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El átomo es la unidad fundamental de los elementos y de la vida.

Están formados por partículas subatómicas llamadas:

Núcleo atómico:

Protones: carga positiva

Neutrones: carga neutra

Nube electrónica:

Electrones: carga negativa

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Partícula más pequeña de una sustancia que mantiene todas sus propiedades físicas y químicas.

La componen uno o más átomos iguales o distintos.

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Depende de tres factores:

El tipo, número de átomos que los constituyen, y la distribución espacial de los núcleos y conectividad.

Un cambio en cualquiera de las tres desencadena cambios en las propiedades.

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Los complejos moleculares son las molécula que se forma por la conexión de dos o más componentes unidos por un tipo de enlace químico llamado enlace de coordinación.

El enlace de coordinación es un enlace más débil que un enlace covalente.

Un complejo suele estar compuesto por un átomo central, que normalmente es un catión metálico, rodeado por otras moleculares llamadas ligandos. Estos ligandos se unen al átomo central mediante pares de electrones no compartidos.

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Número atómico:

El número atómico está determinado por el numero de protones.

z=p+

Masa atómica:

La masa atómica se forma sumando los protones y los neutrones que se encuentran en el núcleo atómico

A=z + n

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Son la disposición de los átomos en el espacio que conforman una molécula y viene determinada por la posición de los átomos periféricos.

Y, dependiendo de estas estructuras se determina el estado en el que se va a encontrar el elemento.

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Los enlaces iónicos son aquellos que ocurren cuando se roban electrones, entonces los que ganan electrones son los que quedan mas negativos y los que pierden electrones quedan positivos, aparte su electronegatividad es de 1,7 para arriba y estos no tienen dirección.

Y en los enlaces covalentes se comparten los electrones para beneficio de los dos átomos y su electronegatividad es de 0 a 1,7 y estos si tienen dirección se dividen en polares y no polares.

Los polares tienen carga y su electronegatividad es de 0,4 a 1,7 y los no polares no tienen carga y su electronegatividad va de 0 a 0,4

ejemplos de enlace covalente

1. oxigeno puro

2. hidrogeno puros

ejemplos de enlace iónico

1. oxido de magnesio

2. cloruro de magnesio

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Fuerza de gravedad:

Una atracción entre una masa y otra, que permite una atracción entre ellas

Fuerza electromagnética:

Esta fuerza afecta a las moléculas cargadas y se basa en:

-Cargas iguales se repelen

-Cargas diferentes se atraen

Fuerza nuclear fuerte:

La fuerza nuclear fuerte mantiene los protones y neutrones unidos

Fuerza débil:

Fuerza que permite que los permite que los neutrones y protones intercambien por neutrinos

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La electronegatividad es como se muestra en la imagen, la fuerza que tiene un átomo para atraer electrones. Entre más electronegativo, más fuerte es.

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Las estructuras celulares son las partes que componen una célula y cómo están organizadas.

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Las fuerzas intermoleculares son las interacciones que existen entre moléculas, se dividen en 3: Dipolo Dipolo, Ion -dipolo, enlaces de hidrogeno.

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Rodea la célula y controla las sustancias que entran y salen.

Compuesta por bicapa de fosfolípidos y proteínas.

Es dinámica y Fluida.

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Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.

También se pueden dar entre una molécula con dipolo negativo y positivo al mismo tiempo, más un átomo normal sin carga.

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Liquido que se encuentra dentro de la célula.

Contiene el organelo celulares.(mitocondrias, aparato de Golgi, retículo plasmático)

Ocurren la mayoría de las reacciones químicas y elaboración de las proteínas.

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Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.

(tienen un extremo positivo y un extremo negativo).

Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas.

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Ocurre cuando un átomo de hidrogeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxigeno o el flúor.

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Contiene el nucléolo y la mayor parte del ADN celular.

Se produce la mayoría del ARN.

Almacena información genética, controla la actividad de lo orgánulos y coordinar la reproducción celular.

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Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.

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Leen las secuencias del ARN mensajero.

Traduce el código genético del ARNm en los aminoácidos.

Se unen para formar las proteínas.

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¿Cómo saber la electronegatividad de los elementos?

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¿Cómo saber la electronegatividad de los elementos?

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La electronegatividad de los elementos se determina de izquierda a derecha y de abajo para arriba.

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Lo ejemplos de moléculas que podemos encontrar son:

1. Agua (H2O)

2. Oxigeno (O2)

3. Hidrogeno (H2)

4. Cloro (Cl2)

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Las biomoléculas son compuestos químicos esenciales para la vida, presentes en todos los seres vivos.

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1. Carbohidratos: Moléculas formadas principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno.

2. Lípidos: Moléculas hidrofóbicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno.

3. Proteínas: Polímeros formados por aminoácidos.

4. Ácidos nucleicos: Moléculas portadoras de la información genética.

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Los lisosomas son organelos de la celula que contienen enzimas digestivas y que se encargan de reciclar los restos celulares.

Sus funciones son.

Descomponer los elementos celulares que necesitan ser destruidos

Reciclar los restos celulares de desecho

Destruir virus y bacterias invasoras

Digerir el material intracelular o que proviene del exterior

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Orgánulos celulares que generan la energía que necesitan las células para realizar sus funciones.

Esenciales para la vida de las células, ya que participan en muchos procesos metabólicos.

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St i v e n A l e x a n d e r C a s t r o C a s a s

L a u r a B e a t r i z C e l i s R o d r i g u e z

S a m u e l C h a v e s B e t a n c o u r t

A n t o n i o J o s é C i p a m o c h a A r i z a

M a r i a A l e j a n d r a D e l B a s t o L a d i n o