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El calor es una forma de transferir energía. Esa transferencia ocurre cuando hay desequilibrio térmico, es decir cuando una de las partes entre las que tiene lugar esa transferencia “está mas caliente” (tiene mayor temperatura) que otras. La temperatura de un cuerpo es una medida de su capacidad de transferir calor.

C A L O R I M E T R Í A

En las transformaciones sin cambio de fase ni composición, se usa la medición del calor para evaluar la capacidad calorífica o calor específico; en las transformaciones con cambio de fase pero no de composición se usa para evaluar el calor latente; en las transformaciones con reacción química se usa para evaluar el calor de reacción. El equipo que se emplea en un laboratorio para realizar estas mediciones se llama calorímetro. Se emplea a volumen o presión constante.

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La capacidad calórica de una sustancia indica la mayor o menor dificultad que presenta esa sustancia para experimentar cambios de temperatura al aplicarle calor.
CALOR ESPECÍFICO
Se trata de un concepto físico que puede ser entendido como la cantidad de energía por cada gramo de una sustancia, necesaria para que su temperatura aumente en un grado Celsius (o Kelvin).

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Es la parte de la química que estudia este calor absorbido o desprendido en las reacciones químicas, estás se clasifican como exotérmicas o endotérmicas. Puede ser un sistema abierto, cerrado o aislado
CALOR DE REACCIÓN
En una reacción química que se lleva a cabo a presión constante, la energía absorbida o desprendida en ella , se le llama variación de entalpía ∆H. Por el criterio de signos que vamos a usar, la energía desprendida es negativa y la absorbida es positiva. El calor necesario para que se produzca el cambio de estado de una sustancia se llama calor latente. Dependiendo del cambio de estado, el calor latente puede ser de fusión o de vaporización.

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A I S L A D O
Es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía con su entorno.
C E R R A D O
Es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia.
A B I E R T O
E s el sistema que puede intercambiar materia y energía con su entorno.

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D E   F O R M A C I Ó N
La entalpía de formación de un compuesto se define como la entalpía de reacción de la reacción en la que se forma un mol de dicho compuesto a partir de sus elementos en sus estados de agregación más estables.  Se refieren a las condiciones estándar. Sus valores se han calculado para la mayor parte de compuestos conocidos.
D E    C O M B U S T I Ó N
Es el calor que se libera en la combustión de un mol de compuesto orgánico. El calor liberado en la combustión de muchos compuestos orgánicos puede ser cuidadosamente medido utilizando una bomba calorimétrica donde el compuesto orgánico a investigar se somete a la combustión completa en exceso de oxígeno . Es a volumen constante.

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DE FUSIÓN
La fusión se produce cuando un sólido cambia a estado líquido, por ejemplo, el hielo cuando se derrite. El valor de la temperatura a la que ocurre este proceso depende de las características de cada sustancia. Cuando se efectúa la fusión, el calor que absorbe el sólido por unidad de masa se denomina calor latente de fusión.
DE VAPORIZACIÓN
La vaporización corresponde al paso de estado líquido a gaseoso. La temperatura a la que se produce depende de las características de cada sustancia. Al calor, por unidad de masa, que requiere un líquido para pasar al estado gaseoso se le conoce como calor latente de vaporización. Este proceso puede ocurrir por evaporación o por ebullición.

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"El calor de reacción a presión o volumen constante que acompaña a una reacción química es igual y de signo contrario al que acompaña al proceso químico inverso "

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German Henri Hess concluyó que la entalpía de una reacción, t-.H, es igual, independientemente de si la reacción se efectúa en una o en varias etapas.

"Cuando una reacción puede expresarse como la suma algebraica de otras, su calor de reacción es igual a la misma suma algebraica de los calores parciales de las reacciones parciales".