl ~(s)~

Lentas - Pode ser uma fermentação (açúcar à álcool): Essa é uma transformação química provocada por uma levedura. Um processo enzimático. No exemplo citado acima, o produto final desejado (etanol combustível, vinho, massa, etc) determina a escolha da levedura e da matéria prima.

As reações podem ocorrer num sistema homogêneo ou heterogêneo. Em muitos casos as reações homogêneas são mais rápidas, devido ao melhor estado de contato entre os reagentes.

Já quando falamos de interações, nas reações químicas elas podem acontecer entre:

1. Íons - Via de regra, ocorrem rapidamente, pois quando íons de cargas opostas se aproximam e reagem entre si, não existe qualquer orientação prévia preferencial, pois os íons originam um campo elétrico ao seu redor uniforme em todas as direções.

2. Moléculas ou grupos covalentes - Essas interações ocorrem mais lentamente pois,

1. deve ocorrer o rompimento de ligação covalente;

2. formação de novas ligações covalentes.

Para isso, as partículas devem colidir com energia suficiente e orientação adequadas.

Fatores que Afetam a Velocidade das Reações Químicas:

a) Natureza química dos reagentes;

b) Superfície de contato;

c) Concentração dos reagentes;

d) Temperatura;

e) Pressão;

f) Presença de agentes externos: são substâncias que afetam a velocidade das reações químicas, sem serem consumidos no processo global, permanecendo inalterados após a reação:

Catalisadores: aumentam a velocidade das reações químicas.

Inibidores: diminuem a velocidade das reações químicas

# data[].attributes.body
Analisar os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química.

# data[].attributes.body
Parte 1 - Efeito da concentração na velocidade da reação.

1. Preparou-se 100 mL de solução 0,002 mol/L de KMnO4. Prepare 100 mL de solução 1 mol/L de sacarose (C12H22O11) e 50mL de H2SO4 a 2 mol/L.
2. A partir da solução 1 mol/L de Sacarose, foi preparado em tubos de ensaio, soluções de sacarose de concentrações diferentes, conforme se segue:

Tubo 1 -  10 mL da sol. de sacarose.
Tubo 2 -  6 mL da sol. de sacarose (1 mol/L) + 4 mL de H2O.
Tubo 3 -  3 mL da sol. de sacarose (1 mol/L) + 7 mL de H2O.

3. Adicionou-se em todos os tubos 2 mL de H2SO4 a 2 mol/L.
4. Em outros três tubos de ensaio, foi medido 3 mL de solução de KMnO4 0,002 mol/L em cada um deles.
5. A cada um dos tubos contendo solução aquosa de sacarose com ácido (3 tubos), foi adicionado a solução de permanganato de potássio (3 tubos). Foi marcado o tempo de cada tubo 01, 02, 03, com cronômetros e após a descoloração completa da solução de permanganato paramos o cronômetro e anotamos o tempo.

Parte 2 - Efeito da temperatura na velocidade da reação.

6. Foi preparado dois tubos de ensaio com 10mL de sacarose e 2mL de H2SO4 a 2 mol/L e dois de permanganato de potássio, KMnO4, a 0,002 mol/L.
7. Misturou-se o tubo com a solução de sacarose e ácido com o tubo com o permanganato de potássio e inserimos no sistema de banho de água gelada. Foi cronometrado e anotado o tempo da reação.
8. Foi misturado o tubo com a solução de sacarose e ácido com o tubo com o permanganato de potássio e insira no sistema de banho de quente. E foi cronometrado e anotado o tempo da reação.

# data[].attributes.headline
Resultados - (PARTE 1) - Efeito da concentração na velocidade da reação: 

# data[].attributes.subject
Resultados - (PARTE 1) - Efeito da concentração na velocidade da reação: 

# data[].attributes.body
Tubo 01: 10 mL da sol. de sacarose + 2 mL de H2SO4 a 2 mol/L + 3 mL de solução de KMnO4 0,002 mol/L.

Tempo de reação: 00:36,90s (Trinta e seis segundos e 90 centésimos de segundo)

Tubo 02: 6 mL da sol. de sacarose (1 mol/L) + 4 mL de H2O +  2 mL de H2SO4 a 2 mol/L + 3 mL de solução de KMnO4 0,002 mol/L.

Tempo de reação: 01:32,17s (Um minuto, trinta e dois segundos e, dezessete centésimos de segundo)

Tubo 03: 3 mL da sol. de sacarose (1 mol/L) + 7 mL de H2O +  2 mL de H2SO4 a 2 mol/L  + 3 mL de solução de KMnO4 0,002 mol/L.

Tempo de reação: 08:19,00s (Oito minutos e dezenove segundos)

# data[].attributes.headline
RESULTADOS - (PARTE 2) - Efeito da Temperatura na Velocidade da Reação

# data[].attributes.subject
RESULTADOS - (PARTE 2) - Efeito da Temperatura na Velocidade da Reação

# data[].attributes.body
Tubo 01: 10mL de sacarose + 2mL de H2SO4 a 2 mol/L + 3mL KMnO4, a 0,002 mol/L

O tubo foi colocado no sistema de água gelada a 17°C, a reação demorou 1 minuto e 23 segundos para acontecer.

Tubo 02: 10mL de sacarose + 2mL de H2SO4 a 2 mol/L + 3mL KMnO4, a 0,002 mol/L

Aqui, o tubo foi colocado no sistema de água quente a 60°C e a reação demorou 5 segundos para acontecer.

# data[].attributes.headline
Vídeo (PARTE 2)- Efeito da temperatura na velocidade da reação. (Banho de água gelada)

# data[].attributes.subject
Vídeo (PARTE 2)- Efeito da temperatura na velocidade da reação. (Banho de água gelada)

# data[].attributes.body
Fonte: Sara Evangelista, 2022, no Ifes - Campus Montanha - ES

# data[].attributes.body
A cinética química consiste no estudo das velocidades das reações químicas. Ela está presente no nosso dia a dia quando, por exemplo, guardamos os alimentos na geladeira a fim de retardar a sua decomposição, ou quando usamos uma panela de pressão com o objetivo de cozinhar os alimentos mais rapidamente.
Por meio dessa prática, conseguimos concluir que quando maior a quantidade de sacarose, mais rápido será o tempo da reação, e isso fica evidente ao compararmos os três tubos, pois o primeiro que não tem H2O comparado ao ao terceiro que contém 7 ml, o aumento de tempo é muito grande. Isso mostra que quando o reagente está em maior concentração, seu tempo de reação é menor. Outro ponto importante, é quando comparamos o contato em temperatura altas e baixas. Quando as substâncias foram colocadas a 60° celsius, em apenas 6 segundos houve mudança completa da sua cor, já quando foi colocada na água fria, foram um 1:24 minutos.
Conclui-se por fim que, Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade, existindo fatores que influenciam nessa velocidade, como superfície, temperatura e concentração dos reagentes, onde, quanto maior for a superfície de contato maior será a velocidade de reação, quanto maior a temperatura maior será  a velocidade de reação, quanto maior for a concentração dos reagentes maior será a velocidade de reação.

# data[].attributes.body
Faltaram as explicações da parte 1 e 2 (a parte principal) relação com a teoria das colisões. Não relataram qual a reação que acontece entre a sacarose em meio ácido com o permanganato de potássio.

Na conclusão não se descreve conceitos, deve-se fazer um relato dos resultados obtidos nos experimentos de forma resumida e descrever o aprendizado da prática.