# data[].attributes.body
1) สารละลายบัฟเฟอร์ คือ

2) สารละลายบัฟเฟอร์ มีกี่ชนิด

อะไรบ้าง พร้อมยกตัวอย่าง

# data[].attributes.body
1)สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

2)ชนิดของสารละลายบัฟเฟอร์มี 2 ประเภทได้แก่ 1.บัฟเฟอร์ที่เป็นกรด เช่น CH3COOH/CH3COONa 2.บัฟเฟอร์ที่เป็นเบส เช่น NH3OH/NH4Cl

# data[].attributes.headline
สารละลายบัฟเฟอร์

# data[].attributes.subject
สารละลายบัฟเฟอร์

# data[].attributes.body
1)สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลง

2)สารละลายบัฟเฟอร์มีกี่ชนิด คือ มี 2 ชนิด ได้แก่ สารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นกรดและสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นเบสเช่นกรดไพริดีนและคอนจูเกต: C5H5N & C5H5H+และเมทิลลามีนและกรดคอนจูเกต: CH3NH2 & CH3NH3+

นางสาวจิรัชญา เปลี่ยนผึ้ง ม.5/5 เลขที่ 25

# data[].attributes.headline
นายธนกฤต บุตรเนียร ม.5/5 เลขที่1

# data[].attributes.subject
นายธนกฤต บุตรเนียร ม.5/5 เลขที่1

# data[].attributes.body
1.หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลง
ในสารละลายเกลือของกรดอ่อน หรือการเติมเบสอ่อนลงในสารละลายเกลือของเบสอ่อน

2.สารบัฟเฟอร์เเบ้งออกเป็น2ชนิดได้แก่

1.บัฟเฟอร์ของกรดอ่อนกับคู่เบสของกรดอ่อน (เกลือกรด)
เช่น CH₃COOH/CH₃COONa มี pH <7

2.บัฟเฟอร์ของเบสอ่อนกับคู่กรดของเบสอ่อน (เกลือเบส)
เช่น NH₃OH/NH₄Cl มี pH >7

# data[].attributes.headline
นายพนธกรณ์ โพธิ์ศรี 5\5  เลขที่19

# data[].attributes.subject
นายพนธกรณ์ โพธิ์ศรี 5\5  เลขที่19

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์ (buffer solution) หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม1.สารละลายบัฟเฟอร์ (buffer solution) หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม

2.สารละลายบัฟเฟอร์มี2ชนิด

1บัฟเฟอร์ที่เป็นกรด

บัฟเฟอร์กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 โดยทั่วไปจะทำมาจากกรดอ่อนๆ และเกลือชนิดหนึ่ง (มักเรียกว่าคอนจูเกต) บัฟเฟอร์ที่เป็นกรดที่ใช้กันทั่วไปเป็นส่วนผสมของกรดเอทาโนอิกและโซเดียมเอทาโนเอตในสารละลายซึ่งมี pH 4.76

Examples

CH₃COOH (กรดอ่อน) + CH₃COONa (เกลือของกรดอ่อน) HCN (กรดอ่อน) + KCN (เกลือของกรดอ่อน)H₂S(กรดอ่อน) + Na₂S (เกลือของกรดอ่อน)

2.บัฟเฟอร์ที่เป็นเบส

บัฟเฟอร์เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25

Examples ส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์

# data[].attributes.headline
สารละลายบัฟเฟอร์

# data[].attributes.subject
สารละลายบัฟเฟอร์

# data[].attributes.body
1) สารละลายบัฟเฟอร์ คือ

เป็นสารละลายที่สามารถรักษาระดับ pH ของสารละลายให้คงที่หรือเปลี่ยนแปลงน้อยมาก เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไป

2)สารละลายบัฟเฟอร์ มีกี่ชนิด

แบ่งออกเป็น2ชนิดคือ

2.1 สารละลายบัฟเฟอร์กรด-เป็นสารละลายผสมระหว่างกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน ซึ่งจะควบคุม pH ของสารละลายที่เป็นกรด (pH < 7) เช่น CH3COOH และ CH₃COONa

2.2 สารละลายบัฟเฟอร์เบส-เป็นสารละลายผสมระหว่างเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน ซึ่งจะควบคุม pH ของสารละลายที่เป็นเบส (pH > 7) เช่น สารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์

น.ส.ชาลิสา สีหาบุญนาค ม.5/5 เลขที่5

# data[].attributes.body
1ตอบ=        สารละลายบัฟเฟอร์ (buffer solution) หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลง
ในสารละลายเกลือของกรดอ่อน หรือการเติมเบสอ่อนลงในสารละลายเกลือของเบสอ่อน

ตัวอย่างสารละลายบัฟเฟอร์ เช่น

1.บัฟเฟอร์ของกรดอ่อนกับคู่เบสของกรดอ่อน (เกลือกรด)
เช่น CH₃COOH/CH₃COONa มี pH <7

2.บัฟเฟอร์ของเบสอ่อนกับคู่กรดของเบสอ่อน (เกลือเบส)
เช่น NH₃OH/NH₄Cl มี pH >7

2.ตอบ=2 ชนิด สารละลายบัฟเฟอร์กรด CH₃COOH (กรดอ่อน)  +  CH₃COONa (เกลือของกรดอ่อน)และสารละลายบัฟเฟอร์เบส NH₃ (เบสอ่อน)  +  NH₄Cl (เกลือของเบสอ่อน)

# data[].attributes.headline
เศรษฐพงศ์ บานเย็น เลขที่ 31 ม.5/5

# data[].attributes.subject
เศรษฐพงศ์ บานเย็น เลขที่ 31 ม.5/5

# data[].attributes.body
1) เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

2) 2 ชนิด

บัฟเฟอร์กรด เช่น CH3COOH , CH3COONa

บัฟเฟอร์เบส เช่น NH3 , NH4Cl

# data[].attributes.headline
นส.รัญชนา ผินดอน ม.5/5 เลขที่ 2

# data[].attributes.subject
นส.รัญชนา ผินดอน ม.5/5 เลขที่ 2

# data[].attributes.body
1. สารละลายบัฟเฟอร์ คือ

เป็นสารละลายที่สามารถรักษาระดับ pH ของสารละลายให้คงที่หรือเปลี่ยนแปลงน้อยมาก เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไป ตัวอย่างในธรรมชาติที่สำคัญคือ น้ำทะเล

ชนิดของสารละลายบัฟเฟอร์

2. แบ่งออกได้เป็น 2 ชนิด คือ

บัฟเฟอร์ที่เป็นกรด

บัฟเฟอร์กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 โดยทั่วไปจะทำมาจากกรดอ่อนๆ และเกลือชนิดหนึ่ง (มักเรียกว่าคอนจูเกต) บัฟเฟอร์ที่เป็นกรดที่ใช้กันทั่วไปเป็นส่วนผสมของกรดเอทาโนอิกและโซเดียมเอทาโนเอตในสารละลายซึ่งมี pH 4.76

เมื่อผสมด้วยความเข้มข้นของโมลาร์เท่ากัน

คุณสามารถเปลี่ยนค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ได้โดยการเปลี่ยนอัตราส่วนของกรดต่อเกลือ หรือโดยการเลือกกรดชนิดอื่นและเกลือชนิดใดชนิดหนึ่ง

บัฟเฟอร์ที่เป็นเบส

บัฟเฟอร์เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25

ได้แก่

กรดอะซิติกและเบสคอนจูเกต: CH3COOH & CH3COO–

กรดฟอร์มิกและเบสคอนจูเกต: HCHO2 & CHO2–

กรดไพริดีนและคอนจูเกต: C5H5N & C5H5H+

แอมโมเนียและกรดคอนจูเกต: NH3 & NH4+

เมทิลลามีนและกรดคอนจูเกต: CH3NH2 & CH3NH3+

# data[].attributes.headline
นางสาว อรพิมพ์ มะลิซ้อน เลขที่34 ม5/5

# data[].attributes.subject
นางสาว อรพิมพ์ มะลิซ้อน เลขที่34 ม5/5

# data[].attributes.body
1)สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

บัฟเฟอร์ถูกใช้เป็นวิธีการรักษาค่า pH ที่ค่าเกือบคงที่ในการใช้งานทางเคมีที่หลากหลายตัวอย่างเช่นใช้ในการหมักสารกันบูดในอาหาร การนำส่งยา การชุบด้วยไฟฟ้า การพิมพ์ กิจกรรมของเอนไซม์

2)สารละลายบัฟเฟอร์มีชนิดอะไร บ้าง

ตอบ มี2 ชนิด ชนิดที่บัฟเฟอร์กรด เช่น CH3COOH/ CH3COONa เเละบัฟเฟอร์เบส เช่น NH3OH / NH4CI

# data[].attributes.body
1. หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไป

2. 2ชนิด

-บัฟเฟอร์กรด CH3COOH/CH3COONa

- บัฟเฟอร์เบส NH3OH/NH4Cl

# data[].attributes.headline
นางสาวสิริธิดา ดาน้อย ม.5/5 เลขที่29

# data[].attributes.subject
นางสาวสิริธิดา ดาน้อย ม.5/5 เลขที่29

# data[].attributes.body
1) สารละลายบัฟเฟอร์ คือ

สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลง ในสารละลายเกลือของกรดอ่อน หรือการเติมเบสอ่อนลงในสารละลายเกลือของเบสอ่อน

2) สารละลายบัฟเฟอร์ มีกี่ชนิด อะไรบ้าง พร้อมยกตัวอย่าง

ตอบ 2 ชนิด บัฟเฟอร์กรด คือ บัฟเฟอร์ที่เกิดจากกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน pH < 7. บัฟเฟอร์เบส คือ บัฟเฟอร์ที่เกิดจากเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน pH > 7.

ยกตัวอย่าง บัฟเฟอร์ของกรดอ่อนกับคู่เบสของกรดอ่อน (เกลือกรด)
เช่น CH₃COOH/CH₃COONa มี pH <7

บัฟเฟอร์ของเบสอ่อนกับคู่กรดของเบสอ่อน (เกลือเบส)
เช่น NH₃OH/NH₄Cl มี pH >7

# data[].attributes.body
สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

สายละลายบัฟเฟอร์มี 2ชนิด ได้แก่

บัฟเฟอร์ที่เป็นกรด

บัฟเฟอร์กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 โดยทั่วไปจะทำมาจากกรดอ่อนๆ และเกลือชนิดหนึ่ง (มักเรียกว่าคอนจูเกต) บัฟเฟอร์ที่เป็นกรดที่ใช้กันทั่วไปเป็นส่วนผสมของกรดเอทาโนอิกและโซเดียมเอทาโนเอตในสารละลายซึ่งมี pH 4.76

เมื่อผสมด้วยความเข้มข้นของโมลาร์เท่ากัน
คุณสามารถเปลี่ยนค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ได้โดยการเปลี่ยนอัตราส่วนของกรดต่อเกลือ หรือโดยการเลือกกรดชนิดอื่นและเกลือชนิดใดชนิดหนึ่ง

บัฟเฟอร์ที่เป็นเบส

บัฟเฟอร์เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25

สารละลายบัฟเฟอร์ ยกตัวอย่างเช่น

•กรดอะซิติกและเบสคอนจูเกต: CH3COOH & CH3COO–

•กรดฟอร์มิกและเบสคอนจูเกต: HCHO2 & CHO2–

•กรดไพริดีนและคอนจูเกต: C5H5N & C5H5H+

# data[].attributes.headline
นางสาวกชกร มายา ม.5/5 เลขที่22 

# data[].attributes.subject
นางสาวกชกร มายา ม.5/5 เลขที่22 

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์ คือ

เป็นสารละลายที่สามารถรักษาระดับ pH ของสารละลายให้คงที่หรือเปลี่ยนแปลงน้อยมาก เมื่อเติมกรดหรือเบสลงไป

2.สารละลายบัฟเฟอร์ มีกี่ชนิด อะไรบ้าง

บัฟเฟอร์เบส NH₄Cl ,Fe(OH)2

บัฟเฟอร์กรด CH₃COOH ,KCN

# data[].attributes.body
1 สารละลายบัฟเฟอร์คืออะไร

(buffer solution) หมายถึงสารละลายที่สามารถต่อต้านการเปลี่ยนแปลง pH เมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่ปริมาณเล็กน้อยลงไป

2สายละลายบัฟเฟอร์มีกี่ชนิด

บัฟเฟอร์ที่เป็นกรด

บัฟเฟอร์กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 โดยทั่วไปจะทำมาจากกรดอ่อนๆ และเกลือชนิดหนึ่ง (มักเรียกว่าคอนจูเกต) บัฟเฟอร์ที่เป็นกรดที่ใช้กันทั่วไปเป็นส่วนผสมของกรดเอทาโนอิกและโซเดียมเอทาโนเอตในสารละลายซึ่งมี pH 4.76 ตัวอย่างCH3COOH/CH3COONa

บัฟเฟอร์เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25 ตัวอย่างNH3OH/NH4Cl

# data[].attributes.headline
นางสาวชนารดี กลางยศ ม.5/5 เลขที่32

# data[].attributes.subject
นางสาวชนารดี กลางยศ ม.5/5 เลขที่32

# data[].attributes.body
สารละลายบัฟเฟอร์ คือ เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

ชนิดของสารละลายบัฟเฟอร์มี 2 ประเภท ได้แก่

บัฟเฟอร์กรด (Acid buffer solution)

เกิดจากสารละลายของกรดอ่อนผสมกับสารละลายเกลือของกรดอ่อนชนิดนั้น สารละลายบัฟเฟอร์ประเภทนี้มี pH < 7 เช่น CH₃COOH (กรดอ่อน) + CH₃COONa (เกลือของกรดอ่อน) HCN (กรดอ่อน) + KCN (เกลือของกรดอ่อน) H₂S(กรดอ่อน) + Na₂S (เกลือของกรดอ่อน)

บัฟเฟอร์เบส

มีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25.

ตัวอย่างกรดสารละลายบัฟเฟอร์

กรดไพริดีนและคอนจูเกต: C5H5N & C5H5H+

แอมโมเนียและกรดคอนจูเกต: NH3 & NH4+

เมทิลลามีนและกรดคอนจูเกต: CH3NH2 & CH3NH3+

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น

2. สารละลายบัฟเฟอร์มีกี่ชนิด อะไรบ้าง พร้อมยกตัวอย่าง

- มี2 ชนิด คือ

บัฟเฟอร์กรด เช่น CH3COOH

บัฟเฟอร์เบส เช่น NH3OH

# data[].attributes.body
สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน

สารละลายบัฟเฟอร์มี 2 ประเภทได้แก่

บัฟเฟอร์กรด  เกิดจากสารละลายของกรดอ่อนผสมกับสารละลายเกลือของกรดอ่อนชนิดนั้น สารละลายบัฟเฟอร์ประเภทนี้มี pH < 7 เช่น CH3COOH (กรดอ่อน) + CH3COONa (เกลือของกรดอ่อน) HCN (กรดอ่อน) + KCN (เกลือของกรดอ่อน) H2S(กรดอ่อน) + Na2S (เกลือของกรดอ่อน)

บัฟเฟอร์เบส  เกิดจากสารละลายของเบสอ่อนผสมกับสารละลายเกลือของเบสอ่อนนั้น สารละลายบัฟเฟอร์แบบนี้ มีpH > 7 เช่น NH3 (เบสอ่อน) + NH4Cl (เกลือของเบสอ่อน) NH3 (เบสอ่อน) + NH4NO3 (เกลือของเบสอ่อน) Fe(OH)2 (เบสอ่อน) + FeCl2 (เกลือของเบสอ่อน)

# data[].attributes.headline
นางสาวพิชชาพร เทวะเส no.9

# data[].attributes.subject
นางสาวพิชชาพร เทวะเส no.9

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์คือ

สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมาก

2.สารละลายบัฟเฟอร์มีกี่ชนิด

มี2 ชนิด

2.1สารละลายบัฟเฟอร์กรด (acid buffer) เป็นสารละลายผสมระหว่างกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน ซึ่งจะควบคุม pH ของสารละลายที่เป็นกรด (pH < 7)

ex. CH3COOH CH3COONa

2.2สารละลายบัฟเฟอร์เบส (basic buffer) เป็นสารละลายผสมระหว่างเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน ซึ่งจะควบคุม pH ของสารละลายที่เป็นเบส (pH > 7)

ex. NH3OH NH4Cl

# data[].attributes.headline
นางสาวเพชรลดา รุ่งรังสรรค์ ม.5/5 เลขที่ 10

# data[].attributes.subject
นางสาวเพชรลดา รุ่งรังสรรค์ ม.5/5 เลขที่ 10

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือ หมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้ โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมาก เมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไป

2.สารละลายบัฟเฟอร์มี 2 ชนิด

1.บัฟเฟอร์กรด เช่น

CH₃COOH (กรดอ่อน)  +  CH₃COONa (เกลือของกรดอ่อน)

HCN (กรดอ่อน)   +  KCN (เกลือของกรดอ่อน)

H₂S(กรดอ่อน)    +  Na₂S  (เกลือของกรดอ่อน)

H₂CO₃(กรดอ่อน)    +  NaHCO₃ (เกลือของกรดอ่อน)

2.บัฟเฟอร์เบส เช่น

NH₃ (เบสอ่อน)  +  NH₄Cl (เกลือของเบสอ่อน)

NH₃ (เบสอ่อน)    +  NH₄NO3 (เกลือของเบสอ่อน)

Fe(OH)₂ (เบสอ่อน)    +  FeCl2 (เกลือของเบสอ่อน)

Fe(OH)₃ (เบสอ่อน)    +  FeCl₃ (เกลือของเบสอ่อน)

# data[].attributes.headline
สุพิชญา ทองสาร ม.5/5 เลขที่12

# data[].attributes.subject
สุพิชญา ทองสาร ม.5/5 เลขที่12

# data[].attributes.body
1) สารละลายบัฟเฟอร์คือ

ตอบ=สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน

2) สารละลายบัฟเฟอร์มีกี่ชนิด อะไรบ้างยกตัวอย่าง

ตอบ= 2ชนิด บัฟเฟอร์กรดและบัฟเฟอร์เบส

บัฟเฟอร์เบส NH4Cl,Fe(OH)2

บัฟเฟอร์กรด CH3COOH,KCN

# data[].attributes.headline
น.ส.กชกร กลุ้มกระโทก เลขที่15 ม.5/5

# data[].attributes.subject
น.ส.กชกร กลุ้มกระโทก เลขที่15 ม.5/5

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย 2.ชนิดของสารละลายบัฟเฟอร์มี2ชนิด คือ บัฟเฟอร์กรด เช่น HCHO2 C5H5N กับ บัฟเฟอร์เบส เช่น CH3NH3+ NH4+

# data[].attributes.headline
นางสาวกมลวันท์ โทโคกสูง เลขที่24 ม.5/5

# data[].attributes.subject
นางสาวกมลวันท์ โทโคกสูง เลขที่24 ม.5/5

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์ คือ สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

2.มีกี่ชนิด พร้อมยกตัวอย่าง

มี 2 ชนิด

บัฟเฟอร์กรด CH₃COOH/CH₃COONa มี pH <7

บัฟเฟอร์เบส NH₃OH/NH₄Cl มี pH >7

# data[].attributes.headline
นางสาวญาโนทัย สินธุวงสานนท์ ม.5/5 เลขที่33

# data[].attributes.subject
นางสาวญาโนทัย สินธุวงสานนท์ ม.5/5 เลขที่33

# data[].attributes.body
1)สารละลายบัฟเฟอร์ (buffer conclusion) คือ สารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น

2)สารละลายบัฟเฟอร์ มี 2ชนิด คือ บัฟเฟอร์กรด กับ บัฟเฟอร์เบส เช่น กรดอะซิติกและเบสคอนจูเกต: CH3COOH & CH3COO–

กรดฟอร์มิกและเบสคอนจูเกต: HCHO2 & CHO2–

# data[].attributes.headline
นายนัทภูมิ วิงไธสง

# data[].attributes.subject
นายนัทภูมิ วิงไธสง

# data[].attributes.body
1) สารละลายบัฟเฟอร์ (buffer solution) หมายถึงสารละลายของกรดอ่อนกับเกลือของกรดอ่อน หรือคู่เบสของกรดอ่อน หรือหมายถึงสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ คือ รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลง

2)สารละลายบัฟเฟอร์มี2ชนิด

บัฟเฟอร์ของกรดอ่อนกับคู่เบสของกรดอ่อน (เกลือกรด)

เช่น CH3COOH/CH3COONa มี pH <7

บัฟเฟอร์ของเบสอ่อนกับคู่กรดของเบสอ่อน (เกลือเบส)เช่น NH3OH/NH4Cl มี pH >7

# data[].attributes.headline
นายภณ โพธิ์สอน ม.5/5 เลขที่8

# data[].attributes.subject
นายภณ โพธิ์สอน ม.5/5 เลขที่8

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์เป็นสารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (pH) ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในการเจือจางหรือการเติมกรดหรือเบสในปริมาณเล็กน้อย ใช้เพื่อป้องกันการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของสารละลายโดยไม่คำนึงถึงตัวถูกละลาย

2. 2ชนิด ได้แก่ บัฟเฟอร์กรดกับบัฟเฟอร์เบส

บัฟเฟอร์กรด ได้แก่ CH3COOH+CH3COONa

,HCN+KCN,H2S+Na2S,H2CO3+NaHCO3

บัฟเฟอร์เบส ได้แก่ NH3+NH4NO3,Fe(OH)2+FeCl2,

Fe(OH)3+FeCl3

# data[].attributes.body
1.สารละลายที่สามารถรักษาความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ได้โดยมีการเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อย

2.มี2ชนิด คือ บัฟเฟอร์กรด บัฟเฟอร์เบส

บัฟเฟอร์กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 โดยทั่วไปจะทำมาจากกรดอ่อนๆ และเกลือชนิดหนึ่งบัฟเฟอร์ที่เป็นกรดที่ใช้กันทั่วไปเป็นส่วนผสมของกรดเอทาโนอิกและโซเดียมเอทาโนเอตในสารละลายซึ่งมี pH 4.76 เช่นCH3COOH C5H5N

บัฟเฟอร์เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25 เช่น CH3NH2 NH3

# data[].attributes.body
1.สารละลายบัฟเฟอร์คือ ตอบสารละลายของเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อน หรือคู่กรดของเบสอ่อนนั้น สมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์รักษาสภาพ pH ของสารละลายเอาไว้โดยจะเกิดการเปลี่ยนแปลงน้อยมากเมื่อเติมกรดแก่หรือเบสแก่จำนวนเล็กน้อยลงไปการเตรียม ทำได้โดยการเติมกรดอ่อนลงในสารละลายเกลือของกรดอ่อน หรือการเติมเบสอ่อนลงในสารละลายเกลือของเบสอ่อน

2.สารละลายบัฟเฟอร์มีกี่ชนิท

ตอบมี2ประเภทได้แก่บัฟเฟอร์ที่เป็นกรด

บัฟเฟอร์กรดมีค่า pH น้อยกว่า 7 โดยทั่วไปจะทำมาจากกรดอ่อนๆ และเกลือชนิดหนึ่ง (มักเรียกว่าคอนจูเกต) บัฟเฟอร์ที่เป็นกรดที่ใช้กันทั่วไปเป็นส่วนผสมของกรดเอทาโนอิกและโซเดียมเอทาโนเอตในสารละลายซึ่งมี pH 4.76

บัฟเฟอร์ที่เป็นเบส

บัฟเฟอร์เบสมีค่า pH มากกว่า 7 และทำจากเบสอ่อนและเกลือชนิดหนึ่ง ตัวอย่างที่ใช้กันมากของสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์คือส่วนผสมของสารละลายแอมโมเนียและแอมโมเนียมคลอไรด์ ถ้าผสมเหล่านี้ในสัดส่วนโมลาร์เท่ากัน สารละลายจะมี pH 9.25